第三章 第4节 海水中的元素导学案
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第三章 第4节 海水中的元素导学案
编制：胡桂玉 审核：姜志刚 2008-12-10
教师寄语：成功不是将来才有的，而是从决定去做的那一刻起，持续累积而成。
【学习目标】
（一）知识重点
认识金属镁的还原性；认识氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。，
（二）方法重点
学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
【预习检测】
1、（1分）海水中含量最多的离子是|
A、Na+ B、Cl- C、Ca2+ D、Mg2+
2、（2分）有“海洋元素”之称的元素是 ；有“国防金属”之称的元素是
3、（1分）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
(A) ②④⑤③① (B) ③②④①⑤ (C) ③④②⑤① (D)②④③⑤①
4、（5分）海水提镁的过程，贝壳的主要成分发生的主要化学反应有：
从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化？
5、（1分）下列海水中的元素，对其用途的说法中，不正确的是：
A、锂作为热核反应的重要材料 B、碘用于医药制碘酒
C、铀用于制氢弹 D、镁用于制造飞机、汽车
【课堂导学】
一、金属镁的还原性 【P99观察·思考】
实验步骤：
1、取一段镁条，观察颜色。现象：
2、用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察颜色和光泽。
现象： ；解释： 3、用坩埚钳夹住镁条，点燃后插入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察发生的现象。
现象： ；解释：
反应的方程式： 氧化剂 还原剂
【问题探究】
1、一般情况下，为什么看不到镁条的真正颜色和光泽？
2、通过以上实验，你认识了镁的哪些化学性质？通过化学方程式表示出来。
3、、 由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？为什么？
【实验后联想】
通过本次实验，你对燃烧有何新的认识？
【巩固练习】
1、点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是
① O2 ② Cl2 ③ 水蒸气 ④ CO2
A、① B 、①② C、①③④ D、①②④
2、将相同质量的镁条分别在 ① O2 ② CO2 中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是（ ） A、①>② B、②>① C、①=② D无法确定
二、溴单质和碘单质的物理性质（P99观察·思考）
实验1记录：
实验2：
现象
结论
【问题探究】 物理性质 溴单质(Br2) 碘单质( I2 )
颜色
状态
溶解性和溶液颜色 水中
酒精中
四氯化碳中 1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？
2、做过碘升华实验的烧杯和圆底烧瓶应如何洗涤？
【巩固练习】
1、实验室分离单质碘和碘化钾固体，最好的方法是（ ）
A、蒸馏 B、升华 C、过滤 D、结晶
2、盛液溴的试剂瓶中加入一定量的水，目的是（ ）
A、制得溴水 B、比较溴和水的密度 C、将液溴隔离空气 D、防止液溴挥发
三、氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较
【思考】1、要证明氯、溴、碘的氧化性，在所给的药品中，哪些可做还原剂？四氯化碳的作用是什么？
2、在同一个化学反应中，如何判断物质的氧化性或还原性强弱？
实验设计方案：
（操作提示：可以尽量用最少的实验证明氯、溴和碘单质的氧化性强弱。要根据现象有计划的调整）
实验内容 实验现象 实验结论和化学方程式
【实验结论】
通过实验探究，你对氯、溴和碘单质的氧化性强弱有了怎样的认识？
【问题探究】
氯、溴、碘的单质的氧化性强弱在从溴化物中提取溴有什么应用？
【巩固练习】
溴单质的氧化性介于氯单质和碘单质之间，利用这一性质解决下面的问题
(1)含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的溶液中可将Br-氧化为Br2
A、I2 B、I- C、Cl2 D、Cl-
（2）如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量的浓度的Br- 、I-的混合溶液里，哪种离子先被氧化？为什么
（3）碘单质遇淀粉会变蓝。把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么会发生这种变化？
【小结】
【课后作业】 必做题1、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，除去这三种杂质离子应选用试剂和加入的合理顺序是 、 、 。以上试剂都应是过量的，所以过滤后还应加入 至溶液呈中性，请写出该步可能发生反应的离子方程式： 。
2、碘缺乏症给患者的智力与健康造成了明显的伤害，对婴幼儿的危害尤其严重。为控制该病的发生，最有效的方法是食用加碘盐。我国政府规定在食盐中必须添加
。
某同学查阅资料后，确定采用以下反应检验食盐中是否含有碘元素。
KIO3+5KI+3H2SO4（稀）=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）上述反应属于氧化还原反应吗？如果属于，在反应中碘化钾做氧化剂还是还原剂？如果不属于，说明理由。
（2）请帮他设计一个合理的实验步骤，并进行检验。
（3）你还有其他的检验方法吗？如果有，请写出你的方法。
选做题【拓展提高】你如何设计实验证明Fe2+和Br-还原性的强弱，试剂自选。（看看哪个组方案最多，并且方案简单可行）
课堂小测
1、Mg不但可以在CO2中燃烧，还可以在SO2中燃烧。这两个反应非常相似。试写出Mg条在SO2中燃烧的化学反应方程式 ，氧化剂是 ，还原剂是_______________
2、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，然后加热溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是（ ）
A、NaCl B、NaCl、NaBr、 NaI C、NaBr、 NaI D、NaCl、 I2
3、从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。下列说法正确的是
A、Br-具有氧化性 B、Cl2是还原剂
C、该反应属于复分解反应 D、氯气的氧化性比溴单质强
4、某同学不小心在KCl溶液中混入了KBr，为了除去杂质，得到纯净物，该同学采用的试剂和采用的方法最合适的是（ ）
试剂：a、氯水 b、溴水 c、碘水
方法：①通入热空气② 加入Cl2振荡 ③过滤 ④蒸干
A、a ① B.b ② C.c ③ D.a ④
