初中化学金属的实验探究题

1.金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

（1)右图是铝的原子结构示意图。

下列说法不正确．．．的是。

A．铝原子的质子数为13 B．在化合物中铝通常显+3价C．铝是地壳中含量最多的元素D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2)某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3）2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】①只有Zn(NO3）2② Zn (NO3)2、AgNO3③ Zn （NO3)2、Cu(NO3）2④Zn （NO3）2、AgNO3、Cu(NO3）2【交流讨论】不合理的猜想是（填标号)，其理由是。

【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

（3）右图是工业炼铁示意图。

其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和；有铁生成的化学方程式为。

2.小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究.【查阅资料】HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别.【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。

【实验原理及实验方案设计】(略）。

【探究实验】1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间,以除去表面的油污.然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。

用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag。

2。

将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸,搅拌使其充分反应.3。

将小烧杯中的混合物过滤，_____________（请将此实验步骤补充完整)。

4.称取固体的质量为bg。

5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。

【反思与评价】在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后,不干燥,则计算出合金中锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)【拓展探究】1.重复【探究实验】步骤1。

2.将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液，并对滤液组成进行探究。

人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料一、单选题1.能正确表示稀酸除铁锈原理的化学方程式是（）A. 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2OB. 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2↑C. 2HCl + FeO = FeCl2 + H2OD. 4HCl + Fe2O3 = 2FeCl2 + 2H2O2.验证Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序，下列所选试剂你认为不可行的是（）A. Fe、Ag、CuSO4溶液B. Cu、Ag、FeSO4溶液C. Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D. Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液3.我们在各大商场总能看到“金灿灿”的金制饰品，如戒指、项链、手链等。

消费者在试戴时，售货员会提醒消费者，要轻轻地拉动，防止变形。

据此不能得出的是（）A. 金的熔点较高B. 金的硬度较小C. 金具有良好的延展性D. 金的颜色为金黄色4.下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（）A. 废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一B. 银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线C. 车船表面涂油漆可防止生锈D. 炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石5.小明同学按照如下步骤对金属X、Y、Z三种金属的活动性强弱进行探究，（1）取样，将三种金属分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z 表面出现红色物质，而Y没有，（2）取大小相等的X、Z颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀硫酸溶液中，发现X表面产生气泡的速率比Z快。

则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱依次是( )A. X>Z>YB. Z>Y>XC. X>Y>ZD. Z>X>Y6.将过量的铁粉放入含Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）A. AgB. Fe、AgC. Zn、FeD. Fe、Zn、Ag7.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A. a点溶液中的溶质有4种B. c点溶液中溶质为Zn（NO3）2C. 若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D. 取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生8.小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取l0g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是(温馨提示：杂质不参加反应)A. 玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色B. 实验中通入CO的质量为4.2gC. 生成CO2的质量为2.4gD. 铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80％9.向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是（）A. 取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B. 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C. 取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D. 滤渣中的物质至少有两种10.竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示．下列说法正确的是（）A. 催化反应室中发生的反应为：2CH4+CO2+H2O3CO+5H2B. 该工艺流程中，甲烷的作用只是：生产合成气的原料C. 该流程中，可循环利用的物质是：CH4和CO2、H2OD. 还原反应室内炼铁的原理只有：3CO+Fe2O32Fe+3CO2二、填空题11.合金是重要的金属材料。

第八单元金属和金属材料测试卷（三）班姓名：成绩：相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Zn—65 Cl—35.5 S—32 Cu—64 一、选择题(每小题3分，共45分)1．下列过程中发生了化学变化的是( )A．铁水铸锅B．石蜡熔化C．钢铁生锈D．水的蒸发2．下列有关合金的叙述不正确的是( )A．合金也属于金属材料 B．合金的所有性能一定优于组成它的纯金属C．合金一定是混合物 D．合金中可能有非金属3．下列反应中，不属于置换反应的是( )A．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2B．Fe2O3＋3CO =====高温2Fe＋3CO2C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu D．CuO＋H2 =====△Cu＋H2O4．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。

铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( )A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应C．铝常温下不与氧气反应 D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜5．铁钉在钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，你认为这样做的主要目的是( )A.使铁钉更容易钉入木制品 B．使钉入的铁钉易生锈，防止脱落C．防止铁钉生锈而腐蚀 D．增大铁钉钉入时的摩擦力6．合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用。

下列关于合金及纯金属的各项比较中，不正确的是( )A．含碳量：生铁＞钢 B．抗腐蚀能力：不锈钢＞纯铁C．硬度：纯铜＞黄铜 D．熔点：纯锡＞武德合金7．下列铁制品的防锈方法不合理的是( )A．汽车外壳——烤漆 B．水龙头——镀防护金属C．公交车扶手——涂防锈油 D．脸盆——烧涂搪瓷8．保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线(或片)产生高温而熔断，以保护电路免于受到伤害。

所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有( )A．较小的密度 B．较小的硬度 C．较低的熔点 D．较高的熔点9．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是( )A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液10．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。

备考2023年中考科学一轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案(三)金属的化学性质实验探究题专训1、(2020武威.中考模拟) 金属材料与人类的生产和生活密切相关。

请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________（填字母）。

A 铂金饰品B 铁锅C 铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是________（填序号）。

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。

（4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________。

（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的________发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式________。

（6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）________mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有________。

（7）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是________t。

2、(2020江苏.中考模拟) 某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铁、铜与稀盐酸反应的实验。

（1）比较金属活动性强弱：铁比铜________（填“强”或“弱”）。

写出铁与稀盐酸反应的化学方程式________。

实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质同步卷2一．选择题（共15小题）1．如下实验可探究铜生锈的条件，将四小块铜片分别按如图放置一个月，观察、记录现象如下，下列说法正确的是（）实验序号1234实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重A．通过实验1和2的对比可知，铜生锈与氧气有关B．通过实验1和3的对比可知，铜生锈与水有关C．通过实验2和3的对比可知，铜生锈与二氧化碳有关D．通过实验3和4的对比可知，铜生锈与二氧化碳有关2．如右图实验，放置1﹣2周时间后，装置中能出现的现象是（）A．试管中的液面上升B．试管中的液面不变化C．铁丝逐渐消失D．铁丝不变化3．如图实验，放置1﹣2周时间后，装置中可能出现的现象是（）A．铁丝没有变化B．试管中的液面没有变化C．铁丝逐渐消失D．试管中的液面上升4．木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示，下列说法正确的是（）A．木炭与氧化铜的反应加网罩可降低酒精着火点B．两个实验中都可以观察到红色固体变黑C．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生变化D．一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理5．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置分别如图所示。

下列分析或结论正确的是（）A．两个实验中都可观察到红色粉末变黑的现象B．木炭还原氧化铜的化学方程式为：C+CuO Cu+CO2C．两个实验结束时都要先撤出澄清石灰水中的导管，再停止加热D．木炭和一氧化碳，都能夺去氧化铜中的氧，表现出还原性6．木炭、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图甲、乙所示。

下列说法正确的是（）A．两个实验中都可以观察到红色固体变黑B．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应条件相同C．一氧化碳与氧化铜的反应中a的作用是处理尾气D．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于化合反应7．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（）A．反应产生的气体都有毒B．反应中都有红色固体生成C．反应类型都是置换反应D．反应条件都是高温8．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，其中澄清石灰水足量。

初中化学金属的化学性质知识点及练习题含答案(1)一、选择题1．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。

实验结论正确的是A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y答案：A解析：A【解析】试题分析：X和硫酸反应会产生气体，说明X的活动性大于氢，而y 活动性小于氢；金属Y 和硝酸银能够发生反应，说明银的活动性小于Y，而银的活动性大于Z。

故选A．考点：金属的活动性2．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl答案：D解析：D【解析】D选项中铜，银都不与盐酸反应，所以不能区分铜银的活动性3．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。

A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量D．生成氢气的质量答案：C解析：C【解析】试题分析：向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸恰好反应完时溶液从硫酸的溶液变为硫酸亚铁，过程中溶液的总质量不能从零开始。

所以C错误。

故选C．，考点：物质的变化及其过程4．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn答案：C解析：C【解析】由于在金属活动性顺序中，金属锌在镁后面，因此滤出的固体中一定没有金属镁；而向滤出的固体中滴加稀硫酸时，由气体生成，说明固体中一定有金属锌，而Zn+Cu（NO3）2═Cu+Zn（NO3）2，Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2，从而说明硝酸铜和硝酸银都被金属锌置换生成了金属铜和银，所以滤出的固体中一定有：锌、铜、银。

备考2022年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属锈蚀的条件及其防护-实验探究题专训及答案(三)金属锈蚀的条件及其防护实验探究题专训1、(2020石狮.中考模拟) 化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动：[探究一]铁生锈的条件[实验1]将洁净无锈的铁丝置于如图一所示装置中，关闭止水夹K，经过一段时间观察，装置中的铁丝没有锈迹。

（1）蒸馏水经过煮沸的目的是________。

（2）铁丝没有锈迹说明了________。

，排出试管中的水（试管底部留少量的（3） [实验2]打开止水夹K，通入O2水），如图二所示，关闭止水夹 K，经过一段时间观察到铁丝生锈严重。

通入O时，应从________端（填“a”或“b”）通入。

2（4） [实验3]兴趣小组认为根据以上两个实验的现象还不足以得出铁生锈是与氧气和水共同作用的结论，于是利用图一装置补做了一个实验。

简述兴趣小组补做实验的具体方法方法和观察到的现象________。

（5） [探究二]酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素[实验4]将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图三）。

从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

编号实验目的碳粉/g 铁粉/g 醋酸/%①为以下实验做参照1.0 3.0 80.0②探究醋酸浓度的影响1.0 32.0③0.5 3.0 80.0资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。

上表中编号②实验中铁粉的质量为________；编号③试验的实验目的是________。

（6）编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容器中压强明显小于起始压强，其原因是________。

（7）兴趣小组总结了图四中0～t1时压强增大的原因，可能是________。

（8）（拓展延伸）铁锈的主要成分是Fe2O3，它是由铁生锈过程中产生的红褐色固体Fe(OH)3分解产生的，写出Fe(OH)3受热分解产生两种氧化物的化学方程式________。

(每日一练)(文末附答案)2022届初中化学金属和金属材料典型例题单选题1、有关金属与金属材料的说法中错误的是A ．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B ．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C ．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D ．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属2、暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，用发热剂代替红磷测定空气中氧气含量，装置如图，以下对此改进实验的叙述错误的是A ．实验前要检查装置的气密性B ．此实验测出空气中氧气的质量分数约18%C ．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气D ．此实验必须到水不再流入左瓶才可获取进入广口瓶的水的体积3、已知：3CO + Fe 2O 3 高温2Fe + 3CO 2，向装有20gFe 2O 3的硬质玻璃管中通入CO ，加热反应一段时间后，测得玻璃 管中剩余固体质量为15.2g ，则下列说法正确的是（ ）A ．该反应中，CO 是氧化剂B ．反应生成Fe 的质量为15.2gC ．反应生成CO 2的质量为16.5gD ．参加反应的Fe 2O 3占原总质量的80%4、为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是 实验① 实验② 实验③ 实验④铜生锈 无明显现象 无明显现象 无明显现象 A ．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO 2和H 2OB ．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是H 2O 和O 2C ．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO 2和O 2D ．此实验设计运用了控制变量的方法5、下列化学反应属于置换反应的是（ ）A ．H 2O+CaO ═Ca （OH ）2B ．Na 2SO 4+BaCl 2═2NaCl+BaSO 4↓C ．H 2Δ2OD ．3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 26、港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。

下列金属防护措施不正确的是A ．在金属制品表面镀保护层B ．改变金属结构制成合金使用C ．在金属制品表面涂油漆D ．用稀盐酸定期清洗金属制品7、东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。

人教版初三化学下册第八单元课题2 金属的化学性质巩固提升练习（含答案）一、选择题1、(2021山东泰安泰山二模)在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。

下列判断正确的是（）A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和ZnC.滤液中一定无AgNO3D.滤液中可能有三种金属离子2、利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列实验可以不需要进行的是（）A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液3、(2021·衢州中考)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中合理的是（）4、探究铁、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是（）A．铜片表面有气泡产生B．有镁片的试管外壁发烫C．铁片与盐酸反应速率最快D．它们的活动性Cu＞Fe＞Mg5、(2021河南信阳商城一模)某镁样品中混有Zn、Fe、Al、Cu中的两种,取24 g样品与足量稀硫酸反应,得到2 g H2,则此样品中不可能含有的金属杂质是（）A.Fe和AlB.Fe和ZnC.Zn和AlD.Al和Cu6、(2019·益阳中考)下列四种金属中,能与稀硫酸反应放出H2的是（）A.CuB.AgC.ZnD.Hg7、(2021安徽阜阳颍州三模)向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉,使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。

现根据可能出现的情况,以加入锌粉的质量为横坐标,以烧杯中固体质量为纵坐标,小科同学分别做出了甲、乙、丙图像。

其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。

下列说法正确的是（）甲乙丙A.线段BC表示锌与硝酸银的反应B.丙图表示反应结束时,参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量C.反应结束时,三种情况的溶液溶质种类不同D.线段O B与x轴夹角>45°>线段BC与x轴夹角的主要原因是三种金属的活动性不同8、(2021·株洲中考)经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正确的是（）A．金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C．铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据9、(2021·三明期末)兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验,反应过程气压变化如图2所示。

本题解题思路：
200克稀硫酸 20克黄铜
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
总质量219.8克
典型错题分析
未知量不能 带单位
答题格式：
解：（1）0.2
（2）设黄铜样品中锌的质量为 x. 参加反应的硫酸的质量为 y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65
98
2
X
y
0.2g
化学方程式 书写要正确
Mg Al
Fe
Au
学习目标：
1、自主、合作，解决不会的题。 2、通过纠错，明确自己不会的知识点并掌握。 3、通过典型例题，进一步提高分析、归纳、
运用知识的能力。
活动一 成绩分析
试卷数据分析
班级
15班
16班
平均分 最高分 最低分
分数段 90--100
65分 96分 20分
80--89 70--79
不能燃烧
点燃 3Fe+2O2===Fe3O4
五、0.2g ; 67.5% 4.9%
活动二 小组合作 自查自纠
环节一 个人自主解决问题 环节二 小组合作解决问题 环节三 师生合作解决问题
活动三：典型错题分析
一.实验探究题
23. 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如
下探究活动：
实验探究题主要操作主要现象实验结论将打磨好的r丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中猜想一正确将粗细相同打磨好的r丝铁丝分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中r丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率将粗细相同打磨好的r铁丝分别在空气中点燃r丝在空气中剧烈燃烧铁丝在空23
九年级化学下册

一、实验探究题1．将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中，发现最终生成灰白色固体[Mgx(OH)yClz]外，还有气体生成．某同学对该现象作如下探究．（一）生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种．【查阅资料】①浓硫酸既可吸收水，也可吸收氨气②NH3+HCl NH4Cl；③2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O④H2+CuO △ Cu + H2O【实验探究】收集气体，将气体通过如右装置：（各步反应均完全）① A装置中出现红色，证明有_________；② A、B实验装置_________（填“能”或“不能”）对调，理由是_________；③ C中玻璃管内观察到_________，证明有H2．【反思与评价】他认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在．请你评价这种说法是否合理__________（填“是”或“否”），理由是_________．（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体．【查阅资料】灰白色固体Mgx(OH)yClz受热会分解，生成MgO和HCl。

【实验探究】取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到4g白色固体和3.65g气体．【结论】x∶z ＝_________，所得碱式氯化镁的化学式为_________．2．氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。

【资料在线】Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。

Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。

Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。

Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。

Ⅴ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。

【探究一：定性分析】（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲：氧气，乙：氢气你支持________________（填“甲”、“乙”）观点，理由是__________________。

（2）CaH2中氢元素的化合价是____________，写出CaH2与水反应的化学方程式__________。

中考化学总复习《金属》专项试题一、单选题1．下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸B．FeSO4溶液、Cu、AgC．Fe、CuSO4溶液、Ag D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag2．现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。

X、Y 和Z的金属活动性顺序正确的是A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X3．金属和合金是生活中比较常见的物质。

下列有关说法正确的是A．银能与稀硫酸发生置换反应B．钢的硬度比纯铁的硬度小C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝4．如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境5．现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y 的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。

由此判断，几种金属的活动性顺序为A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X 6．将m克Fe加入到含n克CuSO4的溶液中，下列图像能正确表示反应中固体质量变化的是A．B．C．D．7．景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。

该过程体现了金属的性质是A．导热性B．导电性C．延展性D．耐酸性8．下列物质中属于纯净物的是A．空气B．生铁C．赤铁矿石D．冰水共存物9．把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。

备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属活动性顺序及其应用-实验探究题专训及答案(三)金属活动性顺序及其应用实验探究题专训1、(2017宁德.中考模拟) 实验室有氧化铜和锌的混合粉末，为提炼其中的铜，取两份等质量的样品，分别按下图两个方案进行实验：（1）方案一：写出步骤 I 中反应的化学方程式________，该反应的反应类型为________。

步骤 II 中加入的溶液 F 可能是________。

（2）方案二：步骤Ⅳ操作的名称是________。

（3）步骤 III 中反应的化学方程式________。

（4）上述实验体现了锌的活动性比铜________。

（5）两个方案你认为哪个更简易，并说明理由________。

2、(2015会昌.中考模拟) 张华同学对酸、碱、盐的知识进行了以下的梳理。

氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜KCl CaCl2NaCl MgCl2________ ZnCl2FeCl2________思考：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出他是依据________顺序归纳整理的。

（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。

请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：________（3）张华同学发现酸、碱、盐之间的反应都有盐类物质生成。

请写出一个能生成MgCl2的复分解反应的化学方程式：________。

（4）我们知道溶液酸碱度pH可显示的溶液的酸碱性；酸溶液pH＜7，溶液显酸性；碱溶液pH＞7，溶液显碱性．提出问题：盐溶液的pH怎样呢？盐溶液显什么性呢？猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH=7、pH＜7、pH＞7．设计与实验：下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH进行的测定实验：甲同学：取pH试纸放在玻片上，用玻棒蘸取测试液滴在pH 试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．乙同学：取pH试纸放在玻片上，用蒸馏水将pH试纸润湿，再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH 标准比色卡比较．记录数据：下表是两同学记录所测pH的实验数据：NaCl溶液CuSO4溶液K2CO3溶液甲同学7 4 10乙同学7 5 9结论：通过测定几种盐溶液的pH，可以得出的结论是：________．评价与反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是________同学。

②________________________（请补充实验具体操作）
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式____________。
结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是_____________________。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是______（填序号）。
16．金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温和_____等特性。
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____。
（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_____。
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
5．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热
（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe，反应中具有还原性的物质是_____。
17．我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
（2）小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是____________________．

一、选择题1．某同学通过系列实验探究Fe 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将0.1 mol/L 的FeCl 3溶液与0.3mol/L 的NaOH 溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体 B ．将FeSO 4溶液缓慢滴入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体 C ．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH 溶液充分反应后过滤D ．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃2．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A ．与氧气在加热时才反应B ．铝性质不活泼，不与任何物质反应C ．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用D ．铝和酸不反应3．下列物质间的转化均能一步实现的是A ．浓盐酸(aq)−−→Cl 2(g)石灰水−−−→“84”消毒液(aq)B ．NaOH(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3(aq)C ．−−−→−−−→22Cl (g)Cl (g)23点燃Fe(s)FeCl (s)FeCl (s) D ．Al(OH)3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)3NH (aq)−−−−→NH 4AlO 2(aq) 4．将足量的CO 2不断通入KOH 、Ca(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为A ．B ．C ．D ．5．下列离子反应方程式书写正确的是A ．大理石与稀醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 2：23CO -+CO 2+H 2O=23HCO -C ．10 mL 0.1 mol/LFeBr 2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl 2：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓6．废玻璃粉末含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2以及其他少量可溶于稀酸的物质。

初中化学·人教版·九年级下册——第八单元金属和金属材料第2课时金属资源的保护测试时间:30分钟一、选择题1.(2021河南驻马店泌阳月考)在下列情况下:①干燥的空气中;②潮湿的空气中;③部分浸在食盐水中;④浸没在植物油中。

铁钉容易生锈的是()A.①④B.①②C.②③D.②④答案C①在干燥的空气中,铁钉不易接触到水蒸气,不易生锈;②在潮湿的空气中,铁钉与氧气和水蒸气充分接触,容易生锈;③食盐水能加快铁制品锈蚀的速率,部分浸在食盐水中的铁钉容易生锈;④浸没在植物油中,铁钉不能与氧气、水接触,不易生锈。

2.(2021山东德州庆云期末)下列措施不能有效防止金属生锈的是 ()A.在金属表面涂油或刷漆B.制成耐腐蚀的合金C.在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬D.用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜答案D在金属表面刷漆或涂油能防止金属与氧气或水接触,可以防止金属生锈;制成耐腐蚀的合金,改变了金属的内部结构,有利于防止金属生锈;在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬,能使金属与氧气或水隔绝,可以防止金属生锈;用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜,破坏了保护层,使内部的铝易被腐蚀。

3.(2021四川内江三模)下列有关金属资源的利用与防护的说法中,不合理的是()A.应经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净B.沙漠地区的铁制品比海边锈蚀得慢C.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一D.改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能答案A铝锅表面有一层致密的氧化膜,能保护内部的铝不被氧化,经常用钢丝球擦洗铝锅表面会破坏该层氧化膜,加速铝锅腐蚀;沙漠地区干旱缺水,铁制品锈蚀较慢,海边空气湿度大,铁制品锈蚀较快;废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一;制成合金改变了金属的组成和结构,可优化金属的性能。

4.(2021安徽安庆桐城期末)西安交大科研人员发明镁合金防腐蚀新技术,其原理是利用电子束辐照技术,成功地让二氧化碳在室温下与镁合金表面的原生氧化层或腐蚀产物发生反应,生成一层致密、牢固的纳米级碳酸镁层。

2021年人教版初中九年级化学第二学期第八单元《实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》同步练习卷+答案一．实验探究题（共38小题）1．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生成钛流程示意图：请回答下列问题：（1）FeTiO3中钛元素的化合价为；（2）①中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为（填化学式）；（3）②中CO和H2以化学计量数1：2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是；（4）③中氩气的作用是，该反应的化学方程式为。

2．铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。

（一）对古代制品的认识青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就。

（1）上述制品不涉及到的材料是（选填序号）。

A、金属材料B、无机非金属材料C、复合材料第1页（共33页）（2）如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”。

该文物能保存至今的原因可能是（选填序号）。

A、铜的活泼性弱B、铜不会生锈C、深埋于地下，隔绝空气（二）铁、铜的冶炼我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：，2CuO+C2Cu+CO2↑铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等。

CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为。

（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿。

以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为。

炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②。

（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。

向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。

①生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4，。

②FeSO4溶液经蒸发浓缩、、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体。