【附20套精选模拟试卷】2020届高中化学一轮总复习第15讲-元素周期律同步训练(含答案)

第15讲元素周期律一、选择题1.、Y、、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。

下列说法正确的是( ) A．气态氢化物的稳定性：<WB．与W形成的化合物中含有共价键C．最高价氧化物对应水化物的碱性：<YD．Y的氧化物不能与的最高价氧化物的水化物发生反应,,W 2.短周期元素W、、Y、在元素周期表中的位置如右图所示。

下列说法正确的是( )A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸C．W的非金属性比的弱D．的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强3.(2020·大纲全国卷)元素形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且的离子半径小于负二价硫离子半径，元素为( )A．Al B．PC．Ar D．4.下列说法正确的是( )A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C．非金属元素只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5.居室装修用石材的放射性常用226 88Ra作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖，下列叙述中正确的是( )A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族B．一个226 88Ra原子中含有88个中子C．RaCl2在熔融状态下可导电D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物6.、Y 、三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( ) A ．原子的半径：Y 大于 B ．氢化物的稳定性：高于Y C ．高价氧化物水化物的酸性：大于Y D ．原子序数：＝Y ＋77.第三周期元素、Y 、，其最高价氧化物的化学式分别为2O 、Y 2O 3、O 2，下列有关判断错误的是( ) A ．原子半径＜Y ＜B ．三种元素中的金属性最强C ．Y(OH)3能与NaOH 溶液反应D ．O 2可制造光导纤维 二、非选择题8.W 、、Y 、是原子序数依次增大的同一短周期元素，W 、是金属元素，Y 、是非金属元素。

(1)W 、的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)W 与Y 可形成化合物W 2Y ，该化合物电子式为 Na ＋[··S ···· ··]2－Na ＋ ；其水溶液pH ＝8，则c(HY －)＋2c(H 2Y)＝ (10－6－10－8) mol/L(填精确值)。

(3)将Y 的低价氧化物通入W 的最高价氧化物对应水化物中，经充分反应后，所得溶液呈中性，则混合溶液中的溶质主要为 NaHSO 3和Na 2SO 3 ；溶液中c(W ＋)＝ c(HSO －3)＋2c(SO 2－3) 。

9.现有四种短周期元素、Y 、、W ，其中：①、W 原子的电子层数与最外层电子数之比为3∶1和1∶3； ②Y 原子是元素周期表中原子半径最小的； ③是形成化合物种类最多的元素。

回答下列问题：(1)元素在周期表中的位置是 第三周期、第ⅠA 族 。

(2)上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是 Na ＋、H ＋、O 2－、O 2－2、C 2－2 (填离子符号)。

(3)化合物2W 2的电子式是 Na ＋[··O ···· ··O ···· ··]2－Na ＋ 。

(4)向含 1 mol Na 2SiO 3的溶液中缓慢通入 2 mol 的O 2，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 c(HCO －3)＞c(OH －)＞c(CO 2－3) 。

(5)由Y 、、W 元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是 H 2O 2、CH 4O 、C 2H 6 (填化学式)。

10.有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。

(1)的酸性由强到弱的顺序是 HClO 4>H 2SO 4>H 2CO 3 (用化学式表示)。

(2)如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应。

单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑、SiO2＋2C Si＋2CO↑。

11.a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素。

由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如图所示。

a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。

化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。

已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数比1∶1和2∶1组成的化合物。

若a、b、c三元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和由它们组成的化合物之间的反应关系如下(未配平)①b＋c→丁②a＋c→丙③乙＋丁→甲④丙＋丁→c＋戊试解答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：甲：H2SO4，丙：H2S ，丁：SO2。

(2)写出反应③的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)戊的结构式是 H —O —H ；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经验规律可推测化合物乙是 极性 分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)阅读甲的用途图，回答下列问题：①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的 吸水 性； ②甲在制TNT 炸药的反应中的主要作用是 催化 。

第15讲1．A 2.B3．D 解析：铝离子和钙离子的核外电子排布不同，A 错误；P 形成的简单离子的半径大于负二价硫离子半径，B 错误；Ar 不能形成简单离子，C 错误。

4．B 5.C 6.D 7.A8．(1)Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O (2)Na ＋[··S ···· ··]2－Na ＋ (10－6－10－8) (3)NaHSO 3和Na 2SO 3c(HSO －3)＋2c(SO 2－3)9．(1)第三周期、第ⅠA 族 (2)Na ＋、H ＋、O 2－、O 2－2、C 2－2(3)Na ＋[··O ···· ··O ···· ··]2－Na ＋(4)2CO 2＋2H 2O ＋SiO 2－3===2HCO －3＋H 2SiO 3↓ c(HCO －3)＞c(OH －)＞c(CO 2－3) (5)H 2O 2、CH 4O 、C 2H 610．(1)第二周期ⅣA 族 HClO 4>H 2SO 4>H 2CO 3 (2)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ 解析：本题考查元素推断与元素周期律知识。

(1)由周期表的结构及②号元素在周期表中的位置，②、⑦和⑧元素分别是碳、硫和氯。

由元素周期律可知，原子半径的关系：C<Cl<S ，最高价氧化物对应水化物的酸性关系：HClO 4>H 2SO 4>H 2CO 3。

(2)由转化关系可知，丙应该是能够与氧气反应的单质或化合物，故可能的反应为：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑或2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑11．(1)H 2SO 4 H 2S SO 2 (2)H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4 (3)H —O —H 极性 (4)①吸水 ②催化高考模拟理综试卷化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列说法正确的是A ． 14C 与12C 互为同素异形体B ．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C ．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，0.5 mol SO3中含有1.5N A个O原子B．常温常压下，22 g 14CO2中所含分子数为0.5 N AC．室温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A9．下列能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．Al3+、Na+、HCO3－、Cl－B．Fe3+、NO3－、Cl－、SO42－C．Na+、H+、SO32－、NO3－D．SiO32－、Na+ 、+、CO32－10．下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是①Cl2具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；②SO2具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。

A．①②③B．②③④C．③④D．①②④11．某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是A．和Y与电流表连接，电子由Cu极流向n极B．和Y与电流表连接，将n换成Fe测得电流更大C．和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Cu极质量减轻D．和Y分别与电源“—”、“+”极相连，n极质量减轻12．下列实验操作不正确．．．的是二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。

每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。

22．下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是A ．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B ．原子半径：﹥Y ﹥C ．气态氢化物的稳定性：<WD ．工业上电解和W 化合物的水溶液制备23．常温下，实验室有0.01mol·L -1醋酸，下列叙述正确的是A ．c (CH 3COO －) + c (OH －)= 0.01 mol·L -1B ．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性C ．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH 3COO －)减小D ．与等体积0.01 mol·L -1NaNO 3溶液混合后有：c (NO 3－) = c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH) 三、非选择题：本题共11小题，共182分。