高考化学复习专题训练 溶解度计算1．某温度下，固体物质A 的水溶液中溶质的质量分数为a%，此温度下测得A 的溶解度为S ，则下列关系可能正确的是A 、a ＞100S ／（100＋S ）B 、a ≥100S ／（100＋S ）C 、a ≤100S ／（100＋S ）D 、无法确定2．t ℃时，A 物质的溶液120g ，蒸发掉20.0g 水或加入5.00gA 物质后，溶液均达到饱和，则原溶液的溶质的质量分数是A 、16．7%B 、20．0%C 、20．8%D 、25．0%3．某温度下，在100g 水中加入mgCuSO 4或加入ngCuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合A.m =160250n B .m =160025009n n + C .m =1600250016n n + D.m =1600250025n n+ 4.某温度下，向盐A 的饱和溶液（质量分数为a%）中加入mg 无水盐A ，同温下析出n g A ·xH 2O 晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A 式量为M ）A.%a n ⨯B.n –mC.x18M nM + D .%a )m n (⨯- 5.氢氧化钙在80℃时的溶解度为x g,20℃时的溶解度为y g 。
取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃，其溶液里溶质的质量分数为z%，则下列关系中正确的是A .y>x,y>z B.x>y>z C.y<x,y<z D.x<y<z6.取20g 混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重，在一定温度下将残留的固体加入10g 水中有7.9g 固体未溶解，再加入5g 水仍有5.3g 固体未溶，则原混合物中可能含有KClO 3质量为A .14.7g B.6.9g C.12.1g D .17.6g7.t ℃时CuSO 4在水中的溶解度为25g ，将32g CuSO 4白色粉末加入mg 水中形成饱和CuSO 4溶液并有CuSO 4·5H 2O 晶体析出，则m 的取值范围是（A ）18g ≤m ≤128g （B ）36g<m<180g （C ）18g<m<128g （D ）36g ≤m ≤180g8.某硫酸盐RSO 4在t ℃时溶解度为31.75g,在t ℃时取足量RSO 4的饱和溶液,向其中加入8.00g 无水RSO 4后,析出24.6g RSO 4·7H 2O 晶体,则R 为(A)Zn (B)Cu (C)Fe (D)Mg9．在20 ℃时，甲、乙两同学各取同一瓶中的KNO 3溶液200 mL ，甲蒸发掉20 g 水后，冷却到20 ℃析出晶体4 g ；乙蒸发掉25 g 水，冷却到相同温度析出晶体5.6 g ；如两同学实验结果正确，则KNO 3在20 ℃时的溶解度为A ．32 gB ．22.4 gC ．20 gD ．16 g10.已知：t ℃时，某物质的不饱和溶液a 克中含有溶质克mg.若该溶液蒸发b 克水并恢复到t ℃时,析出溶质m 1克.若原溶液蒸发c 克水并恢复到t ℃时,则析出溶质m 2克.用S 表示该物质在t ℃时的溶解度,下式中正确的是A. B. C . D.11．现有40℃时KNO 3的饱和溶液82.0g ，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g ，此时需加水102.4g 才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO 3的溶解度是(B)（A ）32g （B ）64g （C ）40.5g （D ）21.5gc b m m S --=)(10021c m S 2100=c b m m S --=)(10021b a m m S --=)(100112．t ℃时在一烧杯中盛有一定量KCl 溶液，若向该溶液中加X g KCl 晶体，充分搅拌后仍有Y g 晶体末溶：若将原溶液加热蒸发掉Z g 水，再冷却到t ℃,溶液恰好达到饱和.则t ℃时KCl 的溶解度为 (A)g z x 100 (B)g z z y x +- (C )g z y x )(100- (D)g zy x - 13.已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却40℃14．右图为A 、B 物质的溶解度随温度变化的曲线，A 、B 均是不与水反应的物质，在T 3℃时，将A 、B 两物质分别溶于100g 水中，刚好制成饱和溶液，然后降温，试根据曲线判断下列A 与B 的比较中正确的是A 、T 3℃时，由B 物质形成的溶液物质的量浓度较大B 、T 2℃时，由A 、B 两物质所形成的溶液里溶质的质量分数相等C 、T 1℃时，由A 物质形成的溶液里溶质的质量分数较大D 、T 3℃降至T 1℃时，A 、B 两物质所形成的溶液的质量均不变15.右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠16．室温下，A 、B 两物质的溶解度分别为10 g 和20 g，其溶解度随温度的降低而减小。
取50 g A 、B 的混合物溶于100 g 热水，然后冷却到室温，欲得到纯净的A晶体，则混合物中A 的质量分数应（A ）大于60% （B ）大于40％ （C ）大于20% （D ）大于10%17．有一种盐，它的溶解度曲线如图所示。
现有一该盐溶液，其组成处于图中的P 点，则下列说法错误的是(此盐不含结晶水) A.把该溶液温度下降到20℃，该溶液可变成饱和溶液B .50℃时，向组成为P 的该盐溶液中加入10g 此盐，溶液一定变为饱和溶液C.从图中判断，50℃时，若配成此盐的饱和溶液，则其质量分数为33.3％D.50℃时，若组成为P 的此盐溶液含Ag 此盐，则加入A/4g 此t S g/盐，溶液即可变成饱和溶液18.恒温下,将两个铂电极插入一定量的Na 2SO 4饱和溶液里进行电解,经过一段时间后,在阳极逸出n mol 气体,同时从溶液中析出m g Na 2SO 4·10H 2O 晶体,则原Na 2SO 4溶液的质量分数为 A.%100)32(16171⨯+n m m B . %100)36(16171⨯+n m m C.%10018⨯+n m m D. %10036⨯+n m m 19. A 、B 两种化合物的溶解度曲线如右图.现要用结晶法从A 、B 混和物中提取A.(不考虑A 、B 共存时,对各自溶解度的影响.)(1)取50克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至20℃.若要使A 析出而B 不析出,则混和物中B 的质量百分比(B%)最高不能超过多少?(写出推理及计算过程.)(2)取W 克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至10℃.若仍要使A 析出而B 不析出,请写出在下列两种情况下,混和物中A 的质量百分比(A%)应满足什么关系式.(以W 、a 、b 表示.只需将答案填写在下列横线的空白处.)答:当W<a+b 时,A% ；当W>a+b 时,A% 。
答案： (1)在20℃时,若要B 不析出,该溶液中B 的质量不能超过20克,由于A 、B 质量共50克,所以这时A 的质量超过30克,大于它的溶解度,A 析出,符合题意.即50克×B%≤20克,B%≤40%或B%<40%.(2)当W<a+b,A%>(a/W)当a> a+b A%>=(W-b)/w,或A%>(W-b)/w20.硫酸银的溶液解度较小,25℃时,每100克水仅溶解0.836克.(1)25℃时,在烧杯中放入6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200毫升.计算溶液中Ag +的摩尔浓度.(2)若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl 2溶液,充分搅拌,溶液中Ag +的摩尔浓度是多少?(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl 2溶液,才能使原溶液中Ag +浓度降低至0.0200摩/升?答案：(1)[Ag +]=(0.836/312)/0.100=0.536mol/L(2)∵Ag 2SO 4固体过量,该溶液仍为Ag 2SO 4饱和溶液.∴[Ag +]=0.0536(摩/升)[解题思路]Ag 2SO 4饱和溶液的浓度与BaCl 2溶液的浓度相等,但体积比为4:1,因而参加反应的Ag 2SO 4的质量仅为原溶液中Ag 2SO 4质量的1/4.根据原加入的水和Ag 2SO 4固体的质量以及Ag 2SO 4的溶解度可判断,即使BaCl 2反应后,尚有多余的Ag 2SO 4固体.因而最后溶液仍为Ag 2SO 4饱和溶液,[Ag +]不变。
(3)设加入的BaCl 2溶液的体积为V(升)(6.24/312-0.268V)/(0.200+V)=0.0200 mol/LV=0.489(1分)21.（计算时假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。
）（1）取23.4g NaCl和40.4g KNO3，加70.0g H2O,加热溶解。
在100℃时蒸发掉50.0g H2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。
将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。
计算所得晶体的质量（m低温）。
(2)另取34.0gNaNO3和29.8gKCl,同样进行如上实验, 10℃时析出的晶体是_______(写化学式). 100℃和10℃得到的晶体质量(m高温'和m低温')分别是多少?答案：(1)100℃蒸发掉50.0gH2O后溶液中NaCl的质量为39.1g×g gg 1005070= 7.82g析出的NaCl晶体质量m高温=23.4g-7.82g=15.6g冷却到10℃,析出的NaCl晶体质量为(39.1g-35.7g)×= 0.68g溶液中KNO3的质量为20.9g×=4.18g析出的KNO3晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g10℃析出的晶体总质量m低温=0.68g+36.2g=36.9g(2)KNO3和NaClm'高温=m高温=15.6g m'低温=m低温=36.9g提示:两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等n(NaCl)= =n(KNO3)= =n(NaNO3)= =n(KCl)= =0.40mol,因而,溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同,根据溶解数据,100℃时蒸发后得到的是NaCl晶体,冷却后得到的主要是KNO3,但也有少量的NaCl,所以第(2)小题不必再计算。
