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分散系及其分类2．组成(1)分散质：分散系中________的物质。
(2)分散剂：分散系中__________________的物质。
分散系的分类图：3．分类(1)以分散质和分散剂的状态为分类标准共分为9种分散系分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶，酒精的水溶液固液油漆气固泡沫塑料液固珍珠小组内讨论，代表回答。
和团队合作精神。
纳和理解。
针对训练1．下列有关胶体的叙述中不正确的是( C)A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B．豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理C．氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动D．分散质粒子大小在1～100 nm之间的分散系称为胶体2．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是( B)A．净化后的空气；氧化镁B．水和冰混合；澄清石灰水C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D．氯化钾；液氧3．下列家庭小实验不能制得溶液的是( B)4．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特点是( A)A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1~100 nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸巩固训练通过针对性练习，及时反馈课堂教学效果，巩固胶体的性质、制备与应用，提升分析问题解决问题的能力。
总结归我们这节课学习了分散系的分类标准及分类，重点学习了聆听通过课。
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第2课时分散系及其分类【教学目标】知识与技能1．了解胶体的重要性质和应用。
2．了解Fe(OH)3胶体的制备实验。
3．在了解分散系概念的基础上知道胶体是一种分散系,能列举生活中常见的胶体。
过程与方法1．重视联系生活实际，学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类。
2．归纳、概括等方法进行加工，通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。
情感态度与价值观充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
【教学重难点】重点：胶体的重要性质和应用难点：制备胶体的实验【教学过程】新课导入：新冠病毒可通过气溶胶传播的相关新闻【教师讲述】上节课我们学习了分类的思维方法，从中也体会到了分类的最大优点，使知识系统化，网络化，同时也可以分门别类的研究物质及其变化规律，【思考与交流1】从物质分类的角度看，CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水的混合物属于什么类？【学生回答】溶液、悬浊液、乳浊液【教师讲述】我们最熟悉的混合物是溶液和浊液。
两者的相同点在于都是把一种物质分散到了另外一种物质中形成的体系，把这种体系化学上统称为分散系。
【设疑】初中阶段，我们学习过哪些体系是分散系？【学生活动】学生回答：溶液、浊液溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.溶剂:能溶解其他物质的物质.溶质:被溶解的物质新课讲授一、分散系1、定义：一种或多种物质分散到另外一种物质中形成的体系2、组成分散质分散剂【教师讲述】按照分类的思维，分散质和分散剂按照状态的不同可以有固态、液态和气态，那么分散系有9种。
【设计意图】思维的发散，让学生意识到分散系在我们的生活中非常普遍存在。
【教师讲述】如果分散剂是水或者其他液体时，分散系按分散质粒子的大小可分为3种（注：1nm＝10-9m）溶液胶体浊液分散质粒子大小R＜1nm 1nm＜R＜100nm R＞100nm 稳定性、均一性均一、稳定均一、较稳定不稳定丁达尔效应无有有透过滤纸情况通过通过不能透过半透膜情况通过不通过不通过【设计意图】体会同一事物又可以有多种分类方法等。
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类（第二课时分散系及分类）【学习目标】1．通过阅读观察、阅读归纳、思考交流，进一步认识分散系、分散质和分散剂，能从宏观和微观结合的角度认识分散系的分类方法，认识胶体是一种常见的分散系。
2．通过阅读填空、分组实验、讨论交流，学会Fe（OH）3胶体的制备方法。
能基于证据对分散系的组成、变化提出可能的假设，建立关于胶体的制备、性质并应用于解决相关应用的思维模型。
3．通过观察归纳、实验探究、归纳小结，认识丁达尔效应，知道鉴别溶液、胶体、浊液的方法。
【学习重点】分散系的分类方法与鉴别、胶体的制备。
【学习难点】Fe(OH)3等胶体的制备。
【自主学习】旧知回顾：1．溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
具有均匀、透明、稳定的特征。
其中分散于其中的物质叫做溶剂，被分散的物质叫做溶质。
如食盐水等。
2．浊液是指微粒直径大于100nm的固体小颗粒或小液滴分散于另一种液体里形成的混合物。
具有不均一、不稳定、不透明等特征。
如泥沙水、牛奶等。
新知预习：阅读教材P25～28第一段，回答问题或填写下列空格：1.分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。
分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。
2.分散系分散质微粒直径稳定性外观溶液＜100nm 稳定均匀、透明胶体1⁓100nm 较稳定（介稳定）均匀浊液>100nm 不稳定不均匀、不透明3.Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体,反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
【同步学习】情景导入：清晨，当鲜红的太阳从地平面线升起时，你漫步在茂密的森林里，会看到缕缕霞光穿过树木的枝叶斑驳铺洒在地面上；当你晚上走在城市的马路上，会看到汽车灯光产生的两条强烈的光柱（有雾的时候更明显）；你还会看到当阳光透过墙上的小孔时，在较暗房间里会形成一道道光柱。
第2课时分散系及其分类学习目标1.了解胶体的重要性质和应用。
2.了解Fe(OH)3胶体的制备实验。
3.能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。
学习过程【思考与交流1】按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态),它们之间可以有几种组合方式?并举例。
【思考与交流2】1.按照分散质粒子的大小,能对分散系进行分类吗?【实验与探究】(1)取三个小烧杯,分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
观察制得的Fe(OH)3胶体,并与CuSO4溶液和泥水比较。
(2)将盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。
(3)将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,观察并记录实验现象。
2.不同的分散系有什么区别?【思考与交流3】1.能举出日常生活中的一些丁达尔效应吗?2.通过刚才的学习,你对胶体有哪些认识?【阅读与拓展】了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动,胶体介稳性的应用。
【思考与交流4】随着科技水平的不断发展,我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料,你知道有哪些呢?【阅读与拓展】纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。
原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展,胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。
随堂检测1.下列分离物质的方法中,根据粒子大小进行分离的是( )A.萃取B.分液C.蒸馏D.过滤2.下列分散系最稳定的是( )A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液3.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100 nm)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( )A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液4.下列关于胶体的说法中正确的是( )A.胶体不均一、不透明B.胶体粒子不能通过滤纸C.胶体粒子做不停的、无规则的运动D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀5.下列关于胶体的叙述不正确的是( )A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔效应C.胶体粒子可以透过滤纸,所以可以用过滤的方法将胶体和浊液分离D.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象6.胶体区别于其他分散系的本质是( )A.胶体粒子直径在1~100 nm之间B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动7.关于胶体和溶液的叙述中正确的是( )A.胶体带电荷,而溶液呈电中性B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系D.胶体能够发生丁达尔效应,而溶液则不能8.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )A.用明矾净化饮用水B.将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中,先得到红褐色透明液体,然后出现红褐色沉淀C.在BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液出现白色沉淀D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线9.已知Fe(OH)3胶粒带正电荷,Al(OH)3胶粒也带正电荷,而H2SiO3胶粒带负电荷,带不同电荷的胶体相互混合时,则发生聚沉现象。
第二章第一节物质的分类导学提纲（2）分散系及其分类学习目标：1.理解分散系的概念及组成2.了解分散系的分类3.了解溶液、胶体、浊液的区别，如何制备胶体重点：分散系的分类难点：胶体的制备及性质导学流程：一.了解感知：导：学生回忆什么叫溶液？什么叫浊液？思：阅读教材P25至P29，思考下面问题：1.一种（或多种）物质分散在（或多种）物质中所得到的，叫做分散系2.在分散系中，被分散的物质（可以是固体.液体.气体）叫做，叫分散剂3.按照分散质和分散剂的状态可以形成种组合4.根据分散质粒子直径的大小，可以将分散系分为. .5.分散系中：稳定，介稳定，不稳定，. 能透过滤纸，能透过半透膜。
6.Fe(OH)3胶体的制备：向中逐滴加入，继续煮沸至溶液呈色，停止加热所得的分散系为，粒子直径为。
常见的胶体有。
7.胶体的性质：（1）丁达尔效应：光束通过胶体时会产生一条的现象，这是由于胶粒对光线的作用。
用于区别。
日常生活举例。
（2）布朗运动：胶体粒子在不停地做无规则的运动，这种运动（是或否）分子的热运动。
（3）介稳性：胶体在一定时间内能稳定存在，主要原因是胶粒带有同种电荷，相互（4）电泳：在外加电场的作用下，胶粒做定向的现象。
胶体中胶粒的带电情况医疗和工业上的应用。
（5）胶体的聚沉：向胶体中加入. . 等胶粒会凝聚成大的颗粒而形成沉淀析出的现象。
日常生活中的应用（6）胶体的净化方法：渗析：将带有小分子.杂质离子的胶体放入半透膜，系紧，将半透膜袋放入水中，使得进入水中。
医疗和工业上的应用8.胶体的应用事例二.深入学习1.下列分散系能发生丁达尔现象的是（）A．CH3CH2OH水溶液B．雾C．含有尘埃的空气D．饱和食盐水2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定3.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为____________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第2课时
学习目标
1.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔效应、聚沉等特征。
2.通过制备氢氧化铁胶体的实验，检验胶体性质，对比溶液、浊液，了解常见分散系的分类方法。
教学重点
胶体与溶液、浊液的本质区别；胶体的制备与性质。
教学难点
氢氧化铁胶体的制备与性质
1.分散系：
分散质：
分散剂：
结论：（1）分散系具有多样性；
（2）溶液是常见的一种分散系，溶质是分散质，溶剂是分散剂；
（3）油状物质分散到水中可形成乳浊液；不溶于水的固体分散到水中可形成悬浊液。
2、分散系的分类(按分散质粒子的大小)：
3、胶体：叫做胶体。
胶体区别其他分散系的本质特征_ _ _
4.三种分散系的比较
5、Fe(OH)3胶体的制备：
操作1：向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸
现象：
操作2：用激光笔分别照射得到的红褐色液体与CuSO4溶液，并进行比较
前者：
后者：
6、胶体的分类
（1）、液溶胶：氢氧化铁胶体、碘化银胶体等
（2）、气溶胶：云、雾、烟尘等
（3）、固溶胶：红宝石、蓝宝石、土壤胶体等
7.胶体的性质
（1）渗析
应用
如何区别胶体与浊液_，如何区别胶体与溶液_________；如何区别浊液与溶液_________。
（2）丁达尔效应：的现象。
丁达尔效应的应用：利用丁达尔效应可以 ` 比如：雾天行驶的汽车的灯光、早晨树林中出现阳光的光路、扫地时扬起灰尘，阳光从窗户射入，也会看到一条光柱，光柱中还可清晰地看见小灰尘在飞舞等。
（3）布朗运动：胶体的粒子可以做无规则的杂乱无章的运动。
（4）电泳现象：在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。
原因：胶粒带有电荷（胶粒表面积很大，吸附能力很强，能选择性地
吸附溶液中的离子而带有电荷）。
说明：①电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。
②一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如
Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体微粒。
非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴
离子，带负电荷，如As2S3胶体、H2SiO3胶体的微粒。
③同种胶体的胶粒带相同的电荷。
④固溶胶不发生电泳现象。
凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。
气
溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。
（4）胶体的凝聚：胶体是一种比较稳定的分散系。
由于胶体粒子可以通过吸附而带电荷，同一种胶粒带有相同的电荷，它们之间的相互排斥使得脱粒不容易聚集，胶粒
所作的布朗运动也使胶粒不容易聚集成较大的颗粒而沉降。
但如果给予一定
的条件使胶体中的粒子聚集成较大的颗粒，就会形成从分散系中析出。
这个
过程叫胶体的凝聚。
通常使胶体凝集的方法有：
①加热：可使胶粒布朗运动速率加快，胶粒相互碰撞的机会增多，从而使之聚集成较大颗粒
而沉降。
②加入电解质：往胶体中加入某些电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶
粒所带的电荷，使胶体聚集生成沉淀析出。
③加入胶粒带相反电荷的胶体：不同的胶粒吸附带不同电荷的离子，如金属氢氧化物、金属
氧化物吸附阳离子，使胶体带正电荷；非金属氧化物、金属硫
化物的胶粒吸附阴离子，使胶粒带负电荷。
当两种带相反电荷
的胶体混合，也会因胶粒所带电荷发生中和，而使胶体凝聚。
8.纳米科技与胶体化学简介（学生阅读自学）
【课后自测2】
1.胶体和其它分散系的本质区别是（）
A.分散质粒子的大小
B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达尔效应
D.粒子不没有带电荷
E. 产生布朗运动
F.胶体微粒不能穿透半透膜
2.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸
⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤
B.②③④
C.②③⑤
D.①③④⑥
3.下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是：（）
A.溶液.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）
A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象
B.一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应
C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过
D.胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象
5.下列关于胶体的叙述中正确的是（）
A.胶体外观不均匀
B.胶体带电荷，所以会产生电泳现象
C.胶粒能透过滤纸
D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
6.Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是（）
A.在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阴极定向移动
B.Fe3+带正电荷
C. Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子
D. Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子
7.关于胶体的叙述不正确的是（）
A.溶液显电中性，胶体带有电荷
B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸
C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷
8.不能用胶体的知识解释的现象是（）
A.豆浆中加入石膏做豆腐
B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色
D.在海水与河水交界处，易形成三角洲
9.某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，有关说法不
正确的是（）
A. 胶体粒子直径约为1~100nm
B.此胶体粒子带有正电荷
C.与BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚
D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋
10.已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是（）
A.(NH4)2SO4
B.NH4HCO3
C. NH4NO3
D. NH4Cl
11.下列事实中，与胶体性质无关的是（）
A 在豆浆中加入盐卤做豆腐
B 河流入海处易形成沙洲
C 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D 向三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
12.下列关于胶体的叙述中，错误的是（）
A、布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C、用过滤的方法可以将胶体和溶液分离开来
D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸取阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电
泳现象
13.某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。
在这胶体中分别加入下列物质：
①蔗糖溶液、②硫酸溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是（）
A、①③
B、①④
C、②③
D、③④
14.在Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子的作用，使胶体形成了沉淀，这
个过程称为 _______
15.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________，用此分散系进行下列实验：
(1)将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色
________，这说明________________，这种现象称为____________
(2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______________，原因是______________
(3)向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________________，其原因
是______________________________________
参考答案：
1.A
2.B
3.C
4.AC
5.C
6.D
7.AB
8.C
9.B 10.C 11.D 12.AC 13.B
14. SO42－凝聚或聚沉
15.红褐胶体（1）加深胶体粒子带电荷电泳（2）产生沉淀电解质溶液使胶体发生
了凝聚（3）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3，当酸过量时，又将Fe(OH)3沉淀溶解。
