高中化学 第二章 第2节 第3课时 习题课课后作业 鲁科版必修2

第3课时 习题课一、学问框架二、甲烷、乙烯、苯的性质和用途 物质 分子结构物理性质 化学性质 用途 甲烷 CH 4无色、无味气体，比空气轻，难溶于水①可以燃烧 ②与卤素单质等发生取代反应 ①作燃料 ②作有机化工原料 乙烯 CH 2===CH 2平面形分子无色、稍有气味的气体，比空气____，难溶于水①可以燃烧②可被强氧化剂氧化 ③可发生加成反应 ④可发生加聚反应①重要的有机化工原料②作植物生长调整剂 苯无色、有特殊气味、有毒的液体，比水轻，难溶于水①可以燃烧 ②可发生取代反应③可发生加成反应①重要的有机化工原料②常作工业溶剂三、重要工业气体的来源、成分和用途名称 来源主要成分主要用途 自然 气隐藏在地层内的一种可燃性气体低分子量的烃的混合物，主要含______做燃料，制炭墨水煤气水蒸气通过灼热的炭层C＋H 2O(g)=====高温H 2＋CO做燃料合成______炉煤气 煤的干馏 主要为H 2、CH 4，还有少量的CO 、C 2H 4等 燃料，化工原料高炉煤炼铁的废气CO 、CO 2、N 2、O 2，还有可做燃料气 少量矿尘裂解气 石油裂解C 2H 4、C 3H 6、还有CH 4、C 2H 6、H 2、H 2S 等 石油化工原料液化石油气石油的炼制 C 3H 8、C 4H 10、C 3H 6、C 4H 8等 做燃料一、选择题(本题包括7小题)1．下列有关苯、乙烯的比较中，正确的是( ) A ．分子中全部原子都在同一平面上B ．等质量燃烧时，苯耗氧气多C ．都能与溴水反应D ．都能被酸性KMnO 4溶液氧化2．在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是( ) A ．甲烷(CH 4)B ．乙烷(CH 3—CH 3)C ．乙烯(CH 2===CH 2)D ．苯(C 6H 6)3．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是( ) A ．裂化、裂解 B ．干馏、升华 C ．分馏、干馏D ．风化、裂化4．下图是石油分馏塔的示意图，a 、b 、c 三种馏分中( )A ．a 的沸点最高B ．b 的熔点最低C ．c 的平均分子量最大D ．每一种馏分都是纯洁物5．下列过程与加成反应无关的是( ) A ．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 B ．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅 C ．乙烯与水在肯定条件下反应制取乙醇D ．乙烯与氧化氢在肯定条件下反应制取纯洁的一氯乙烷。

鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。

1、据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害。

请回答：（1）该原子的质量数是，质子数是，中子数是。

(2)请补全Rn的原子结构示意图（3）请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质（）A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应⑶研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。

22286Rn、21986Rn是（）A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子由此可见，决定元素种类，质子数和决定核素种类。

2、请利用原子结构的知识解释下列事实（1）在硫化钠中，钠元素显+1价，硫元素显-2价（2）钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。

第二节元素周期律和元素周期表ag jb c f i l me h kd（1）表中所列元素中：属于短周期元素的有________________________________，属于主族元素的有____________________，e元素在周期表中的位置是_________周期，_______族。

（2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体A.b，c，iB.a，g，kC.c，g，lD.d，e，f（3）将元素a，b，c，f，l的原子半径按从小到大的顺序排列：_______________________ （4）i元素属于___________元素，它的最高化合价是____________，最低化合价是_______。

它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出i 的单质与氧气反应的化学方程式:___________________________________________。

第3课时 习题课一、化学反应的分类1．四大基本反应类型⎩⎪⎨⎪⎧反应分解反应反应复分解反应2．电子转移⎩⎪⎨⎪⎧反应非氧化还原反应3．是否有离子参与⎩⎪⎨⎪⎧ 离子反应反应4．反应进行程度⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应 反应5．反应的热效应⎩⎪⎨⎪⎧反应放热反应二、利用化学反应制备物质 1．Cl 2的制法⎩⎪⎨⎪⎧工业制法：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑试验室制法⎩⎪⎨⎪⎧ 原理：装置：固＋液――→△气(圆底烧瓶)收集： 尾气处理：用 吸取2．气体的制备 (1)气体的制备和收集 ①常用的气体发生装置a ．固体之间反应且需要加热，用加热KMnO 4制O 2的装置(如NH 3、CH 4等)；肯定要用 ________。

b ．固体与液体反应且不需要加热，用制H 2的装置(如CO 2等)；肯定不用________。

②常用的气体收集方法a ．排水法：适用于______或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内(CO 、N 2、NO 只能用排水法)。

b ．向上排空气法：适用于密度比空气____的气体(CO 2、HCl 只能用向上排空气法)。

c ．向下排空气法：适用于密度比空气____的气体。

用排气法时，留意导管应伸入瓶底。

(2)气体的验满①O 2的验满：用带火星的木条放在瓶口。

②CO 2的验满：用燃着的木条放在瓶口。

验证CO 2的方法是用____________。

三、化学能转化为电能——原电池1．原电池的工作原理原电池是利用____________反应将______能转化成____能的装置，利用原电池可以将氧化还原反应中电子的转移变成电子在导线上的定向移动，将氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行。

(1)构成原电池的条件：两个活动性不同的______、____________、形成闭合______。

(2)电子的流向：由____极沿导线流向____极；(3)溶液中离子的移动方向：阴离子移向____极，阳离子移向____极；(4)两极反应：负极发生______反应，正极发生______反应。

第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成.......................................................................................... - 1 -第2节化学反应与能量转化.......................................................................................... - 6 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式.......................................... - 6 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 13 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 20 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 20 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 28 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 35 -第1节化学键与物质构成1．下列关于化学键的认识正确的是( )A．分子间强烈的相互作用B．同种原子间的相互作用C．不同原子间强烈的相互作用D．相邻原子间强烈的相互作用答案 D解析化学键是相邻原子间强烈的相互作用，如HCl分子中氢原子与氯原子之间存在强烈的相互作用，故D正确。

高中化学：新课标鲁教版必修二第二章第二节化学反应的快慢和限度课时练习必修二第二节《化学反应的快慢与限度》课时练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。

每小题有1或2个选项符合题意）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）。

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol•L-1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象越明显2．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应生成氮气和二氧化碳。

对此反应，下列叙述正确的是（）。

A．使用催化剂能加快反应速率 B．改变压强对反应速率没有影响C．减小压强能加快反应速率 D．升高温度能加快反应速率3．下列说法，你认为正确的是（）。

A．如果反应是放热的，则不需要加热反应既会发生B．合成氨反应中使用催化剂，使原来不能发生的反应变成可发生的反应C．对于反应2NO 2N2O4，当压强不再变化时，就达到化学平衡状态D．对于反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO34．不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应N 2+3H22NH3，根据在相同时间内测定的下列结果判断，生成氨的速率最快的是（）。

A．v(H2)=0.2mol•L-1•min-1 B．v(N2)=0.2mol•L-1•min-1C．v(N2)=0.02mol•L-1•s-1D．v(H2)=0.04mol•L-1•s-15．在恒温、恒容的容器中进行反应H22H（正反应为吸热反应），若反应物的浓度由0.1mol •L-1降至0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1时，所需反应时间为（）。

第一章第一节原子结构1据报道，某些花岗岩会产生氡( 22286Rn)，从而对人体产生伤害。

请回答:(1) 该原子的质量数是 ，质子数是 ，中子数是 。

(3)请根据Rn 的原子结构预测，氡气的化学性质( )A •非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B .比较活泼，能与钠等金属反应C •不太活泼，与氮气性质相似D .很难与其他物质发生反应⑶研究发现，镭能蜕变为22286Rn ，故称22286Rn 为镭射气；钍能蜕变为22086Rn ，故将22086Rn 称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn ,故将21986Rn 称为锕射气。

22286Rn 、1 2 3 4%Rn 是()A .同种元素B .同位素C .同种核素D .同种原子 由此可见， _____________ 决定元素种类，质子数和 ______________ 决定核素种类。

2、请利用原子结构的知识解释下列事实 (1) 在硫化钠中，钠元素显 +1价，硫元素显-2价(2 )钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。

第二节元素周期律和元素周期表agjbcfilmehkd1 表中所列元素中：属于短周期元素的有 ________________________________________ ，属于主 族元素的有 ______________________ , e 元素在周期表中的位置是 __________ 周期， _______ 族。

2 下列 _____________ 组元素的单质可能都是电的良导体 A. b , c , i B.a , g , k C.c , g , l D.d , e , f3 将元素a , b , c , f , l 的原子半径按从小到大的顺序排列： ______________________________4 i 元素属于 _____________ 元素，它的最高化合价是 ______________ ,最低化合价是 _______ 。

第3节 化学反应的快慢和限度第1课时 化学反应的快慢课后篇巩固提升夯实基础·轻松达标1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素( )A.压强B.温度 D.反应物的性质 答案D解析影响化学反应速率大小的首要因素是内因,即反应物性质,其次才是外因。

注意内因是反应物本身所固有的性质。

2.用锌粒与过量稀硫酸反应制氢气,欲增大反应速率而不改变产生氢气的量,下列措施不可行的是( ) A.升高温度 B.滴加少量浓硫酸 D.改用等质量的锌粉 答案C解析升高温度反应速率增大,且不改变产生氢气的量,故A 可行;滴加少量浓硫酸,反应物浓度增大,反应速率增大,且锌粒质量不变,产生氢气的量不变,故B 可行;浓硝酸具有强氧化性,硝酸与锌粒反应不能生成氢气,故C 不可行;锌粉与酸的接触面增大,反应速率增大,且生成氢气的量不变,故D 可行。

3.在温度不变的条件下,恒容容器中进行反应:N 2O 42NO 2,若N 2O 4的浓度由0.1 mol·L -1降到0.07 mol·L -1要用10 s,则N 2O 4的浓度从0.07 mol·L -1降到0.04 mol·L -1时,所用时间( ) A.等于10 s B.等于5 s 10 s D.小于10 s 答案C解析反应物N 2O 4的浓度由0.1 mol·L -1降到0.07 mol·L -1,此段时间内的平均反应速率v (N 2O 4)=0.1mol ·L -1-0.07 mol ·L -110 s=0.003 mol·L -1·s -1,随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,反应速率也逐渐减小,则N 2O 4的浓度由0.07 mol·L -1降到0.04 mol·L -1时,此段时间内用N 2O 4表示的平均反应速率小于0.003 mol·L -1·s -1,所用时间t >0.07mol ·L -1-0.04 mol ·L -10.003mol ·L -1·s -1=10 s 。

第2课时化学反应的限度必备知识基础练1.下列对于可逆反应2M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是( )A.M、N全部变成了PB.反应已经停止C.反应混合物中各组分的浓度不再改变D.v(M)∶v(N)=2∶12.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.若单位时间内生成ol NH3,则反应达到平衡状态B.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大C.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)D.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)3.在一定温度下,容器内某一反应aN bM的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是( )A.a∶b=1∶2B.t2时,逆反应速率大于正反应速率C.t3时,正、逆反应速率相等,达到平衡mol·L-1·min-1D.t1时,v(N)的反应速率是2t14.(全国高一同步练习)已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是( )①正反应速率一定大于逆反应速率②正、逆反应速率均增大③反应物的浓度一定降低④生成物的产量一定增加⑤生成物的体积分数一定增加A.①②④B.②③⑤C.①④D.③⑤5.工业合成氨的反应为N2+3H22NH3(正反应放热),该反应在一定条件下的密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法不正确的是( )A.达到平衡时,反应速率:v(正)=v(逆)≠0B.使用催化剂可加快反应速率,提高生产效率C.降低温度平衡正向移动D.若在密闭容器加入1 mol N2和过量的H2,最后能生成2 mol NH36.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变7.一定温度下,某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体,反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如图所示:(1)表示NO2浓度变化的曲线是(填“x”或“y”),写出相应的化学方程式: 。

最新鲁教版高中化学必修二全册学案（全册共368页附答案）目录第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第1课时原子核核素第2课时核外电子排布第二节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律第2课时元素周期表第三节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律第2课时预测同主族元素的性质第1章原子结构与元素周期律重点突破第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第1课时化学键及其类型第2课时化学键与物质类别第3课时化学键与化学反应中的能量变化第二节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢第2课时化学反应的限度第三节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质第2课时化学反应为人类提供能量第三章重要的有机化合物第一节认识有机化合物第1课时甲烷的性质与结构第2课时有机化合物的结构特点第二节石油和煤重要的烃第1课时石油的炼制乙烯第2课时煤的干馏苯第三节饮食中的有机化合物第1课时乙醇第2课时乙酸第3课时酯和油脂第4课时糖类蛋白质第四节塑料橡胶纤维第1课时有机高分子化合物第2课时塑料橡胶纤维第1章原子结构与元素周期律本章知识体系构建与核心素养解读宏观辨识与微观探析能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。

例析短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案 A解析 根据短周期元素W 原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W 是P 元素。