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第一章化学反应与能量复习课一、焓变与反应热1.化学反应中的能量变化【思考】化学反应中的两大变化、两大守恒、能量转化形式是什么?(1)化学反应中的两大变化: 变化和变化。
?(2)化学反应中的两大守恒: 守恒和守恒。
?(3)化学反应中的能量转化形式: 、光能、电能等。
通常主要表现为的变化。
?2.焓变【思考】焓变的定义、符号、单位是什么?(1)定义:在条件下进行的反应的。
?(2)符号: 。
? (3)单位: 或。
?3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示:(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析:(3)记忆常见的放热反应和吸热反应【回顾】常见的放热反应和吸热反应有哪些?【跟踪练习1】某反应的ΔH=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是( )A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol-1【跟踪练习2】SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。
已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ,则S(s)+3F2(g)SF6(g)的反应热ΔH为。
?【练后反思】1.正确理解活化能与反应热的关系(1)E1为正反应活化能,E2为逆反应活化能,ΔH=E1-E2;(2)催化剂能降低反应所需活化能,但不影响焓变的大小。
2.熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和二、热化学方程式【思考】热化学方程式的概念、意义及书写时的注意事项有哪些?1.概念:表示参加反应和的关系的化学方程式。
?2.意义:表明了化学反应中的变化和变化。
?如:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1表示: 氢气和氧气反应生成液态水时放出kJ的热量。
人教版化学选修5第五章第一节《合成有机高分子化合物的基本方法》同步练习（word 版有答案）1 / 182017-2018 学年人教版高二化学选修 5 第五章第一节《合成有机高分子化合物的基本方法》基础练习一．选择题（共 20 小题）1．有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧， 而小猫却若无其事．这说明此高分子材料一定具有的性质是（）A ．良好的导热性B ．良好的绝缘性C ．良好绝热性D ．熔点低 2．下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）A ．淀粉B ．蚕丝C ．葡萄糖D ．纤维素3．聚甲基丙烯酸甲酯的（）缩写代号为 PMMA ．俗称有机玻璃．下列说法中错误的是（ ）A ．合成 PMMA 的单体是甲基丙烯酸和甲醇B ．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（C 5H 8O 2）n C ．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子合成材料D ．甲基丙烯酸甲酯[CH 2=C （CH 3）COOCH 3]中碳原子可能都处于同一平面 4．一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（）A ．上述有机物中只有 C 6H 12O 6 属于糖类物质B ．转化 1 可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质C ．物质 C 和油脂类物质互为同系物2 / 18D ．物质 A 和 B 都属于电解质5 ． 合 成 导电 高 分 子 材 料 PPV的 反 应 ：下列说法中正确的是（）A ．合成 PPV 的反应为加聚反应B．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C ．和苯乙烯互为同系物D ．通过质谱法可测定的相对分子质量6．食品的主要成分大都是有机化合物．下列食品中的有机成分不属于高分子化合物的是（）A ．肥肉中的油脂B ．谷类中的淀粉C ．蔬菜中的纤维素D ．瘦肉中的蛋白质 7．有一种线性高分子，结构如图所示．下列有关说法正确的是（）A ．该高分子由 4 种单体（聚合成髙分子的简单小分子）缩聚而成B ．构成该分子的几种竣酸单体互为同系物C ．上述单体中的乙二醇，可被 02 催化氧化生成单体之一的草酸D ．该高分子有固定熔沸点，1 mol 上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为 5 mol8．已知乙炔（HCCH ）能与 HCl 在 HgCl 2 的催化作用下加成生成 CH 2═CHCl ．下列 适合于合成聚氯乙烯的原料的是（）A ．CH 4，Cl 2B ．CH 3CH 3，HClC ．CH ≡CH ，HClD ．CH 2═CH 2，HCl9．不属于天然高分子化合物的是（ ）A ．淀粉B ．纤维素C ．维生素D ．蛋白质10．常用做食品包装材料的是（）A．聚氯乙烯B．聚苯乙烯C．酚醛树脂D．聚乙烯11．“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成．聚氨酯橡胶属于（）A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料D．传统无机非金属材料12．加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述不正确的是（）A．乙烯分子中共用电子对数为5B．装置B 的试管中可收集到苯C．装置C 中的试剂可吸收烯烃D．最后收集的气体可做燃料13．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A．蛋白质B．油脂C．葡萄糖D．蔗糖14．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．氨基酸B．油脂C．淀粉D．聚乙烯15．下列不属于有机高分子化合物的是（）A．油脂B．蛋白质C．淀粉D．纤维素16．下列对聚丙烯的描述，错误的是（）A．聚丙烯的分子长链是由C﹣C 键连接而成的B．聚丙烯的分子长链上有支链C ．聚丙烯的结构简式为D．等质量的聚丙烯和丙烯充分燃烧时，耗氧量：前者大于后者17．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．乙酸B．葡萄糖C．淀粉D．维生素3 / 184 / 1818．不粘锅内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料的涂层，使用不粘锅烧菜时 不易粘锅、烧焦．下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（ ）A ．不粘锅涂层为有机高分子材料，分子中含碳碳双键B ．聚四氟乙烯是由不饱和烃加聚得到的C ．聚四氯乙烯中氟的质量分数为 76%D ．聚四氟乙烯的化学活动性较强19．下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）A ．淀粉B ．蚕丝C ．油脂D ．纤维素20．不属于天然高分子化合物的是（）A ．淀粉B ．油脂C ．蛋白质D ．纤维素二．填空题（共 8 小题）21．人造羊毛的性能在许多方面比天然羊毛更优良，其分子里存在如图结构：合成它的单体是 CH 2=CH ﹣CN 、 CH 2=CH ﹣COOCH 3 、 CH 2=C （COOH ）﹣ CH 2COOH ．22．塑料、合成纤维、橡胶是三种最重要的高分子材料．（1）任意举一例写出对应物质的结构简式：（塑料）、（橡胶）．（2）的单体为 CH 2=C （CH 3 ）2 、CH 2=CH ﹣CH=CH 2、CH 2=CHCH 2CH 3 ．（ 3 ） 写 出 合 成 聚 对 苯 二 甲 酸 乙 二 酯 的 化 学 方 程 式．23．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC 、淀粉都是高分子化合物 × （判断对错）5 / 1824．聚氯乙烯是一种 有 （填“有”或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH ≡CH ） 和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过 加聚 反应制取 聚氯乙烯．25．合成有机玻璃的反应方程式如图：化学反应类型为 加聚 反应（填“ 加成聚合” 或“ 缩合聚合” ），其中单体是，高分子化合物的链节为 ，n 值成为聚合度（链节数） ，有机玻璃属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”），原 因是 因为聚合度 n 为一定范围的值，不是定值 ．26．链状结构的高分子材料具有 热塑 性，而多数网状结构的高分子材料一经 加工成型就不会受热熔化，因而具有 热固 性．27．在蔗糖、淀粉、蛋白质、聚乙烯中，一定条件下能发生水解的高分子化合物 是 淀粉 和 蛋白质 ，属于合成材料的是 聚乙烯 ． 28．从以下物质中选择填空：①油脂 ②蔗糖 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤棉花 ⑥甘油 ⑦硬脂酸 ⑧亚油酸 ⑨天然 橡胶 ⑩腈纶⑪蚕丝⑫聚乙烯树脂（1）属于高分子化合物的是 ④⑤⑨⑩⑪⑫ ； （2）属于天然高分子化合物的是 ④⑤⑨⑪ ； （3）属于塑料的是 ⑫ ； （4）属于纤维的是 ⑤⑩⑪ ； （5）属于橡胶的是 ⑨ ； （6）属于糖类的是 ②③④⑤ ； （7）属于蛋白质的是 ⑪ ．2017-2018 学年人教版高二化学选修5 第五章第一节《合成有机高分子化合物的基本方法》基础练习参考答案与试题解析一．选择题（共20 小题）1．有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事．这说明此高分子材料一定具有的性质是（）A．良好的导热性B．良好的绝缘性C．良好绝热性D．熔点低【解答】解：小猫能站在放在高温火焰上得高分子合成材料上，说明该材料上面不热，该材料具有良好的绝热性，故选：C。
2017-2018学年上学期期末复习备考之专题复习高二化学培优版（选修5）第四章生命中的基础有机化学物质复习重点：1、了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。
2、了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。
复习难点：1、油脂的结构、油脂的皂化反应及化学方程式的书写。
2、糖类的概念、葡萄糖的结构、纤维素的酯化。
3、蛋白质的组成。
【考向解读】对于糖类、油脂和蛋白质的结构与性质的考查仍以选择题为主，在简答题中主要是以新药物、新材料等为命题背景的信息给予型的有机合成与推断的综合题，对于有机物组成、结构及其相互转化进行综合考查，对该类题的审题和解题要特别注意，对于给予信息的分析、应用和知识的迁移应用。
考点1．糖类的组成、结构与性质【典例分析1】制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法不正确的是()A．M的分子式为C6H12O6B．用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸C．①、④的反应类型均属于取代反应D．N的结构简式为CH3COOH【答案】B【技能点拨】(1)糖类的转化关系(2)糖类中氢原子和氧原子数并不都是2∶1，也并不都是以水分子形式存在，如鼠李糖(C6H12O5)；有些符合C n(H2O)m通式的有机物也不是糖类，如甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)等。
(3)糖类物质不一定都有甜味，如纤维素；有甜味的物质不一定是糖类，如甘油。
【迁移训练】1．糖尿病患者的糖代谢功能紊乱，以高血糖为主要标志。
血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法不正确的是()A．葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子含有6个H2OB．葡萄糖与果糖互为同分异构体C．糖尿病病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖【答案】A【解析】葡萄糖分子中不含H2O分子。
2．为验证淀粉水解可生成还原性糖进行了下列实验，该实验的正确操作步骤是()①取少量淀粉加水制成溶液②加热③加入新制的Cu(OH)2④加入几滴稀硫酸⑤加热至沸腾⑥加入碱液，至溶液呈碱性A．①②④⑥③⑤B．①④③⑥⑤②C．①④②⑥③⑤D．①⑤③④⑥②【答案】C3．能够在酸性溶液中水解生成两种物质，但两者相对分子质量不同的是() A．甲酸乙酯B．麦芽糖C．蔗糖D．乙酸乙酯【答案】D考点2．油脂的组成、性质与应用【典例分析2】在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是()A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油【答案】C【解析】根据油脂的性质和所给物质的结构分析各选项。
专题复习讲义（基础版）【知识体系】★知识点一、库仑定律的理解及其应用★ 1．对库仑定律的两点理解(1)F ＝k r2,EQ \* jc0 \* "Font:Times New Roman" \* hps24 \o(\s\up 11(q1q2,r2EQ \* jc0 \* "Font:Times New Roman" \* hps24 \o(\s\up 11(q1q2，r 指两点电荷间的距离。
对可视为点电荷的两个均匀带电球，r 为两球心间距。
(2)当两个电荷间的距离r →0时，电荷不能视为点电荷，它们之间的静电力不能认为趋于无限大。
2．应用库仑定律的四条提醒(1)在用库仑定律公式进行计算时，无论是正电荷还是负电荷，均代入电量的绝对值计算库仑力的大小。
(2)作用力的方向判断根据：同性相斥，异性相吸，作用力的方向沿两电荷连线方向。
(3)两个点电荷间相互作用的库仑力满足牛顿第三定律，大小相等、方向相反。
(4)库仑力存在极大值，由公式F ＝kr2,EQ \* jc0 \* "Font:Times New Roman" \* hps24 \o(\s\up 11(q1q2,r2EQ \* jc0 \* "Font:Times New Roman" \* hps24 \o(\s\up 11(q1q2可以看出，在两带电体的间距及电量之和一定的条件下，当q 1＝q 2时，F 最大。
3．“三个自由点电荷平衡”的问题(1)平衡的条件：每个点电荷受到另外两个点电荷的合力为零或每个点电荷处于另外两个点电荷产生的电场强度矢量和为零的位置。
(2)4．共点力作用下的平衡问题解决库仑力作用下平衡问题的方法步骤：库仑力作用下平衡问题的分析方法与纯力学平衡问题的分析方法是相同的，只是在原来受力的基础上多了电场力。
具体步骤如下：5．库仑力作用下的动力学问题解决与电场力有关的动力学问题的一般思路：(1)选择研究对象(多为一个带电体，也可以是几个带电体组成的系统)；(2)对研究对象进行受力分析，包括电场力、重力(电子、质子、正负离子等基本粒子在没有明确指出或暗示时一般不计重力，带电油滴、带电小球、带电尘埃等带电体一般计重力)；(3)分析研究对象所处的状态是平衡状态(静止或匀速直线运动)还是非平衡状态(变速运动等)；(4)根据平衡条件或牛顿第二定律列方程求解。
【课题】期终复习（五）有机化合物的综合应用【复习目标】考点一：功能高分子材料考点二：有机分子中基团之间的关系考点三：有机物的鉴别考点四：有机物的结构和性质考点五：合成高分子化合物的基本方法考点六：有机物的合成考点七：有机物的推断【复习内容】考点一：功能高分子材料1.功能高分子材料与传统的三大合成材料的区别与联系功能高分子材料与传统的三大合成材料在本质上并没有区别，它们只是相对而言。
从组成元素看，都是由C、H、O、N、S等元素组成；从合成反应看，都是由单体经加聚或缩聚反应形成；从结构看，也就是分两种结构：线型结构、体型结构。
它们的重要区别在于功能与性能上，与传统材料相比，新型有机高分子材料的性能更优异，往往具备传统材料所没有的特殊性能，可用于许多特殊领域。
2.功能高分子材料的品种与分类例1：下列有关新型高分子材料应用的说法不正确的是()A．高分子膜利用其选择性透过能力，可用于海水淡化、污染控制、物质制取与回收等方面B．作为医用高分子材料制人造器官，必须考虑其与人体的相容性和机械性能C．新型的聚乙烯醇高吸水性高分子，具有与水生成易挥发物的特性，所以称为“尿不湿” D．新材料研究正向智能化、高功能的方向发展【答案】C考点二：有机分子中基团之间的关系1．烃和烃的衍生物相互间转化关系：例2：关于基团的相互影响，下列说法错误的是()A．苯酚浊液中加NaOH溶液变澄清，说明受苯环影响-OH中H原子活泼性增强B．与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响乙醇的-OH中H原子活泼性减弱C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明受甲基影响，苯环易被氧化D．苯酚溶液中加浓溴水生成白色沉淀，说明受-OH影响苯环变得活泼【答案】C【解析】A．苯酚浊液中加NaOH溶液变澄清，苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，证明苯酚具有弱酸酸性，说明了受苯环影响，苯酚中的-OH中H原子活泼性增强，故A正确；B．乙醇与钠反应比水与钠反应要慢，说明受乙基影响，乙醇分子中的羟基H原子活泼性减弱，其活泼性比水的羟基氢原子弱，故B正确；C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，被氧化的不是苯环上的碳原子，而是甲基中碳原子，说明受苯环的影响，甲基碳原子易被氧化，故C错误；D．苯酚溶液中加浓溴水生成三溴苯酚白色沉淀，说明受-OH影响，苯环上的H原子变得比较活泼，比苯更容易被取代，故D正确；故选C。
2017-2018学年上学期期末复习备考之专题复习高二化学（讲义）培优版第四章电化学基础复习重点：1、了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2、了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
复习难点：了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
【考向解读】随着新能源，新材料，新工艺的发展应用，硅及其化合物的性质和应用有逐渐增多的趋势。
高考将对硅及其化合物的性质和有关实验进行重点考查，以选择题为基础题型，以化工综合应用题为提高题型。
卤素及其化合物与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等。
今后仍会以与氯气及其化合物的知识有关的化工生产、科学技术等方面为载体，结合氧化还原反应、离子反应、化学实验方案设计进行相关考查，复习时注意这方面的知识，复习时应重视物质制备（实验），注意以元素及其化合物为载体的实验考查。
考点1．原电池正负极的判断方法和电极反应式的书写【典例分析1】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑【答案】B【解析】②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子作负极；③中Fe 在浓HNO 3中钝化，Cu 和浓HNO 3反应失去电子作负极，则Fe 作正极，A 、C 错误；②中电池总反应为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，负极反应式为2Al ＋8OH －－6e －===2AlO 2－＋4H 2O ，二者相减得到正极反应式为6H 2O ＋6e －===6OH －＋3H 2↑，B 正确；④中Cu 作正极，电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －，D 错误。
2017-2018学年上学期期末复习备考之专题复习高二化学（讲义）培优版第三章水溶液中的离子平衡（一）复习重点：1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3、了解水的电离、离子积常数。
4、了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
5、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
复习难点：1、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算；2、水的离子积，有关溶液pH的简单计算。
【考向解读】高考试题对本讲能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适中。
在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。
关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在以后的高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。
和2016年大纲相比，该考点变化较大，主要体现在：要求由“了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性”提高为“理解”；要求由“了解弱电解质在水溶液中的电离平衡”提高为“理解”；增加“能利用电离平衡常数进行相关计算”；“常见离子的检验方法”的要求由“了解”提高为“掌握”。
考点1．强、弱电解质的比较【典例分析1】下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强④25 ℃时0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥25 ℃时0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH>4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④【答案】C【技能点拨】强弱电解质的性质比较及多角度判定角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。
第一单元|有机化合物的结构第一课时 碳原子的成键特点有机物结构的表示方法[课标要求]1．了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性。
2．知道甲烷、乙烯、乙炔和苯的空间结构，并由此推断其他有机物的空间构型。
3．能识别饱和碳原子与不饱和碳原子，初步理解不饱度的含义。
4．会使用结构式、结构简式和键线式来表示有机物。
1．碳原子的成键特点(1)成键数目多：有机物中碳原子可以与其他原子形成4个共价键。
如果少于四根键或是多于四根键均是不成立的。
(2)成键方式多：碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳双键和碳碳叁键，碳原子与氢原子之间只能形成碳氢单键，碳原子与氧原子之间可以形成碳氧单键或碳氧双键。
(3)骨架形式多：多个碳原子可以形成碳链，也可以形成碳环。
(4)碳原子的排列方式、连接顺序不同，导致有机物存在大量的同分异构体。
1.碳原子可以形成四个共价键，碳与碳之间可以是单键、双键或叁键，还可以成环。
2．甲烷是正四面体分子，乙烯是平面形分子，乙炔是直线形分子。
3．碳原子以单键方式成键的称为饱和碳原子，若以双键或叁键成键的称为不饱和碳原子。
4．结构式是指将有机物中原子间的化学键全部用短线表示出来。
5．结构简式是指省略了有机物中能省的化学键而表示出来的式子。
6．键线式只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图式中的每个拐点和终点均表示一个碳原子。
碳原子的成键特点及有机物分子的空间结构2．碳的成键方式与分子的空间结构(1)单键：碳原子能与其他四个原子形成四面体结构。
(2)双键：形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一个平面上。
(3)叁键：形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一条直线上。
(4)饱和碳原子与不饱和碳原子：仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子，以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。
3.典型分子的结构比较[特别提醒](1)有机物的构成可以是由一些小的基团组合而成，如甲基就是甲烷变形而来。
2017-2018学年上学期期末复习备考之专题复习高二化学基础版（选修5）第五章进入有机合成高分子化合物时代复习重点：1、了解合成高分子的组成与结构特点。
能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
2、了解加聚反应和缩聚反应的含义。
3、了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。
复习难点：1、由简单的单体写出聚合反应方程式（特别是缩合聚合反应方程式）、聚合物结构式，或由简单的聚合物结构式分析出它的单体；从有机高分子的结构特点出发，掌握合成有机高分子的基本方法，培养推理、概括能力。
2、高分子结构对性能的影响。
知识网络：知识点一、有机高分子化合物与聚合反应【要点回顾】1．有机高分子化合物（1）含义：高分子化合物是相对小分子而言的，简称高分子。
大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。
（2）链节：高分子化合物中重复的结构单元。
（3）聚合度：结构单元数或链节数，符号为n。
（4）单体：能够合成高分子化合物的小分子物质。
即：。
2．加聚反应和缩聚反应（1）加聚反应①定义：由不饱和的单体加成聚合生成高分子化合物的反应。
例如：。
②产物特征：高聚物与单体具有相同的组成，生成物一般为线型结构。
（2）缩聚反应：①定义：单体间相互作用生成高分子，同时还生成小分子(如水、氨、卤化氢等)的聚合反应。
②特点：单体不一定含有不饱和键，但必须含有两个或两个以上的反应基团（如—OH、—COOH、— NH2、—X等）；缩聚反应的结果，不仅生成高聚物，而且还有小分子生成；所得高分子化合物的化学组成跟单体的化学组成不同二、传统高分子材料1.高分子化合物的分类：。
其中，被称为“三大合成材料”的塑料、合成纤维、合成橡胶应用最广泛。
2.塑料（1）主要成分：塑料是由树脂和加工助剂构成的，塑料的基本性能主要取决于树脂的本性，加工助剂也起重要作用。
（2）分类：。
①热塑性塑料具有长链状的线型结构，受热时，分子间作用力减弱，易滑动；冷却时，相互引力增强，会重新硬化。
②热固性塑料再次受热时，链与链间会形成共价键，产生一些交联，形成体型网状结构，硬化定型。
（3）线型高分子和体型(网状)高分子的对比（4）酚醛树脂的制备：①等物质的量的苯酚和甲醛反应，苯酚邻位或对位的氢原子与甲醛的羰基加成生成羟甲基苯酚，然后 羟甲基苯酚之间相互脱水缩合成线型结构高分子。
②在碱性条件下：甲醛过量时，苯酚与甲醛的反应不仅可以发生在邻位，而且还可以发生在对位，得到网状结构的酚醛树脂(米黄色)。
（5）常见的塑料、HCHO3.合成纤维：（1）纤维的分类：（2）合成纤维①定义：利用石油、天然气、煤和农副产品作原料加工值得的单体，再经聚合反应而制成的纤维。
重要的合成纤维—“六大纶”是指：涤纶、棉纶、腈纶、丙纶、维纶、和氯纶。
②性能：合成纤维具有强度高、弹性好、耐腐蚀、不缩水、质轻保暖的优点，但在透气性、吸湿性等方面不如天然纤维。
合成纤维中，维纶(聚乙烯醇)，被称为“ 人造棉花”，其分子链上含有羟基，所以具有较好的吸湿性。
合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维—涤纶，它是由对苯二甲酸和乙二醇在催化的作用下生成的，工业生产聚酯纤维——涤纶的化学方程式为。
再比如生成腈纶的化学方程式为：nCH2＝CH－CN。
4.合成橡胶橡胶是一类具有弹性的物质，天然橡胶无论在产量还是在性能上都不能满足需要。
（1）橡胶的分类：（2）天然橡胶①天然橡胶的结构简式为：，其单体的结构简式为：，名称为：2－甲基－1,3－丁二烯，习惯命名为异戊二烯。
②天然橡胶为线型高分子，分子结构中含有碳碳双键，易发生氧化反应，所以天然橡胶易老化；天然橡胶硫化后得硫化橡胶，硫化橡胶属于体型高分子化合物。
（3）常见合成橡胶—顺丁橡胶①合成：以1,3－丁二烯为原料，经加聚反应得到以顺式结构为主的聚1，3－丁二烯，其结构简式为，然后再与硫磺等硫化剂混炼而成的。
合成聚1,3—丁二烯的反应方程式为：n CH2===CH—CH==CH2。
②性能：具有耐磨性、耐油性、耐寒性、耐热性、耐腐蚀性、耐老化等性能。
三、功能高分子材料1.含义：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。
2.种类：（1）高分子分离膜：①组成：高分子分离膜是用具有特殊分离功能的高分子材料制成的薄膜。
②特点：能够让某些物质有选择地通过，而把另外一些物质分离掉。
③应用：物质分离。
（2）医用高分子材料：①性能：优异的生物相溶性；很高的机械性能。
②应用：制作人体的皮肤、骨骼、眼、喉、心、肺、肝、肾等各种人工器官。
3.复合材料：复合材料是指将几种不同材料组合成的一种新型材料。
其中一种材料作为基体，其他的材料作为增强剂。
复合材料往往可以集合几种材料的优异性能，使其应用更广泛。
4．功能高分子材料与复合材料的对比【典例分析1】“不粘锅”饮具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）A．在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键B．聚四氟乙烯在高温时容易燃烧C．聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化D．聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物【答案】C【解析】聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，四氟乙烯中含有碳碳双键，A项错误；根据题中信息“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成说明聚四氟乙烯在高温时很稳定，B项错误；聚四氟乙烯它耐酸耐碱，不易发生化学反应，况且出于食品安全的考虑，制作锅具的内壁表面的材料是不能轻易发生化学反应的，C项正确；四氟乙烯只有一个单键，发生了加聚之后，就没有其他不饱和键能发生交联反应，所以不会有支链，D项错误。
【迁移训练】1．下列说法正确的是()A．天然橡胶和杜仲胶互为同分异构体B．与属于同系物C．合成的单体为乙烯和2-丁烯D．是由苯酚和甲醛发生加成反应后的产物脱水缩合而成【答案】D点睛：本题的易错点为C，注意高分子化合物找单体的方法。
加聚产物的单体推断方法：①凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；②凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体；③凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种(即单烯烃和二烯烃)。
2．下列有关新型高分子材料应用的说法不正确的是（）A．高分子膜利用其选择性透过能力，可用于海水淡化、污染控制、物质制取与回收等方面B．作为医用高分子材料制人造器官，必须考虑其与人体的相容性和机械性能C．新型的聚乙烯醇高吸水性高分子，具有与水生成易挥发物的特性，所以称为“尿不湿”D．新材料研究正向智能化、高功能的方向发展【答案】C点睛：新型有机高分子材料有：高分子膜，具有光、电、磁等特殊功能的高分子材料，生物高分子材料，医用高分子材料，隐身材料和液晶高分子材料等．(1)功能高分子材料：是指既有传统高分子材料的机械性能又有某些特殊功能的高分子材料．(2)复合材料：是指由两种或两种以上材料组合而成的一种新型材料，其中一种作为基体，另外一种作为增强剂．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能知识点二、有机合成的分析方法和原则【要点回顾】1.有机合成的任务目标化合物分子骨架的构建和官能团的转化。
2．有机合成的原则是（1）起始原料要廉价、易得、低毒性、低污染。
（2）应尽量选择步骤最少的合成路线。
（3）合成路线要符合“绿色、环保”的要求。
（4）有机合成反应要操作简单、条件温和、能耗低、易于实现。
（5）要按一定的反应顺序和规律引入官能团，不能臆造不存在的反应事实。
综合运用有机反应中官能团的衍变规律及有关的提示信息，掌握正确的思维方法。
3．有机合成的解题思路将原料与产物的结构进行对比，一比碳干的变化，二比官能团的差异。
（1）根据合成过程的反应类型，所带官能团性质及题干中所给的有关知识和信息，审题分析，理顺基本途径。
（2）根据所给原料，反应规律，官能团引入、转换等特点找出突破点。
（3）综合分析，寻找并设计最佳方案，即原料顺推逆推中间产物顺推逆推产品，有时则要综合运用顺推或逆推的方法导出最佳的合成路线。
4.有机合成中碳骨架的构建（1）有机成环反应一种是通过加成反应、聚合反应来实现的；另一种是通过至少含有两个相同或不同官能团的有机物脱去小分子物质来实现的。
如多元醇、羟基酸、氨基酸通过分子内或分子间脱去小分子水等而成环。
成环反应生成的五元环或六元环比较稳定。
①二元醇成环，例如：。
②二元羧酸成环，例如：。
③羟基酸环内酯化，例如：。
④氨基酸成环，例如：。
（2）碳链的增长有机合成题中碳链的增长，一般会以信息形式给出，常见的方式如下所示。
①与HCN的加成反应：例如：。
②加聚或缩聚反应，例如：n CH2＝CH2。
③酯化反应，如CH 3CH2OH＋CH3COOH浓硫酸ΔCH3COOCH2CH3＋H2O。
④醛、酮与RMgX加成，例如：。
⑤醛、酮的羟醛缩合（其中至少一种有α－H），例如：。
⑥苯环上的烷基化反应等，例如：。
⑦卤代烃与活泼金属作用，例如：2CH3Cl＋2Na→C H3－CH3＋2NaCl。
（3）碳链的减短①脱羧反应：例如：R—COONa＋NaOH R—H＋Na2CO3。
②氧化反应：例如”；R—CH＝CH2RCOOH＋CO2↑。
③水解反应：主要包括酯的水解、蛋白质的水解和多糖的水解。
④烃的裂化或裂解反应：C16H34C8H18＋C8H16；C8H18C4H10＋C4H8。
【典例分析2】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。
实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为____________。
C的化学名称是______________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。
（3）⑤的反应方程式为_______________。
吡啶是一种有机碱，其作用是____________。
（4）G的分子式为______________。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。
【答案】（1）三氟甲苯（2）浓硝酸/浓硫酸、加热取代反应（3）吸收反应产物的HCl，提高反应转化率（4）C11H11F3N2O3（5）9 （6）（3）根据G的结构简式，反应⑤发生取代反应，Cl取代氨基上的氢原子，即反应方程式为；吡啶的作用是吸收反应产物的HCl，提高反应转化率。
（4）根据有机物成键特点，G的分子式为C11H11F3N2O3。
