2017年中考科学复习专题集训七物质的鉴别除杂与推断课件

）
A．NaCl
B．CuSO4 C．KCl
HCl
NaOH HCl
H2SO4
BaCl2 NaOH
AgNO3
HCl BaCl2
D．NaOH
KOH
MgCl2
H2SO4
【例10】下列有关物质鉴别方案错误的一组是（
）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
）
除杂所用试剂和方法 通过浓硫酸 在空气中加热 溶解、过滤、蒸发结晶
D
物理方法
化学方法
常见离子检验 离子 H+ 选择试剂 实验现象
OH-
注：不溶于硝酸的沉淀在中学阶段只有AgCl和BaSO4
常见离子检验 Cl
-
SO42CO32NH4+ Fe3+ Cu2+
【例2】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶 液中（ ） B．可能有SO42-或Ag+ D．还可能有CO32A．一定有SO42C．一定无Ag+
D．用酚酞试液一次性鉴别稀盐酸、澄清的石灰水、氯化钠溶液
除杂三原则： “不增”
“减”
“易分”
除杂方法的几个优化原则 （1) 简单易行、除杂彻底 （2）既可以除去杂质，又可增加被提纯物的方法 （3）先考虑物理方法，再考虑化学方法。
【例11】下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（ A．CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）
）
B．铜粉中混有铁粉（盐酸）
C．H2中混有CO2（NaOH溶液） D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）
【例12】欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是(

。
（1）Cu(OH)2 硫酸 （2）2Cu＋O2
2CuO
CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
解析：(1)D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E，氯化铜
和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，因此E是氢
氧化铜；氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；(2)铜和氧气
在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，硫酸铜和铁反应生
②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；③X溶液与铁反应
可得到A；④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀
生成；⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E。试推断：
(1)E的化学式是
。E与某种酸反应可实现E→X转化，
该酸的名称是
。
(2)试写出下列反应的化学方程式：
①A→B的化学方程式：
。
②X→A的化学方程式：
元素组成的化合物，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色 沉淀和氢氧化钠；(4)硫酸在生产上的用途有：金属除锈、制 氢气等。
押题训练
3.[2017·滨州中考]如图为几种常见物质之间的转化关系(各字
母代表一种物质，部分反应物，生成物及反应条件略去)。已知：
①五种物质中均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为＋2；
类型3 物质的分离和提纯 典例分析
【例3】为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl， 可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加适
量盐酸；③加过量Na2CO3溶液；④加过量NaOH溶液；⑤加过量
BaCl2溶液；⑥蒸发。正确的操作顺序是( D )
A．①④⑤③②⑥
6.[2017·聊城中考]除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试 剂、方法能达到目的的是( )

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5.有一混合物是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜、硝酸钾五种物质中的一种或几种混合而成。
向该混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如
下图所示。据此回答：该混合溶液中一定含有
，可能含有
。
解：由于硫酸与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀，若混合溶液有硫酸，滴入氢氧化钡应立即 出现白色沉淀，排除硫酸；由于开始时加入的氢氧化钡不产生沉淀，说明了含有盐酸，加入 一定量时产生了沉淀，说明了含有氯化铜；由于盐酸能与碳酸钠不能共存，说明了不能存在 碳酸钠；通过以上实验不能判断硝酸钾是否存在，是可能含有的物质。 故答为：盐酸和氯化铜 硝酸钾。
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浙教版科学中考复习：物质的推断 (49页)-PPT执教课件【推荐】
推断题的常见突破口。 1．以物质特征颜色为突破口 (1)固体颜色 黑色：CuO、C粉、MnO2、Fe3O4、Fe(还原)、FeO 红色：Cu、Fe2O3 蓝色：CuSO4·5H2O 黄色：S粉 绿色：Cu2(OH)2CO3 (2)溶液颜色 蓝色溶液：含有铜离子的溶液。如：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液 黄色溶液：含有铁离子的溶液。如：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液 浅绿色溶液：含有亚铁离子的溶液。如：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液 紫红色溶液：KMnO4溶液
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题型三：框图型推断题
6.图示为铜片A的系列变化，据图回答问题
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换，则X是
（填化学式）
（2）写出方法2的化学方程式
。
（3）铜片A铜片B，铜片C的质量分数分别为mA，mB，mC，其中方法1和方法2均完全反应，
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⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素， 而达到除杂的目的.（置换反应） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3
Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2
⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当 的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.
气体
下列气体杂质除去的方法 方法或试剂
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典例剖析: 练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2， 将混合气体通过 NaOH或Ca(OH)2 溶液。 思考：为什么最好用NaOH？ 练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应 选择的试剂是___稀__盐__酸__或__氯__化__钙__或。氯化钡 练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）. ⑴Cu(Fe2O3)_稀__盐__酸___. ⑵CaCO3(CaCl2)____水____。
CO32-
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀
例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.
如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 2.除C粉中的CuO粉
3、KClO3 用MnO2做催化剂加热时，在完 全反应后的剩余物中分离出MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
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中考化学专题复习：物质的鉴别课件 （17张P PT）
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谢谢各位老师指导！
中考化学专题复习：物质的鉴别课件 （17张P PT）
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1.根据目前的定义，转基因技术是从 某种生 物中提 取所需 要的基 因，将 其转入 另一种 生物中 ，使与 另一种 生物的 基因进 行重组 ，从而 产生特 定的具 有优良 遗传形 状的物 质。从 研究角 度看， 转基因 的技术 推进已 有不短 的时间 。
•
4.在我们看来，转基因食品在当下中 国所引 发的争 议，看 起来相 当复杂 ，但归 结起来 ，不外 是科学 逻辑与 商业逻 辑共同 作用下 的结果 。从科 学角度 看，这 件事情 很麻烦 ，是因 为转基 因食品 的安全 性在短 期内得 不到明 确认证 。
•
5.鉴于转基因食品，特别是主粮的安 全性研 究需要 一个漫 长的周 期，主 管部门 断不可 急于宣 布转基 因主粮 的安全 性。
鉴定离子
所用试剂
H+
①紫色石蕊试液
②pH试纸 ③活泼金属
④碳酸盐 等
①紫色石蕊试液
OH-
②无色酚酞
③pH试纸 ④CuCl2、FeCl3等
现象 ①变红 ②pH<7 ③产生气体
④产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体
①变蓝 ②变红 ③pH>7 ④有蓝色（红褐色）沉淀
一、常见离子的检验（二）
离子
SO42Cl-
交流讨论 物质鉴别的一般方法
物质的检验和鉴别
颜色
物 质
依据物质物理 性质进行检验
溶解性 气味
的
检
验 依据物质间反应时， 变色

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第十四页，共三十二页。
离子(lízǐ)共存
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物质共存是物质在溶液中解离出的离子在同一种溶液中相互之间不结合 生成气体、沉淀或水。要特别注意附加隐含条件：(1)“无色透明”条件型 ；(2)“酸性(suān xìnɡ)”条件型，pH＜7；(3)“碱性”条件型，pH＞7。
(4)C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。 分析以上实验现象，推断了出A、B、C、D、E化学式： A．__NaCl__ B．__Na2CO3__ C．__Ca(OH)__ D．__CaCl2__ E．__HCl__； 请写出B跟C溶液反应的化学(huàxué)方程式：__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋ 2NaCl__。 【解析】将组内的各物质两两反应，可知B为Na2CO3，E为HCl；只有A无明显现象 为NaCl；与Na2CO3反应有白色沉淀的C、D各为CaCl2或Ca(OH)2中一种；Ca(OH)2显碱 性，能使红色石蕊试纸变蓝，故C为Ca(OH)2，D为CaCl2。
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3．现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙 和碳酸钠。为了确定它们各是哪一种，进行了一系列实验，其中观察到的现象如 下：
(1)B跟C两溶液混合，产生了白色沉淀； (2)B跟D两溶液混合，产生了白色沉淀；
(3)B跟E两溶液混合，产生了气泡；
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第二十八页，共三十二页。
6．甲、乙两组废液中各含有H＋、K＋、Ca2＋、Cl－、OH－、CO32－六种离子中的三种，且 所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现 ：甲组废液呈红色，表明(biǎomíng)甲组废液显__碱__性，废液中一定有__OH－和CO32－__ ，由此推断，乙组废液中的三种离子是__H＋、Ca2＋、Cl－__。

专题训练
——除杂题
要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂
质，可加入试剂（ ）
A、盐酸
B、石灰水
C、二氧化碳
D、氯化钙溶液
除杂质的原则
1、不增，即不增加新的杂质 2、不变，不改变原物质，即所加的试 剂 是不能和被提纯的物质产生化学反应的。 3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和 水。 即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与 杂质产生的化学反应的生成物有要被提纯的物 质。
一、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物 质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)。 （2）CO（CO2） （3）HNO3（HCl） (4) HCl（H2SO4） (5) Cu（CuO）
二、氯化钙溶液中含有少量盐酸，
欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新
物质，)
3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而 除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固 体的）。
如：除去 C 粉中的CuO粉，可加_稀__H_2_S_O_4再过滤。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4、置换法：将杂质通过置换反应而除去
如：除去 FeSO4中的CuSO4，可加__铁__粉___再过滤。 CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
用下列物质中的( )。
A、Ca(OH)2 C、CaCO3
B、CaO D、AgNO3
三、下列试管内壁的物质能用（）内 所给试剂除去的是（ ）
A、盛石灰水后留下的固体（氢氧 化钠）
B、用足量H2还原CuO后留下的光亮 红色固体（稀盐酸）
C、盛过植物油的试管（热碱液）
D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反 应后留下的固体（水）
除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_B_a_C_l_2_。 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl