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化学实验常用基本仪器和基本操作一、知识梳理1、常用化学仪器初中知识梳理高中知识梳理常见仪器：酒精灯、胶头滴管、烧杯、试管、量筒、托盘天平、玻璃棒、漏斗、集气瓶的功能除初中常见仪器之外，掌握烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶、广口瓶、细口瓶、蒸发皿、坩埚、启普发生器、容量瓶、温度计滴定管、分液漏斗、干燥管的组成与结构常用仪器的正确使用要领上述仪器的使用方法和要领根据三大气体的制取原理选择常见仪器组合制取装置根据用途选择仪器并进行组装根据三大气体的除杂方法、验证方法选择相关装置仪器的绘制与辨认知识衔接点拨：化学是一门以实验为主的科学，化学实验在高考中占有非常大的比重是历年高考的主干知识，考察的重点放在对实验及使用装置的理解和实验应用能力上。
对实验细节的考察一直是命题的发展方向，根据实验要求恰当的选用仪器、将常见仪器另作他用（如干燥管用于防倒吸装置等）也是高考命题的常见方式。
在高考试题中经常有常见仪器的主要规格及其使用，因此化学实验中常见仪器的认识、使用及注意事项使学生进行化学实验必须了解和掌握的。
针对性训练：1、在化学实验中，我们经常需要取用一定量的药品。
若需取用48g蒸馏水，下列最合适的仪器是（）A、100mL的量筒B、托盘天平C、50mL量筒D、50mL的烧杯2、规律归纳初中知识梳理高中知识梳理（1）常用于加热的仪器：酒精灯、烧杯、试管、（烧杯、烧瓶需加石棉网）、蒸发皿、燃烧匙（2）不能加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶、水槽。
（3）用于测量的仪器：量筒、温度计、托盘天平。
（4）用于固定、夹持的仪器：试管夹、铁架台、坩埚钳、试管架。
（5）用于取药的仪器：药匙、镊子、胶头滴管、玻璃棒。
（6）用于存放药品的仪器：滴瓶、细口瓶、广口瓶。
（1）容器与反应器中能直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的：集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管（2）长期存放药品的仪器：广口瓶、细口瓶、烧杯（3）加热仪器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（4）计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶（6）支持仪器：试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、石棉网、铁夹、滴定管夹11（7）有零刻度的仪器：酸式、碱式滴定管（上端），托盘天平标尺（左端），温度计（下端或中间）注：量筒、烧杯、移液管无零刻度（8）需检查是否漏液或漏气的：容量瓶、滴定管、分液漏斗、启普发生器或其他制气装置（9）规格与精度量筒：5、10、25、50、100、250、1000mL等，分别精确到0.1、0.2、0.5、1、2、5mL等容量瓶：50、100、250、500、1000mL等滴定管：25和50mL，精确到0.01mL移液管：5mL规格有分刻度，精确到0.01mL，一般无分刻度温度计：有酒精温度计100℃和水银温度计200℃和360℃托盘天平：精确到0.1g，一般有200g和500g两种规格知识衔接点拨：熟练掌握化学实验基础知识的规律，对中学阶段涉及的化学实验基本知识常用仪器的使用方法、化学试剂的存放等）进行全面归类，并对一些相关且易混淆的知识点进行比较分析，求同存异，把握要点，明确注意事项并挖掘高考命题可能的切入角度，通过系统化的训练以切实提高能力。
化学实验中的仪器使用化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以直观地观察化学反应过程，验证理论知识。
在进行化学实验时，正确使用各种仪器是非常重要的。
以下是一些常见的化学实验仪器及其使用方法：1.试管：试管是一种常用的实验仪器，用于少量物质的反应。
使用时，应将试管倾斜，避免液体溅出。
加热时，应使用试管夹或铁夹固定，以免烫伤。
2.烧杯：烧杯用于加热较多量的液体。
使用时，应将烧杯放在石棉网上，使其均匀受热。
加热过程中，要不断搅拌液体，防止局部过热。
3.烧瓶：烧瓶用于加热较多量的液体，适用于沸腾实验。
使用时，应将烧瓶瓶颈处垫上石棉网，以防止破裂。
加热时，要轻轻摇动烧瓶，使液体均匀受热。
4.锥形瓶：锥形瓶常用于滴定实验。
使用时，应将锥形瓶洗净，并用待测液体润洗。
滴定过程中，要轻轻摇动锥形瓶，使液体混合均匀。
5.容量瓶：容量瓶用于准确量取一定体积的液体。
使用时，应先将容量瓶洗净，然后用待量液体润洗。
在读数时，要保持视线与液体凹液面最低处水平。
6.漏斗：漏斗用于过滤和转移液体。
使用时，应将漏斗紧贴容器口，用玻璃棒引流，防止液体溅出。
过滤过程中，要定期清洗漏斗，以保持过滤效果。
7.滴定管：滴定管用于准确量取和滴定液体。
使用时，应先检查滴定管是否漏水，然后用待量液体润洗。
滴定过程中，要控制好滴定速度，避免过量。
8.量筒：量筒用于粗略量取一定体积的液体。
使用时，应保持量筒平放，读数时保持视线与液体凹液面最低处水平。
9.玻璃棒：玻璃棒用于搅拌和转移液体。
使用时，应避免玻璃棒与容器壁碰撞，以防破裂。
10.集气瓶：集气瓶用于收集和储存气体。
使用时，应将集气瓶洗净，并用少量水润洗。
收集气体时，要避免气体泄漏。
11.酒精灯：酒精灯用于加热实验物质。
使用时，应先点燃酒精灯，然后用火柴点燃。
熄灭时，应用灯帽盖灭，避免用嘴吹灭。
12.水槽：水槽用于排水法收集气体或洗涤仪器。
使用时，应将水槽装满水，保持水流通畅。
以上是化学实验中常见的一些仪器及其使用方法。
实验三滴定分析基本操作练习一、实训目的1. 熟悉分析化学实验室规则和安全守则，了解分析化学实验课的基本要求。
2. 学会常用滴定分析仪器的使用方法和容量器皿的校正方法。
3. 学会常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、实训内容（一）仪器的洗涤化学实验中经常使用玻璃仪器和瓷器，常常由于污物和杂质的存在而得不到正确的结果。
尤其是对于久置变硬不易洗掉的实验残渣和对玻璃仪器有腐蚀作用的废液，一定要在实验后清洗干净。
玻璃仪器的洗涤方法很多，应根据实验的要求、污物的性质、沾污程度来选择。
一般来说，附着在仪器上的污物有可溶性物质，也有尘土、油污和其他不溶性物质。
实验工作中应根据污物及器皿本身的化学或物理性质，有针对性地选用洗涤方法和洗涤剂。
实验室常采用下列方法洗涤：1. 水洗用水刷洗，可以洗去可溶性物质，又可以使附着在仪器上的尘土和其他不溶性物质脱落下来。
例如烧杯、试管、量筒、漏斗等仪器，一般先用自来水洗刷仪器上的灰尘和易溶物，再选用粗细、大小、长短等不同型号的毛刷，沾取洗衣粉或各种合成洗涤剂，转动毛刷刷洗仪器的内壁（如图1-1）。
洗涤试管时要注意避免试管刷底部的铁丝将试管捅破。
用清洁剂洗后再用自来水冲洗。
洗涤仪器时应该一个一个地洗，不要同时抓多个仪器一起洗，这样很容易将仪器碰坏或摔坏。
a b图1-1 毛刷刷洗(a) 选好毛刷，确定手拿部位(b) 转动毛刷刷洗2．用去污粉或合成洗涤剂刷洗去污粉由碳酸钠、白土、细砂等组成，它与肥皂、合成洗涤剂一样，都能够去除仪器上的油污，而且由于去污粉中还含有白土和细沙，其摩擦作用能使洗涤的效果更好。
经过去污粉或合成洗涤剂洗刷过的仪器，再用自来水冲洗，以除去附着在仪器上的白土、细沙或洗涤剂。
但应注意，用于定量分析的器皿一般不采用这种方法洗涤。
3．用铬酸洗液洗在进行精确的定量实验时，对仪器的洁净程度要求更高。
由于仪器容积精确、形状特殊，不能用刷子机械地刷洗，要用洗液（或工业浓硝酸）清洗。
铬酸洗液是由浓硫酸和重铬酸钾配制而成的，具有很强的氧化性，对有机物和油污的去污能力特别强。
化学分析师资格证分析仪器操作化学分析师资格证是评价一个人在化学分析领域专业知识和实践能力的认证证书。
分析仪器操作作为化学分析师的一项重要技能，在化学分析工作中起着重要的作用。
本文将介绍与化学分析师资格证相关的分析仪器操作知识，以帮助准备参加化学分析师资格证考试的考生们更好地掌握这一技能。
一、常见的化学分析仪器在化学分析实验室中，常见的化学分析仪器包括光谱仪、色谱仪、质谱仪、电化学分析仪器等。
这些仪器通过不同的原理和方法，可以对样品进行定性定量分析及结构表征。
1. 光谱仪光谱仪是一类广泛应用于化学分析的仪器，分为紫外可见光谱仪、红外光谱仪、核磁共振光谱仪等。
在使用光谱仪进行分析时，操作人员需要熟悉仪器的操作界面、所需的样品制备方法和仪器的校准方法。
2. 色谱仪色谱仪是一种基于物质在固定相和流动相中迁移速率差异进行分离的仪器，主要分为气相色谱仪和液相色谱仪。
在使用色谱仪进行分析时，操作人员需要注意样品的预处理、样品的制备、色谱柱的选择和仪器的调试等。
3. 质谱仪质谱仪是一种用于研究重质子、重离子以及中性离子等的仪器。
在进行质谱分析时，操作人员需要了解仪器的工作原理、离子源的选择和校准方法。
4. 电化学分析仪器电化学分析仪器主要包括电位计、电解槽、离子选择性电极等。
在使用电化学分析仪器进行分析时，操作人员需要熟悉仪器的使用方法、电极的选择以及标准曲线的绘制等。
二、分析仪器操作的基本流程在进行化学分析实验时，通常需要按照一定的流程操作分析仪器。
以下是一个常见的分析仪器操作流程：1. 样品准备首先，需要根据实验要求准备好所需的样品。
样品的制备应按照标准方法进行，确保样品的正确性和代表性。
2. 仪器调试在操作分析仪器之前，需要对仪器进行相应的调试和校准。
例如，对光谱仪进行波长校准，对色谱仪进行流速调节等。
3. 仪器操作根据实验需求，选择合适的仪器进行操作。
在操作过程中，需要遵循仪器的操作规程，注意安全使用，避免仪器的损坏和意外发生。
滴定分析基础知识及基本实验技术滴定分析是一种常用的定量化学分析方法，通过滴加一个已知浓度的溶液与待确定浓度的溶液反应，通过测定滴定过程中所需要滴加的溶液体积可以确定待测溶液的浓度。
滴定分析的基本原理是根据化学反应的化学计量关系，通过溶液的反应来确定待测物质的浓度。
根据滴定反应的不同性质，滴定分析可分为酸碱滴定、氧化还原滴定和络合滴定等。
酸碱滴定是滴定分析中最常见的一种类型，它是通过酸和碱之间的反应来确定待测酸或碱的浓度。
在进行酸碱滴定时，一般使用指示剂来反应的终点进行判断。
指示剂是一种能够在酸碱反应中改变颜色的物质，当酸或碱已经完全反应消耗时，指示剂的颜色会发生明显的变化，从而确定反应的终点。
氧化还原滴定是通过氧化还原反应来确定待测物的浓度。
在氧化还原滴定中，常见的是使用还原剂滴定氧化剂或使用氧化剂滴定还原剂。
滴定过程中，我们可以通过观察溶液的颜色变化、气体的产生或电流的变化来判断反应的终点。
络合滴定是通过络合反应来确定其中一种离子或物质的浓度。
在络合滴定中，滴定剂通常是一种具有络合性质的物质，它能与待测物质形成稳定的络合物。
滴定过程中，我们可以通过滴定剂与待测物质络合物的形成、溶液颜色的变化或指示剂的颜色变化来判断滴定的终点。
进行滴定分析时，有几个基本实验技术是必须掌握的。
首先是溶液的制备技术。
由于滴定过程中要求溶液浓度精确，所以需要掌握制备溶液的方法，如利用称量方法或稀释法来制备溶液。
其次是溶液的保存技术，因为滴定溶液需要长时间保存，所以需要掌握适当的保存方法，如防止溶液受到光照、空气或杂质污染等。
再次是滴定仪器的使用技术，包括滴定管的使用和操作技巧，乃至于电位滴定仪、自动滴定仪的使用等。
在进行滴定分析时，还需要注意以下几点：首先是滴定过程中滴定剂的选择，要根据待测物的性质和需求选择合适的滴定剂。
其次是滴定过程中的反应速度和控制，要保持滴定过程的速度适中，不要过快或过慢，以保证滴定结果的准确性。
滴定分析基本操作一、知识及能力目标1. 学习滴定分析仪器的洗涤方法。
2. 掌握滴定管、移液管及容量瓶的操作技术。
3. 学会滴定操作，正确观察和判断滴定终点，正确读数与记录数据等。
二、仪器与试剂仪器：酸式滴定管(50mL)，碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，移液管(25mL、1mL、2mL、5mL、10mL)，量筒(100mL)，烧杯(100mL)，容量瓶(50mL、100mL)，洗耳球，比重计。
试剂：氢氧化钠（A.R），盐酸（A.R），甲基橙指示剂(0.1%)，酚酞指示剂(0.1%)，铬酸洗液。
三、基本原理滴定分析法是将一种已知准确浓度的溶液滴加到被测试样的溶液中，直到反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度及其消耗的体积求得试样中被测组分含量的一种分析方法。
这种分析方法的操作手段主要是滴定，因此称为滴定分析法；又因为这种分析方法是以测量容积为基础的，所以又称容量分析法。
准确测量溶液体积是获得良好分析结果的重要前提之一，为此必须学会正确使用滴定分析仪器，掌握滴定管、移液管和容量瓶的操作技术。
四、容量仪器的使用（一）滴定管1. 滴定管的种类滴定管是准确测量放出液体体积的仪器，为量出式计量玻璃仪器。
按其容积不同分为常量、半微量、及微量滴定管。
常量滴定管的容量限度为50mL和25mL，最小刻度为0.1mL，而读数可以估计到0.01mL；10mL滴定管用于半微量分析；1～5mL微量滴定管用于微量分析。
按构造上的不同，又可分为酸式滴定管、碱式滴定管和自动滴定管。
（1）酸式滴定管在滴定管的下端有一玻璃活塞的为酸式滴定管，如图2-2（a）所示。
酸式滴定管可装酸性或具有氧化性的溶液，不适宜装碱性溶液，因为玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀。
玻璃活塞用以控制滴定过程中溶液的滴速。
（2）碱式滴定管带有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为碱式滴定管，如图2-2（b）所示。
碱式滴定管可装碱性或具有还原性的溶液。
与胶管起作用的溶液（如KMnO4、I2、AgNO3等溶液）不能用碱式滴定管。
实验15,滴定分析的基本操作练习预习报告大学化学实验滴定分析基本操作酸碱浓度的比较实验报告滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较实验报告实验目的就不写出来了大家肯定都有一实验原理1.酸碱指示剂有其变色范围（pH），甲基橙的变色范围是3.1-4.4，0-3.1为红色，3.1-4.4为橙色，4.4-14为黄色。
酚酞的变色范围是8.2-10.0，0-8.2为无色，8.2-10.0为浅红色，10.0-14为红色2.盐酸和氢氧化钠的反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O在中和反应过程中，溶液的pH会发生突变，可以通过溶液的颜色变化判断滴定终点，之后测定出消耗的酸或者碱的体积，就可以利用公式：VB*cB*νA=VA*cA*νB求出碱和酸的浓度之比（ν代表化学计量数，对于盐酸和氢氧化钠的反应盐酸和氢氧化钠的化学计量数均为1）3.滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的溶液中，直到达到滴定终点，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分含量的一种方法4,。
标准溶液的配置方法一般有两种：直接配制法和间接配制法，本实验是用间接配制法，以酚酞或甲基橙为指示剂来确定滴定终点二实验步骤1. 实验试剂浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液（要求不含碳酸根离子）浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液0.1%酚酞指示剂0.1%甲基橙指示剂2. 实验仪器的准备（1）酸式、碱式滴定管各一支，洗涤至内壁不挂水珠。
然后涂油，试漏，最后用5-10ml去离子水润洗三次备用（2）锥形瓶三个，称量瓶两个，细口试剂瓶两个，用自来水洗至不挂水珠，再用少量去离子水润洗三次，备用。
称量瓶洗净后倒扣在干净的表面皿或滤纸上，令其自然干燥，以备下次实验用3. 酸碱溶液浓度的比较（1）用量筒分别量取40ml浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液和浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液，分别倒入两个试剂瓶中，再用量筒分别量取360ml去离子水，分别倒入两个试剂瓶中，将两个试剂瓶中的溶液摇匀，配成浓度为cNaOH=0.1mol/LNaOH溶液和浓度为cHCl=0.1mol/LHCl溶液三实验记录和数据处理1. 用甲基橙作为指示剂25.0025.0025.000.00 0.000.0025.0025.0025.0022.1021.8521.950.00 0.000.0022.1021.8521.950.88400.87400.87800.87870.005300 0.004700 0.0007000 科学记数法0.0035672.用酚酞作为指示剂29.4529.4029.600.00 0.000.00(转载于: 写论文网:实验15,滴定分析的基本操作练习预习报告) 29.4529.4029.6025.0025.0025.000.00 0.000.0025.0025.0025.000.84890.85030.84460.84790.001000 0.002400 0.0033000.002233四误差分析1. 误差分析用两种指示剂测得的体积比VHCl/VNaOH不一定吻合：因为甲基橙作指示剂，HCl滴定NaOH，终点偏酸性,可能略过化学计量点0.1%，而酚酞作指示剂，NaOH滴定HCl，终点偏碱性，可能略过化学计量点0.1%，因此可能造成VHCl/VNaOH(甲基橙)VHCl/VNaOH(酚酞)。
常用仪器和基本操作【备考目标】◆了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
◆了解化学实验常用仪器的主要用途、使用方法及注意事项，注意比较相似仪器的异同。
◆了解常用化学试剂的取用方法、存放方法和原理，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
【要点精讲】用作加热或不加热条件下较多液体参加的平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。
也可收集液体，组装反应容器。
集气瓶量筒容量瓶用于准确配置一定物质的量浓度的溶液。
下使用，加液体用玻璃棒引流，凹液面与刻度线相切，不能长期存放托盘天平表面皿、蒸发皿蒸馏装置知识点6、夹持仪器铁架台铁夹试管夹坩埚钳镊子知识点小结：（1）容器与反应器中能直接加热的 试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 垫石棉网加热的 烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管（2）长期存放药品的仪器广口瓶、细口瓶、烧杯（3）加热仪器酒精灯、喷灯、水浴装置（4）计量仪器温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管（5）干燥仪器干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持仪器试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、铁夹、滴定架（7）温度计在不同实验中的应用：①实验室中制取乙烯：温度计水银球插入液面以下；②石油的分馏和蒸馏实验：水银球与蒸馏烧瓶支管口相平；③硝酸钾溶解度的测定：温度计插入硝酸钾溶液中；④控制50℃～60℃的水浴制取硝基苯：温度计插入水浴中。
（8）棉花在实验中的应用：①用KMnO4分解制取O2：在加热的试管管口堵一团棉花，防止反应生成的O2把KMnO4粉末带出而堵塞导气管；②实验室收集氨气：在收集氨气的试管口塞一团棉花，目的是减少对流，增大氨气的浓度；③纤维素水解：常用棉花作为反应物。
知识点7、化学试剂的保存1．试剂存放的总原则：药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；见光受热易分解，存放低温棕色瓶；特殊药品特殊放，互不反应要记清。
2．保存方法：（1）固体药品要盛放在广口瓶中，液体试剂一般盛放在细口瓶中。
化学分析仪器操作化学分析仪器是现代化学分析领域中不可或缺的工具，它们能够通过各种方法和技术分析样品的成分和性质。
为了正确高效地操作化学分析仪器，以下是一些关键的步骤和注意事项。
1. 样品准备在进行化学分析之前，样品准备是至关重要的。
首先，确保样品是干净且无杂质的。
如果需要，可以使用溶剂或纯水清洁样品。
然后，根据实验要求，将样品制备成适当的形式。
例如，如果需要粉末样品，可以使用均质器将其研磨成细粉。
2. 仪器校准在开始实际分析之前，务必对仪器进行校准。
校准是确保仪器输出结果准确可靠的关键步骤。
校准可以通过使用标准溶液或已知浓度的样品进行。
根据需要的分析参数，使用仪器上的控制面板或软件进行校准。
3. 仪器操作在开始正式分析之前，请确保了解所使用仪器的操作指南和安全注意事项。
每个仪器都有其独特的方法和步骤，必须按照正确的顺序进行操作。
以下是常见的操作步骤（以气相色谱仪为例）：a. 打开仪器电源，并让其预热至所需温度。
b. 准备样品，通常是将样品注入气相色谱仪的进样器。
c. 设置所需的参数，如柱温、进样体积等。
d. 启动仪器并开始记录数据。
e. 当实验结束后，关闭仪器并进行数据分析。
4. 维护和保养保持仪器的良好状态对于获得准确的分析结果至关重要。
定期检查和维护仪器，确保其正常运行。
以下是一些常见的维护措施：a. 清洁仪器表面和检查通道、阀门等部件。
b. 更换损坏或老化的部件，如柱子或探测器。
c. 定期校准仪器，以保证准确性。
d. 确保仪器周围环境干净，避免灰尘或其他污染物影响分析。
5. 安全注意事项在操作化学分析仪器时，安全始终是首要考虑的因素。
以下是一些必须遵守的安全措施：a. 穿戴适当的防护装备，如实验室口罩、手套等。
b. 遵循正确的操作步骤和实验室规章制度。
c. 小心处理有害或易燃物质，确保实验室通风良好。
d. 在操作过程中保持集中注意力，避免出现意外或错误。
总结：正确操作化学分析仪器对于获得准确和可靠的分析结果至关重要。
高中化学滴定分析法知识讲解及仪器分析适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件：反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。
反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。
共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。
有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。
常见滴定分析法1、酸碱滴定法滴定分析法中，酸碱滴定最基本。
中心问题：“酸碱平衡”，本质是酸碱之间的质子传递。
2、配位滴定法主要是：EDTA的结构、性质、配位平衡、稳定常数、滴定曲线、指示剂的选择及消除干扰的方法。
重点：配位平衡。
在配位滴定中, 除主反应外, 还有各种副反应干扰主反应的进行, 反应条件对配位平衡有很大的影响。
3、氧化还原滴定法氧化还原滴定法的核心仍然是平衡，是以电子转移为依据的平衡，反应条件对平衡的影响很大。
4、沉淀滴定法沉淀滴定法的核心是沉淀平衡。
重点是银量法, 根据确定终点的方法不同, 可分为摩尔法、福尔哈德法、吸附指示剂法。
酸碱、配位、氧化还原、沉淀滴定之联系与区别：滴定分析的共同特点是在滴定过程中，被测离子浓度呈现出规律性变化。
只要重点掌握酸碱滴定过程中pH值计算，其它几种滴定方法可依相同的思路加以解决。
滴定的四个阶段第一阶段：滴定开始前；第二阶段：滴定开始至计量点前；第三阶段：计量点时；第四阶段：计量点后。
要了解滴定过程被测离子浓度的变化情况，首先必须弄清滴定各阶段溶液组成的变化情况，然后根据相应组成的计算公式计算。
特别应注意的是：滴定过程中达到计量点时滴定剂由不足99.9%到过量0.1%之间pH(PM，PE)的变化范围，即滴定突跃，这是选择指示剂的重要依据。
酸碱指示剂变色范围图片酸碱指示剂的颜色随溶液pH的改变而变化，其变色范围越窄越好，在化学计量点附近，pH稍有改变，指示剂立即由一种颜色变为另一种颜色，指示剂变色敏锐。
表：常用的酸碱指示剂及其变色范围～影响指示剂变色范围的因素图片1、温度：温度改变，指示剂的变色范围也随之改变。
滴定分析常用仪器的基本操作
一、实训目的：
1.学会滴定管、移液管及容量瓶的洗涤方法
2.熟悉滴定管、移液管及容量瓶的操作技术
3.学会滴定的基本操作
二、实训内容：
1.仪器：两用滴定管锥形瓶移液管容量瓶洗耳球
2.步骤
滴定管的使用：
（1）检漏：在管内装水至最高标线，擦干滴定管外部，直立2分钟，观察滴定管口和活塞缝隙是否有水渗出。
（2）洗涤：不挂水珠
（3）装液：先润洗2-3次，装入溶液零刻度线以上，打开滴定管活塞，排出管内空气，并调至零点。
（4）滴定：左手控制活塞，大拇指在前，中指、食指在后，右手拿锥形瓶。
注意左手要适当用力，锥形瓶的高度要适当，而且锥形瓶的旋转应为同一方向，不能上下左右移动。
（5）读数：取下读数，右手捏住滴定管上部无刻度处，保持垂直。
移液管的使用：
（1）洗涤：一般用自来水冲洗，在用蒸馏水清洗。
较脏时，要用铬液。
（2）移液：用待取溶液润洗，取三分之一横持润洗。
注意润洗到刻
度以上部位，从下口流出；右手持移液管，左手持洗耳球，注意用洗耳球取液前先排气，再取液。
取液要高于标线以上2cm。
（3）调节液面：准备另一个烧杯，烧杯倾斜45度，移液管垂直并紧贴内壁进行调节液面。
（4）放出溶液：取洁净的接受容器，操作同（3），使溶液流出后，等待15秒，拿出移液管。
