【志鸿全优设计】2014年高中化学 课时训练12 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性 新人教版选修3

课时训练12 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性1.微波炉加热时,电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向,使水分子迅速摆动而产生热效应。

在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是( )A.水分子具有极性共价键B.水分子中有共用电子对C.水由氢、氧两种元素的原子组成D.水分子是极性分子解析:在外加电场的作用下,水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子,这样才能受到外加电场的影响,选项D符合题意。

答案:D2.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性解析:根据“相似相溶”原理,水是极性分子,CS2是非极性分子,SO2和NH3都是极性分子,故A错误、B正确;由于CS2常温下是液体,SO2和NH3常温下是气体,故C错;NH3在水中溶解度很大,除了由于NH3分子有极性外,还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键,故D错。

答案:B3.根据“相似相溶”规律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是( )A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气解析:H2O分子为极性分子,水是极性溶剂,C2H4、CO2、H2三种分子均为非极性分子,SO2是极性分子构成的物质,根据“相似相溶”规律,C项正确。

答案:C4.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )A.HNO2B.H2SO3C.HClO3D.HClO4解析:根据无机含氧酸酸性强弱的判断方法可知,HNO2和H2SO3是中强酸,HClO3是强酸,而HClO4的酸性最强。

答案:D5.小明同学在学习钠的化合物性质时,记录了以下四个化学反应方程式:①Na 2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO3↓②Na 2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑③Na 2C O3+H2SO3Na2SO3+H2O+CO2↑④Na 2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸,其中酸性最强的是( )A.H2SO4B.H2SO3C.H2SiO3D.H2CO3答案:A6.下列物质性质的变化规律,与键能无关的是( )①HF、HC l、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A.①③④B.仅③④C.②③④D.全部解析:NH3易液化是氢键存在所致。

卤素单质熔、沸点逐渐升高是因为相对分子质量逐渐增大。

水分子间能形成氢键,故H2O的熔、沸点高于H2S的熔、沸点。

答案:C7.下列关于粒子结构的描述不正确的是( )A.H2S和NH3均是极性分子B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1 mol O中含中子、质子、电子各10N A(N A代表阿伏加德罗常数的值)解析:CCl4具有正四面体结构,是非极性分子,但CH2Cl2中C—H与C—Cl不同,导致分子不为正四面体结构,故CH2Cl2为极性分子。

答案:C8.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子表示H2SO4。

一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸。

下列各含氧酸中酸性最强的是( )A.HClO2B.H2SeO3C.H3BO3D.HMnO4解析:根据信息:A中HClO2可写成ClO(OH),B中H2SeO3可写成SeO(OH)2,C中H3BO3写成B(OH)3,D中HMnO4写成MnO3(OH),根据题意,m大的是强酸,m小的是弱酸,所以HMnO4是酸性最强的酸。

答案:D9.下列物质中不存在氢键的是( )A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之间C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间答案:D10.请完成下列表格:单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子Ne、XeO2HIH2O CO2BCl3NH3CH4CH3F键的极性—键角————空间构型—分子极性根据以上分析结果,试推测以上哪些物质易溶于水。

解析:本题着重考查分子的极性与键的极性以及分子空间构型之间的关系。

由非极性键构成的分子一般都是非极性分子。

由极性键构成的分子,若能空间对称,分子中电荷不显电性,分子则无极性,这样的空间对称有三种:一是直线形对称,键角为180°,常见的分子有CO2、CS2、C2H2等;二是平面对称,键角为120°,分子构型为平面正三角形,常见的分子有BCl3、BBr3等;三是立体对称,键角为109°28',分子构型为正四面体形,常见的分子有CH4、CCl4、SiH4等。

根据“相似相溶”规则,易溶于水的有HI、NH3、CH3F。

答案:单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子Ne、XeO2HI H2O CO2BCl3NH3CH4CH3F键的极性—非极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键键角———105°180°120°107°109°28'—空间构型—直线形直线形V形直线形平面正三角形三角锥形正四面体形四面体形续表单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子极性非极性非极性极性极性非极性非极性极性非极性极性易溶于水的有HI、NH3、CH3F。

11.PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度较小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大。

请回答下列问题。

(1)PtCl2(NH3)2是(填“平面四边形”或“四面体”)结构。

(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的立体构型图:淡黄色固体,黄绿色固体。

(3)淡黄色固体物质由(填“极性分子”或“非极性分子”,下同)组成,黄绿色固体物质由组成。

(4)黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大,原因是。

解析:(1)根据PtCl2(NH3)2可以存在两种固体,即其有两种同分异构体,可知其结构应为平面四边形结构,若为四面体结构则无同分异构体。

(2)PtCl2(NH3)2的两种同分异构体的结构分别为:①、②。

由于淡黄色固体在水中的溶解度较小,因此其分子无极性,其结构为①,则黄绿色固体为极性分子,其结构为②。

(3)根据“相似相溶”原理可知:黄绿色固体是由极性分子构成的,故其在水中的溶解度要大于由非极性分子构成的淡黄色固体。

答案:(1)平面四边形(2)(3)非极性分子极性分子(4)黄绿色固体是由极性分子构成的,而淡黄色固体是由非极性分子构成的,根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者12.短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的特征电子排布可表示为:A:a s a,B:b s b bp b,C:c s c cp2c,D 与B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。

请回答下列问题。

(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子①BC2②BA4③A2C2④BE4,其中属于极性分子的是(填序号)。

(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是。

(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂,其分子式为、。

DE4在前者中的溶解性(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为(填化学式)。

(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、A EC4等,以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为(填化学式)。

解析:由s轨道最多可容纳2个电子可得:a=1,b=c=2,即A为H,B为C,C为O。

由D与B同主族,且为非金属元素得D为Si;由E在C的下一周期且E为同周期电负性最大的元素可知E为Cl。

(1)①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4,其中H2O2为极性分子,其他为非极性分子。

(2)C的氢化物为H2O,H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。

(3)B、A两元素组成苯,C、A两元素组成水,两者都为常见的溶剂,SiCl4为非极性分子,易溶于非极性溶剂苯中。

(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4,三者结构相似,相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,故它们的沸点顺序为SiCl4>CCl4>CH4。

(5)这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4,含氧酸的通式可写为(HO)m ClO n(m≥1;n≥0),n 值越大,酸性越强,故其酸性由强到弱的顺序为HClO4>HClO3>HClO2>HClO。

答案:(1)③(2)H2O分子间形成氢键(3)C6H6H2O 大于(4)SiCl4>CCl4>CH4(5)HClO4>HClO3>HClO2>HClO。