18-19 第3章 第4节 海水中的元素

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金戈铁制卷 第2课时 溴与海水提溴

知能演练 轻松闯关[学生用书单独成册]

[基础温故]

1．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入( )

A．适量KBr B．适量溴蒸气

C．适量KI D．适量AgNO3溶液

解析：选A。KBr与Cl2反应生成KCl和Br2而除去Cl2。

2．下列关于药品的保存方法正确的是( )

A．少量钠保存在汽油中

B．固态碘盛放在细口玻璃瓶中

C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中

D．浓HNO3盛放在盖有橡胶塞的棕色瓶中

解析：选C。A项，钠保存在煤油中，而非保存在易挥发的汽油中；B项，固体药品应盛放在广口瓶中；C项，液溴易挥发，可水封保存，且液溴能腐蚀橡胶，故应用带玻璃塞的棕色细口瓶；D项，浓HNO3能腐蚀橡胶，应用玻璃塞。

3．下列叙述中正确的是( )

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

解析：选A。液溴的密度比水大，在水的下层，水起到密封的作用，减少了溴的挥发。

4．下列各项操作，错误的有( )

A．用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗

B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出

C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏

D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

解析：选A。萃取剂的选择必须满足以下条件：①与原溶剂互不相溶；②溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。A项中乙醇可以与水互溶。

5．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则c瓶装的气体是( )

- 1 - 第3章 自然界中的元素

第4节 海水中的化学元素

制作人：临朐第二中学 连海萍

【教案背景】

1.面向学生：高中生 2.学科：化学 3.课时：2

【教学课题】

知识与技能目标

1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。

2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。

3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。

过程与方法目标

通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

情感态度与价值观目标

通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。

【教材分析】

（一）知识脉络

本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。

（二）知识框架

海水化学资源的综合利用

海水中的化学元素 海水提溴和含溴化合物的用途 种类、含量和存在形式

海水提镁及镁的性质、用途 氯、溴、碘单质之间氧化性的比较

- 2 - （三）新教材的主要特点：

本节内容既承载了元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。既关注了知识的获取、情感态度价值观的培养，又关注了海水化学资源综合利用的方向。体现了新课程的基础性和时代性。

【教学方法】

本节知识点对于学生来说比较简单，但在教学生的过程中，要让学生自己动起手来，这样才能跟好的理解和掌握，故本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对海水中元素的的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。最后通过当堂检测和课后巩固本节课知识。

第2课时 溴与海水提溴

[学习目标] 能从氧化还原反应理论角度分析从海水提溴的转化途径，并对工业上海水提溴的工艺进行评价。

1.溴

(1)溴的存在

99%的溴元素以□01Br－的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“□02海洋元素”。

(2)溴、碘的物理性质

①溴和碘的溶解性：

溴和碘在水中溶解度不大，均□03易溶于有机溶剂(如苯、四氯化碳、酒精等)。

②溴在常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易□04挥发。

(3)溴及其化合物的主要用途

①□05Br2用于制燃料抗爆剂，□06AgBr用做感光材料。

②在农业生产中，常使用含□07溴的杀虫剂。

③□08NaBr和KBr被用做镇静剂。

2．从海水中提取溴

(1)步骤：□09浓缩、氧化、提取。

(2)反应原理：离子方程式为□10Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。

(3)提取方法：利用Br2的□11挥发性，鼓入□12热空气或水蒸气，就可将Br2分离出来。

一、Cl2、Br2、I2氧化性的比较

[交流研讨]

99%的溴元素在自然界中以Br－的形式存在于海水中，从化合价角度分析，单质Br2应具有什么性质？你如何知道Cl2、Br2、I2的氧化性的强弱。

提示：从化合价角度分析：零价溴到负一价溴应显氧化性，所以Br2应具有较强的氧化性；设计实验探究Cl2与NaBr、KI，Br2与KI能否反应来判断其氧化性强弱。

[点拨提升]

1．溴单质和碘单质分别溶解在水、酒精和四氯化碳中呈现的颜色与溶液的浓度有关，浓度大时颜色较深，浓度小时颜色较浅。

2．氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较的实验探究

[试剂] 新制氯水，溴水，碘水，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，四氯化碳。

[设计思路] 利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”的原理设计实验。

[实验方案与实验记录]

3．溴、碘的特性及应用

(1)溴易挥发，是在常温下唯一呈液态的非金属单质，实验室保存时加水封。

学习资料

班 级： 科 目： 2022届高考化学一轮复习 第4章

材料家族中的元素 第3节 金属材料 复合材料教案 鲁科版 第3节 金属材料 复合材料

考纲定位

要点网络

1.了解合金的概念及其重要应用;了解化学与金属材料的关系。

2。掌握金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。

3.了解铜及其重要化合物的制备方法。

4。了解常见金属的活动性顺序和常见金属的冶炼方法。

合金与金属矿物的开发利用 复合材料

知识梳理

1．合金

(1）概念:合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。

(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。

①熔点：一般比它的各成分金属的低；

②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。

注意：并非所有的金属都能形成合金，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点,则二者不能形成合金。如Cu与Na，Fe与Na等不能形成合金。

2．常见的金属材料

（1）金属材料的工业分类

黑色金属材料 有色金属材料

铁、铬、锰以及它们的合金 除黑色金属以外的其他金属及其合金

(2)常见合金材料

3．金属矿物的开发利用

(1）金属在自然界中的存在形态

①在自然界中绝大多数金属以化合态的形式存在。

②少数化学性质不活泼的金属存在游离态。

（2)金属冶炼的实质

使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程:Mn＋＋ne－===M.

(3)金属冶炼的一般步骤

(4）常见冶炼方法(对于金属活动性顺序表中金属)

①电解法——K～Al

Na：2NaCl(熔融）错误!2Na＋Cl2↑；

Mg：MgCl2（熔融)错误!Mg＋Cl2↑;

Al：2Al2O3(熔融）错误!4Al＋3O2↑。

②热还原法——Zn~Cu

高炉炼铁:3CO＋Fe2O3错误!2Fe＋3CO2；

铝热反应制铬：2Al＋Cr2O3错误!2Cr＋Al2O3； 焦炭还原铜:C＋2CuO错误!2Cu＋CO2↑.