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离子晶体1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电2．下列叙述中正确的是（）A．离子晶体中肯定不含共价键B．属于离子晶体的物质都溶于水C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除非极性键外不存在其他类型的化学键3．在NaCl晶体中，距离最近的Na＋组成的最小多面体是A．正四面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正十二面体4．在NaF、NaCl、KBr、MgF2中熔点最高的是（）A．NaF B．NaCl C．KBr D．MgF25．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂6．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高7．现有几组物质的熔点(℃)数据：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学常见的晶胞为立方晶胞。
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体熔沸点很低很高一般较高，少部分低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂（Na等与水反应）大多易溶于水等极性溶剂导电传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性（除硅）电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电延展性无无良好无物质类别及实例气态氢化物、酸（如HCl、H2SO4）、大多数非金属单质（如P4、Cl2）、非金属氧化物（如SO2、CO2，SiO2除外）、绝大多数有机物（有机盐除外）一部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼），一部分非金属化合物（如SiC、SiO2）金属单质与合金（Na、Mg、Al、青铜等）金属氧化物（如Na2O），强碱（如NaOH），绝大部分盐（如NaCl、CaCO3等）（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
晶格能1．下列关于晶格能的说法中正确的是（）A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关2．下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）Ａ、CuSO4Ｂ、CS2Ｃ、SiO2Ｄ、CsCl3．下列说法中，正确的一组是（）①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤离子化合物中含有离子键⑥分子晶体中的分子不含有离子键⑦分子晶体中的分子内一定有共价键⑧原子晶体中一定有非极性共价键A．②⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②③⑤⑥⑦4．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子，下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B．O 1s22s23p4C．Cl- 1s22s22p63s23p6 D．A r 1s22s22p63s23p65．有关晶体的叙述正确的是（）A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环B．在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4molC．在60g二氧化硅中，含Si—O共价键键数为4molD．在NaCl晶体中，与Na＋最近且距离相等的Na＋有6个6．根据晶体的有关知识填空：(1)晶体具有自范性、________和________等性质，其中自范性是指_____________________________的性质。
晶体具有这些性质的根本原因是_______________________________________________________________________。
一、选择题1．下列叙述中，不正确的是()A．微粒半径由小到大顺序是H＋＜Li＋＜H－B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．[Cu(NH3)4]2＋中H提供接受孤对电子的空轨道D．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构答案：C解析：A．H＋核外无电子，半径最小，Li＋和H－核外电子排布相同，H－核电荷数较小，半径较大，即半径H＋＜Li＋＜H－，A正确；B．杂化轨道形成的键都是σ键，而双键、三键中的π键都是未杂化的轨道形成的，故杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，B正确；C．[Cu(NH3)4]2＋中Cu2+给出空轨道，N提供孤对电子，C错误；D．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，若无孤电子对，则为四面体结构，若有孤电子对，则为三角锥形或V形，D正确。
答案选C。
2．下列说法正确的是A．NaH与KCl均含离子键B．NH4Cl含N-H共价键，是共价化合物C．HCl在水中可电离出H+和Cl－，是离子化合物D．工业合成氨反应中有非极性键的断裂和生成答案：A解析：A. NaH由钠Na+和H-构成、与KCl均含离子键，A正确；B. NH4Cl由铵离子和氯离子构成，是离子化合物，铵离子内含N-H共价键，B错误；C. HCl分子在水中被破坏，可电离出H+和Cl－，HCl是共价化合物，C错误；D. 工业合成氨反应中氮气和氢气参加反应，分子内非极性键断裂，反应生成的氨分子内存在共价极性键，D错误；答案选A。
3．下列有关物质性质的判断正确的是A．熔点：SiO2＜CO2B．沸点：H2O＜H2SC．晶格能：CaCl2＜MgCl2D．热稳定性：HF＜HCl答案：C解析：A．二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，熔化时，原子晶体需克服共价键，分子晶体克服分子间作用力，则熔点原子晶体SiO2＞分子晶体CO2，故A错误；B．水分子间除了分子间作用力外，水分子间还形成氢键，H2S分子间只存在分子间作用力，汽化时，水分子间需克服分子间作用力和氢键，而H 2S 只需克服分子间作用力，则水的沸点高，即沸点H 2O ＞H 2S ，故B 错误；C ．离子晶体中，晶格能大小与离子半径成反比、与电荷成正比，氯化镁和氯化钙中阴离子相同，阳离子不同，镁离子半径小于钙离子，所以氯化镁的晶格能大于氯化钙，即晶格能CaCl 2＜MgCl 2，故C 正确；D ．非金属性越强，形成的氢化物越稳定，F 、Cl 二者属于同主族元素，从上往下，非金属性依次减弱，原子序数F ＜Cl ，则非金属性F ＞Cl ，所以稳定性HF ＞HCl ，故D 错误； 答案为C 。
第41讲 晶体结构与性质考点晶体的类型与性质1．晶体 (1)晶体与非晶体(2)得到晶体的途径 ①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接11________。
③溶质从溶液中析出。
(3)晶胞①概念：描述晶体结构的12________。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置。
(4)晶格能①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：13________。
②影响因素a．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越14________。
b．离子的半径：离子的半径越15________，晶格能越大。
③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越16________，且熔点越17________，硬度越18 ________。
答案：1周期性有序2无序3有4无5固定6不固定7各向异性8各向同性9熔点10X射线衍射11凝固(凝华) 12基本单元13kJ· mol－114大15小16稳定17高18大2．四种晶体类型的比较答案：19分子20原子21阴、阳离子22范德华力23共价键24金属键25离子键26较小27很大28很大29很小30较大31较低32很高33很高34很低35较高3．晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：36________＞37________＞38 ________。
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较①原子晶体：如熔点：金刚石43____碳化硅44____硅。
②离子晶体：a．一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越45________，则离子间的作用力就越46________，其离子晶体的熔、沸点就越47________，如熔点：MgO48____MgCl249 ____NaCl50____CsCl。
b．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。
晶格能1．下列关于晶格能的说法中正确的是（）A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关2．下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）Ａ、CuSO4Ｂ、CS2Ｃ、SiO2Ｄ、CsCl3．下列说法中，正确的一组是（）①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤离子化合物中含有离子键⑥分子晶体中的分子不含有离子键⑦分子晶体中的分子内一定有共价键⑧原子晶体中一定有非极性共价键A．②⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②③⑤⑥⑦4．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子，下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B．O 1s22s23p4C．Cl- 1s22s22p63s23p6 D．A r 1s22s22p63s23p65．有关晶体的叙述正确的是（）A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环B．在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4molC．在60g二氧化硅中，含Si—O共价键键数为4molD．在NaCl晶体中，与Na＋最近且距离相等的Na＋有6个6．根据晶体的有关知识填空：(1)晶体具有自范性、________和________等性质，其中自范性是指_____________________________的性质。
晶体具有这些性质的根本原因是_______________________________________________________________________。
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晶体与非晶体班级______ 姓名__________ 学号________1．下列叙述正确的是(）A．固体SiO2一定是晶体B．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成C．晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列D．晶体的基本结构单元(晶胞)全部是平行六面体2．区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是（)A．观察固体有无颜色B．看固体是否易被压缩C．对固体进行X-射线衍射实验D．比较固体的导热性3．下列关于晶体的说法中正确的是（)A．将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体B．熔融态的二氧化硅冷却凝固可得到玛瑙或水晶C．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成D．晶体的基本结构单元（晶胞）全部是平行六面体4．下列关于晶体各向异性的叙述中，不正确的是（）A．晶体具有各向异性的根本原因是构成晶体的粒子在微观空间里各个方向上呈现不同的周期性的有序排列B．晶体的对称性是晶体内粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果，晶体的对称性与各向异性是矛盾的C．晶体的各向异性是指晶体在不同方向上的强度、导热性、光学性质等物理性质不同D．蓝宝石在不同方向上的硬度不同，体现了晶体的各向异性5．下列有关液晶的叙述中不正确的是（）A．具有液体的流动性、晶体的各向异性B．制造液晶显示器C．不是物质的一种聚集状态D．液晶分子聚集在一起时,其分子间的相互作用很容易受温度、压力和电场的影响6．某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3。
原子晶体课后练习(2)1．材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。
它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性，它是以中学化学中的常见物质为原料而生产的，下图所示为其生产过程，其中虚线框内的转化是为探究C的组成而设的，G、F、H均难溶于水且为白色粉末；图中除M、K(均含A元素)外均为中学化学常见物质：请回答下列问题：(1)指出K可能所属的晶体类型________，K晶体中A原子周围化学键的键角均相等，键角值为________。
(2)写出化学式：单质B________，化合物F________。
(3)写出下列反应的离子方程式：反应③_______________________________；反应⑤_____________________。
(4)写出反应④的化学方程式：___________________________________。
2．已知A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子s轨道电子数是p轨道电子数的2倍；D原子中未成对电子数是同周期元素中最多的；E原子L层上有2对成对电子；F原子核外共有21个电子。
请回答下列问题：（1）写出F元素基态原子的电子排布式为。
F单质的晶体具有体心立方结构，则在该晶体的一个晶胞中，含有的原子数是________。
（2）B、D、E三种元素的第一电离能最大的是_________（填元素符号），（3）B与D原子结合形成的晶体目前是世界上最硬的材料，晶体结构类似金刚石，但硬度超过了金刚石，其原因是_________________________________________。
该晶体中任一原子的配位数比E单质晶体中分子的配位数要___________。
3．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（）A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B．C＝O键键能比Si—O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能4． Al和Si、Ge和As在元素周期表的金属和非金属过渡位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。
金属键课后练习(2)1．下列有关金属晶体的说法中不正确的是（）A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有C．简单立方堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高2．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素只有金属性，没有非金属性⑤价电子数越多的金属原子的金属性越强A．①②③ B．②③C．①⑤ D．①②③④⑤3．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。
由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（）A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞Li C．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al4．结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：(1)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是________。
A．由分子间作用力形成，熔点很低B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高C．固体有良好的导电性、传热性和延展性(2)下列关于金属晶体的叙述正确的是________。
A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C．钙的熔、沸点高于钾D．温度越高，金属的导电性越好5．下列关于化学键的说法中正确的是（）A．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性B．配位键常用A→B表示，其中A原子可以提供接受孤电子对的空轨道C．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者D．金属元素原子和非金属元素原子间只能形成离子键6．关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．金属镁、金刚石和固体氖都是由原子直接构成的单质晶体C．金属晶体的熔点可能比分子晶体的低，也可能比原子晶体的高D．铜晶体中，1个铜离子跟2个价电子间有较强的相互作用7．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的原子既能形成离子键，又能形成金属键的是（）A．17 B．12 C．8 D．188．判断下列选项中有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电9．（1）金属导电靠，电解质溶液导电靠，金属导电能力随温度升高而，电解质溶液导电能力随温度升高而。
分子晶体课后练习(2)1．下列固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）A．冰 B．晶体硅 C．溴单质 D．二氧化硅2．下列物质中，属于分子晶体的是（）①二氧化硅②碘③食盐④蔗糖⑤磷酸A．②④⑤ B．①②④ C．②③④⑤ D．①②③⑤3．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是（）A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．其结构一定为分子密堆积4．有下列七种物质：A.干冰B．氧化镁C．氯化铵D．固态碘E．烧碱F．冰G．过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是________(填序号，下同);(2)既有离子键又有共价键的是________；(3)只含有极性键的是________；(4)含非极性键的是________；(5)属于分子晶体的是________。
5．下列性质适合于分子晶体的是（）A．熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点2853 ℃，液态不导电，水溶液也不导电C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃D．熔点97.81 ℃，质软导电，密度为0.97 g·cm－36．硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。
灰硒溶于三氯甲烷,红硒溶于二硫化碳,它们都不溶于水,则灰硒和红硒的晶体属于（）A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．以上均有可能7． (1)C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比熔点较高的是____________(2)超高导热、绝缘、耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与______个氮原子相连，与同一个N原子相连的Al原子构成的空间构型为____________，氮化铝晶体属于________晶体。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。
试推测Ni(CO)4的晶体类型是________，Ni(CO)4易溶于下列____(填写序号字母)。
晶胞
1．下列关于非晶体的叙述中，错误的是（）
A．是物质的一种聚集状态
B．内部微粒的排列是长程无序和短程有序的
C．非晶体材料的所有性能都优于晶体材料
D．金属形成的合金也有非晶体
2． KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是
A．与K＋距离相等且最近的O共有8个
B．与K＋距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体
C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个
D．一个KO2晶胞中的K＋和O粒子数均为8个
3．碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。
(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过
________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn－Br键的键角____120°(填“>”
“<”或“＝”)。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心。
该化合物化学式为________，每个Ba2＋与________个O2－配位。
4．碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。
(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角120°(填“>”“<”或“=”)。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心。
该化合物化学式为,每个Ba2+与个O2-配位。
5．普通玻璃和水晶的根本区别在于（）
A．外形不一样
B．普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列
C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点
D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换
6．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。
下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（）
A．超临界二氧化碳是新合成的一种物质
B．超临界二氧化碳由CO2分子构成
C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去
D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
7．下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是（）
A．金属铜 B．氯化钠 C．金刚石 D．干冰
8．等径圆球形成的A1型最密堆积和A3型最密堆积中，每个球的配位数分别是（）A．3，3 B．12，12 C．3，6 D．6，6
9．下列关于晶体结构形式的说法正确的是（）
A．所有晶体的空间排列都服从紧密堆积原理
B．晶体尽量采用紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
C．金属晶体的结构型式可以归结为非等径圆球的密堆积
D．等径圆球的密堆积有A1、A3两种结构型式，其中Cu属于A3型最密堆积
10．在氯化钠晶体中，由于Cl－的半径大于Na＋的半径，Cl－先按一定的型式进行最密堆积，Na＋填在Cl－所形成的空隙中。
在氯化钠晶体中，Cl－的堆积型式是________。
参考答案：
1．答案： C
解析：非晶体材料常常表现出一些优异性能，但并不能说所有性能都优于晶体。
因此选项C是错误的。
2．答案： B
解析：
3．答案： (1)sp2范德华力(分子间作用力)
(2)C>H>Si
(3)<
(4)BaPbO312
解析：本题考查电负性、杂化理论、电子互斥理论以及晶体结构基础知识，同时考查知识迁移能力。
(1)根据“多层石墨卷层”结构可以判断碳纳米管中的C原子具有sp2杂化；层间作用力为范德华力(分子间力)；(2)共价化合物中，电子对偏向电负性大的原子，因此可以判断：CH4：C>H ，SiH4：H>Si，故电负性大小为：C>H>Si；(3)根据电子对互斥理论，孤对电子占据一定的空间，且具有更大的排斥作用，SnBr2中，Sn采用sp2杂化，其中两个杂化轨道与Br成键，剩余一个孤对电子，故键角小于120°；(4)由题目叙述作图可知：Ba2＋居于晶胞中心，故Ba2＋离子个数为1，Pb4＋位于晶胞的8个顶点上，故Pb4＋个数为8×1/8＝1个，O2－位于立方体的棱的中心，立方体共有12个棱，每个棱为四个立方体共有，故O2－为12×1/4＝3，故化学式为BaPbO3，同样可判断Ba2＋与12个O2－配位。
4．答案： (1)sp2分子间作用力(或范德华力)
(2)C、H、Si
(3)<
(4)BaPbO312
解析： (1)碳纳米管与石墨结构相似,每个碳原子与相邻的三个碳原子以共价键结合,键角为120°,所以碳原子为sp2杂化。
层与层之间为分子间作用力。
(2)元素原子在化合物中吸引电子能力越强,电负性就越大,所以电负性顺序为:C>H>Si。
(3)SnBr2的空间构型为平面三角形,由于孤电子对排斥力大,使得Sn—Br键的键角小于120°。
5．答案： B
解析：晶体和非晶体的本质区别就是粒子(原子、离子或分子)在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。
6．答案： A
7．答案： C
解析：金刚石属于原子晶体，碳原子以共价键相结合，由于共价键有饱和性和方向性，决定了一个原子周围的其他原子数目不仅是有限的，而且堆积方向是一定的。
8．答案： B
解析：等径圆球形成的A1型最密堆积和A3型最密堆积中，每个球的配位数都是12，其中同一层上是6个，上下相邻两层各3个。
9．答案： B
解析： A项，在原子晶体中由于共价键具有饱和性和方向性，其堆积不遵循密堆积原理；C 项，金属晶体的结构型式为等径圆球的密堆积；D项，等径圆球的密堆积主要有A1、A3两种，其中Cu属于A1型最密堆积。
10．答案： A1型(或…ABCABC…型)
解析：根据题中所给出的信息分析，氯化钠晶体中Cl－的堆积型式(A1型)由教材中可知。
