2016年陕西省高考化学模拟试题及答案

西安市第一中学2016届高三第二学期第一次模拟考试理科综合试卷化学部分考生注意：1。

本试卷共300分，考试时间150分钟2。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 S—32 Cl-35.5 Br-80 Ag—108 Ba-137Fe—56 Cu-64 Al—27 P-31 Cr-52 Co- 597．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H（s)+5H2O(l)，热效应为△H3.则下（）A．△H2＞△H3 B．C．△H1+△H3=△H2 D 9．下列表示对应化学反应的离子（）A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2＋O2↑＋4H＋C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋Fe2＋＋4H＋D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中3H2O===2Al（OH）3↓＋CO错误! 10．元素周期表和元素周期律可以指导推测和判断.下列说法不合理的是( A．若X＋和Y2－的核外电子层结构X〉YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S,可推断元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族,则碱性：CsOH〉Ba（OH）211．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4（g)2CO(g）＋2H2(g）,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是（)A．上述反应的ΔH〉0B．压强p1>p2>p3>p4C．1 100 ℃时该反应的平衡常数为64D．压强为p4时，在Y点:v(正)〈v（逆)12．用如图所示装置检验乙烯时（)乙烯的制备试剂ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2 BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2 CC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH液13．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变列说法错误的是A．若溴酸银中可用重结晶方法提纯B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－—4D．溴酸银的溶解是吸热过程26．(15分）3，5­二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。

陕西省西安市铁路第一中学2016届高三12月模拟考试化学试题（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Au-197 一、选择题（共25小题，每小题2分，计50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求。

）1、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。

气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。

这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（）A．氢氟酸、食盐水B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸D．稀硫酸、食醋【答案】B考点：考查物质性质、存储判断2、下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。

A．只有②⑥B．只有②⑤C．只有①②⑤⑥D．只有②③④⑤【答案】B【解析】试题分析：①纯碱是碳酸钠的俗称，叫碱不是碱，属于盐类，①错误；②蔗糖在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，水只能部分电离，属于弱电解质，②正确；③根据电解质在溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，③错误；④分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小，而不是丁达尔效应，④错误；⑤氧化还原反应的实质是有电子转移，元素的化合价发生变化，⑤正确；⑥与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，因此金属元素与非金属元素的划分依据不是依据最外层电子数的多少，⑥错误，答案选B。

2016年陕西师大附中高考化学十模试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．绿色化学的核心理念是对环境污染进行综合治理B．现代研制的油漆中一般不使用甲醛等化合物，因为这些化合物对人体有害C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4N AB．标准状况下，活泼金属与稀硫酸反应转移2N A个电子时，可产生22.4 L 气体C．6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子数为0.1N AD．1 mol N2与足量H2反应生成NH3，有6N A个共价键生成3．密胺是重要的工业原料，结构简式如图．工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺．若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为（）A．17：44 B．22：17 C．17：22 D．2：14．我国“蛟龙”号载入潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并完全返回．其动力电源是Al﹣AgO电池，原理如图所示．下列说法中正确的是（）A．Al电极是该电池的正极B．Ag在AgO/Ag电极上发生氧化反应C．该电池负极反应是2Al﹣6e﹣+8OH﹣═2AlO2﹣+4H2OD．AgO/Ag电极溶液中的pH减小5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D6．有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大．a存在a+和a﹣两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2﹣和d2+的电子层结构相同．下列叙述正确的是（）A．b、c与a形成化合物的稳定性一定为b＞cB．a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料C．c，a和b可形成的化合物为离子化合物D．a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性7．取0.1mol•L﹣1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O⇌HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O⇌2HB+Na2CO3．则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（）A．X是HA、Z是HB B．Y是HA、Z是HB C．Z是HA、R是HB D．Z是HA、Y是HB三、非选择题．包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．8．镁是最轻的结构金属材料之一．金属镁性质活泼，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，也能与沸水反应．其中，Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应的方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．请回答下列问题：（1）甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧，并研究其产物．将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中，观察到的现象是；将集气瓶中加入足量的稀盐酸仍有色的固体未溶解，所以Mg在CO2气体中燃烧的化学反应方程式是．（2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．已知：NO2气体能被NaOH吸收．①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为A（填字母序号）；装置B的作用是．②确定产物中有N2生成的实验现象为．（3）设计实验证明：产物中存在Mg3N2．9．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究．已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②某温度下一些金属氢氧化物的K sp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为；（2）维持电流强度为1.0A，消耗0.02gFe，理论电池工作min．（写出计算式，已知F=96500C/mol．）（3）对该电池电极材料进行回收方案设计：①方案中加入适量双氧水的目的是；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀和沉淀（填化学式）．设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案：．②滤液Ⅲ中溶质的主要成分是（填化学式）；气体I为，判断依据是．10．氯化亚砜用于医药、农药、染料工业及有机合成工业，常作氯化剂，制锂氯化亚砜（Li/SOCl2）电池．工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）⇌2SOCl2（g）．（1）在373K时，向2L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.04mol，发生上述反应．测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据I（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）．请回答下列问题：①该反应的△H（填“＞”“＜”或“=”）0．②反应开始至达到平衡时，v（SOCl2）=．③若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是．（2）如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系点．①A点的数值为．（已知：lg4=0.6）②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为点．（3）已知反应S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2（g）的△H=﹣4kJ•mol﹣1，1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．（4）某种锂电池的负极由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成．总反应为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生．此电池工作时正极的电极反应式为，电解质中锂离子定向移向极（填“正极”或“负极”）．【化学--选修2化学与技术】11．氯碱工业过程中产生了大量的盐泥．某氯碱工厂的盐泥组成如表：该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁，设计了工艺流程如图1：回答下列问题：（1）反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，写出有关化学反应方程式．（2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是．（3）已知一些盐的溶解度如图2．在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体I，应控制温度在℃．（4）步骤II操作是，（5）步骤III在工业上常用的设备是（填字母）．A．加压干燥器B．蒸馏塔C．离心机D．真空干燥器（6）准确称取制备产品ag，将其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c2mol/L的盐酸进行滴定，消耗盐酸V2mL，则样品MgSO4•7H2O的质量分数是．【化学--选修3物质结构与性质】12．铁、铬、钒、镨（Pr）等金属在工农业生产中有广泛的应用．（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr 原子中，电子占据最高能层的符号为，该能层上具有的原子轨道数为，价电子排布式为．（2）用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法可生成铬．该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr﹣O键和Al﹣O键中键更强．研究发现气态氯化铝分子式为Al2Cl6，分子中存在配位键，分子间存在范德华力，则固态氯化铝晶体类型是．（3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用V2O5作催化剂．V2O5的结构式如图1所示，则V2O5分子含个σ键和个π键．丙烯分子中碳原子的杂化方式为．（4）PrO2晶体结构与CaF2相似，PrO2晶胞中Pr原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中含有个氧原子，Pr的配位数为．（5）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图2所示．①每个Fe2+周围最近的等距离的S22﹣离子有个．②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为g•cm﹣3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．【化学-选修5有机化学基础】13．K是一种高分子聚合物，主要用作耐高温及无油润滑密封件，轻工机械、化工机械、电子电器、仪器仪表零部件和发动机接插件等．工业上用有机原料A 制备K和聚乙酸乙烯酯，其流程为：其中A物质核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比为3：2：2：3；J物质核磁共振氢谱有4个吸收峰，且环上的一元取代物只有两种结构．已知：①当羟基与双键碳原子相连时，存在如下平衡：RCH=CHOH⇌RCH2CHO；②﹣ONa连在烃基上不会被氧化；③﹣COOH能被LiAlH4还原成﹣CHO．请回答下列问题：（1）J的名称是．（2）①的反应类型是．（3）A和D的结构简式分别是、．（4）1mol的J最多与mol碳酸氢钠发生反应；写出由G制备聚乙酸乙烯酯的化学方程式：．（5）A的同分异构体中，与A具有相同官能团且有两个侧链的芳香族化合物还有种．其中苯环上的一氯取代物为两种的结构简式为：．（6）参照下述示例合成路线，设计一条由F为起始原料制备聚乙二酸乙二酯的合成路线．示例：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH．2016年陕西师大附中高考化学十模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．绿色化学的核心理念是对环境污染进行综合治理B．现代研制的油漆中一般不使用甲醛等化合物，因为这些化合物对人体有害C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒【考点】绿色化学．【分析】A．绿色化学的核心是从源头上控制污染；B．甲醛、酚类等化合物对人体有毒；C．特种钢缆是金属材料，不是非金属材料；D．明矾中的铝离子水解，生成的氢氧化铝胶体具有净水作用，是物理吸附净水．【解答】解：A．绿色化学的核心是从源头上控制污染，而不是污染后如何治理，故A错误；B．漆中使用甲醛、酚类等化合物有毒，易引发身体各种疾病，因此现代研制的油漆中一般不使用甲醛等化合物，故B正确；C．特种钢缆是金属材料，不是新型无机非金属材料，故C错误；D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的净化，但是不会具有消毒作用，故D错误；故选B．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4N AB．标准状况下，活泼金属与稀硫酸反应转移2N A个电子时，可产生22.4 L 气体C．6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子数为0.1N AD．1 mol N2与足量H2反应生成NH3，有6N A个共价键生成【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、浓硫酸中除了硫酸、浓磷酸中除了磷酸外，水也含氧原子；B、活泼金属和稀硫酸反应生成氢气，且生成1mol氢气需转移2mol电子；C、二氧化硫和水的反应为可逆反应；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底．【解答】解：A、浓硫酸中除了硫酸、浓磷酸中除了磷酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于4N A个，故A错误；B、活泼金属和稀硫酸反应生成氢气，且生成1mol氢气需转移2mol电子，故当转移2N A个电子时，能生成1mol氢气，在标况下为22.4L，故B正确；C、二氧化硫和水的反应为可逆反应，不能进行完全，且亚硫酸为弱酸，在溶液中部分电离，则溶液中含有的亚硫酸分子小于0.1N A个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的共价键个数小于6NA个，故D错误．故选B．3．密胺是重要的工业原料，结构简式如图．工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺．若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为（）A．17：44 B．22：17 C．17：22 D．2：1【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子式为C3H6N6，若原料完全反应生成密胺，根据N、C原子守恒计算需要氨气和二氧化碳物质的量之比，再根据m=nM计算其质量之比．【解答】解：该分子式为C3H6N6，若原料完全反应生成密胺，根据N、C原子守恒计算需要氨气和二氧化碳物质的量之比为6：3，再根据m=nM得其质量之比=（6×17）g：（3×44）=17：22，故选C．4．我国“蛟龙”号载入潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并完全返回．其动力电源是Al﹣AgO电池，原理如图所示．下列说法中正确的是（）A．Al电极是该电池的正极B．Ag在AgO/Ag电极上发生氧化反应C．该电池负极反应是2Al﹣6e﹣+8OH﹣═2AlO2﹣+4H2OD．AgO/Ag电极溶液中的pH减小【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Al比Ag活泼，原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e﹣+H2O=Ag+2OH﹣，结合电极反应式进行判断．【解答】解：A．由原电池装置图可知铝被氧化生成NaAlO2，则Al为负极，故A 错误；B．AgO被还原，应为原电池的正极，故B错误；C．Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，或2Al ﹣6e﹣+8OH﹣═2AlO2﹣+4H2O，故C正确；D．正极发生AgO+2e﹣+H2O=Ag+2OH﹣，pH增大，故D错误．故选C．5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】氯气的化学性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D．可根据反应的剧烈程度判断氧化性强弱．【解答】解：A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氧化品红溶液褪色，氯气无漂白性，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO，氧化性与得到电子的多少无关，但浓硝酸与Cu反应剧烈，可说明氧化性强弱，故D正确；故选D．6．有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大．a存在a+和a﹣两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2﹣和d2+的电子层结构相同．下列叙述正确的是（）A．b、c与a形成化合物的稳定性一定为b＞cB．a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料C．c，a和b可形成的化合物为离子化合物D．a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a存在a+和a﹣两种离子，且原子序数最小，应该为H元素；b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b为第二周期、c为第三周期元素，c2﹣和d2+的电子层结构相同，则c为S元素、d为Ca元素，b为O元素；A．b是O、c是S元素、a是H元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．a是H、d是Ca元素，二者形成的化合物是氢化钙，氢化钙能和水反应生成氢气；C．a是H、b是O、c是S元素，三种元素形成的化合物可能是亚硫酸或硫酸；D．a、b、c、d四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钙，也可能是亚硫酸氢钙．【解答】解：有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a存在a+和a﹣两种离子，且原子序数最小，应该为H元素；b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b为第二周期、c为第三周期元素，c2﹣和d2+的电子层结构相同，则c为S元素、d为Ca元素，b为O元素；A．b是O、c是S元素、a是H元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性b＞c，水的稳定性大于硫化氢，但双氧水的稳定性小于硫化氢，故A错误；B．a是H、d是Ca元素，二者形成的化合物是氢化钙，氢化钙能和水反应生成可燃性气体氢气，故B正确；C．a是H、b是O、c是S元素，三种元素形成的化合物可能是亚硫酸或硫酸，硫酸和亚硫酸都是共价化合物，故C错误；D．a、b、c、d四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钙，也可能是亚硫酸氢钙，硫酸氢钙和亚硫酸氢钙溶液都呈酸性，故D错误；故选B．7．取0.1mol•L﹣1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O⇌HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O⇌2HB+Na2CO3．则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（）A．X是HA、Z是HB B．Y是HA、Z是HB C．Z是HA、R是HB D．Z是HA、Y是HB【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】已知：NaA+CO2+H2O⇌HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O⇌2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3＞HA＞HCO3﹣＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，据此分析．【解答】解：已知：NaA+CO2+H2O⇌HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O⇌2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3＞HA＞HCO3﹣＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，Z为HB，Y为HA，故B正确；故选B．三、非选择题．包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．8．镁是最轻的结构金属材料之一．金属镁性质活泼，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，也能与沸水反应．其中，Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应的方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．请回答下列问题：（1）甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧，并研究其产物．将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中，观察到的现象是剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应后在集气瓶内部附着白色粉末和黑色颗粒；；将集气瓶中加入足量的稀盐酸仍有黑色的固体未溶解，所以Mg在CO2气体中燃烧的化学反应方程式是2Mg+CO2C+2MgO．（2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．已知：NO2气体能被NaOH吸收．①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为A BCBED（填字母序号）；装置B 的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物Mg3N2反应．②确定产物中有N2生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中．（3）设计实验证明：产物中存在Mg3N2取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．【考点】镁的化学性质．【分析】（1）镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成MgO和C，同时发出耀眼白光；（2）①装置A：铜和浓硝酸制取二氧化氮，装置B：干燥二氧化氮，防止水蒸气干扰实验，在加热条件下将Mg和二氧化氮混合，然后再干燥气体，装置C：镁条和二氧化氮反应，装置D：排水法收集N2，装置E：吸收二氧化氮，然后用排水法收集N2；②氮气不溶于水，如果有氮气，则能通过排水法收集到气体；（3）氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．【解答】解：（1）镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成MgO和C，同时发出耀眼白光，所以看到的现象是：剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应后在集气瓶内部附着白色粉末和黑色颗粒，其中的C不溶于盐酸中，反应方程式为：2Mg+CO2C+2MgO．，故答案为：剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应后在集气瓶内部附着白色粉末和黑色颗粒；黑；2Mg+CO2C+2MgO；（2）①Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2，装置A中Cu与浓硝酸反应生成的气体NO2，用装置B干燥剂干燥，通入硬质玻璃管C与镁粉发生反应，然后再干燥气体，用E装置除去多余的NO2，装置D排水法收集N2，故连接装置的顺序为：BCBED，用装置B干燥剂干燥，通入硬质玻璃管C与镁粉发生反应，然后再干燥气体，装置B中的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物Mg3N2反应，故答案为：BCBED；在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物Mg3N2反应；②氮气不溶于水，如果有氮气，则能通过排水法收集到气体，所以确定产物中有N2生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中，故答案为：D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中；（3）取C中少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，证明产物中存在Mg3N2．故答案为：取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．9．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究．已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②某温度下一些金属氢氧化物的K sp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为NiO2+2H2O+2e﹣=Ni（OH）2+2OH﹣；（2）维持电流强度为1.0A，消耗0.02gFe，理论电池工作 1.72min．（写出计算式，已知F=96500C/mol．）（3）对该电池电极材料进行回收方案设计：①方案中加入适量双氧水的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化学式）．设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案：将混合物加入氢氧化钠溶液充分溶解、过滤、洗涤得到滤渣为氢氧化铁，将滤液中通入过量二氧化碳气体过滤洗涤得到沉淀氢氧化铝．②滤液Ⅲ中溶质的主要成分是NaCl（填化学式）；气体I为Cl2，判断依据是电解氯化钠溶液，阳极上氯离子失电子生成氯气，Ni（OH）2﹣Ni（OH），镍元素化合价升高需要加入气体为氧化剂所以气体Ⅰ为Cl2．3【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】（1）电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成，放电过程中产生Ni （OH）2和Fe（OH）2，铁做负极，NiO2做正极发生还原反应生成Ni（OH）2，结合电荷守恒和原子守恒配平书写电极反应；（2）依据Q=tI，铁失电子发生氧化反应最后生成+3价铁，结合电子守恒计算；（3）废电池电极材料加入盐酸溶解，得到氯化镍、氯化亚铁、氯化铝，加入双氧水氧化亚铁离子为铁离子，过滤得到滤渣Ⅰ为C，滤液1为氯化铁、氯化镍、氯化铝溶液，加入NiO调节溶液PH沉淀铁离子和铝离子，过滤得到滤渣Ⅱ为Fe（OH）3，Al（OH）3，滤液Ⅱ中加入Na2C2O4，沉淀镍离子生成NiC2O4•H2O，和滤液Ⅲ为氯化钠溶液，电解得到氢气、氯气和氢氧化钠溶液，气体Ⅰ为Cl2，氯气、氢氧化钠溶液和NiC2O4•H2O反应生成Ni（OH）3，①过氧化氢是氧化亚铁离子便于除去，加入NiO调节溶液PH沉淀铁离子和铝离子，滤液氢氧化铝是两性氢氧化物，把氢氧化铁和氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤渣为氢氧化铁沉淀，滤液为偏铝酸钠溶液，再通入过量二氧化碳沉淀出氢氧化铝；②分析可知滤液Ⅲ中溶质的主要成分是氯化钠，电解氯化钠溶液，阳极上氯离子失电子生成氯气，气体Ⅰ为氯气；【解答】解：（1）电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成，放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，铁做负极，NiO2做正极发生还原反应生成Ni（OH），结合电荷守恒和原子守恒配平书写电极反应为：NiO2+2H2O+2e﹣=Ni（OH）2+2OH 2﹣，故答案为：NiO2+2H2O+2e﹣=Ni（OH）2+2OH﹣；（2）维持电流强度为1.0A，消耗0.02gFe，铁失电子最终生成+3价铁，电子转移总物质的量=×3=0.00107mol，理论电池工作时间t===103.255s=1.72min，故答案为：1.72；（3）①过氧化氢是氧化亚铁离子便于除去，方案中加入适量双氧水的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入NiO调节溶液PH沉淀铁离子和铝离子，过滤得到滤渣Ⅱ为Fe（OH）3，Al（OH）3，滤液氢氧化铝是两性氢氧化物，把氢氧化铁和氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤渣为氢氧化铁沉淀，滤液为偏铝酸钠溶液，再通入过量二氧化碳沉淀出氢氧化铝，具体步骤为：将混合物加入氢氧化钠溶液充分溶解、过滤、洗涤得到滤渣为氢氧化铁，将滤液中通入过量二氧化碳气体过滤洗涤得到沉淀氢氧化铝，故答案为：将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；Fe（OH）3，Al（OH）3；将混合物加入氢氧化钠溶液充分溶解、过滤、洗涤得到滤渣为氢氧化铁，将滤液中通入过量二氧化碳气体过滤洗涤得到沉淀氢氧化铝；。

C H O2NH Si A ．A B ．B C ．C D ．D6．X 、Y 、Z 、W 是四种短周期主族元素。

原子序数依次增大，X 是原子半径最小的，元素，元素Y 的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z 的﹣1价阴离子和元素W 的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（ ）A ．X 与Y 形成的化合物可能含有非极性键B ．X 的单质与Z 的单质在暗处能剧烈反应C ．含W 的盐溶于水形成的溶液一定显酸性D ．离子半径：3+r Z r W ﹣（）＞（）7．25 ℃时，用0.1 mol•L ﹣1的NaOH 溶液滴定0.1 mol•L ﹣13CH COOH （5Ka=1.7510 ﹣）溶液过程中，消耗NaOH 溶液的体积与溶液pH 的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是（ ）A ．点①所示溶液中：+332c CH COO 2c CH COOH =c H c OH ﹣﹣（）﹣（）（）﹣（）B ．点②所示溶液中：++3c Na c CH COO c OH c H ﹣﹣（）＞（）＞（）＞（）C ．点③所示溶液中：++33c CH COO c CH COOH =c Na +2c H 2c OH ﹣﹣（）﹣（）（）（）﹣（）D ．pH=12的溶液中：++33c Na c CH COO c OH c H c CH COOH ﹣﹣（）＞（）＞（）＞（）＞（）二、解答题（共3小题，满分43分）8．32432K F []e C O 3H O g（）〔三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂。

图1是在实验室制备32432K F []e C O 3H O g（）的流程：回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中加入稀硫酸的目的是___________。

步骤Ⅱ中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为___________。

常温下，该反应的平衡常数K=___________ [已知常温下：2a1224K H C O =5.610⨯﹣（）、-5a2224K H C O =5.410⨯（）、7sp24K FeC O =2.110⨯﹣（）] （2）下列试剂均可将24FeC O 氧化为3243K Fe C O []（），最适宜作为“试剂a ”的是___________（填序号）A ．氯水B ．酸性4KMnO 溶液C ．22H O 溶液D ．稀硝酸 （3）使用托盘天平称量制得的32432K F []e C O 3H O g（）的质量。