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2020届高考化学总复习课件+作业：第25讲 盐类的水解 (2份打包)

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高考化学 第25讲 盐类的水解复习课件

高考化学 第25讲 盐类的水解复习课件
NH4 CO3 H2O
Al 3 3HCO 3 Al(OH)3 3CO2
Fe 3H2O Fe(OH)3 (胶体) 3H
(4)草木灰与铵态氮肥混施:_________________________｡
NH3 H2O HCO3
网络构建
热点关 热点考向 1.盐类水解方程式的书写与判断｡ 2.水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较｡ 3.溶液中微粒浓度的大小比较｡
(3)在配制FeCl3溶液时,为防止产生浑浊,应 加入少许浓盐酸 ________________________________｡
(4)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液,预计可能看到的现 产生红褐色沉淀,且溶液变为紫色 象是_______________________________________｡
2.盐溶液 (1)多元弱酸的酸根离子和多元弱碱的阳离子都是分步水解, 但以第一步水解为主 ｡ : c(Cl ) c(NH ) c(H ) c(OH )｡ 例如: NH Cl溶液中
4 4
(2)明确酸式酸根离子电离程度､水解程度的相对大小｡ 常见的酸式盐中,NaHSO3､NaH2PO4以电离为主,而Na2HPO4
增大,C不正确｡加入NaOH固
变式1 (2008·重庆高考题)向三份0.1 mol/L CH3COONa溶 液中分别加入少量NH4NO3､Na2SO3､FeCl3固体(忽略溶液体
积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为(
A.减小､增大､减小 C.减小､增大､增大
)
B.增大､减小､减小 D.增大､减小､增大
水解而显酸性｡ 2.配制盐溶液
如在配制FeCl3溶液时,由于Fe3+的水解使溶液浑浊而得不到

高考化学一轮总复习课件-盐类的水解

高考化学一轮总复习课件-盐类的水解
(5)NaHS 溶液呈碱性的原因 _H__S_－_＋__H_2_O_____H_2_S_＋__O_H__－__________________。
(6) 对 于 易 溶 于 水 的 正 盐 MnRm 溶 液 ， 若 pH ＞ 7 ， 其 原 因 是 R__n－_＋__H__2_O____H__R_(_n－_1_)_－_＋__O_H__－_(用离子方程式说明，下同)；若 pH＜7，其原因是 _M__m_＋_＋__m__H_2_O_____M__(O__H_)_m_＋__m__H_＋__________。
解析 这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当 盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越 大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：①＜②＜ ④＜③，A 错误；在 Na2CO3 溶液中 CO23－发生两级水解，在 NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 既发生水解又发生电离，故两种溶液中都存在 Na＋、HCO－ 3 、CO23－、H2CO3、H2O、 H＋、OH－等粒子，所以粒子种类相同，B 正确；根据盐的水解程度大小可知，等浓 度的 CH3COOH 和 HClO 溶液的酸性：CH3COOH＞HClO，所以 pH 小的是 CH3COOH，C 错误；在 Na2CO3 溶液中，根据物料守恒可得 c(Na＋)＝2c(CO23－)＋ 2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
(3)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合 A_l_3_＋_＋__3_H_C__O_－3_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_C_O__2↑__________。
(4)实验室制备 Fe(OH)3 胶体 F__e_3＋_＋__3_H__2O__=_=_△=_=_=__F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H__＋________。

2020届高考化学专题复习 盐类水解复习(共36张PPT)

2020届高考化学专题复习 盐类水解复习(共36张PPT)

HCO3-＋OHH2CO3＋OH-
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
4）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。
例：写出CuSO4水解的离子方程式
Cu2++ 2H2O Cu(OH)2+2H+ 5）对于部分发生相互促进双水解的盐类，因水解彻 底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐类水解的应用
(5)判断溶液中离子能否大量共存 溶液中水解显酸性的离子与水解显碱性的离子之间因水解相互促进而 不能大量共存，如Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- ; NH4+与 SiO32-、AlO2-不能大量共存。 (6)物质的提纯 如除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3反 应掉部分H＋，促进铁离子的水解，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除 去。
H2O
OH- ＋ H+
c(H+) > c（OH-) 溶液显酸性
NH3·H2O (弱碱,弱电解质)
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
再分析弱酸强碱盐CH3COONa
CH3COONa = CH3COO- + Na+
+
H2O
H+ + OH-
c（OH-)> c(H+)
(弱酸,弱电解质) CH3COOH
感谢聆听，欢迎指导！ 6.不可更新资源的利用，需要其他资源的配合，也影响其他环境要素。 7.分析地理环境各要素与环境总体特 征协调 一致的 关系。 常分析 某一区 域景观 的成因 ，如结 合地理 位置分 析气温 、降水 等对生 物景观 的影响 。 8．山坡梯田海拔较低，热量充足，水 、肥可 顺地势 自流至 农田， 利于水 稻种植

2020高考化学二轮专题复习 盐类水解及应用(共15张PPT)

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√C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
考点三
盐类水解的应用
受热
分解
概念辨析：
空气中加热氧化
1、NaF溶液不能放在玻璃瓶中，
热碱水除油污，氯化铵溶液除铁锈；
NaHCO3、Na2SO3溶液蒸干灼烧
化肥后的得使不用到；其配溶质制，、这保都存与、盐蒸类发易
1、结合溶质成分和酸碱性 辨明水的电离状态
2、定性比较注意找好节点， 定量计算注意明确H+、OH— 的来源去向
性或碱性；若等于10—7mol/L，
促进（CH3COONa）
该溶液一定呈中性。（×）
向PH=3的 醋酸中加 抑制 NaOH
正常 抑制
（2020年山东模拟考.14 ）25°C时，向10 mL 0.10 mol·L-1 的一元弱
2、等量关系：三大守恒
物料守恒：分析非H、O原子比例与 去向。注意部分溶质物料守恒的使用。
有微2粒、的向氯来水源中。加NaOH至中性，
c(Na+)=2c(ClO—)+c(HClO)（ √ ）
电荷：c(Na+)=c(Cl—)+c(ClO—) 得失：c(Cl—) = c(HClO)+ c(ClO—)
质子守恒：尽量用电荷、物料守恒整 合处理，尤其复杂溶液。
酸HA (Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10 mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加 入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是 电荷：c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)
Ka=c(H+) ·c(A—)/c(HA)→ c(A—)=c(HA)

高三化学盐类水解复习课件

高三化学盐类水解复习课件

;(求算数值)
1、滴定管的选择，下列溶液盛放在那种滴定管中? KMnO4 溴水 碘水 酱油 NH4Cl Na2S2O3
氯水酸、式A滴g定NO管3碘水放在棕色酸式碱滴式定滴管定中管
2、需要检漏的仪器有哪些？ 分液漏斗、容量瓶、滴定管 圆底烧瓶需要检漏吗？ 3、滴定实验时锥形瓶下垫一张白纸的作用？ 便于观察颜色变化，准确判断滴定终点 4、滴定管润洗的规范操作？ 课本50页
5.①同浓度的KCl、FeCl3溶液中，阳离子浓度较大的是？ ②已知酸性HA>HB，则等浓度等体积的NaA、 NaB溶 液中离子总数大小关系？ 前者>后者 6.NH4Cl溶液中改变条件，能使c(NH4+)/c(Cl-)变大的是？ ①加水 ②加NH4Cl固体 ③滴加少量氨水
双水解不共存离子有Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-等 Fe3+与CO32-、HCO3-、ClO-等 NH4+与SiO32-、AlO2注意：
5、下列操作是否正确
正确操作
预设展
c (NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( OH– ) + 2c ( SO42–) 注意化合价
2、物料守恒 （元素或原子守恒）
2c (SO42-) = c (NH4+ ) + c (NH3·H2O) 注意系数的位置
3、质子守恒（水电离出的H+等于水电离出的OH-） NaHSO3 :c (OH- ) =c (H+)+ c (H2SO3) - c (SO32–)
3.已知：Kw=1.0×10-14，
Al(OH)3 ⇌ AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。 Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于__。

高考化学总复习：第讲盐类的水解教学课件

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高考化学总复习PPT课件：第25讲 盐类的水解ppt
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二、盐类水解的影响因素
1.内因——盐本身的性质 (1)弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解程度就越大,对应盐溶液的酸性 越强。 (2)弱酸的酸性越弱,其阴离子的水解程度就越大,对应盐溶液的碱性 越强。
高考化学总复习PPT课件：第25讲 盐类的水解ppt
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自测3 (1)水解平衡右移,弱离子的水解程度是否一定增大? (2)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或碱性)也越强吗? (3)有人认为,向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,冰醋酸会与CH3COONa 溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,这种说法对吗?为什么?
高考化学总复习PPT课件：第25讲 盐类的水解ppt
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解析 A项,相同温度、相同浓度时,NH4Cl溶液的pH大于(NH4)2SO4 溶液;C项,相同温度、相同浓度时,pH:NaOH溶液>Na2CO3溶液>NaHCO3 溶液;D项,由图可知,③溶液呈碱性,而(NH4)2SO4溶液呈酸性。
相同 ( √ )
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离
程度相同 ( ✕ )
高考化学总复习PPT课件：第25讲 盐类的水解ppt
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自测2 (1)现有0.1 mol·L-1的纯碱溶液,用pH试纸测定溶液的pH,其正确

高考化学一轮复习专题四基本理论第25讲盐类的水解讲解一等奖公开课ppt课件

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升高
⑤ 右移 ⑥ 增大 ⑦ 增大
增大
⑧ 右移 ⑨ 减小
增大
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)酸式盐溶液不一定呈酸性 ( ) (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性 ( ) (3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大;同浓度的Na2 CO3溶液和NaHCO3溶液相比后者pH小 ( ) (4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程 度相同 ( ) (5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离 程度相同 ( )
化学
课标版
第25讲 盐类的水解
考点一 盐类的水解及规律
1.盐类的水解
2.水解方程式的书写
(1)一般要求
一般盐类水
解程度很小⇒水解产
物很少⇒气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等) 不写其分解产物的形式
如NH4Cl水解的离子方程式为N H 4+H2O (2)盐水解方程式的书写
答案 D 酸的电离平衡常数越大,酸根离子结合氢离子的能力越小,所
以酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是C O 32> CN->HC O>3HCOO-,故
A正确;HCOOH的电离平衡程度大于
4
HCOO-,所以HCOONH4溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得
4.部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
弱电解质 电离平衡 常数(25 ℃)
HCOOH Ka=1.8×10-4
HCN
H2CO3
NH3·H2O
Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Kb=1.8×10-5 Ka2=5.6×10-11

新高考化学一轮复习盐类的水解课件(116张)

新高考化学一轮复习盐类的水解课件(116张)

(7)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同 (√ )
(8)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度 相同( × )
常考归纳：影响盐类水解平衡的移动
举例
判断
突破方法
0.1 mol/L NH4Cl 溶液加水稀
已知：H2SO3 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7
H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
[解析] K1电离常数：H2SO3的K1＝1.54×10－2，H2CO3的K1＝
4.3×10－7。K2电离常数：H2SO3的K2＝1.02×10－7，H2CO3的K2＝
5.6×10－11。所以，CO
CH3COONH4 (中性溶液)
4. 盐类水解离子方程式的书写
(1) 盐类水解方程式一般用______(填“===”或“ ”)；但是当双水解程度大的时
候
，
书
写
水
解
方
程
式
时
要
用
“===”“↑”
或
“↓”
，
比
如
双
水
解
：
Al3
＋
＋
3HCO
－
3
===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(2) 多元弱酸阴离子分步水解。
类型
举例
①一元弱酸阴离子(或弱碱阳 离子)
CH3COO－＋H2O ______C_H__3_C_O__O_H__＋__O_H__－______ NH＋ 4 ＋H2O ____N_H__3·_H__2O__＋__H_＋________
类型
举例

高三化学专题复习盐类的水解及其应用ppt 人教版35页PPT

高三化学专题复习盐类的水解及其应用ppt 人教版35页PPT
高三化学专题复习盐类的水解及其应 用ppt 人教版
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事， 只想现 在的事 。现在 有成就 ，以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人，心里必须 充满光 明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的 人只能 引为烧 身，只 有真正 勇敢的 人才能 所向轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
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相同 ( √ )
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离
程度相同 ( ✕ )
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自测2 (1)现有0.1 mol·L-1的纯碱溶液,用pH试纸测定溶液的pH,其正确
的操作是
。你认为该溶液的pH一定介于
之间。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的,请你设计一个简单的实验 方案:
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(2)实验过程中发现烧杯①中烧瓶内的溶液红色变深,烧杯③中烧瓶内
的溶液红色变浅,则下列叙述正确的是
(填字母)。
A.水解反应为放热反应
B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固
。
(3)为探究盐类水解是吸热反应,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计
一个简单的实验方案:
。
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答案 (1)把一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上,用蘸 有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较
7~13 (2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若向该溶液中滴入过量氯 化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去,则可以说明纯碱溶液呈碱 性是由CO32引起的 (3)取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份,加热其中一份,若 加热后红色变深,则证明盐类水解是吸热反应
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自测1 判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。

(1)酸式盐溶液不一定呈酸性 ( √ )
(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性
( ✕)
(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比,前者pH大;同浓度的
Na2CO3和NaHCO3溶液相比,后者pH小 ( √ ) (4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度
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答案 (1)不一定。加水稀释时,水解平衡右移,水解程度一定增大;增大 水解离子的浓度,平衡也右移,但水解程度减小。 (2)盐溶液的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液中离子浓度小是主要 因素,故溶液酸性(或碱性)越弱。 (3)不对,原因是:体系中c(CH3COOH)增大,抑制了水解,会使平衡CH3 COO-+H2O CH3COOH+OH-左移。
体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为
、
、
(填“左”“右”或“不移动”)。
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答案 (1)CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,使溶液显碱性 (2)BD
(3)左 左 右
解析 (1)CH3COONa中CH3COO-水解使溶液显碱性,酚酞溶液遇碱显
红色。
(2)生石灰与水反应放出大量热,根据烧杯①中烧瓶内的溶液红色变深,
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自测4 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa 溶液,将其分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧 杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 (用离子方程式和必要文字解释)。
(Ay-)水解使溶液显碱性。
Mx++xH2O
① M(OH)x+xH+
Ay-+H2O
② HA(y-1)-+OH-
2.盐对应的酸(或碱)越弱,③ 水解程度
越大,溶液碱性(或酸性)越强。
3.多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度④ 大 得多,如同
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第25讲 盐类的水解
教 一 盐类水解的基本概念 材 研 二 盐类水解的影响因素 读 三 盐类水解的规律
总纲目录 栏目索引
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考 点
考点一 盐类水解的应用
突
破
考点二 离子浓度大小的比较
教材研读
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一、盐类水解的基本概念
1.定义 在水溶液中盐电离产生的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电 解质的反应。 2.实质 水解反应破坏了水的电离平衡,① 促进 了水的电离,使溶液显示不 同程度的酸、碱性。
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3.特点 (1)水解反应通常很微弱,存在水解平衡。 (2)水解反应是② 吸热 反应。 4.规律 谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。
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5.盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解程度一般很小,水解产物量很少,通常不生成沉淀或气体,书写 水解方程式时,一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是③ 可逆 反应,除 发生强烈相互促进的水解反应外,一般水解方程式中不写“ ”号,而 写“ ”号。
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二、盐类水解的影响因素
1.内因——盐本身的性质 (1)弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解程度就越大,对应盐溶液的酸性 越强。 (2)弱酸的酸性越弱,其阴离子的水解程度就越大,对应盐溶液的碱性 越强。
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2.外因 (1)温度:升高温度,水解平衡① 正向移动 ,水解程度增大。 (2)浓度 a.增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度② 减小 ,但水解 产生的离子浓度③ 增大 ;加水稀释,水解平衡正向移动,水解程度增 大,但水解产生的离子浓度④ 减小 。 b.增大c(H+),促进⑤ 强碱弱酸盐 的水解,抑制强酸弱碱盐的水解;增 大c(OH-),促进⑥ 强酸弱碱盐 的水解,抑制强碱弱酸盐的水解。
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自测3 (1)水解平衡右移,弱离子的水解程度是否一定增大? (2)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或碱性)也越强吗? (3)有人认为,向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,冰醋酸会与CH3COONa 溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,这种说法对吗?为什么?
判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热反应;同时烧杯③中烧瓶
内溶液红色变浅,说明NH4NO3溶于水时吸收热量。 (3)OH-、CO32 抑制CH3COO-的水解,Fe2+促进CH3COO-的水解。
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三、盐类水解的规律
1.组成盐的弱碱阳离子(Mx+)水解使溶液显酸性,组成盐的弱酸根阴离子