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化学反应速率和平衡高考题汇总

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化学反应速率和平衡高考题汇总

1、2017全国卷I,283H2S与CO2在高温下发生反应：H2Sg+CO2gCOSg+H2Og;在610K时,将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02;

①H2S的平衡转化率1=_______%,反应平衡常数K=________;

②在620K重复试验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率2_____1,该反应的H_____0;填“>”“<”或“=”

③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是________填标号

A．H2SB．CO2C．COSD．N2

2、2017全国卷II,27丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备;回答下列问题：

1正丁烷C4H10脱氢制1-丁烯C4H8的热化学方程式如下：

①C4H10g=C4H8g+H2gΔH1

图a是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x_________0.1填“大于”或“小于”；欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是__________填标号;

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

2丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器氢气的作用是活化催化剂,出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等;图b为丁烯产率与进料气中n氢气/n丁烷的关系;图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是___________;

3图c为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物;丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________;

3、2017全国卷III,28砷As是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途;回答下列问题：

2工业上常将含砷废渣主要成分为As2S3制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫;写出发生反应的化学方程式________;该反应需要在加压下进行,原因是________________________;

4298K时,将20mL3xmol·L1Na3AsO3、20mL3xmol·L1I2和20mLNaOH溶液混合,发生反应：33AsOaq+I2aq+2OHaq34AsOaq+2Iaq+H2Ol;溶液中c34AsO与反应时间t的关系如图所示;

①下列可判断反应达到平衡的是__________填标号;

a.溶液的pH不再变化 b.vI=2v33AsO

c.c34AsO/c33AsO不再变化

d.cI=ymol·L1

②tm时,v正_____v逆填“大于”“小于”或“等于”;

③tm时v逆_____tn时v逆填“大于”“小于”或“等于”,理由是_____________;

④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为___________;

4、2017北京理综26TiCl4是由钛精矿主要成分为TiO2制备钛Ti的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下：

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2

沸点/℃ 58 136 181升华 316 1412

熔点/℃ 69 25 193 304 714

在TiCl4中的溶解性 互溶 —— 微溶 难溶

1氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行;

②氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0填“＞”“＜”或“=”,判断依据：_______________;

5、2017天津理综6常压下羰基化法精炼镍的原理为：Nis+4COgNiCO4g;230℃时,该反应的平衡常数K=2×105;已知：NiCO4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应;

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态NiCO4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍;

下列判断正确的是

A．增加cCO,平衡向正向移动,反应的平衡常数增大

B．第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃

C．第二阶段,NiCO4分解率较低

D．该反应达到平衡时,v生成NiCO4=4v生成CO

6、2017天津理综10H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列方法中的问题;

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脱H2S的原理为：

H2S+Fe2SO43S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2SO43+2H2O

1硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是______________;

2由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________;若反应温度过高,反应速率下降,其原因是______________;

Ⅱ．SO2的除去

方法1双减法：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液2SOCaO①②Na2SO3

4写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：CaOs+H2OlCaOH2sCa2+aq+2OHaq

从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理____________________________________;

7、2017海南化学11已知反应COg+H2OgCO2g+H2g△H＜0．在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡．下列叙述正确的是

A．升高温度,K减小 B．减小压强,nCO2增加

C．更换高效催化剂,αCO增大 D．充入一定量的氮气,nH2不变

8、2017海南化学14碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产．回答下列问题：

2已知：①2NaOHs+CO2g═Na2CO3s+H2Og△H1=﹣127.4kJ mol﹣1

②NaOHs+CO2g═NaHCO3s△H1=﹣131.5kJ mol﹣1

反应2NaHCO3s═Na2CO3s+H2Og+CO2g的平衡常数表达式K= ．

9、2017江苏化学10H2O2分解速率受多种因素影响;实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示;下列说法正确的是

A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快

B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大

10、2017江苏化学15温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2g2NOg+O2g正反应吸热;实验测得:v正=vNO2消耗=k正c2NO2,v逆=vNO消耗=2vO2消耗=k逆c2NO·cO2,k正、k逆为速率常数,受温度影响;

下列说法正确的是

A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

B.达平衡时,容器Ⅱ中cO2/cNO2比容器Ⅰ中的大

C.达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则T2>T1

11、2017浙江化学12已知：Xg＋2Yg3Zg ΔH＝－akJ·molˉ1a＞0;下列说法不正确．．．的是

A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

B．达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达akJ

D．升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小

12、2017浙江化学21对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究;在相同温度下,M的物质的量浓度mol·Lˉ1随时间min变化的有关实验数据见下表;

时间

水样 0 5 10 15 20 25

ⅠpH＝2 0.4 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09

ⅡpH＝4 0.4 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16

ⅢpH＝4 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05

ⅣpH＝4,含Ca2+ 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0

下列说法不正确．．．的是

A．在0～20min内,Ⅰ中M的分解速率为0.015mol·Lˉ1·minˉ1

B．水样酸性越强,M的分解速率越快

C．在0～20min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

D．由于Ca2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

13、2017浙江化学30

2在常压、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和气体体积比1∶4,总物质的量amol进行反应,测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比;

反应Ⅰ CO2g＋4H2gCH4g＋2H2Og ΔH4

反应Ⅱ CO2g＋H2gCOg＋H2Og ΔH5

①下列说法不正确．．．的是________

A．△H4小于零

B．温度可影响产物的选择性

C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D．其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3,可提高CO2平衡转化率

②350℃时,反应Ⅰ在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________用a、V表示

③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示;画出400℃下0~t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线;

答案：

1、3①2.5 2.8×10-3 ②>> ③B

2、1123小于AD

2氢气是产物之一,随着n氢气/n丁烷增大,逆反应速率增大,原料气中过量氢气使反应①逆向移动,所以丁烯产率下降; 3升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快

丁烯高温裂解生成短链烃类

3、

22As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S增加反应物O2的浓度,提高As2O3的转化速率

4①a、c②大于③小于tm时生成物浓度较低④13124y（molL）（x-y）

4、1②>随温度升高,CO含量增大,说明生成CO的反应是吸热反应

5、B

6、1降低反应活化能或作催化剂

230℃、pH=2.0蛋白质变性或硫杆菌失去活性

42OH-+SO223SO+H2O23SO与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成

7、AD

8、cH2OcCO2

9、D

10、CD

11、D

12、D

13、2CD625V2/a2

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化学反应速率与化学平衡高考题汇编

化学反应速率与化学平衡高考题汇编

1 化学反应速率和化学平衡高考题汇编

一.化学反应速率的相关知识及计算

1．（08广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）

A．通入大量O2 B．增大容积

C．移去部分SO3 D．降低体系温度

2．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）

A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3

二.平衡的标志问题

3．（2005年广东）对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )

A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

4．(2005年北京春)一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)+2 Y(气)产2 Z(气)，一定达到化学平衡状态的是 ( )

①X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

三.等效平衡问题

5．（2005年江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2

mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是

《化学反应速率与化学平衡》高考真题训练

《化学反应速率与化学平衡》高考真题训练

第 1 页 共 9 页 《化学反应速率与化学平衡》高考真题训练

１．（2011·江苏·10）下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液.

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

【答案】C

【解析】

“反应物总能量比生成物总能量高”为放热反应，A错误；

醋酸是弱酸，0.1000mol·L－1CH3COOH溶液pH大于1，B错误；

溶解度曲线上的点表示饱和溶液，在一定温度下，曲线下方的溶液要达到饱和，需增加溶质，所以C正确；

由图4可知反应从正向开始，t时刻还未达到平衡，所以转化率未达到最大，D错误。

２．（2011·江苏·15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）：

反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/ mol

0 1.20 0.60

t1 0.80

t2 0.20

下列说法正确的是 （ ）

A．反应在t1 min内的平均速率为11210.40()minvHmolLt

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时n(CO2)=0.40 mol.

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大. 第 2 页 共 9 页 D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

高考化学二轮复习经典：化学反应速率、化学平衡

高考化学二轮复习经典：化学反应速率、化学平衡

专题六 化学反应速率、化学平衡

1、理解平衡移动原理：

(1)“减弱”的双重含义定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量

(2)分清“三个变化量”：A．条件改变时的量变B．平衡移动过程中的量变C．原平衡与新平衡的量变。

(3)适应其他体系。

(4)不能用勒沙特列原理解释：

A． 催化剂的使用

B． ΔV(g)=0的可逆反应

C．外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨温度选用）2. 化学平衡常数的理解

平衡常数的数学表达式及单位：

如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bB pC + qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、C (B)、C(C) 、C(D)

化学平衡常数：Kc= cp（C）·cq（D）/ca（A）·cb（B）。

K的单位为(mol·L-1)n

3. 影响化学平衡常数的因素：

（1）化学平衡常数只与温度有关，升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况；反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。

（2）反应物和生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。

（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若改变反应方向，则平衡常数改变；

若方程式中的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。

4.解答图象题的方法与思路是：

⑴看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点），四看要不要作辅助线（如等温线、等压线），五看定量图象中有关量的多少

⑵联想规律：即联想外界条件对化学反应速率即化学平衡影响规律、且熟练准确。

⑶作出判断：依题意仔细分析作出正确判断

5. 判断转化率大小变化

（1）增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，而自身下降。降低它的浓度依然。

化学反应速率和化学平衡专题复习总结

化学反应速率和化学平衡专题复习总结

化学反应速率和化学平衡专题复习总结

2010-07-28 08:16:54来源: 作者: 【大 中 小】 浏览:1142次 评论:0条

［知识规律总结］

一、化学反应速率

1、概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度 的减少或生成物浓度的增加来表示。

2、表示方法：

3、单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)

4、同一化学反应用不同的物质表示时，该反应的化学反应速率可能不同。化学 计量数之比等于对应物质的化学反应速率之比。

二、影响化学反应速率的因素

1．内因：

反应物本身的性质(如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同)。

2．外因：

(1)浓度：浓度大，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学 反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。

(2)温度：温度越高，反应速率越快(正 逆反应速率都加快)。

(3)压强：对于有气体参与的化学反应，反应体系的压强增大，反应速率增大(正逆反应速率都增大)。

说明：

压强的改变是通过改变反应体系的浓度起作用的，如：①缩小或增大反应体系的容积；②保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少反 应物等。但：若保持体系容积不变，向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。

(4)催化剂：改变化学反应速率(对 于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。

三、化学平衡的概念

一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态。

可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。

要从以下几个方面理解化学平衡：

1．“等”

处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)＝v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的本质。