高考化学化学反应速率与化学平衡的综合热点考点难点附答案
一、化学反应速率与化学平衡
1．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。
已知：Na2S2O4是白色固体，还原性比Na2SO3强，易与酸反应（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。
（一）锌粉法
步骤1：按如图方式，温度控制在40～45℃，当三颈瓶中溶液pH在3～3.5时，停止通入SO2，反应后得到ZnS2O4溶液。
步骤2：将得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2，向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4•2H2O晶体。
步骤3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120～140℃的热风干燥得到Na2S2O4。
（二）甲酸钠法
步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。温度控制在70～83℃，持续通入SO2，维持溶液pH在4～6，经5～8小时充分反应后迅速降温45～55℃，立即析出无水Na2S2O4。
步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2S2O4。
回答下列问题：
（1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。
（2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4•2H2O晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）______。
（3）两种方法中控制温度的加热方式是______。
（4）根据上述实验过程判断，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性为：______。
（5）甲酸钠法中生成Na2S2O4的总反应为______。
（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是______。
（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2SO4。
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。
易错点6 化学反应速率和化学平衡
瞄准高考
1． (天津）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5．已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
【答案】B
2．（江苏）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：
2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g)（正反应吸热）。实验测得：v正=v (NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆=v(NO) 消耗=2v(O2)
消耗=k逆c2(NO) •c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
容器编号 物质的起始浓度（mol•L—1） 物质的平衡浓度（mol•L—1）
c（NO2） c（NO） c（O2） c（O2）
Ⅰ 0.6 0 0 0.2
Ⅱ 0.3 0.5 0.2
Ⅲ 0 0.5
0.35
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4：5
B．达平衡时，容器Ⅱ中 c(O2 )/c(NO2)比容器Ⅰ中的大
C．达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%
D．当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2＞T1
【答案】C D
【解析】A．I中的反应: 2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g)
开始（mol/L）0.6 0 0 反应（mol/L）0.4 0.4 0.2
1 化学反应速率和化学平衡高考题汇编
一.化学反应速率的相关知识及计算
1．（08广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A．通入大量O2 B．增大容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
2．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
二.平衡的标志问题
3．（2005年广东）对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )
A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
4．(2005年北京春)一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)+2 Y(气)产2 Z(气)，一定达到化学平衡状态的是 ( )
①X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
三.等效平衡问题
5．（2005年江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2
mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是
高一化学化学反应速率与平衡知识点
在高一化学的学习中，化学反应速率与平衡是非常重要的一部分内容。理解这两个概念以及它们之间的关系，对于我们深入掌握化学变化的本质和规律具有关键意义。
一、化学反应速率
化学反应速率，简单来说，就是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。它通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
例如，对于反应 A ＋ B → C，如果在一段时间内 A 的浓度减少了一定值，或者 C 的浓度增加了一定值，通过计算这些浓度的变化量与时间的比值，就能得到该反应在这段时间内的反应速率。
影响化学反应速率的因素有很多，主要包括以下几个方面：
1、 浓度
一般来说，反应物浓度越大，反应速率越快。这是因为浓度越大，反应物粒子之间相互碰撞的机会就越多，发生有效碰撞从而生成产物的可能性也就越大。
比如说，在碳燃烧生成二氧化碳的反应中，如果增加氧气的浓度，碳燃烧的速度就会明显加快。
2、 温度 升高温度，化学反应速率通常会加快。这是因为温度升高，反应物粒子的能量增加，运动速度加快，碰撞更加频繁，而且发生有效碰撞的比例也会提高。
就像食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为温度高，化学反应速率快。
3、 压强
对于有气体参与的反应，增大压强（减小容器体积），反应速率会加快。这是因为压强增大，气体体积减小，单位体积内气体的浓度增大，粒子之间的碰撞机会增多。
但需要注意的是，如果反应物中没有气体，或者反应在恒容条件下进行，改变压强对反应速率几乎没有影响。
4、 催化剂
催化剂能够改变化学反应的速率。正催化剂能加快反应速率，负催化剂则减慢反应速率。
催化剂之所以能改变反应速率，是因为它能够降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，从而增加了有效碰撞的几率。
例如，在过氧化氢分解制取氧气的实验中，加入二氧化锰作催化剂，就能大大加快反应的进行。
5、 固体表面积 对于固体反应物，固体的表面积越大，反应速率越快。因为表面积越大，与其他反应物接触的面积也就越大，反应更容易进行。
