绵阳市高中2014级第二次诊断性考试理科综合能力测试
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理科综合试题第1页（共12页）
秘密 ★启用前 【考试时间：2017年1月6日上午9 : 00〜11 : 30】
绵阳市高中2014级第二次诊断性考试
理科综合能力测试
注意事项：
1. 本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己 的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2. 回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3. 回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。
7. 化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是
A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矶消毒杀菌后可以饮用
C. 把浸泡过KMnO 4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性
8. 下列关于常见有机物的说法正确的是
A .乙醚和乙醇互为同分异构体
B .糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C.聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料
D .分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应
9. 利用右下图所示装置进行实验，将仪器 a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中
现象正确的是
选项 a b c c试管中现象
A 浓盐酸 KMnO 4 FeCI 2溶液 溶液变棕黄色
B 稀硫酸 Na2S2O3 溴水 产生浅黄色沉淀
C 硼酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 析出白色沉淀
D 浓硝酸 铁片 KI-淀粉溶液 溶液变蓝色 理科综合试题第2页(共12页)
10. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A. 薄荷醇分子式为 C10H200,它是环己醇的同系物 丄
B. 薄荷醇的分子中至少有 12个原子处于同一平面上」 fjl
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被 02氧化为醛 0H
D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应 | 人
11. 用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂 盐的有机溶剂。下列说法错误的是
A. 金属锂作电池的负极 B.电池正极反应为 FeS2+ 4Li + + 4e「==Fe+ 2Li 2S
C.放电时，Li+向负极迁移 D.电池总反应为FeS2+ 4Li ==Fe + 2Li2S
12. 采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 F®03、Si02、AI2O3,不考虑其他杂质)制取
绿矶(FeS04・ 7H2O)，某学习小组设计了如下流程：
A .酸浸时选用足量硫酸，试剂 X为铁粉
B .滤渣a主要含Si02，滤渣b主要含 AI(OH) 3
C. 从滤液B得到绿矶产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解
D. 试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矶
13. 常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的
Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。 下列有关叙述正确的是
A. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：
CO3- + 2H2O ------- H2CO3+ 2OH 一
B. c 点处的溶液中 c(Na+)-c(C「) = c(HCO 3) + 2C(CO3-)
C. 滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确
D. d点处溶液中水电离出的 c(H +)大于b点处
、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第 14〜18题只有-
项符合题目要求，第 19〜21题有多项符合题目要求。全部选对的得 6分，选对但不全的
得3分，有选错的得0分。
第口卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22〜32题为必考题，每个试题考生都必 F列说法错误的是
----- 1 ---- ----- ■ ---- ■ ---- ■_> ]0 30 30 40 50
HUCD/mL 理科综合试题第3页(共12页)
须作答。第33〜38题为选考题，考生根据要求作答。理科综合试题第4页(共12页)
(一)必考题(共129 分)
26. ( 14 分)
碱式碳酸铜可用于有机催化剂、 杀虫剂及饲料中铜的添加剂， 还可用于烟火和颜料制造。
CuS04溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】
称取12.5 g胆矶溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到 CuS04溶液。
向其中加入适量 Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤， 用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
(1) ____________________________ 滴加稀硫酸的作用是 ________________________ 。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 ___________ 。
(2) ___________________________________________________ 用无水乙醇洗涤的目的是
__________________________________________________________________ 。
【实验探究】 (3) D装置加热前，需要首先打开活塞 K，用A装置制取适量N2,然后关闭K，点燃
D处酒精灯。A中产生N2的作用是 ,C中盛装的试剂应是 。
(4)装置A中发生反应的离子方程式为 _______________________
(5 )若蓝绿色固体的组成为 xCuCO3 • vCu(OH)2,实验能观察到的现象是 。
(6) 冋学们查阅文献知： Ksp[CaCO3] =2.8 10-9, Ksp[BaCO3] =5.1 10-9, 经讨论认为需
要用Ba(OH) 2代替Ca(OH) 2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是 _______________
a. Ba(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2强
b. Ba(OH) 2溶解度大于 Ca(OH)2,能充分吸收 CO2
c. 相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于 BaCO3
d. 吸收等量 CO2生成的BaCO3的质量大于 CaCO3,测量误差小
待D中反应完全后，打开活塞 K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是 _____________ 。
若定量分析所取蓝绿色固体质量为 27.1 g ,装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E
的质量增加2.7 g, F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 _____________________ 。
27. ( 15 分)
合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究 CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律， 同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验:
NHX1
右展水
A li C D 理科综合试题第5页(共12页)
让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应： C(s) + CO2(g) ------- 2CO(g) ?H，测
得压强、温度对 CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：理科综合试题第6页(共12页)
回答下列问题：
(1) ___________________________________ Pl、P2、p3的大小关系是 _____________________________ ,
欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的 措施为 ______________________ 。图中a、b、c三点对应的平
衡常数大小关系是 _____________ 。
(2) 900 C、1.013 MPa 时，1 mol CO 2 与足量碳
反应达平衡后容器的体积为 V, CO2的转化率为
_________ ，该反应的平衡常数 K= _____________ 。
(3) 将⑵中平衡体系温度降至 640 C,压强降 至0.1013 MPa，重新达到平衡后 CO2的体积分数为
50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？ ____________ ，二者之间有何关系？ _______
(4) 一定条件下，在 CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入 H2和适当催化剂，有下列
反应发生：CO(g) + 3H2(g) ------- CH4(g) + H20(g) ?H1 = - 206.2 kJ/mol
CO(g) + H20(g) ------ CO2(g) + H2(g) ?H2= - 41.2 kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是 ________________________ 。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为：
化学键 H — H O— H C— H CMO
E/(kJ • mol-1) 436 465 413 1076
则根据键能计算，？比= _________ ，它与上述实测值差异较大的原因可能是 __________ 。
28. ( 14 分)
电石广泛用于生产 PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣一 一电石渣，主要含Ca(OH)2、
CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：
(1 )常温氯化
① 反应的化学方程式是 _________________________
② 提高Cl2转化为Ca(ClO) 2的转化率可行的措施有 (填序号)。 5W 700 啲］100 13W
KCI
转化
几种物质在水中的溶解度曲线如右图。回答下列问题:
A.加热升高温
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