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《金属材料》教案第1课时【教学目标】1.知识与技能（1）了解生活中常见金属的物理性质，能区分常见金属和非金属2.过程与方法（1）关注生活→分析比较→归纳解释3.情感态度和价值观（1）认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成物质性质决定用途的思想方法。
【教学重点】（1）金属的物理性质【教学难点】（1）性质决定用途，但不是唯一因素【课前准备】多媒体、实验所需仪器和材料【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课提起金属材料，你应不会感到陌生，环顾家里的日常生活服务器，如锅、壶、刀、锄等，它们大都是由金属材料制成的。
人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛应用着。
从本节开始，我们就来学习有关金属材料的知识二、新课学习一、金属材料金属制品是由金属材料构成的如图中所见的铁锅、铜火锅、铝锅等。
金属材料包括纯金属及它们的合金人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铝的利用要晚的多。
现在世界上的铝的年产量已经超过了铜，位于铁之后，居第二位。
金属材料的发展史，大体是铜→铁→铝视频：铜铜具有紫红色金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性。
密度是8.9g/cm3，熔点是1083℃，沸点是2595℃视频：铝铝具有银白色金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性。
密度是2.7g/cm3，熔点是660℃，沸点是2200℃你有不少生活经验，例如，铁锅等可以炒菜、做饭和涮肉，铁丝、铝丝和铜丝可以导电，也可以弯曲，等等。
其实我们已经积累了不少关于金属的感性认识。
金属具有一些它们特有的物理性质和用途。
二、金属的物理性质如图，金属有金属光泽，美观金属有导电性，用来做导线等。
金属有导热性，加工的器具可烧水、做饭金属有延展性，能压成薄片金属有延展性，可以拉成丝金属质地软，能够弯曲。
我们通过表格来比较一下一些金属物理性质。
P3思考：1. 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？[制作菜刀、镰刀、锤子所选用的金属硬度要大，因而选择硬度较大的铁，而不选用硬度较小的铝]2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？[制电线选用铜而不选用银，是因为虽然银的导电性比铜好，但银的价格比铜高很多。
第二节铝金属材料第二课时学习目标：1、掌握Al2O3和Al(OH)3两性；2、掌握铝的重要化合物在化学性质上与其它常见金属化合物不同。
学点三 Al2O3、Al(OH)3的两性[小结]两性氧化物。
两性氢氧化物。
学点四可溶性铝盐与碱溶液反应1、现有几种试剂Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水，你认为应该选择什么试剂制备Al(OH)3，并说出理由。
写出此反应的离子方程式说出另外一种方法不好的原因，并用方程式表示过程。
学点五Na[Al(OH)4]与酸溶液反应Na[Al(OH)4]中通入足量CO2Na[Al(OH)4]中通入足量盐酸[思考]Al(OH)3受热分解方程式[巩固练习]1、有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）A、稀硫酸、氯化钡溶液B、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C、氯化钠溶液、硝酸银溶液D、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液2.为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加( )A．盐酸 B．HNO3C．NaOH溶液D．水3、下列既能与酸反应，又能与碱反应的微粒是（）A、单质铝B、Al3+C、Al(OH)4- D、NH4+4、在溶液中不能与[Al(OH)4]-大量共存的是（）A、H+B、OH-C、K+D、Na+5、在酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是（）A、Fe2+、NO3-、Cl-、Na+ B、K+、Na+、NO-3、SO2-4C、MnO-4、Na+、K+、SO2-4D、Na+、K+、SO2-4、CO2-36．下列说法正确的是( )A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱7．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是( )A．MgO B．Al2O3C．Fe2O3D．Al(OH)38．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )A．Al2O3加到热水中B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到Na[Al(OH)4]溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液9．对Al2O3的分类中，正确的是( )A．酸性氧化物 B．碱性氧化物C．两性氧化物 D．不成盐氧化物10．下列化学反应的离子方程式错误的是( )A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OB．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===[Al(OH)4]－11．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①1:2 ②2:3 ③1:4 ④2:7A、①和②B、①和③C、②和④D、③和④12．有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中 [Mg2＋]为0.2 mol·L－1，[Cl－]为1.3 mol·L－1。
《铝金属材料》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解铝的物理性质和化学性质。
（2）掌握铝与氧气、酸、碱等物质的反应。
（3）理解铝在生产生活中的广泛应用。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对铝的性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的创新意识和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）铝的化学性质。
（2）铝与氧气、酸、碱的反应。
2、教学难点（1）铝与氢氧化钠溶液反应的原理。
（2）铝的化学性质与结构的关系。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的铝制品，如铝合金门窗、易拉罐、铝锅等，提问学生这些铝制品为什么能在生活中广泛应用，从而引出本节课的主题——铝。
2、新课讲授（1）铝的物理性质展示一块铝片，让学生观察其颜色、状态、硬度、导电性、导热性等物理性质。
然后，让学生结合生活经验，举例说明铝的物理性质在实际中的应用。
（2）铝的化学性质①铝与氧气的反应实验：将打磨过的铝箔在酒精灯上加热，观察现象。
现象：铝箔熔化但不滴落。
讲解：铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，其熔点高于铝，所以熔化的铝不会滴落。
化学方程式：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃。
②铝与酸的反应实验：将铝片分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。
现象：铝片表面产生气泡。
化学方程式：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑ ， 2Al ＋ 3H₂SO₄＝ Al₂(SO₄)₃＋ 3H₂↑ 。
③铝与碱的反应实验：将铝片放入氢氧化钠溶液中，观察现象。
现象：铝片表面产生气泡。
化学方程式：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑ 。
强调：铝既能与酸反应又能与碱反应，是一种两性金属。
（3）铝的结构与性质的关系讲解铝的原子结构，分析其最外层电子数，从而解释铝为什么具有较强的还原性和能形成多种化合物。
