化验分析的一般知识及基本操作

化验基础内容入门必备知识摘要：1.化验基础概念2.化验室安全规范3.常用化验仪器和设备4.化验基本操作技术5.化验数据处理与分析6.化验在科学和生活中的应用正文：化验基础内容入门必备知识化验是化学实验技术的简称，是研究物质组成、性质、变化规律的科学。

化验在科研、生产、生活中具有广泛应用。

本文将介绍化验基础内容，帮助初学者入门。

1.化验基础概念化验主要包括定性分析和定量分析两个方面。

定性分析是确定物质种类，定量分析是确定物质的数量。

化验方法有物理方法、化学方法和生物方法等。

2.化验室安全规范化验室安全至关重要。

化验员应熟悉实验室安全规定，遵守操作规程。

在实验过程中，要佩戴实验服、手套、口罩和眼镜等防护用品。

实验室应配备消防器材，定期检查安全设施。

3.常用化验仪器和设备化验仪器和设备种类繁多，包括天平、烧杯、玻璃棒、滴定管、移液器等。

了解常用仪器的性能、用途和操作方法，对化验工作至关重要。

4.化验基本操作技术化验基本操作技术包括称量、溶解、过滤、蒸发、结晶、滴定等。

掌握这些操作技术，是进行化验工作的基础。

5.化验数据处理与分析化验数据处理与分析是化验工作的关键环节。

正确处理和分析数据，可以得到准确的化验结果。

数据处理与分析的方法有质量分数计算、滴定分析计算等。

6.化验在科学和生活中的应用化验在科学和生活中具有广泛应用。

在医学、农业、工业、环保等领域，化验技术都发挥着重要作用。

了解化验的应用领域，有助于更好地理解和掌握化验技术。

总之，化验基础内容入门必备知识包括化验基础概念、化验室安全规范、常用化验仪器和设备、化验基本操作技术、化验数据处理与分析以及化验在科学和生活中的应用。

化验员化学分析基本操作一、样品采集1.样品采集前要先了解所需分析的项目和要求，选择适当的采集方法。

2.样品应避免受到污染和氧化，采集容器应干燥、干净、无污染。

3.采集时，应按照既定的采样方案进行，避免在采样过程中产生异物污染。

4.采集时应避免阳光直射，防止样品发生光化学反应。

5.采集后，样品应密封并尽快送达实验室。

二、样品处理1.样品处理前应先检查样品是否完整、无异常，如有异常应及时报告。

2.样品处理前，要根据测试项目选择适当的处理方法，如稀释、酸溶解、过滤、浸提等。

3.样品处理时要注意操作规范，避免交叉污染，使用化学药品时要佩戴防护手套、面罩等个人防护装备。

4.样品处理完后，应保存并标注好处理方法和处理后的样品属性，以便后续分析时参考。

三、实验操作1.实验前应准备好所需的试剂和仪器设备，并检查其完整性和有效期限。

2.实验室工作台要清洁整齐，工具和试剂要摆放整齐，以便实验操作。

3.实验操作时应严格按照操作步骤和方法进行，注意仪器设备的正确使用和调整。

4.实验时要严格控制实验条件，如温度、气体流量、光照等，避免对实验结果造成干扰。

5.实验结束后要及时清理工作台和试剂瓶，清洗仪器设备，保持实验室整洁。

四、数据分析1.实验数据应及时记录，并进行合理的整理和分析。

2.对分析结果进行质控，检查其符合要求，排除误差和异常。

3.通过对数据的比对和统计，可以得出样品的分析结果，并生成相应的报告。

4.对于数据异常或不确定的情况，要及时进行复测或重复实验，确保分析结果的准确性。

总结：化验员化学分析基本操作包括样品采集、样品处理、实验操作、数据分析等步骤。

在进行这些操作时，需要注意操作规范，遵循科学的实验原则，保持实验室的整洁和安全。

通过正确的操作和数据分析，可以得到准确可靠的分析结果。

分析化验工职业技能鉴定考试复习要点一、分析化学学基础知识和操作技能（一）分析化学中常用的法定计量单位 1、物质的量 n B = mol 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单位数与0.012kg 碳—12的原子数核等。

在使用摩尔时，基本单元应予以指明，可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子，或是这些粒子的特定组合。

2、摩尔质量M B = kg/mol 或g/mol 3、物质的量浓度cn= mol/m 3 或mol/L 4、百分浓度（1）质量百分浓度ω= ×100% （2）体积百分浓度φ= ×100% 5、溶液稀释表示法 V 1=V2 V 1→V 2 6、质量浓度ρ= g/L 7、滴定度T M2/M1= g/L 或mg/mL 8、量的符号与单位符号的规范使用及标签（二）等物质的量反应规则1、等物质的量反应规则：当化学反应完全时，消耗的各反应物及生成的各生成物间，按反应方程式所确定的基本单元的物质的量相等。

C 1V 1=C 2V 2 或 CV= ×10002、滴定分析中基本单元的确定方法（1）酸碱滴定法：以提供或接受一个质子时的粒子为基本单元（2）氢化还原滴定法：以转移或相当转移一个电子时的粒子为基本单元（3）沉淀滴定法：以转移带一个单位正（负）电荷离子相应的粒子为基本单元m M Bm M B n B VM B m V o Vm V C M1·M M2 1000m M B（4）配位滴定法：以与一个EDTA分子配位的粒子为基本单元。

（三）实验室用水与溶液配制1、实验室用水（1）实验室用水规格GB6682（2）制备方法：蒸馏法、离子交换法、电渗析法（3）检验方法2、化学试剂及指示剂（1）化学试剂（2）常用指示剂3、标准滴定溶液的配制与标定（1）标准滴定溶液的配制：直接配制法、间接配制法（2）标准滴定溶液的标定a.基准试剂标定法：称量法、吸量管法b.基准溶液标定法（四）常用玻璃量器的操作规范1、洗涤与干燥2、滴定管操作规范3、移液管操作规范4、容量瓶操作规范（五）天平1、天平的种类2、天平的操作规范（六）采样方法1、采样总则2、固体试样采取3、液体试样采取4、气体试样采取二、化学分析法（一）滴定分析法1、滴定分析：将已知准确浓度的试剂溶液滴加到一定量的待测溶液中，直到所加试剂与待测物质定量反应为止。

化验员基础知识化验员基础知识化验员是实验室中进行化学分析和检测工作的专业人员。

他们负责按照实验室质量管理体系的要求，运用各种分析仪器和方法进行样品的分析，以获取有关物质组成、性质及其它相关信息的结果。

以下是化验员需要掌握的基础知识。

1.化学基础知识：化验员需要熟悉常见化学元素、化合物的命名和性质，了解元素周期表的结构和周期性规律，掌握化学反应的基本原理和公式计算方法。

2.仪器设备知识：化验员需要掌握实验室常用的仪器设备的操作原理和使用方法，例如pH计、电泳仪、气相色谱仪、液相色谱仪等。

熟悉仪器设备的维护和保养方法，能够根据实际需求选择合适的仪器设备进行分析操作。

3.实验操作技能：化验员需要掌握常见的实验操作技能，如称量溶液、配置标准溶液、提取、萃取、干燥、结晶、过滤、测定pH值等。

熟悉实验室的安全操作规范，能够正确使用化学试剂和实验器具，避免事故的发生。

4.质量管理知识：化验员需要了解ISO 9001质量管理体系的原理和要求，掌握实验室的质量控制方法和检测标准，能够进行质量控制样品的准备和分析操作，确保分析结果的可靠性和准确性。

5.化学分析方法：化验员需要掌握常见的化学分析方法，如重量法、容量法、滴定法、光度法、电导法等。

熟悉各种分析方法的原理和操作步骤，能够根据需要选择合适的分析方法进行样品分析。

6.数据处理和分析：化验员需要具备基本的数据处理和分析能力，能够正确处理和分析实验数据，准确计算出分析结果。

熟练掌握电子表格软件和统计分析软件的使用，能够绘制图表和生成报告，对实验结果进行科学、客观的解释。

7.职业道德和责任心：化验员需要具备严谨的工作态度和认真负责的精神，遵守实验室的规章制度和操作规程，保持实验室的整洁和安全。

对工作中可能遇到的困难和问题，要有耐心和责任心，积极主动地解决并提出改进建议。

化验员是实验室中不可或缺的重要角色，他们的工作直接关系到实验室的质量和成果。

通过学习和掌握上述基础知识，化验员能够更好地进行实验操作和数据分析，提高工作效率和质量，为实验室的发展和科研工作做出积极的贡献。

滴定分析基本操作分析实验中正确使用容量瓶、移液管、滴定管等三种仪器是最重要的基本操作。

2. 1 容量瓶的基本操作主要用于配制标准溶液和一般溶液，也用于将准确体积的浓溶液稀释成准确体积的稀溶液（定容），不能加热，不能在烘箱中烘烤，瓶子与瓶塞要配套使用。

容量瓶的操作：由固体物质配制溶液时，在溶液移入容量瓶的过程中将玻璃棒伸入容量瓶中，使下端靠住瓶颈内壁，上端不要碰瓶口，烧杯嘴靠玻璃棒，溶液沿玻璃棒流入，等全部流完后，将烧杯沿玻璃棒向上提，同时使烧杯直立，使烧杯嘴的一滴溶液流回杯中，并将玻璃棒放回烧杯中，（注意：勿使溶液流至烧杯外壁引起损失）按上述方法洗涤烧杯至少三次，当加水到3/4时，用右手平摇，使溶液初步混匀，（分析过程中是每加一种药品都应该平摇几次，使其充分反应，）继续加水至刻度线1cm处等1～2 min使瓶颈内壁的水流下后再用细长的滴管滴加到弯月面下缘与刻度线相切（用洗瓶慢慢加水至弯月面下缘与刻线相切）。

盖上瓶塞，用左手食指按住瓶塞，右手指尖托住瓶底，倒置并摇荡，再倒转过来使气泡全部上升后再如此反复10次（配制标液10次左右，一般溶液3——4次即可），打开塞子，使瓶塞周围的溶液流下，重新盖好瓶塞再摇荡3——5次。

（注意：过程中不得用手掌握住瓶身，热溶液应冷至室温再转移容量瓶中，否则热胀冷缩造成体积误差，容量瓶不能久存溶液。

）2.2 移液管（吸量管）的基本操作单标线吸量管（大肚管）：管径细、准确度高，用于移取整数体积的溶液分度吸量管（直管）：管径粗，准确度稍差移液管的操作：移取溶液前，先吸尽管尖残留的水，再擦干管外的水。

左手拿洗耳球，右手拿住移液管标线以上的地方，将移液管插入溶液中，用洗耳球吸入全管约1/3的溶液，用右手食指按住管口，把管横放，左手扶住管的下端，慢慢开启右手食指转动移液管，让洗液布满全管进行润洗，最后将洗液排入废液杯中（必须从下口放出，可用洗耳球吹洗），如此反复三次（通常两次即可）。

化验员化学分析基本操作作为化验员，化学分析是日常工作中最为关键的一项技能。

化学分析的目的是通过对物质成分、结构、性质等方面进行测试与分析，以确定指定样品的定性、定量和等。

本文将介绍化验员进行化学分析的基本操作步骤。

1. 样品的标识在进行化学分析之前，首先需要对样品进行标识。

每个样品都应注明其名称、来源、采样时间、采样地点等信息。

这是为了确保能够清楚、准确地了解样品的来源和属性，并对样品进行正确的处理和分析。

2. 样品的制备样品的制备是进行化学分析的关键环节。

它涉及到样品的收集、处理、保护、包装等一系列流程。

在制备样品的过程中，需要严格控制温度、pH值、溶液浓度等因素，以保证样品在化学分析过程中的稳定性和准确性。

3. 样品的预处理在进行化学分析之前，对样品的预处理也是非常重要的。

这个过程主要包括样品的干燥、研磨、过筛、提取、过滤等。

样品的预处理过程需要根据不同的分析目的和测试方法进行操作。

对于需要进行有机物分析的样品，预处理过程还需要使用有机溶剂进行提取和分离。

4. 试剂的使用化学分析过程中试剂的使用是非常重要的一项环节。

不同的试剂在不同的测试方法中起到不同的作用，如稳定、催化、溶解、反应等。

化验员在使用试剂时需要掌握其特性、化学反应机理，以及不同的试剂之间的相互作用。

化学试剂的使用也需要注意安全措施，如正确选择带有标识的试剂瓶，确保试剂的稳定性和纯度，避免触及皮肤和吸入有毒气体等。

5. 化学实验的操作步骤化学实验的操作步骤包括样品的复制、稀释、处理、反应等。

在进行化学实验之前，需要先列出实验步骤，并准确掌握各个步骤的顺序、操作方法、时间等。

对于不同的实验方法，操作步骤的细节也需要根据具体的分析条件和要求进行微调。

在操作过程中，化验员需要认真观察反应现象，记录实验数据，准确计算，确保实验结果的准确性和可重复性。

6. 的形成化学分析的最终目的是得出。

是根据分析结果确定的，它需要根据已有的分析数据和先前的研究记录，得到科学证据来证明所得的可靠性。

化验第一部分化验分析的一般知识和基本操作一、溶液及化学试剂1、溶液的基本知识一种以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中构成的均匀而又稳定的体系叫溶液。

溶液由溶质和溶剂组成，用来溶解别种物质的物质叫溶剂，能被溶剂溶解的物质叫溶质。

溶质和溶剂可以是固体、液体和气体。

按溶剂的状态不同，溶液可分为固态溶液（如合金）、液态溶液和气态溶液（如空气)。

溶液中的溶质和溶剂的规定没有绝对的界限,只有相对的意义。

通常把单独存在和组成溶液时状态相同的物质叫做溶剂,如葡萄糖的水溶液，水称为溶剂，葡萄糖称为溶质。

如果是两种液体相混溶,把量多的物质称为溶剂,例如20％的乙醇水溶液，水是溶剂，乙醇是溶质；含5％甲醇的乙醇溶液，把甲醇叫做溶质，乙醇则是溶剂。

在一定温度下，将固体物质放于水中，溶质表面的分子或离子由于本身的运动和受到水分子的吸引，克服固体分子间的引力，逐渐分散到水中，这个过程叫做溶解。

(以固体在水中的溶解为例来讨论溶解过程）.在溶解的同时，还进行着一个相反的过程，即已溶解的溶质粒子不断运动，与未溶解的溶质碰撞，重新被吸引到固体表面上,这个过程叫结晶。

当溶解速度等于结晶速度时，溶液的浓度不再增加,达到饱和状态，这时存在着动态平衡，我们把在一定条件下达到饱和状态下的溶液叫做饱和溶液，称还能继续溶解溶质的溶液为不饱和溶液.物质在水中的溶解能力的大小可用溶解度衡量，溶解度即在一定温度下，某种物质在100g溶剂中达到溶解平衡状态时所溶解的克数。

影响物质溶解度的因素很多，其中温度的影响较大,大多数固体物质的溶解度随温度升高而增加；不同的物质在同一溶剂中的溶解度不同,同一物质在不同溶剂中的溶解度也不相同，一般符合相似者相溶的经验规律，即物质易溶解于性质相似的物质之中。

在常温下，在100g溶剂中，能溶解10g以上的物质称为易溶物质,溶解度在1~10g的称为可溶物质，在1g以下的称为微溶及难溶物质。

2、化学试剂化学试剂品种繁多，目前没有统一的分类方法，一般按试剂的化学组成或用途分为：1）、无机试剂:无机化学品,可细分为金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等；2)、有机试剂：有机化学品，可细分为烃、醇、醚、醛、酸、酯、胺等；3)、基准试剂：我国将滴定分析用标准试剂称为基准试剂，基准试剂是化学试剂中的标准物质,其主要万分含量高，化学组成恒定;4）、特效试剂：在无机分析中用于测定、分离被测组分的专用的有机试剂,如沉淀剂、显色剂等;5）、仪器分析试剂：用于仪器分析的试剂，如色谱试剂和制剂、核磁共振分析试剂等;6）、生化试剂：用于生命科学研究的试剂；7）、指示剂和试纸:滴定分析中用于指示滴定终点,或用于检验气体或溶解中某些物质存在的试剂,试纸是用指示剂或试剂溶液处理过的滤纸条;8）、高纯物质:用于某些特殊需要的材料,如半导体和集成电路用的化学品，单晶，痕量分析用试剂，9）标准物质：用于分析或校准仪器的有定值的化学标准品;10）液晶：既具有流动性、表面张力等液体的特征，又具有光学各向异性、双折射等固态晶体的特征。

化验员化学分析基本操作化学分析是一种科学实验方法，通过使用各种化学试剂和仪器，分析和测定样品的化学成分和性质。

化学分析通常被用于研究物质的组成、结构和性质。

作为一名化验员，我们需要掌握一些基本的化学分析操作，以确保实验的准确性和安全性。

一、实验前准备在进行化学分析实验之前，必须进行一系列的实验前准备工作，包括：1.阅读实验操作手册和化学材料的安全说明，了解实验涉及的化学品危害性和安全操作规程。

2.准备所需的试剂和仪器。

试剂应选择高纯度和适量，确保实验的准确性。

3.清洗所需的实验器具，包括试管、烧杯和容量瓶，以确保实验过程中的无污染和交叉污染。

4.检查仪器的状态，如天平、PH计、离心机等，确保仪器的正常工作。

二、实验操作1.实验前的称量根据实验要求，准确称量所需的试剂和溶剂。

使用净化后的量筒或称量纸，并使用天平进行准确称量。

2.溶液的制备将试剂称量到烧杯或容量瓶中，加入适量的溶剂，并使用搅拌棒进行充分搅拌，直到试剂完全溶解。

保持溶液的温度稳定，并避免溶液的挥发和污染。

3.酸碱度的测定使用PH计或指示剂测定溶液的酸碱度。

根据实验要求，使用酸或碱溶液进行酸碱度调节。

4.沉淀的生成根据实验要求，将试剂逐滴加入待测溶液中，直到生成观察到沉淀形成。

使用玻璃棒搅拌溶液，以促进沉淀的生成和沉淀的结构。

5.沉淀的分离使用滤纸、过滤漏斗或分离漏斗将沉淀和溶液分离。

在滤纸或滤膜上放置过滤漏斗，用水将沉淀和溶液冲洗，使沉淀完全分离。

6.水分的蒸发有时需要测定样品中的水分含量。

将样品放入烧杯中，并使用恒温恒重器或烘箱将其蒸发至恒定重，并计算出样品中的水分含量。

7.物质的测定使用适当的仪器测定样品中所含物质的含量。

例如，使用比色法测定溶液中的其中一种物质浓度，或者使用天平和活塞计计算固体样品的相对密度。

三、实验后处理1.清洗玻璃器皿和仪器，彻底去除污垢和残留物。

2.将废液倒入指定的废液容器中，根据废液的特性进行分类和存储。

化验基础内容入门必备知识（原创版）目录1.化验基础概念2.化验方法分类3.常用化验仪器4.化验基本操作5.化验安全注意事项正文一、化验基础概念化验，即化学分析，是指通过实验方法来检测、测定物质的组成、结构、性质和变化规律的一种科学技术。

化验在科学研究和生产实践中具有重要意义，它有助于我们了解和掌握物质的特性，确保产品质量，以及保护环境和人类健康。

二、化验方法分类化验方法可分为定性分析和定量分析两大类。

1.定性分析：通过观察物质的性质、特征反应等，判断物质的存在与否，以及物质的类别、组成和结构。

2.定量分析：通过对物质中某一成分的含量进行测定，以确定其含量。

定量分析方法包括重量法、滴定法、光电比色法、原子吸收光谱法等。

三、常用化验仪器在化验过程中，需要使用各种仪器来完成实验。

常用的化验仪器有：1.天平：用于精确测量样品的质量。

2.烧杯、容量瓶、移液管：用于准确量取和配制溶液。

3.滤纸、滤器：用于过滤和分离混合物中的固体颗粒。

4.滴定管：用于滴定实验中酸碱溶液的体积测量。

5.烘箱、干燥器：用于样品的干燥处理。

6.光电比色计、原子吸收光谱仪：用于光谱分析和原子吸收光谱分析。

四、化验基本操作化验基本操作包括样品处理、实验操作和数据处理三个环节。

1.样品处理：采集样品，进行干燥、研磨、溶解等处理，使样品符合实验要求。

2.实验操作：根据实验方法，使用化验仪器进行实验，观察样品的性质、特征反应等，判断物质的存在和组成。

3.数据处理：对实验数据进行计算、分析，得出样品中各成分的含量。

五、化验安全注意事项化验过程中，要严格遵守安全操作规程，确保人身和设备安全。

1.佩戴实验服、手套、护目镜等防护用品。

2.使用有毒、易燃、易爆物品时，要严格按照操作规程，确保安全。

3.实验结束后，及时清洗仪器，整理实验台，保持实验室整洁。