高中化学《化学反应的快慢(2)》优质课教学设计、教案

第二节化学反应的快慢和限度第一课时化学反应的快慢一、教材内容分析第二章第一节从“热力学”角度研究化学反应，而本节将从“动力学”的角度研究化学反应，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应，初步建立一个有关化学反应的完整知识体系。

本课时教学内容从日常生活中学生熟悉的化学现象和化学实验入手，引出化学反应进行的快慢现象。

在此基础上通过实验探究，总结影响化学反应进行的快慢因素，使学生在探究过程中感受化学反应的可控性，认识学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。

本节标题由原人教版教材的“化学反应速率”转变为“化学反应的快慢”，这一变化说明本节教学的重点由“定量计算”转为“定性描述”。

二、学生学习情况分析本节课虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。

学生在日常生活和已学的知识中，已经对很多化学反应进行的剧烈和缓慢有了感性认识，因此对化学反应的快慢并不陌生；另外学生经过《化学1（必修）》的学习，实验探究能力有了进一步的发展，但在本节的学生“探究”过程中，学生首次接触到半定量研究的实验方法，对学生探究活动设计要求较高，给教学三维目标的落实带来了一定的难度。

因此教师课前一定要认真指导学生实验探究方案的设计，注意变量的控制。

三、设计思想在高中新课程的背景下，化学教师应该在教学过程中着眼于学生的发展需求，创设科学研究情境，运用科学研究办法，促使学生学习方法的转变，让学生能够主动探究问题，解决问题，获得知识与技能、过程与方法、情感态度价值观的发展，使学生创新意识和创新能力得到进一步的提高。

通过对教材的分析，本教学设计对教材进行重新整合，具体思路为：1．通过课题直接引入探究实验，组织学生进行化学反应的快慢的探究学习活动。

探究内容一：通过实验一，引导学生对化学反应进行有快有慢的认识进一步清晰，知道决定化学反应进行快慢的因素是反应物本身的性质；并且探索问题：如何观察一个化学反应的快慢。

探究内容二：通过实验二至实验五，知道影响化学反应的快慢的其他条件。

化学：2. 2. 1《化学反应的快慢》教案（鲁科版必修2）部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第二节化学反应的快慢和限度第一课时化学反应速率【教案目标】1.使学生了解化学反应速率的概念，2.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

【教案重点、难点】化学反应速率及影响因素【教案准备】学生准备1. 预习第二节化学反应的快慢和限度。

如何描述化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？是不是所有的化学反应都进行得很完全？化学平衡是一种什么样的平衡体系？如何优化化工生产的条件？b5E2RGbCAP2. 将学生每4－5人编为一组，设计“活动·探究”的实验方案。

教师准备教案媒体、课件；【教案方法】问题推进、分析类比、实验探究【课时安排】3课时【教案过程】【引入新课】在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。

这是为什么呢？这就是我们今天要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。

p1EanqFDPw【板书】第二节化学反应的快慢和限度【阅读并质疑】阅读教材40页“联想·质疑”,如何认识化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？催化剂在化学反应中有什么作用？DXDiTa9E3d【学生】①冒气泡快慢②颜色变化③固体量减少④浑浊程度⑤温度变化等【过渡】在硫酸的工业生产中，二氧化硫氧化生产成三氧化硫要选择一定的温度、催化剂是为了有利于三氧化硫的生成。

说明条件的不同对化学反应有影响，它们是如何影响的呢？RTCrpUDGiT【板书】一、化学反应的快慢【媒体显示】“认识化学反应的快慢”的实验设计：【思考、讨论并质疑】１.根据已有的知识，对课本P41所给的试剂分类，判断它们间哪些物质会发生反应？２.我们应如何判断反应的快慢?3.根据方法导引和工具栏的提示设计实验：【学生设计】学生讨论、分析所给物质的浓度、状态，设计实验方案<1）铜片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验<2）镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验<3）铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验<4）铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验<5）块状碳酸钙分别与不同浓度的盐酸的实验<6）块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验【质疑】通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？【阐述】化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。

第1课时 化学反应的快慢学生自主学习1.化学反应速率(1)定义：描述化学反应□01快慢的物理量。

(2)表示方法：用单位时间内□02某反应物浓度的减少量(绝对值)或□03某生成物浓度的增加量来表示。

(3)对于在体积固定的容器中进行的化学反应a A ＋b B===c C ＋d D ，以反应物B 来表示，反应的化学反应速率为：v (B)＝□04|Δc (B )|Δt。

(4)单位：□05mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。

2．影响化学反应速率的因素(1)内因：化学反应速率的大小主要取决于□06物质本身的内在性质。

(2)外因：在其他条件相同时：3．调控化学反应速率的意义课堂互动探究一、化学反应速率对于同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率的意义相同吗？提示：相同。

虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但其表示的意义相同。

1．化学反应速率的表达式：v (A)＝Δc (A )Δt 或v (A)＝Δn (A )V ·Δt ，其中Δc (A)表示反应物(生成物)A 浓度的变化量，Δn (A)表示反应物(生成物)A 物质的量的变化量，V 表示反应容器的体积，Δt 表示时间的变化量。

2．化学反应速率的常用单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。

3．对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

对于反应a A ＋b B===c C ＋d D(A 、B 、C 、D 均不是固体或纯液体)，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d 。

4．化学反应速率的理解(1)对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，所以不用固体或纯液体表示反应速率。

第2节化学反应的快慢和限度
第一课时化学反应的快慢
【教学目标】
1.知识与技能: 了解化学反应的快慢，认识温度、浓度、催化剂和接触面积等外界因素对化学反应的快慢的影响。

2.过程与方法: 结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象以及设计简单实验的能力。

3.情感态度与价值观: 通过化学实验，学生的观察能力、记录实验现象以及设计简单实验的能力得到提高。

【教学重点】
探究物质本身的性质，以及温度、浓度、催化剂和接触面积等外界因素对化学反应快慢的影响。

【教学难点】
探究物质本身的性质，以及温度、浓度、催化剂和接触面积等外界因素对化学反应快慢的影响。

【教学方法】
本节课采取问题引导、实验探究、合作交流以及多媒体教学法。

【教学过程】
【教学反思】
亮点：
1.以学生为主导，学生自主探究物质本身的性质，以及温度、浓度、催化剂
和接触面积等外界因素对化学反应速率的影响，结合化学实验学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力得到提高。

2.教师起到引导的作用，把课堂的主动权交给学生，提出“单一变量原则”后，让学生去探究，小结，激发学生学习化学的热情和积极性，学生的探究思维能力得到提高。

3.锻炼学生的口头表达能力，书写实验报告的能力。

4.化学是一门以实验为基础的科学，契合新课改的要求，培养学生的化学核心素养。

努力方向：
课堂练习的难度可以加大。

统编人教版高中化学（必修二）第六章第二节《化学反应的速率与限度》优质课教案【教材分析】本节讲述了化学反应的速率与限度。

本课以化学反应的速率与限度为载体，以探究、实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

包括化学反应的速率、化学反应的限度、化学反应条件的控制三部分内容。

教材以文字介绍化学反应的速率与限度导入，正文部分以文字叙述为主，辅以图片。

另外教材还提供了“资料卡片、方法导引、科学史话”，以丰富拓展教学内容。

教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。

【教学目标】1.了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢；2.了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。

了解化学平衡的标志及平衡移动；3.通过“反应温度和反应物浓度这两个因素对反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。

【核心素养】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决化学反应速率与限度实际问题。

变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。

能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。

证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对影响化学反应的速率的因素提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。

科学探究与创新意识：运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。

科学态度与社会责任：具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。

【教学重难点】1.教学重点：（1）通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式；了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义；（2）认识可逆反应、化学反应限度的含义；了解化学反应条件的控制。

化学反应速率与限度【教学目标】知识与能力目标1．使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢；2．使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。

了解化学平衡的标志及平衡移动；3．通过“反应温度和反应物浓度这两个因素对反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。

过程与方法目标1．通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素；2．通过联想质疑、活动探究、交流研讨、观察思考等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

情感态度价值观目标1．通过活动探究、交流研讨等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣；2．通过“反应物浓度对化学反应速率的影响”，“反应温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。

通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。

【教学重点】1．通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式；2．了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义；3．认识可逆反应、化学反应限度的含义；4．了解化学反应条件的控制。

【教学难点】1．知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响；2．初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度及化学反应限度的建立。

【课时安排】2课时【教学过程】【第一课时】【导入】从化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们这节要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应速率与限度。

【教师讲解】化学反应速率的表示方法概念：化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢程度。

表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

化学反应的快慢教学设计一、教学目标：1.基本了解化学反应的快慢与反应速率的概念。

2.学会通过实验方法观察和比较不同反应速率的化学反应。

3.理解影响化学反应速率的因素，并能够分析其原因。

二、教学准备：1.实验器材与材料：酵母粉、过氧化氢溶液、饼干、稻草、河砂、碳酸氢钠、醋酸等。

2.实验仪器：量筒、试管、移液管等。

3.教师准备：准备好实验器材与材料，并做好实验前准备。

三、教学过程：1.导入切入点：通过实际生活中的例子来引导学生思考化学反应的快慢。

比如，做饭时加热饭菜与冰冻食品的不同、果汁与牛奶的变质等。

2.概念解释：讲解化学反应的速率与快慢的概念，引导学生思考什么因素会影响化学反应的速率。

3.实验一：以“酵母发酵”为实验对象，用不同温度的水来观察酵母发酵的速率。

将适量酵母粉分装于试管中，分别加入25摄氏度、45摄氏度和65摄氏度的水，再加入适量糖。

观察酵母发酵的速率及气泡的多少。

学生将实验结果记录在实验报告中，并填写实验数据。

4.实验二：以“过氧化氢分解”为实验对象，用不同浓度的催化剂（碳酸氢钠）来观察过氧化氢分解的速率。

将适量过氧化氢溶液分装于试管中，分别加入5%、10%和15%的碳酸氢钠溶液。

观察气泡的形成及速率。

5.课堂讨论：根据实验结果，引导学生分析不同因素对化学反应速率的影响。

例如，在第一个实验中，温度的提高会加速酵母粉的发酵速率，因为温度的升高会使酵母粉中酶的活性增强。

在第二个实验中，催化剂的添加会降低反应活化能，从而加速反应速率。

6.实例分析：以常见的化学反应为例，让学生分析造成其快慢的原因。

例如，讨论饮料中二氧化碳的溶解以及可乐开盖后冒泡的原理，引导学生思考溶解度和温度对反应速率的影响。

7.巩固训练：布置课后练习题，要求学生运用所学知识分析几种事例中化学反应的速率原因。

四、教学评价：1.实验报告：学生根据实验记录的数据和观察结果，撰写完整的实验报告，包括实验目的、材料与方法、实验结果及其分析等。

第2节化学反应的快慢和限度深圳市观澜中学陈晓峰[教材来源]《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学2（必修）第二章第2节化学反应的快慢与限度[课标分析]引导学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应，是解决“如何更加有效地利用化学反应”。

[教材分析]1、本节教学的目的不是让学生深入认识化学反应速率和化学平衡的知识，而是让他们认识化学反应有快慢之分，建立化学平衡的观念，知道化学平衡是相对的，可以随外界条件的改变而改变。

2、让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简单结论，而不进行理论分析。

[学情分析]通过以前的元素化合物知识的学习，学生知道了物质的性质不同，例如知道金属的活泼性、有的能够跟酸反应，有的不能跟酸反应。

意识到化学反应中有的比较快，有的比较慢，但是没有从根本上认识化学反应的快慢和影响反应速率的快慢。

[教学目标]一、知识与能力目标：1、了解化学反应速率的概念，使学生知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。

二、过程与方法目标：通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。

三、情感态度与价值观目标：通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用，知道如何提高生产效率，减少原材料的浪费，节约能源。

[教学重难点]影响化学反应速率的因素和化学平衡观点的建立[教学策略]探究法、分析推理法、对比归纳等方法[[课时安排]3课时[教学过程]第1课时[板书设计]第1节化学反应的快慢和限度一、化学反应的快慢1、化学反应速率：单位时间内反应物或者生成物浓度的改变量。

V=△C/t（单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·S-1或mol·L-1·h-1）2、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质的本身性质（2）外因：①浓度：增大反应物浓度，反应速率加快。

2.2.1 化学反应的快慢课型：新授使用人使用时间【知识序列要求的教学内容】：1.通过由浅到深，由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。

2.通过探究实验现象的分析，开拓学生从定量角度分析问题的思路。

3.培养学生对化学反应研究的兴趣，能够在化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。

【学情分析】本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。

学生在日常生活和已学的知识中，就已经对很多化学反应剧烈、缓慢有了感性认识，因此在学习化学反应快慢的过程中不会感觉到困难.本节课将用化学反应速率来表示反应的快慢，并且让学生了解浓度、催化剂、温度、压强、反应物的接触面积等因素对化学反应速率的影响。

[教学目标]1、了解化学反应速率的概念和常用表示方法。

2、知道浓度、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，了解调控化学反应速率的方法。

3、掌握化学反应速率的简单计算。

[教学重难点]1、压强对化学反应速率的影响。

2、化学反应速率的计算。

3、增大或者减小化学反应速率的方式。

化学反应速率是用来描述化学反应_________的物理量。

2．表示方法通常用单位时间内_____________或_____________的变化量来表示。

3．表达式v(A)＝Δc AΔt，Δc(A)表示反应物(或生成物)A_____________，Δt表示浓度变化的________。

4．单位化学反应速率的常用单位为____________________________________。

5．实例在一个体积为2L的密闭容器中发生反应2SO2＋O2==2SO3，经过5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol。

填写下表：反应物或生成物SO2O2SO3物质的量浓度变化/mol·L－1化学反应速率/mol·L－1·s－1化学反应速率之比[议一议]1．对于反应C(s)＋H2O(g)=====高温CO(g)＋H2(g)，能否用C和H2O来表示该反应的化学反应速率？2．对同一化学反应，在相同的时间内，用不同的物质来表示其化学反应速率时，它们之间有什么关系？二、影响化学反应速率的因素(1)内因不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明化学反应速率的大小主。

化学反应的快慢和限度（第1课时教学设计）[教学重难点]1、知识与技能上的重难点化学反应速率及其影响因素2、过程与方法上的重难点①学习对照实验的方法②掌握从特殊到一般的认识事物的思维方法。

[教学策略]小组合作、实验探究、交流研讨、分析归纳等[设计思路]创设一种类似科学研究的情境，运用类似科学研究的办法，使学生主动探究问题，获得知识、技能、情感、态度的发展，促进学生创新意识、创新能力的提高。

[教学准备]1、学生：探究方案设计交老师评价和分组等2、教师：准备学生探究方案所涉及的仪器和药品；课件等。

[教学过程]教师活动学生活动设计意图【导入】通反过前面的学习，我们已经认识了化学反应中物质变化和能量变化的实质，今天我们再从另一角度来研究一下化学反应【播放视频】《铝热反应》通过视频可以让学生感受到化学反应的快慢【问题】在我们生活或学过的化学反应中，你能举出那些化学反应较快，那些化学反应较慢吗？【展示图片】聚焦问题情景学生观看视频学生举例学生看图片用视频引入新课，激发学生学习兴趣。

通过自举出的例子体会更加深刻【过渡】通过同学们的举例及展示的图片说明化学反应有快慢之分，那么如何表示化学反应的快慢呢？阅读课本40页第三段【概念引入】【问题一】化学反应的快慢如何衡量？【问题二】化学反应的速率是如何定义的？【问题三】根据速率定义的描述你能推出速率的表达式及单位吗？【追问】是平均速率还是瞬时速率？【板书】第2节化学反应的快慢和限度一、化学反应的快慢1、化学反应速率①化学反应速率的概念②计算式：V = ΔC / ΔT③单位：mol.L-1.S-1mol.L-1.min-1mol.L-1.h-1【强调】单位的写法【趁热打铁乘胜追击】N2+3H2 2NH3，填写下表中的空白：【问题】通过同学们的填写分析对于同一反应用不同物质表示速率时数值一定相等吗？【追问】它们之间有什么样的关系呢？【小结】V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2=系数之比【概念辨析自查自纠】反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后 B的浓度减小0.6 mol· L-1下列表示正确的是( )A.用A表示的反应速率是0.4 mol／(L·min)B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值明确学习目标阅读教材回答问题学生回答整理笔记学生动脑思考并回答同学相继补充学生思考自己总结出：速率之比等于系数之比学生思考回答学生回答出不同的答案学生讨论解释提出问题，明确目标,培养学生的阅读能力和信息搜集能力使学生知道化学反应速率的表示方法，为进行试验探究做准备不是死记硬背而是通过自己的推导得出公式及单位记忆更深刻巩固所学知识是3：2：1C.3 v（B）＝2v（C）D.2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol·min-1E.2min末的反应速率，用D表示是0.15 mol· L-1·min-1【强调】1、不能用固体和纯液体来表示速率2、出现等式关系可以转化为比例式3、指平均速率、注意单位【过渡】在生活或生产中，有些反应人类需要它进行的越慢越好，例如钢铁腐蚀，橡胶老化等；而有些反应我们希望它进行的更快一些，如泄露在大海里石油的分解，汽车尾气NO和CO的反应等，为了让化学更好地服务生活，人们就想采取一定措施调控化学反应速率，那么如何控制化学反应的快慢呢？我们今天一起来研究这个问题。

高中化学反应快慢教案
教学内容：化学反应速率的影响因素和控制方法
一、教学目标
1. 了解化学反应速率的概念和相关概念；
2. 掌握影响化学反应速率的因素；
3. 能够运用实验方法控制化学反应速率；
4. 能够分析化学反应速率的影响因素。

二、教学重点
1. 化学反应速率的定义；
2. 影响化学反应速率的因素。

三、教学难点
1. 如何运用实验方法控制化学反应速率。

四、教学方法
1. 实验教学法；
2. 讨论教学法；
3. 案例教学法。

五、教学过程
1. 导入：通过展示一些化学反应的视频，引发学生对化学反应速率的兴趣。

2. 概念讲解：介绍化学反应速率的定义和计算方法。

3. 影响因素分析：通过案例分析和实验数据，分析影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。

4. 实验操作：进行一些关于化学反应速率实验，让学生亲自操作并记录实验数据。

5. 讨论分析：让学生根据实验结果讨论影响化学反应速率的因素，并探讨控制化学反应速率的方法。

6. 提高拓展：引导学生思考化学反应速率在生活中的应用和意义。

六、教学反思
本节课通过实验教学法和案例教学法，让学生深入理解化学反应速率的概念和影响因素，培养学生动手实验和思考问题的能力，激发学生对化学反应速率的兴趣，提高学生的学习效果和成绩。

课时1 化学反应的快慢目标与素养：1.了解化学反应速率的概念和表示方法。

(证据推理)2.掌握化学反应速率的计算。

(模型认知)3.知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。

(科学探究)一、化学反应速率 1．定义描述化学反应快慢的物理量。

2．表示方法用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。

3．表达式 v (B)＝Δc Bt。

4．单位mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。

微点拨：(1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢，只取正值，不取负值。

(2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。

二、影响化学反应速率的因素 1．内因化学反应速率的大小主要取决于物质本身的性质。

2．外因在其他条件相同时。

三、调控化学反应速率的意义1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)反应速率越大，反应现象越明显。

( )(2)反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1。

( )(3)可以用任何物质来表示反应速率。

( )(4)压强变化，化学反应速率一定会有变化。

( )(5)化学反应速率的数值大则代表的化学反应进行得一定快。

( )[答案] (1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．决定化学反应速率的主要因素是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④B [决定化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质。

]3．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。

已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( )A．0.32 mol·L－1·s－1B．0.16 mol·L－1·s－1C ．1.6 mol·L －1·s －1D ．0.8 mol·L －1·s－1B [v (NH 3)＝4 mol －2.4 mol 2 L×5 s＝0.16 mol·L －1·s －1。

高中化学反应速率快慢教案
一、教学目标：
1.了解化学反应速率的概念及其影响因素。

2.掌握测量反应速率的方法。

3.理解不同因素对反应速率的影响。

4.培养学生分析问题和解决问题的能力。

二、教学重点难点：
1.化学反应速率的概念及其测量方法。

2.影响反应速率的因素。

3.速率方程的推导及应用。

三、教学过程：
1.引入：通过实验现象引入化学反应速率的概念，并让学生思考不同条件下反应速率的快慢。

2.知识讲解：介绍化学反应速率的定义及测量方法，包括质量变化法、浓度法和体积法。

同时讲解影响反应速率的因素，如温度、反应物浓度、催化剂等。

3.实验操作：进行实验，让学生通过实验测量不同条件下的反应速率，并观察速率与温度、浓度的关系。

4.讨论分析：根据实验结果，引导学生分析不同因素对反应速率的影响，并讨论速率方程
的推导及应用。

5.总结提高：总结本节课学习的内容，强调化学反应速率与反应条件的关系，培养学生分
析问题和解决问题的能力。

四、课堂讨论：
1.什么是化学反应速率？速率的单位是什么？
2.影响反应速率的因素有哪些？它们之间的关系是什么？
3.如何测量反应速率？速率方程如何推导？
五、作业布置：
1.阅读相关资料，进一步了解化学反应速率的概念及其影响因素。

2.完成习题，巩固速率方程的计算方法。

高中优秀化学教案必修2
课题：化学反应速率
教学内容：化学反应速率的概念、影响因素、速率方程、反应级数和反应速率常数等内容。

教学目标：学生能够了解化学反应速率的定义和计算方法，掌握速率方程和反应级数的概念，能够运用所学知识解决相关问题。

教学重点：化学反应速率的概念和计算方法。

教学难点：速率方程的确定和反应级数的推导。

教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生回顾上节课的内容，询问学生对化学反应速率的了解，并提出本节课的学习
目标。

二、讲授（30分钟）
1.化学反应速率的概念和定义
2.影响化学反应速率的因素
3.速率方程的确定方法
4.反应级数的概念和计算方法
5.反应速率常数的计算
三、练习（20分钟）
1.让学生完成一些速率方程和反应级数的计算题目，巩固所学知识。

2.组织学生进行实验，观察不同因素对反应速率的影响。

四、总结（5分钟）
教师总结本节课的重点内容，强调化学反应速率的计算方法和影响因素。

五、作业布置（5分钟）
布置相关习题作业，要求学生利用所学知识解决问题。

教学资料：化学教材、习题集、实验器材。

教学建议：教师应引导学生主动思考，提高学生的实践能力和解决问题的能力。

【教学反思】：本节课的教学内容涉及化学反应速率的多个方面，教师应注重引导学生深入理解概念，并能够熟练应用所学知识解决实际问题。

化学反应速率和限度壱、教学目标知识和技能掌握可逆反应和化学平衡的概念和特征；学会判断可逆反应是否达到化学平衡过程和方法培养学生由现象到本质的归纳总结能力；将抽象数据转化为更加直观形象的图像的能力；培养学生分析处理数据的能力和自主合作探究的能力；培养学生“宏观辨识和微观分析、变化观念和平衡思想”的化学学科素养情感态度和价值观与生活生产实际相结合，激发学生对自然科学的热爱和强烈的社会责任感。

弐、教学重难点化学平衡的特征；化学平衡的判断参、教法和学法教法：讲授法，启发引导，讨论法，练习法，学法：自主学习，合作探究，观察分析，讨论法，归纳总结，练习法四、教学过程课前已经让学生根据学案提前进行了预习。

（壱）可逆反应复习上节课所学习的化学反应速率及其影响因素，其中本节课会用到“反应物的浓度越大速率越大”这一知识点。

然后引导学生一起回想在必修一中学过的特殊反应：该反应在加热和加催化剂的条件下，两个反应方向都可以进行，反应物不能完全转化为产物，体系中总是既有反应物又有生成物。

由该反应的特点让学生自主归纳出这一类特殊反应——可逆反应的概念（在相同条件下既可以向正反应方向进行同时又可以向逆反应方向进行的反应）和特征（双向，双同，共存）。

然后给出化学反应：氢气和氧气点燃条件下生成水，水电解又生成氢气和氧气，让学生判断两者是不是可逆反应，以加强学生对可逆反应的认识。

（弐）化学平衡提出问题：可逆反应既然如此特殊那么可逆反应到底是如何进行的呢？给出如下表格让学生进行分析数据得出结论。

学生经分析后发现：反应物 SO2 和O2 的浓度最初最大，然后不断减小，最后保持不变。

SO3 的浓度刚开始为零，然后逐渐增大，50 min 开始保持不变。

通过对数据的分析，学生将抽象的数据转化为直观形象的图像如下所示：然后引导学生分析该图像发现，在整个反应体系中一直都有反应物和生成物，这体现了可逆反应“共存”的特点。

此外，从50min 开始，各物质浓度保持不变。

教学设计一、教学目标1、知识与技能目标①了解化学反应速率的概念；知道影响化学反应快慢的内因和外因。

②通过探究活动培养学生分析和处理实验数据能力。

2、过程与方法目标①通过活动探究，感受研究化学问题的一般程序。

②通过活动探究，提高学生分析、类比、迁移以及概括能力。

3、情感态度与价值观目标①通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习化学的兴趣。

②形成反应“条件”的观念，意识到学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。

③通过影响化学反应快慢规律的发现过程，培养学生严谨认真的科学态度和精神。

二、教学准备1、多媒体：化学反应快慢课件2、学生分组实验三、教学方法：设疑引导、实验探究、点拨、归纳总结注意事项以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下:N2 ＋3H2 2NH3起始浓度（mol/L） 1 3 0变化（mol/L） 0.6 1.8 1.22 s后（mol/L） 0.4 1.2 1.2⑴以上数据，用哪一组来表示反应速率？分别计算出N2、H2、NH3的化学反应速率。

⑵以上三者数值是否相等？表示的快慢程度一样么？有何规律？（4）注意事项学生思考并回答，总结出应该注意事项基础知识的掌握。

通过对公式的运用于计算引出速率之比等于化学计量数之比【习题检测】【投影】展示检测习题在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得 C(NH3 )0.4mol/L，分别用N2 、H2、 NH3 表示反应速率学生上黑板板书计算过程，并进行讲解检测学生对目标一的学习达成效果。

高温、高压催化剂学情分析本节课虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。

学生在日常生活和已学的知识中，已经对很多化学反应进行的剧烈和缓慢有了感性认识，因此对化学反应的快慢并不陌生。

但在本节的学生探究过程中，学生首次接触到变量控制的实验方法，对学生探究活动设计要求较高，给教学三维目标的落实带来了一定的难度。

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第二章第２节（课时1）化学反应的快慢【教学目标及分解】1.课前预习先学目标①先学课本P40到P４2页,重点思考:联想·质疑、活动·探究、方法·导引等的相关内容,从中获取一定知识，思考判断化学反应快慢的方法；②理清化学反应速率的概念,尝试寻找影响化学反应速率的因素；③通过小组讨论,先行设计P４１页的实验方案2．课中目标①引导学生认识化学反应有快慢,可从定量和定性角度来描述化学反应速率.②通过活动·探究,引导学生从已有经验出发，通过分析—讨论—设计—实验的程序认识不同反应的反应速率不同，改变反应条件会影响反应速率，培养学生分析、处理数据的能力,指导学生认识研究需要注意的问题(如控制变量),提高研究效率,并让学生尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工，找出影响反应速率的因素.3．课后拓展目标①能结合反应中某些量的变化算出该反应的反应速率,②能从定量的角度分析同一反应的反应速率快慢【教学重、难点】影响反应速率的因素探究和反应速率的相关计算【教学过程】【教学反思与改进】1.由于此处只是让学生对化学反应速率有一个概念、为反应的限度做铺垫,因此不宜讲得太深，对反应速率的影响因素通过实验得出结论即可,不宜深入解析。