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16—17学年上学期高一第一次段考化学试题(附答案)

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2016学年度第一学期第一次段考高一级化学科试题注意：1、本试卷考试时间为60分钟，满分100分2、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级3、考试结束交答题卡和答卷可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 K：39 Cl：35.5第一部分选择题（共70分）一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。

1．酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于2．下列可以实验海水淡化的实验操作是A．过滤B．蒸发C．蒸馏 D. 萃取3．下列物质属于钠盐的是A．Na2O B．CH3COONa C．NaOH D．Na2O24. 胶体区别于其它分散系的本质是A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象5.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液6．下列物质的分类合理的是A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O37．下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖8．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中9. 在物质分类中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系10．在PH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO412．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑13. 在下列反应中，HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑15．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中至少有一种元素被氧化16. 下列实验能达到目的的是A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上的石棉网加热B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质17．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO218．下列实验操作或方法中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．萃取碘水中碘，用无毒无害的酒精代替四氯化碳更加环保C．不可以用过滤的方法除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质D．用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体19．关于氧化剂的叙述正确的是A．得电子越多，其氧化性越强B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质20．现有三组分散系：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液D．分液、萃取、蒸馏二、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

21．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O结合的能力。

服用维生素C可2缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性22. 在反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比A．8∶3 B．3∶8C．3∶2 D．1∶323.宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。

关于该反应的说法中正确的是A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂D．氮气是氧化产物，不是还原产物24．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞溶液变红的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+B．澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+C．强碱性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-D．无色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+25. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是A．2NaW + Z2 = 2NaZ + W2B．2NaW + X 2 = 2Na X + W2C．2NaY + W2 = 2NaW + Y2D．2NaZ + X2 = 2NaX + Z226. 下列离子方程式的书写正确的是A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2OB.氯化铁溶液和铜反应：Fe3+ +Cu＝Cu2++ Fe 2+C. NaHSO4溶液与NaOH溶液反应：OH- + HSO4-＝SO42- + H2OD.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-＝CO32- + H2O27．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2+＋2OH－Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2CO3十2H＋CO2↑十H2OB．CO-23BaCO3＋2HCl BaCl2＋C02↑十H20CaCO3↓C．Ca2+＋CO-23Ca(NO3)＋H2CO3CaCO3↓＋2HNO3D．H+＋OH－H20 2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2028.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+O2=CO229．在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是：A. m＝4，R3+是氧化产物B. m＝2y，R3+是氧化产物C. m＝2，R3+是还原产物D. m＝y，R3+是还原产物30．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+ O2= +2FeS+ SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为-2。

下列说法正确的是A．方框中的物质是Cu2SB．CuFeS2仅作还原剂C．SO2是还原产物，不是氧化产物D．FeS是氧化产物第Ⅱ卷 (非选择题共30分)31.(8分)用双线桥．．．标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。

(1)Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl氧化剂是__________；被氧化的物质是_____________。

(2)3NO2 ＋2H2O＝2HNO3＋NO氧化产物是___________.氧化剂与还原剂的质量比为________32.(12分) 欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂(适量)的化学式和有关离子方程式：33.(10分)已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验：(1)加Zn粒有大量气体生产，(2)加入Fe2O3后溶液变黄色(3)加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色，(4)加入NaHCO3后有大量气泡产生，(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀。

请你用离子方程式．．．．．解释上述实验现象2016学年度第一学期第一次段考高一级化学科试题答案一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分共40分。

二、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分共30分。

31. Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl氧化剂是__ Cl2___；被氧化的物质是___ SO2 __________。

3NO2 ＋2H2O＝2HNO3＋NO氧化产物是___ HNO3_____.氧化剂与还原剂的质量比为___1:2_____32.33.（1）__Zn+2H+= H2↑+ Zn 2+_________________________________________，（2）_____ Fe2O3_+6H+= 2Fe3+ +3H2O ______________________________________，(3)______ Cu(OH)2_+2H+= Cu2+ +2H2O ______________________________，(4)______ _H CO3-+H+= H2O+ CO2↑_______________________________，(5)______ Ba2++SO42－+ H+＋OH－H2O+BaSO4↓__________________________。

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天津市天华高级中学2022-2023学年高一上学期第一次阶段考试 化学试题

天津市天华高级中学2022-2023学年高一上学期第一次阶段考试 化学试题

县(市、区)__________学校__________班级__________考生号__________姓名_______...........................................装...........................................订...........................................线..........................................天华高级中学2022—2023学年度第一学期高_一_年级__化学__学科第一次阶段考试卷一、单选题（本大题共30小题，每题2分，共60.0分）1.下列物质能够导电且属于电解质的是()A.稀盐酸B.蔗糖C.硝酸钾晶体D.熔融氯化钠2.下列反应既属于氧化还原反应又属于分解反应的是()A.Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑B.2HClO− 光照 2HCl +O 2↑C.SO 2+H 2O 2=H 2SO 4C.D.Cu(OH)2+2HCl =CuCl 2+2H 2O3.下列离子方程式正确的是()A.铁跟稀硫酸反应：2Fe +6H +=2Fe 3++3H 2↑B.澄清石灰水跟盐酸反应：H ++OH −=H 2OC.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2++SO 42−=BaSO 4↓D.碳酸钙中加入盐酸：CO 32−+2H +=CO 2↑+H 2O4.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B.胶体微粒可以透过滤纸C.胶体微粒大小在1～100nm 之间D.胶体是介稳体系5.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba 2++SO 42−=BaSO 4↓表示的是()A.BaCl 2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KClB.BaCO 3+H 2SO 4=BaSO 4↓+CO 2↑+H 2OC.Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2OD.Ba(OH)2+2KHSO 4=BaSO 4↓+K 2SO 4+2H 2O 6.在强碱性溶液中能大量共存的离子组是()A.Na +、NH 4+、NO 3−、Cl− B.K +、Na +、H +、SO 42−C.Ba 2+、K +、HCO 3−、Cl− D.K +、Na +、CO 32−、NO 3−7.近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的()A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体8.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中：NH 4+、Fe 3+、SO 42−、NO 3−B.在含大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl −、OH −C.在强碱溶液中：Na +、K +、Cl −、CO 32−D.在pH =1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl −、CO 32−9.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤⑧ C.①②③⑥⑧D.②⑥⑦10.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是()A.Al 3+、NO 3−、K +、SO 42−B.Ca 2+、H +、HCO 3−、Na+C.OH −、CO 32−、Cu 2+、SO 42− D.Fe 3+、Mg 2+、NO 3−、Cl−11.根据反应：2H 2S +O 2=2H 2O +S 、4NaI +O 2+2H 2SO 4=2Na 2SO 4+2I 2+2H 2O 、Na 2S +I 2=2NaI +S ，下列物质氧化性强弱的判断正确的是()A.O 2>I 2>S B.H 2S >NaI >H 2O C.S >I 2>O 2 D.H 2O >NaI >H 2S12.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是()A.Fe →FeCl 3B.CuO →CuC.SO 3→H 2SO 4D.HNO 3→NO13.在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是()A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水14.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2↑+9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.5：3B.5：4C.1：1D.3：5座位号15.下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是()A.食盐水B.氢氧化铁胶体C.石灰乳D.硫酸铜溶液16.下列不属于同素异形体的是()A.红磷和白磷B.金刚石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳D.氧气和臭氧17.下列电离方程式中，正确的是()A.NaHCO3 =Na++HCO3−B.KClO3=K++C1−+3O2−C.Ca(NO3)2 =Ca2++2(NO3)2−D.熔融状态下：NaHSO4=Na++H++SO42−18.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是()A.MgCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.CuSO4溶液19.某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。

安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题

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安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列分类标准合理的是A．依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物B．依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2. 氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B 区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HClB．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D．C区溶液中无Fe3+3. Pb3O4中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O．下列说法正确的是A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂B．物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4C．Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2：1D．当上述反应中消耗1分子 Pb3O4时，转移电子数为44. 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是A．该反应中四种物质有三种都是盐B．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3C．可以通过热分解NaHCO3获得纯碱Na2CO3D．该反应符合复分解反应发生的条件5. 能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是A．向灼热CuO通入H2B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液6. 在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+、Na+、Cl-、B．Na+、K+、、I-C．Mg2+、Na+、Cl-、D．K+、Na+、Cl-、7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OC．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag8. 下列化学方程式中，可用离子方程式2H++＝CO2↑+H2O表示的是A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液B．稀盐酸中滴加少量纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应9. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B．向纯水中通入足量的NH3C．向NaOH溶液中通入HClD．NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液10. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是A．反应中SnO2作氧化剂，被还原B．a的值为2C．该反应产生两种氧化产物D．反应中每生成1个CO2，共转移4个电子11. 利用一种超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理示意图如图。

河南省部分名校2023届高三上学期第一次阶段测试化学试题及答案(含解析)

河南省部分名校2023届高三上学期第一次阶段测试化学试题及答案(含解析)

2022—2023学年第一学期第一次阶段测试卷高三化学注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。

2．请将各题答案填在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O －16 Na－23 S－32 Mn－55一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A．氢氧化铝，碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素C．补铁保健品中主要含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁D．电解法冶炼镁时，可在二氧化碳或氮气中降温冷却2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．高铁酸钠处理水B．“84消毒液”消灭新冠病毒C．苹果切开一段时间后会发生褐变D．小苏打作为食品的腿松剂3．对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是4．下列有关说法正确的是A．现需480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则需要称量12.0g硫酸铜晶体B．碳纳米管属于胶体，该材料具有超强的吸附能力N密度相同，则两者含有的原子数相同C．不同温度下，相同体积的CO和2D．一定物质的量浓度稀硫酸的配制，使用量筒量取一定体积的浓硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯5．右图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。

下列说法错误的是A ．铁在潮湿的空气中可完成反应①化合价B ．氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁C ．3Fe +能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D ．M 的离子符号为24FeO -6．已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法单&氧化物氢氧化物物质类别正确的是 A ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应后，HI 分子数目为2A N B ．常温下，1L pH ＝1的23H SO 溶液中含有的H +数目为0.2A N C ．1L 1mol /L 溴化铵的水溶液中4NH +与H +离子数目之和大于A ND ．电解粗铜制精铜时，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32g Cu 转化为2Cu +7．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 选项 实验现象 离子方程式A四氧化三铁溶于稀硝酸23342Fe O 8H Fe 2Fe 4H O ++++++B向()32Mg HCO 中滴加足量的NaOH 溶液产生白色沉淀 2332Mg HCO OH MgCO H O +--++↓+C 2SO 通入溴水，溶液褪色22224SO Br 2H O 4H SO 2Br +--++++D白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体22Cl ClO 2H Cl H O --+++↑+8．中学化学中“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是 A ．钠与氧气加热生成过氧化钠，锂与氧气加热也生成过氧化锂 B ．铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁与碘蒸气加热反应也生成碘化铁C ．硫酸铁与过量的氨水反应生成氢氧化铁，硫酸铜与过量氨水反应也生成氢氧化铜D ．氧化铝熔点很高，常用作耐火材料，氧化镁熔点也很高，也常用作耐火材料 9．化学是以实验为基础的科学。

2020-2021学年广西大学附属中学高一上学期期中考试段考化学试卷(解析版)

2020-2021学年广西大学附属中学高一上学期期中考试段考化学试卷(解析版)

广西大学附属中学2020-2021学年高一上学期期中考试段考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32一、选择题1. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A. 外观均一、透明B. 能发生丁达尔现象C. 具有介稳性D. 分散质粒子直径大小『答案』D『解析』『分析』『详解』胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，故选D。

『点睛』本题考查胶体的本质特质。

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。

丁达尔现象是胶体的性质，可以用于鉴别胶体和溶液，不是胶体的特征。

2. 以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A. B. C. D.『答案』C『解析』『分析』根据各种实验的装置特点判断实验目的，以此解答该题。

『详解』A．为蒸发操作，可用于分离溶液中的可溶性固体，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的液态物质，故B不选；C．为溶液的配制，不能用于分离混合物，故C选；D．萃取分液装置，可用于分离提纯物质，故D不选。

故答案选C。

3. 下列反应属于氧化还原反应的是（）A. NaOH+HCl=NaCl+H2OB. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O『答案』B『解析』『分析』氧化还原反应的特征是有化合价的升降变化，据此判断是否氧化还原反应。

『详解』2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，钠元素从0价升到+1价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；另三个反应中，所有元素化合价均不变，都不是氧化还原反应。

本题选B。

4. 下列说法正确的是（）A. 金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂B. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C. 失电子多的金属还原性强D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质『答案』D『解析』『详解』A．非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，可能降低，如氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．元素从化合态到游离态，元素的化合价可能升高，可能降低，如硫化氢与二氧化硫的反应中，S元素被氧化，也被还原，故B错误；C．还原性的强弱与失去电子的难易有关，与数目无关，故C错误；D．金属阳离子被还原，元素的化合价降低，如铁离子得电子被还原生成亚铁离子，故D正确；故选D。