化学---广东省肇庆市实验中学2016-2017学年高二下学期期中考试(理)试题(解析版)

2016-2017学年第二学期期中考试高二级化学试卷一、选择题1. 某烯烃的结构简式为：，其命名正确的是( )A. 2­甲基­4­乙基­4­戊烯B. 2­异丁基­1­丁烯C. 4­甲基­2­乙基­1­戊烯D. 2,4­二甲基­3­己烯【答案】C【解析】选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，最长碳链含有5个C，主链为戊烯，编号从距离碳碳双键最近的右端开始，碳碳双键在1号C，在2号C含有1个乙基，在4号C含有1个甲基，该有机物名称为：4-甲基-2-乙基-1-戊烯，故C正确。

2. 下列反应中, 属于加成的是A. C2H5OH C2H4↑＋ H2OB. CH3CH3＋ Cl2 → CH3CH2 Cl＋ HClC. CH3—CH＝CH2 ＋ Br2→CH3—CHBr－CH2BrD.【答案】C【解析】C2H5OH C2H4↑＋ H2O属于消去反应，故A错误；CH3CH3＋ Cl2 → CH3CH2 Cl ＋ HCl属于取代反应，故B错误；CH3—CH＝CH2 ＋ Br2→CH3—CHBr－CH2Br，双键两端直接与溴原子相连，属于加成反应，故C正确；属于取代反应，故D错误。

3. 以下化学用语正确的是A. 苯的最简式 C6H6B. 乙醇的分子式CH3CH2OHC. 乙烯的结构简式CH2CH2D. 乙酸的结构简式CH3COOH【答案】D【解析】苯的最简式 CH，故 A错误；乙醇的分子式C2H6O，故B错误；乙烯的结构简式CH2=CH2，故C错误；乙酸的结构简式CH3COOH，故D正确。

4. 下列各组物质中，一定属于同系物的是A. HCHO、CH3COOHB. CH4、C4H10C. C2H4、C6H12D. 乙酸、乙醇【答案】B【解析】同系物是官能团种类、数目都相同，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物。

高二化学理科班第9周限时训练一、单项选择题(每题5分，共50分)1. 有机物CH3CH(OH)CHO不能发生的反应是A.酯化B.加成C.消去D.水解2. 用铜作催化剂，使1-丙醇氧化为某有机物，下列物质中，与该有机物互为同分异构体的是A. CH3OCH2CH3B. CH3CH(OH)CH3C. CH3COCH3D. CH3COOCH33.甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为9%，则混和物中氧元素占质量百分组成为A. 37%B. 16%C. 6.6%D.无法确定4．关于甲醛的下列说法中错误的是A．甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水B．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体C．甲醛的水溶液被称为福尔马林D．福尔马林有杀菌、防腐性，所以市场上可原来浸泡海产品等5．洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是A．氨水B．NaOH溶液C．稀硝酸D．酒精6．关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是A．乙醛的银镜反应B．乙醛制乙醇C．乙醛与新制氢氧化铜的反应D．乙醛的燃烧反应7．使用哪种试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的己烯、甲苯和丙醛A．银氨溶液和酸性KMnO4的溶液B．KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液C．银氨溶液和三氯化铁溶液D．银氨溶液和Br2的CCl4溶液8.下列各组物质互为同系物的是A. C6H5OH和C6H5CH2OHB. CH3OH和HOCH2CH2OHC. HCOOH和C17H35COOHD. CH3Cl和CH2Cl29. 下列有机物中，不能跟金属钠反应是A.乙醚B.甘油C.苯酚D.丙酸10．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为A．16 B．18 C．20 D．22二、非选择题（共50分）13．(12分) 写出下列反应的化学方程式：⑴CHO—CHO和H2加成。

⑵C6H5—CHO催化氧化。

⑶CH3CH2CHO和新制Cu（OH）2的反应。

广东省肇庆市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列说法不正确的是（）A . 质子数相同的粒子一定属于同一种元素B . 同一元素的核素种数由中子数决定C . 同位素的化学性质几乎相同D . 质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子2. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A . 1s22s22p2B . 1s22s22p5C . 1s22s22p63s1D . 1s22s22p63. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（）A . NaOH溶于水B . NH4HCO3受热分解C . HCl溶于水D . I2的升华4. （2分）下列叙述中错误的是（）A . 共价化合物中只有共价键，一定没有离子键B . 金属和非金属一定形成离子化合物C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 离子化合物中可能含有极性共价键5. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）A . 12C与14C为不同核素B . 石墨和C60的互为同素异形体C . H2O和D2O互为同位素D . 氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）6. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是（）A . H2SB . NH3C . CH2Br2D . BF37. （2分）已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数②核电荷数③核外电子数④质量数，其中正确的是（）A . ①③B . ②③C . ①②③D . ②③④8. （2分） (2017高二下·赣州期中) NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5NAB . 3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2NA个电子C . 1L0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NAD . 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA9. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（）A . SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B . 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C . 二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物D . 铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点10. （2分） (2017高二上·小金期末) 用价层电子对互斥模型判断NH4+的构型是（）A . V形B . 正四面体形C . 三角锥形D . 平面三角形二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A . Cl2→Cl﹣B . Zn→Zn2+C . H2→H2OD . CuO→CuCl212. （2分）下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B . 核外电子排布由1s22s22p63s1﹣→1s22s22p6 的变化需要吸收能量C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D . 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素13. （3分） (2016高一下·成都期中) 共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是（）A . 白磷B . 石英C . 烧碱D . 食盐14. （3分）下列物质属于等电子体一组的是（）A . CH4和NH4+B . B3H6N3和C6H6C . CO2、NO2D . H2O和CH415. （3分） (2016高一下·武进期中) 下列说法正确的是（）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键B . HF比HCl沸点高是因为HF分子间存在氢键C . 全部由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键D . 溶于水能导电的化合物一定是离子化合物三、第二部分非选择题 (共7题；共60分)16. （7分） (2016高一下·长沙期中) 如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）元素F在周期表中的位置________．（2） C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是________＞________＞________（用离子符号回答）（3） C和G的氢化物中，沸点较低的是________（用化学式回答），原因为________．（4） C与E形成的化合物是________（填“离子化合物”或“共价化合物”）．17. （11分） (2019高二下·辽源期中) 原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的；W的原子序数为29。

广东省肇庆市实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试（文）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Cl 35.5 Ca 40一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（）A．长度B．质量C．物质的量D．电流2、下列食物中富含维生素的是（）A.水果B.汽水C.豆浆D.馒头3、下列元素属于金属元素的是（）A．H B．C C．S D．Na4、将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有（）A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油6、下列物质属于人体所需的糖类物质的是（）A．淀粉B．蛋白质C．油脂D．维生素C7、碳有三种同位素：C126、C136和C146，它们之间不同的是（）A．电子数B．中子数C．质子数D．原子序数8、牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（）A．单质B．分子C．原子D．元素9、糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（）A．均是高分子化合物B．常温下，遇碘水均会显蓝色C．均只含有C、H、O三种元素D．均是生命活动必不可少的物质10、据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%。

下列措施中，不能防止金属腐蚀的是（）A．在金属表面涂一层油漆B．在金属表面涂机油C．在金属表面涂食盐溶液D．在金属表面镀一层不活泼金属11、下列物质中，不能与稀盐酸反应的有（）A．Cu B．CaCO3C．Zn D．AgNO312、某香皂的配方中含有下列物质，其中属于无机物的是（）A．甘油B．柠檬酸C．淀粉D．氯化钠13、日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）A.淀粉B.葡萄糖C．蔗糖 D.果糖14、下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A.陶瓷B.大理石C.玻璃D.水泥15、一定有化学变化发生的过程是（）A．蒸馏B．升华C．电解D．蒸发16、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D17、食盐是日常生活中最常用的调味品。

广东省肇庆市实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（理）试题考试时间：90分钟可能用到的原子量:C:12 H:1 O:16 N:14 S:32第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括20小题，每小题2分，共40分）1. 决定化学反应速率的主要原因是（）A. 参加反应物的性质B. 加入催化剂C. 温度和压强D. 各反应物和生成物的浓度【答案】A【解析】A.是决定化学反应速率的内因，是主要原因;B. C.D.是决定化学反应速率的外界因素，是次要因素，故选A。

2. 已知反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1min-1，则此段时间以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A. 0．5mol·L-1·min-1B. 1mol·L·min-1C. 2 mol·L-1·min-1D. 3mol·L-1·min-1【答案】C考点：考查反应速率的计算。

3. 对于在一密闭容器中进行的下列反应:C（s）+O2 (g)=CO2(g).下列说法错误的是（）。

A. 将木炭粉成粉末状可以加快化学反应速率B. 升高温度可以加快化学反应速率C. 增加压强可以加快化学反应速率D. 增加木炭的量可以加快化学反应速率【答案】D【解析】试题分析：A．将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，A项正确；B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B项正确；C．压强增大，气体的浓度增大，化学反应速率加快，C项正确；D．木炭为纯固体，增加木炭的量，化学反应速率不变，D项错误；答案选D。

【考点定位】考查化学反应速率的影响因素。

【名师点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的因素为解答的关键，注重基础知识的考查。

2017-2018学年第一学期期中考试高二级理科化试卷考试时间：90分钟可能用到的原子量:C:12 H:1 O:16 N:14 S:32第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括20小题，每小题2分，共40分）1．决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物的性质 B．加入催化剂C．温度和压强 D．各反应物和生成物的浓度2．已知反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1min-1，则此段时间以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0．5mol·L-1·min-1 B．1mol·L·min-1C．2 mol·L-1·min-1 D．3mol·L-1·min-13．对于在一密闭容器中进行的下列反应:C（s）+O2 (g)=CO2(g).下列说法错误的是（）。

A．将木炭粉成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率4．可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ΔΗ<O在达到平衡时，要使C的浓度达到最大值，最适宜的条件是（）A．低温、高压 B．高温、低压C．高温、高压 D．使用合适的催化剂5．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）=R（g）+S（g）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A． P、Q、R、S的浓度相等B．P 、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度变化表示的化学速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等6．下列叙述正确的是（）\A．物质燃烧不一定是放热反应B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化7．在1 × 105 Pa ，298 K条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A． 2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g ) ΔH = — 484 kJ·mol--1B． H2O(g) ==== H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = —242 kJ·mol--1C．H2(g) + 1/2O2(g) ==== H2O(g) ΔH = +242 kJ·mol--1D．2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g) ΔH = +484 kJ·mol--18．在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L.s) B．v（B）=0.3mol/(L.s)C．v（C）=0.8mol/(L.s) D．v（D）=1mol/(L.s)9．下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )A.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-3 540 kJ·mol-1B.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3 540 kJ·mol-1C.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=+3 540 kJ·mol-1D.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3 540 kJ·mol-110．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( ）A．H2(气)＋I2(气气)B 3H2(气)＋N2(气3(气)C．2SO2(气)＋O2(气3(气)D． C(固)＋CO2(气气)11．在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中，在t1时刻只改变某一条件，其反应速率随时间变化的曲线如图，根据图像能得出的结论是A．t1时刻时，平衡向逆反应方向移动B．t1时刻后，逆反应速率先减小后增大C．t1时刻时，改变的条件是增大了体系的压强3D ．t 1时刻时，正反应速率增大12．下列措施不能达到节能减排目的的是A ．利用太阳能制氢燃料B ．用家用汽车代替公交车C ．利用潮汐能发电D ．用节能灯代替白炽灯13．在下列等温恒容中建立起平衡体系3NO 2（g ）+ H 2O （l ）2HNO 3（aq ） + NO （g ）中加入O 2 ，则化学平衡 （ ）A 、向右移动B 、向左移动C 、不移动D 、无法判断14．已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ／mol② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ／mol 下列结论正确的是A ．碳的燃烧热是110.5 kJ／mol B ．①的反应热为221 kJC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ ／molD ．稀醋酸(电离吸热)与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量15．已知反应A 2（g ）＋2B 2（g ）2AB 2（g ）的△H＜0，下列说法正确的是 （ ）A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16．对于密闭容器中进行的反应2SO 2+O 22SO 3如果温度保持不变,下列说法中正确的是( ) A 增加SO 2的浓度,正反应速率先增大,后保持不变B 增加SO 2的浓度,逆反应速率逐渐减小C 增加SO 2的浓度,平衡常数增大D 增加SO 2的浓度,平衡常数不变17．已知下列热化学方程式：Zn(s)+21O 2(g)＝ZnO(s) △H １＝–351.1 kJ/mol Hg(l)+21O 2(g)＝HgO(s) △H ２＝–90.7 kJ/mol 由此可知反应Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l) △H 3 ；其中△H 3的值为 ( )A ．–441.8 kJ/molB ．–254.6 kJ/molC ．–438.9 kJ/molD ．–18．对于达到平衡状态的可逆反应：N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)ΔΗ<0下列中正确的是（） A．反应物和生成物的浓度相等B．反应物和生成物的浓度不再发生变化C．降低温度,平衡混合物里NH3的浓度减小D．增大压强,不利于氨的生成19．一定释放能量的是（）A．化合反应 B．分解反应C．分子拆成原子 D．原子组成分子20．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；C．对2HI(g)H 2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深D．反应CO+NO 2CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动第II卷（非选择题共60分）二、（本题包括2小题，每空2分，共10分）21．（4分）若1摩尔C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热1299KJ,则乙炔的燃烧热 .热化学方程式是 ..22．（6分）已知S（单斜）和S（正交）与氧气反应的热化学方程式为：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1求：（1）、S（单斜）和S（正交）为A、同位素B、同素异形体C、同分异构体D、同种物质（2）、写出单斜硫（s）转变为正交硫（s）的热化学方程式为：___________________（3）、单斜硫的稳定性_________正交硫的稳定性（填“大于”或“小于”）三、（本题包括3小题，共32分）23．（12分,每空2分）（Ⅰ）在水溶液中橙红色的Cr2O72--与黄色的CrO42--有下列平衡关系：Cr2O72--+H 2O= 2CrO42--+2H＋5现将一定量的K 2Cr 2O 7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

广东省肇庆市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）运用化学知识对以下事例进行分析，不合理的是（）A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2. （2分）下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A . 蛋白质B . 蔗糖C . 油脂D . 麦芽糖3. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列化学用语或物质的性质描述正确的是（）A . 右图的键线式表示烃的名称为：3﹣甲基﹣4﹣乙基﹣7﹣甲基辛烷B . 符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C . 中，所有原子不可能都在同一平面上D . 治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是C15H20O54. （2分）某烯烃加氢后生成物的结构简式为，符合这一条件的烯烃有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种5. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 中子数为20的氯原子： ClB . 二甲醚的结构简式：C2H6OC . S2－的结构示意图：D . CH3Cl的电子式：6. （2分）(2018·西城模拟) 下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是（）A . 加食盐腌制B . 抽真空C . 充氮气D . 使用吸氧剂7. （2分）下列关于分子组成为CxHy的烷烃、烯烃、炔烃的说法中不正确的是（）A . 当x≤4时，常温常压下均为气体B . y一定为偶数C . 燃烧1molCxHy时，消耗氧气(x＋ )molD . 在密闭容器中完全燃烧，150℃时测得的压强一定比燃烧前增加8. （2分）某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A . 一定是离子键B . 一定是共价键C . 可能是离子键，也可能是共价键D . 以上说法都不正确9. （2分） (2019高一上·辽源月考) 在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A . WnB . 22.4nC .D .10. （2分）下列说法错误的是（）A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 石油裂化、煤的液化、油脂皂化都属于化学变化C . 蛋白质、纤维素、油脂、核酸都是高分子化合物D . 乙烯可用作水果催熟剂，乙酸可用作调味剂，乙醇可用于杀菌消毒11. （2分）下列有关醛的判断不正确的是（）A . 用溴水检验CH2═CH﹣CHO中是否含有碳碳双键B . 1mol HCHO发生银镜反应最多生成4mol AgC . 乙醛能使高锰酸钾酸性溶液褪色D . 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类12. （2分）(2020·江苏会考) 碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。

广东省肇庆市高二下学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列微粒中，最外层电子数最多的是（）A . NeB . Al3+C . FeD . Fe2+2. （2分）在40GPa高压下用激光器加热到1 800K时成功地制得了原子晶体CO2 ，下列有关推断正确的是（）A . 原子晶体CO2易汽化，可用作制冷剂B . 构成原子晶体CO2中的微粒是CO2分子C . 原子晶体CO2有很高的熔沸点，有很大的硬度D . 每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为2NA3. （2分） (2016高二下·盘山月考) 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A . C﹣H之间只是sp2形成的σ键，C﹣C之间只是未参加杂化的2p轨道形成的π键B . C﹣C间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键C . sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键D . sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键4. （2分）金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A . 易导电B . 易导热C . 有延展性D . 易锈蚀5. （2分）在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是（）A . “热冰”与水的化学性质相同B . “热冰”在任何条件下都不会融化C . 水结成“热冰”分子间的间隔变大D . 结成“热冰”后，分子停止运动6. （2分）美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。

以下有关该物质的说法中错误的是（）A . 每个N5+中含有35个质子和34个电子B . 该离子中有非极性键和配位键C . 该离子中含有4个π键D . 与PCl4+互为等电子体7. （2分） (2017高一下·河南期中) 下列叙述中正确的是（）A . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同C . 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D . 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同8. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列说法正确的是（）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强9. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→ 道尔顿原子学说→ 汤姆生葡萄干面包式→ 卢瑟福带核原子模型→ 玻尔电子轨道理论→ 量子力学B . 人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C . 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8D . 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化10. （2分） (2020高一下·盐城期末) 最近我国科学家发现一种新型超导体一Bi3O2S2Cl，其中不属于短周期元索的是（）A . Bi(铋)B . O (氧)C . S (硫)D . Cl(氯).11. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列分子为直线形分子且分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A . BeCl2B . C2H2C . CO2D . NH312. （2分）下列有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）A . 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B . 核外电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C . 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的D . 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的13. （2分） (2016高二上·海南期末) 下列说法中正确的是（）A . SO2 ， CO2 ， SiO2中的S，C，Si均为sp3杂化B . SO32﹣， CO32﹣， SiO32﹣均为平面三角形C . H3O+ ， NH4+ ， [Cu（NH3）4]2+均含有配位键D . 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键14. （2分）下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A . ①②③④⑤B . ①②③⑤C . ①②③④D . ①②③二、综合题 (共3题；共14分)15. （6分）(2017·普陀模拟) 工业上可用微生物处理含KCN的废水。