《直击高考化学》 4.2《富集在海水中的元素氯》课件 新人教版

1．【2017届上海市闵行区高三化学二模】漂粉精久置空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是（ ）

A．H2CO3 的酸性 B．HClO 的不稳定性

C．HClO 的弱酸性 D．HClO 的漂白性

【答案】D

性，答案选D。

2．【2017届浙江省稽阳联谊学校高三3月选考】适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 （ ）

A．氯气 B．碘水 C．氯化钠溶液 D．溴水

【答案】C

【解析】淀粉碘化钾试纸变蓝，说明此物质显氧化性，能把I－氧化成I2，或者该物质中就含有I2，A、氯气的氧化性强于I2，能把I－氧化成I2，淀粉试纸变蓝，故A错误；B、碘单质能使淀粉变蓝，故B错误；C、不反应，不能使淀粉试纸变蓝，故C正确；D、溴单质的氧化性强于I2，能把I－氧化成I2，淀粉试纸变蓝，故D错误。

3．【上海市普陀区2017届高三二模】有关漂白精的认识错误的是 （ ）

A．漂白精的主要成分是次氯酸钙 B．漂白精露置在空气中会失效

C．漂白精水溶液具有漂白性 D．漂白精杀菌效果随pH降低而增强

【答案】A

【解析】A．漂白精的主要成分是次氯酸钠，A错误；B．漂白精露置在空气中会吸收CO2和H2O生成次氯酸，次氯酸见光易分解而失效，B正确；C．漂白精水溶液具有强氧化性，因此检验漂白性，C正确；D．次氯酸钠易结合氢离子生成次氯酸，因此漂白精杀菌效果随pH降低而增强，D正确，答案选A。 4．【2017届湖北省老河口市江山中学高三10月月考】某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的 （ ）

A．石蕊溶液 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

【答案】D

【解析】检验Cl－的方法是：加入硝酸溶液，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明含有Cl－，故选项D正确。

第二节 富集在海水中的元素——氯

【高考目标导航】

考纲导引 考点梳理

1.掌握氯气的主要性质了解其应用，了解Cl2的实验室制法。

2.掌握氯的重要化合物的主要性质，了解其应用。 氯气的性质。

氯的化合物的化学性质。

氯气的制备。

【基础知识梳理】

一、氯气及其化合物的性质

1.氯气

（1）物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

（2）化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）

如：a.2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）

b.Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）

c.2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）

注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

②与非金属反应

如：a.H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸

H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸

b.2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）

2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）

③与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO

④与碱反应

Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）

2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）

⑤与某些还原性物质反应

如：a.2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3

b.2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）

c.SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4

⑥与某些有机物反应

如：a.CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）

b.CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（加成反应）

1 第二节 富集在海水中的元素——氯

课后训练案

巩固提升

A组

1.导学号98980069用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是( )

解析:新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸),二者电离出H+使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故B正确。

答案:B

2.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是( )

A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成

B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成

C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成

D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失

解析:A项没有排除C等离子的干扰;B项不能确定是溶液中含有Cl-还是盐酸带入Cl-;C项先加稀硫酸酸化会产生Ag2SO4沉淀。

答案:D

3.下列离子方程式书写正确的是( )

A.氯气溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B.氯气和烧碱作用:Cl2+OH-2Cl-+H2O

C.浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O

D.钠和水作用:Na+2H2ONa++H2↑+2OH-

解析:HClO是难电离的弱酸,写分子式,A项正确;B项有ClO-生成;C、D两项均没配平。

答案:A

2 4.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是( )

A.AgNO3溶液

B.NaOH溶液

C.水

D.FeCl2溶液

解析:A项,Cl2作用于AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀;B项,Cl2与NaOH溶液反应会产生NaCl和NaClO,溶液呈无色;C项,Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色;D项,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黄色。

答案:C

5.下列说法中,正确的是( )

1 富集在海水中的元素-氯

一、选择题

1．下列叙述正确的是( )

A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气

C．检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液

D．除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水

解析： 氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl气体易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。

答案： D

2．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C[Ca(ClO)2]→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是( )

A．A→B B．B→C

C．C→D D．D→E

解析： HClO酸性比H2CO3弱，不能由弱酸制较强酸。

答案： D

3．下列实验过程中，不会产生气体的是(

)

解析： A项，2HClO===2H＋＋2Cl－＋O2↑；B项，HCl＋NaHCO3=====光照NaCl＋CO2↑＋H2O；C项，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；D项，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

答案： C

4．(2015·甘肃兰州第一中学期末)将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的( )

A.14 B.13

C.12 D.23

解析： 由发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO,2HClO=====光照2HCl＋O2↑，可得关系式2Cl2～ 2 2HClO～O2，假定试管内氯气的体积为V，则：

2Cl2～2HClO～O2

2 1

V V(O2)

所以V(O2)＝12V，故最后剩余的气体体积约占试管容积的12。