2019年安徽省中考化学总复习同步训练：酸和碱
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酸和碱
1.[2018·恩施] 下列关于氢氧化钠的叙述中,错误的是 ( )
A.改良酸性土壤
B.易溶于水,溶解时放出大量的热
C.能去除油污,可作炉具清洁剂
D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
2.[2018·北京] 下列物质能与NaOH反应的是 ( )
A.Fe B.CO2
C.Fe2O3 D.NaCl
3.[2018·云南] 一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是 ( )
A.葡萄汁(3.5~4.5) B.鸡蛋清(7.6~8.0)
C.苹果汁(2.9~3.3) D.牛奶(6.3~6.6)
4.[2018·扬州] 下列说法正确的是 ( )
A.除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,可通过氢氧化钠溶液洗气
B.测定溶液的pH时,需预先用蒸馏水将pH试纸润湿
C.比较铁、铜的活动性强弱,可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象
D.若厨房天然气泄漏,应立即打开排油烟机进行排气
5.[2018·扬州] 向滴有酚酞的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积的关系如图Z10-1所示。下列说法正确的是 ( )
图Z10-1
A.反应过程中溶液温度降低
B.A点对应溶液的溶质为NaCl
C.恰好完全反应时溶液显中性
D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
6.[2018·北京] 进行如下微型实验,研究物质的性质。
图Z10-2
(1)能产生气泡的是
(填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是 。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是 。
7.某化学兴趣小组三位同学在学习了盐酸与氢氧化钠的反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,各从不同方面对其进行图示描述(如图Z10-3所示)。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。
图Z10-3
根据图B的曲线变化,回答下列问题。
(1)该变化对应的实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
(2)当滴入溶液的质量为a g时,溶液中的溶质为 (填化学式)。
(3)当溶液的pH=7时,溶液中的主要离子是 (填离子符号)。
(4)当加入溶液的质量为b g时,向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液显 色。
结论 从反应前后离子的种类看,有些离子参与了反应,有些离子只是旁观者,该反应中参与反应的离子是
。
|能力提升|
1.一些食物的近似pH如下:
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
下列说法正确的是 ( )
A.鸡蛋清和牛奶显碱性
B.要补充维生素可以多吃鸡蛋清
C.苹果汁的酸性比葡萄汁弱
D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
2.[2018·淄博] 化学兴趣小组的同学设计以下四个实验方案,其中不合理的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液 通入CO2
B 鉴别食盐水与稀盐酸 滴加无色酚酞溶液
C 鉴别纯碱溶液与烧滴加稀硫酸
碱溶液
D 鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液 滴加硫酸铜溶液
3.[2018·天津] 下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是 ( )
A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C.将硫酸溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
4.[2018·德州]
图Z10-4
向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图Z10-4所示,试剂X可能是下列物质中的 ( )
A.H2O B.H2SO4
C.NaOH D.CaCO3
5.[2018·烟台] 某露置于空气中的CaO固体,测得其中Ca元素质量分数为50%,取10 g该CaO固体样品,向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。下列说法正确的是 ( )
A.加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B.该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C.生成CaCl2的质量为11.1 g
D.该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3
6.实验室有一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠固体样品,某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
实验探究一 为得到纯净的氢氧化钠固体,并测定NaOH的纯度,设计的实验过程如图Z10-5所示。
图Z10-5
(1)长期露置在空气中的氢氧化钠固体样品,所含杂质是 ,操作B中加入的试剂是 。
(2)操作A、B 的名称分别为 、 。
(3)若要测定该固体中NaOH的纯度,实验过程中一定还需用到的仪器是 。
实验探究二 为了测定NaOH的纯度,小红同学设计如图Z10-6所示装置(铁架台略去)。已知,饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。
图Z10-6
(4)写出指定仪器名称:甲 ,乙 。
(5)B中集气瓶内盛放的饱和NaHCO3溶液不能用水代替,某理由是 。
(6)取10 g样品进行实验,根据实验数据,通过计算可知产生了0.11 g CO2 ,求原样品中NaOH的纯度,写出计算过程。
实验反思
(7) 利用该实验装置,若操作正确,装置气密性良好,测定的NaOH纯度也将
(填“偏大”或“偏小”),理由是 。
7.[2018·齐齐哈尔] 为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:
图Z10-7
(1)A试管中的实验现象为 ;C试管中所发生反应的化学方程式为 。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
图Z10-8
提出问题
滤液中溶质的成分是什么?
作出猜想
猜想一:NaCl;
猜想二:NaCl和CaCl2;
猜想三: ;
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl。
进行讨论 经过讨论,同学们一致认为猜想
是错误的。
设计实验 请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液
猜想二不成立
取少量滤液于试管中,
滴加
(填名称)
猜想三成立
迁移拓展
稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有 。
8.[2018·绍兴] 实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体,某学习小组为了研究其变质情况,进行了如下实验(电子秤示数单位为克):
图Z10-9
(1)滴入紫色石蕊溶液后溶液为红色,说明反应后溶液呈 性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为 g。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
(4)某同学另取10 g乙瓶中的固体样品,用100 g15%的稀硫酸按同样方法进行实验,他认为不管固体样品变质程度如何,稀硫酸加入后,都不需要使用石蕊溶液,请计算说明他作出此判断的原因。
参考答案
|夯实基础|
1.A [解析] 熟石灰用来改良酸性土壤,氢氧化钠价格高、腐蚀性强,不能用来改良酸性土壤。
2.B [解析] CO2能与NaOH反应生成碳酸钠和水,Fe、Fe2O3、NaCl均不与NaOH反应。
3.B [解析] 本题主要考查溶液的酸碱性与pH的关系。pH<7的溶液显酸性,pH=7的溶液显中性,pH>7的溶液显碱性。葡萄汁(3.5~4.5)的pH<7,溶液呈酸性,故A不符合题意;鸡蛋清(7.6~8.0)的pH>7,溶液显碱性,故B符合题意;苹果汁(2.9~3.3)的pH<7,溶液显酸性,故C不符合题意;牛奶(6.3~6.6)的pH<7,溶液显酸性,故D不符合题意。
4.C [解析] NaOH溶液与CO2、HCl气体均能反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去;用pH试纸测定未知溶液的pH时,用水湿润pH试纸,会稀释待测溶液,可能导致溶液的酸碱性减弱,使测定结果不准确;根据排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢,可比较铁、铜的活动性强弱;天然气属于易燃气体,与空气混合后遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸,打开排油烟机会产生电火花,可能会发生爆炸。
5.C [解析] 氢氧化钠和稀盐酸反应属于中和反应,会放热,故反应过程中溶液温度升高;从图中可以看出,A点对应溶液的pH<7,说明氢氧化钠溶液不足量,溶液中的溶质还有HCl,由于氢氧化钠与盐酸反应生成NaCl,故A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl;氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水,氯化钠溶液显中性;反应过程中,一开始稀盐酸不能使酚酞变色,因此完全反应前溶液是无色的,氢氧化钠溶液过量时溶液呈碱性,碱性溶液能使酚酞变红色,因此反应过程中溶液的颜色由无色变为红色。
6.(1)BD (2)溶液由红色变为无色
(3)在金属活动性顺序中Cu排在氢后
[解析] 本题考查酸的化学性质。(1)盐酸属于酸,具有酸的通性:能与指示剂作用,能使紫色石蕊溶液变红色,不能使酚酞变色;能与活泼金属反应生成盐和氢气;能与金属氧化物反应生成盐和水;能与碱发生中和反应生成盐和水;能与碳酸盐反应放出二氧化碳;故能放出气体的有B、D。(2)C中稀盐酸与石灰水[Ca(OH)2]反应,使溶液由碱性变成中性或酸性,因为酚酞遇碱性溶液变红,遇中性或酸性溶液不变色,故能证明C中发生反应的现象是溶液由红色变为无色。(3)在金属活动性顺序中Cu排在氢后,不与稀盐酸反应。
7.(1)氢氧化钠溶液 (2)HCl、NaCl
(3)Na+、Cl- (4)蓝
结论 氢离子、氢氧根离子
[解析] (1)曲线的pH逐渐增大,是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。(2)当加入溶液的质量为a g时,溶液呈酸性,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl。(3)当溶液的pH=7时,酸碱恰好完全反应,溶液中的主要离子是钠离子和氯离子。(4)当加
