浙江省临海市杜桥中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版

涟水中学2014—2015学年度第二学期高二期中测试化学试题考试时间：100分钟满分：120分说明：本试卷包括两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-23 K-39 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64第I卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．在原电池的电极上所发生的反应，下列说法正确的是A．原电池的正极发生氧化反应B．原电池的负极发生氧化反应C．发生原电池反应时，溶液中的阳离子向负极定向移动D．如右图，可观察到灵敏检流计的指针不偏转；2．串联电路中四个电解池分别装有0. 5 mol/L的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是A．KNO3溶液B．NaCl溶液 C．AgNO3溶液 D．CuCl2溶液3．在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下设计方案正确的是A．铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子B．铁作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．铜用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子4．能说明醋酸是弱电解质的是：①PH=2的醋酸溶液稀释至体积为原来的100倍后PH<4 ②稀的醋酸溶液中加入少量的醋酸铵固体，溶液的酸性减弱（醋酸铵溶于水显中性）③可以用食醋清除热水瓶内的水垢A．①③B．①②C．②③D．全部5．下列说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．放热反应一定比吸热反应的反应速率快C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的反应过程D．反应速率快的反应，其反应物的转化率一定高6．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是A．只有强酸和强碱是强电解质，只有弱酸和弱碱是弱电解质B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子，易溶的弱电解质水溶液中有溶质分子D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强7．对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(C)＝1.6mol·L－1·min－1C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(B)＝1.8mol·L－1·min－18．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A．2HgO 2Hg + O2↑B．2A12O3电解4Al+3O2↑C．H2 + Na2O 高温2Na + H2O D．4 CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO29．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用铁片，改用铁粉C．滴加少量CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用浓硝酸10．在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol CB、A、B、C的浓度相等C、单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BD、A、B、C的分子数之比为1:3:2 不定项选择题（本题包括5小题，第11-15小题每小题4分）11. 下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B.稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱C.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中3-3(CH COOH)(CH COO)cc的值减小12．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH ，反应保持在较高温度，使H 2O 蒸发，下列叙述正确的是 A ．此电池工作时会发出蓝色火焰B ．燃料电池具有能量转化率高、可持续使用的优点C ．该电池的负极电极反应式为：2H 2+4e -=4H +；D ．该电池的正极电极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -13．恒温恒容的密闭容器中盛有2mol SO 3，发生反应2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g),一定条件下平衡时SO 2所占的体积百分数为M ，若相同条件相同容器中，最初放入4 mol SO 3，则平衡时，SO 2的体积百分数为N ，下列结论正确的是A. M=NB. M ＞NC.M ＜ND.无法比较 14． 用来表示可逆反应2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H ＜0的正确图像为1555(g)3＋Cl 2(g)经一段时间后达到平衡。

2014-2015学年浙江省台州市临海市杜桥中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每个选项只有一个正确答案，共50分）1．能源家族成员：①石油 ②电力 ③风能 ④天然气 ⑤水煤气 ⑥氢能，其中属于二次能源的有（ ） A． ①③⑥ B． ②④⑤ C． ①③④ D． ②⑤⑥2．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（ ）①质子数　②最外层电子数　③电子层数　④电子总数． A． ①② B． ①④ C． ②③ D． ③④3．下列各项中表达正确的是（ ） A． Ar的结构示意图：B． CO2的分子模型示意图： C． CSO的电子式：D． N2的结构式：：N≡N：4．下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n2（n为电子层数）个的是（ ） A． Ne、Ar B． Al3+、S2﹣ C． F﹣、Na+ D． Ne、Cl﹣5．下列物质的化学式可以表示真实的分子的是（ ） A． K2S B． CO2 C． NaOH D． SiO26．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（ ） A． HCl KCl B． CO2 SiO2 C． NH4Cl CCl4 D． NaOH Na2O2　7．从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是（ ） A． CO与CO2互为同素异形体 B． 金刚石与石墨互为同分异构体 C．与是同分异构体 D． 冰与水互为同分异构体8．下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸． A． ①②③④⑤⑥ B． ①②③④⑥ C． ①②③⑤ D． ②④⑥9．纳米是长度单位，1纳米等于1×10﹣9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（ ） A． 常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快 B． “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快 C． “纳米铜”与铜是同素异形体 D． 常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快10．锗（Ge）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ） A． 锗是一种金属性很强的元素 B． 锗的单质具有半导体的性能 C． 锗化氢（GeH4）稳定性很强 D． 锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸11．下列说法不正确的是（ ） A． 化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 B． 含有共价键的化合物必是共价化合物 C． 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 D． 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物12．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A． 原子半径　A＞B＞D＞C B． 原子序数　d＞c＞b＞a C． 离子半径　C＞D＞B＞A D． 单质的还原性　A＞B＞D＞C13．甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是（ ） A． 常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能 B． 最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强 C． 甲与非金属反应时失电子比乙少 D． 甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡14．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是（ ） A． 只有① B． 只有② C． ①②③的混合物 D． ①②③④的混合物15．下列说法中正确的是（ ） A． 相对分子质量相同的有机物是同分异构体 B． 烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上 C． 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃 D． 分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互为同系物　16．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；③Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+═X2++Y．则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A． Z＞X＞Y＞M＞N B． Z＞Y＞X＞M＞N C． Z＞X＞Y＞N＞M D． X ＞Y＞M＞N＞Z17．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A． X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B． 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C． 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D． X和Y的总能量一定低于M和N的总能量18．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）编号X Y ZA Zn Cu稀硫酸B Cu Zn稀硫酸C Cu Ag硫酸铜溶液D Ag Zn硝酸银溶液 A． A B． B C． C D． D19．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）⇌SO2（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），下列分析正确的是（ ） A． 1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量 B． 1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量 C． S（s）+O2（g）⇌SO2（g）△H＜﹣Q kJ•mol﹣1 D． 1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ20．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A． 正极反应式为：5MnO2+2e﹣═Mn5O102﹣ B． 每生成1 mol AgCl转移2 mol电子 C． 工作时，电子由MnO2极经外电路流向Ag极 D． Ag发生还原反应21．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行．下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A． 压缩容器体积，增大体系压强 B． 加入适当的催化剂 C． 保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大 D． 保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大22．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用．已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．Ⅱ．则断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为（ ） A． 16kJ B． 24kJ C． 32kJ D． 48kJ23．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ） A． 正反应和逆反应的速率都为零 B． 容器内各物质的浓度不随时间变化 C． 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D． 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z24．下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．下列说法正确的是（ ）元素性质A B C D E F G H0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099原子半径（nm）+6+4+5+5+4+7最高化合价﹣2﹣4﹣2﹣3﹣1﹣3﹣4﹣1最低化合价 A． C为硫元素 B． A、B是同周期元素 C． F、H的简单离子的电子层结构相同 D． 元素G在周期中的位置是第二周期第Ⅳ族25．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（ ） A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B． XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 C． 由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D． 由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键二、填空题（共50分）26．（1）在下列物质中：①CO2 ②KOH ③He ④BaSO4⑤NaCl．其中只含有离子键的是（填序号，下同） ，既含有离子键又含有共价键的是 ，不含化学键的是 ．（2）下列物质在所述变化中：①烧碱熔化 ②HCl气体溶于水③NH4Cl受热分解 ④干冰升华．其中化学键未被破坏的是（填序号，下同） ，仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 ．27．天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧时的能量变化如图所示，已知每摩尔水由气态变为液态时放出44kJ的能量．请回答下述问题：（1）甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为 ．（2）8g CH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是 kJ．28．698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=﹣26.5kJ•mol﹣1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：（1）V= ．（2）该反应达到最大限度的时间是 ，该时间内平均反应速率v（HI）= ．（3）该反应达到平衡状态时， （填“吸收”或“放出”）的热量为 ．（4）判断该反应达到平衡的依据是 （填序号）．①H2减少的速率和I2减少的速率相等　②H2、I2、HI的浓度都相等③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化　④该条件下正、逆反应速率都为零．29．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．（1）D在周期表中的位置 ；B的原子结构示意图 ；（2）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是 （用元素符号表示）．（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 ；（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式 ，（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．30．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．（1）实验装置：填写所示仪器名称A B （2）实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是 ；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 ．2014-2015学年浙江省台州市临海市杜桥中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每个选项只有一个正确答案，共50分）1．能源家族成员：①石油 ②电力 ③风能 ④天然气 ⑤水煤气 ⑥氢能，其中属于二次能源的有（ ） A． ①③⑥ B． ②④⑤ C． ①③④ D． ②⑤⑥考点： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题： 化学反应中的能量变化．分析： 一次能源指的是：可以从自然界直接获取的能源；二次能源指的是：必须通过一次能源的消耗才可以得到的能源叫二次能源．解答： 解：①石油③风能 ④天然气 在自然界中存在，可以直接获取使用，属于一次能源，②电力⑤水煤气 ⑥氢能在自然界中不存在，需要通过一次能源的消耗才能获得，属于二次能源，故选：D．点评： 本题考查了一次能源、二次能源的判断，题目不难，把握住能否从自然界中直接获取即可解答，注意积累相关的知识．2．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（ ）①质子数　②最外层电子数　③电子层数　④电子总数． A． ①② B． ①④ C． ②③ D． ③④考点： 原子结构与元素的性质．分析： 核电荷数分别是16和4的元素原子，原子结构示意图分别为、，据此解答．解答： 解：核电荷数分别是16和4的元素原子，原子结构示意图分别为、，①前者质子数是后者的=4倍；②二者最外层电子数之比为6：2=3；③二者电子层数之比为3：2；④前者电子总数是后者的=4倍，故选B．点评： 本题考查原子结构、核外电子排布，旨在考查学生对基础知识的掌握，比较基础．3．下列各项中表达正确的是（ ） A． Ar的结构示意图：B． CO2的分子模型示意图： C． CSO的电子式：D． N2的结构式：：N≡N：考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析： A．Ar原子的核电荷数=核外电子总数=18，最外层为8个电子；B．二氧化碳分子中，氧原子半径小于碳原子；C．CSO的结构与二氧化碳相似，分子中存在1个C=S和1个C=O键；D．氮气分子中存在氮氮三键，结构式中不参与标出未成键电子对．解答： 解：A．Ar的最外层达到8电子稳定结构，其正确的原子结构示，故A错误；B．二氧化碳为直线型结构，碳原子的原子半径大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；C．CSO的结构与二氧化碳相似，属于共价化合物，分子中存在1个C=S和1个C=O键，其电子式为：，故C正确；D．氮气的电子式为：，将电子式中的共用电子对换成短线，即为氮气的结构式，则氮气正确的结构式为：N≡N，故D错误；故选C．点评： 本题考查常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构式、比例模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．4．下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n2（n为电子层数）个的是（ ） A． Ne、Ar B． Al3+、S2﹣ C． F﹣、Na+ D． Ne、Cl﹣考点： 原子核外电子排布．专题： 原子组成与结构专题．分析： 各个电子层电子数都达到2n2个，但最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个，据此分析解答．解答： 解：各个电子层电子数都达到2n2个，但最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个．当n=1时，电子层只有一个，第一电子层也是其最外电子层，最多排2个当n=2时，最外层是第二电子层，最多排8个电子，各电子层能达到2n2个电子，所以只要核外电子数是10个的原子或离子都可．当n=3时，最外层是第三电子层，最多排8个电子，不是各电子层能达到2n2个电子，所以舍去．所以符合条件的是有2个电子或10个电子的原子或离子．A．Ar原子核外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）=18个，不符合条件，故A错误；B．S2﹣核外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）=18个，不符合条件，故B错误；C．F﹣、Na+各个电子层电子数都达到2n2个，故C正确；D．Cl﹣核外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）=18个，不符合条件，故D错误；故选C．点评： 本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，注意每个电子层上最多排2n2个，但还要符合最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个的规则．5．下列物质的化学式可以表示真实的分子的是（ ） A． K2S B． CO2 C． NaOH D． SiO2考点： 分子晶体；分子、原子、离子．分析： 化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、稀有气体等，据此即可解答．解答： 解：A．K2S为离子化合物，只有钾离子和硫离子，没有分子，故A错误；B．CO2为分子晶体，组成晶体的粒子是分子，故B正确；C．NaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故C错误；D．SiO2为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有分子，故D错误；点评： 本题主要考查分子晶体类型的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．6．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（ ） A． HCl KCl B． CO2 SiO2 C． NH4Cl CCl4 D． NaOH Na2O2考点： 化学键和分子间作用力的区别．分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键．解答： 解：A．HCl中只含共价键，为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，KCl中只含离子键，为离子晶体，熔化时只破坏离子键，所以二者不同，故A错误；B．CO2、SiO2中都只含共价键，CO2为分子晶体、SiO2为原子晶体，CO2固体熔化时破坏分子间作用力、SiO2熔化时破坏共价键，所以二者不同，故B错误；C．NH4Cl中含有离子键和共价键，CCl4中只含共价键，所以熔化时，氯化铵破坏离子键、四氯化碳破坏分子间作用力，所以二者不同，故C错误；D．NaOH、Na2O2中都含有离子键和共价键，都属于离子晶体，熔化时二者都破坏离子键，所以二者化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同，故D正确；故选D．点评： 本题考查了化学键、晶体类型及熔化时破坏的作用力，根据晶体类型确定熔化时破坏的作用力，注意：二氧化硅和二氧化碳虽然都只含共价键，但因为晶体类型不同，导致熔化时破坏的作用力不同．7．从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是（ ） A． CO与CO2互为同素异形体 B． 金刚石与石墨互为同分异构体 C．与是同分异构体 D． 冰与水互为同分异构体考点： 同素异形体；同分异构现象和同分异构体．分析： 同种元素形成的不同单质互称同素异形体；分子式相同结构不同的有机化合物称同分异构体，冰与水只是状态不同．解答： 解：A．CO与CO2是化合物，不是单质，故A错误；B．金刚石、石墨为碳的不同单质，是碳的同素异形体，故B错误；C．与分子式相同，结构不同，是同分异构体，故C正确；D．冰与水是同种物质，故D错误．故选C．点评： 本题考查了同分异构体、同素异形体的概念，注意概念的内涵和外延，题目较基础．8．下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸． A． ①②③④⑤⑥ B． ①②③④⑥ C． ①②③⑤ D． ②④⑥考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题： 元素周期律与元素周期表专题．分析： 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．解答： 解：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性Cl＞S，故①正确；②元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明非金属性Cl＞S，故②正确；③Cl2能与H2S反应生成S，可说明氯气的氧化性比硫强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，故③正确；④元素的非金属性强弱与核外最外层电子的多少无关，故④错误；⑤元素的非金属性越强，对应的单质的氧化物越强，Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，可说明非金属性Cl＞S，故⑤正确；⑥元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应比较最高价含氧酸或氢化物的稳定性，故⑥错误．故选C．点评： 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意比较非金属性的角度，把握元素的性质与元素对应单质、化合物性质之间的关系．　9．纳米是长度单位，1纳米等于1×10﹣9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（ ） A． 常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快 B． “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快 C． “纳米铜”与铜是同素异形体 D． 常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快考点： 化学反应速率的影响因素；纳米材料；同分异构现象和同分异构体．分析： “纳米铜”与铜都是铜，只是颗粒大小不同，所以化学性质相同，“纳米铜”的表面积较大，与空气充分接触，反应速率较大，在空气中可以燃烧．解答： 解：“纳米铜”和铜片都由铜元素组成，化学性质一样，但是“纳米铜”的表面积较大，与空气充分接触，反应速率较大，在空气中可以燃烧．故选B．点评： 本题考查铜的性质，题目难度不大，注意影响化学反应速率的因素，“纳米铜”和铜片都由铜元素组成，化学性质一样．10．锗（Ge）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ） A． 锗是一种金属性很强的元素 B． 锗的单质具有半导体的性能 C． 锗化氢（GeH4）稳定性很强 D． 锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸考点： 元素周期律的作用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题： 元素周期律与元素周期表专题．分析： 处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，锗和硅处于同一主族，根据同主族元素的金属性、非金属性的递变规律比较最高价含氧酸的酸性，类比硅酸判断溶解性等性质．解答： 解：A、锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；B、锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；C、锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，锗化氢（GeH4）稳定性很弱，故C错误；D、锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸．碳酸溶液水，硅酸不溶于水，推知锗酸（H4GeO4）应难溶于水，故D错误；故选B．点评： 本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度不大，注意同主族元素的性质的递变性和相似性11．下列说法不正确的是（ ） A． 化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 B． 含有共价键的化合物必是共价化合物 C． 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 D． 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物考点： 离子化合物的结构特征与性质；化学键．专题： 化学键与晶体结构．分析： A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；B．含有共价键的化合物可能是离子化合物；C．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，但含有阳离子的物质中不一定含有阴离子；D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物．解答： 解：A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成，故A正确；B．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故B错误；C．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，但含有阳离子的物质中不一定含有阴离子，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故C 正确；D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故D正确；故选B．点评： 本题考查化学反应实质、化合物与化学键的关系，侧重考查学生对基本概念的理解、掌握，易错选项是C，会利用举例法分析解答，题目难度不大．12．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A． 原子半径　A＞B＞D＞C B． 原子序数　d＞c＞b＞a C． 离子半径　C＞D＞B＞A D． 单质的还原性　A＞B＞D＞C考点： 原子结构与元素周期律的关系．分析： 已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣ 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答．解答： 解：已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣ 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属．A．A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；B．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣ 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D ＞C，所以离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D＞C，故D错误．故选C．点评： 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，也可以确定具体的元素进行解答，题目难度不大．13．甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是（ ） A． 常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能 B． 最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强 C． 甲与非金属反应时失电子比乙少 D． 甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡考点： 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题： 元素周期律与元素周期表专题．分析： A、常温下，甲能从水中置换出氢，说明甲的活泼性非常强，而乙不能，说明乙的活泼性较弱；B、金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越强；C、金属性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关；D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电，原电池的负极金属活泼性强于正极金属来回答．解答： 解：A、常温下，甲能从水中置换出氢，说明甲的活泼性非常强，而乙不能，说明乙的活泼性较弱，即金属活动性甲比乙强，故A不选；。

镇海中学2014学年第二学期期中考试高二年级（理科）化学试卷 考生须知： 1．试卷满分100分，考试时间100分钟。

2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（或涂改液）、修正带。

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14　O=16 Cl=35.5 Br=80 S=32 Cu=64一、选择题（本题有2小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共分） ．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质的正确组合是 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸福尔马林硫酸钡亚硫酸二氧化硫C油酯淀粉苛性钾氢硫酸碳酸钙D重水氯化钠次氯酸氯气．下列有关物质的性质和应用均正确的是 A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 D．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂 ．下列有关化学用语表示正确的是 A．化的电子式： B．168O2-离子的结构示意图： C．H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋CO32- D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6 ．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，2.24 L H2O中含有共价键的数目为0.2 NA B．0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目小于0.1 NA C．100 mL 12 mol·L1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 NA D．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA ．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。

下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为11 C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol D．CaO2和CO2反应的化学方程式为2CaO2 +2CO2=2CaCO3+O2 6．下列各组物质稀溶液相互反应。

浙江省临海市杜桥中学2014-2015学年高二语文下学期期中试题（无答案）不分版本杜桥中学2014学年第二学期高二年级期中试题语文考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两局部，共6页，总分值100分，考试时间120分钟。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。

选择题局部一、选择题 (本大题共 18小题，每题3分，共54分。

每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分)1．以下词语中加点的字，注音全都正确的一组是〔〕A. 牛虻．〔máng〕濒．临〔bīn〕呱呱．坠地〔gū〕车载．斗量〔zài〕B．恫．吓〔dòng〕栅．栏〔zhà〕力能扛．鼎〔gāng〕洞见症．结〔zhēng〕C．脖颈．〔gěng〕作．坊〔zuō〕杀一儆．百〔jǐng〕敛声屏．气〔bǐng〕D．信笺．〔jiān〕偌．大〔nuó〕信手拈．来〔niān〕混．水摸鱼〔hùn〕2. 以下句子中没有别字的一项为哪一项〔〕A．秋风忽至，一场早霜后，落叶或飘摇歌舞或坦然安卧，满园播撒着熨帖而微苦的味道。

B．文化传统的变化是缓慢而渐近的，不会一蹴而就，既使在社会急剧变幻的时期也如此。

C．脚下那条熟悉的小路，弯弯曲曲地伸向远方，象夜空里九曲的星河，给人无尽的暇想。

D．“智慧地球〞的概念风糜世界，人们希望借此确立竞争优势，抢占未来开展的致高点。

3．依次填入以下句子横线处的词语，恰当的一项为哪一项〔〕①暗夜将尽，每一棵树都踮起脚来遥望着东方，_________着晨曦。

②在优秀的文学作品中，一滴眼泪也能_______出人性世界的多彩光芒。

杜桥中学2014学年第二学期高二年级期中试题生物（文科）满分100分，考试时间80分钟一、选择题（共70分，题每题2分）1、下列选项中，属于动物细胞特有的和植物细胞所特有的糖类依次是()A．葡萄糖和核糖、脱氧核糖B．乳糖和糖元、淀粉和果糖C．乳糖和脱氧核糖、淀粉D．麦芽糖和乳糖、果糖2、分析一块生物组织，发现其中含有蛋白质、核酸、葡萄糖、磷脂、水、无机盐、纤维素等物质，这块组织最可能来自( )A．蜻蜓B．大肠杆菌C．人D．绿藻3、下列关于生物体内有机物的叙述正确的是（）A．与糖类物质相比，油脂的C、H比例低B．蛋白质是生物体主要的能源物质C．核酸是生物体储存遗传信息的物质D．糖类不参与细胞识别和免疫调节4、下列关于各化合物的基本单位错误．．的是（）A．蛋白质——氨基酸B．纤维素——葡萄糖C．RNA——脱氧核苷酸D．核酸——核苷酸5、人体内主要储能物质和主要能源物质分别是()A．糖元和葡萄糖B．脂肪和糖类C．蛋白质和脂肪D．蛋白质和糖类6、下面是某化合物的结构示意图，请据图判断下列叙述中不正确的A．③⑤⑦都是肽键 B．该化合物由4个氨基酸脱水缩合而成C．该化合物是三肽 D．该化合物的形成过程中脱去了3个水分子7、下列关于生物学实验操作、描述中，错误的是（）A．甘薯中含较多的淀粉且近于白色，是用来做还原糖鉴定实验的理想材料B．花生种子富含油脂，是油脂鉴定的理想材料C．大豆种子蛋白质含量高，是进行蛋白质鉴定的好材料D．鸡蛋清有较多的蛋白质，是进行蛋白质鉴定的动物材料8、不同生物含有的核酸种类不同，原核生物和真核生物同时含有DNA和RNA，病毒体内含有DNA或RNA，下列各种生物中关于碱基、核苷酸、五碳糖种类的描述正确的是9、具有双层膜结构，且含有少量DNA的细胞器是A．内质网 B．核糖体 C．线粒体D．中心体10、变形虫的任何部位都能伸出伪足，人体某些白细胞能吞噬病菌，这些生理过程的完成都依赖细胞膜的( )A．选择透过性B．一定的流动性C．保护作用D．主动转运11、a、b、c、d为某些生物减数第一次分裂时期染色体变异的模式图，它们依次属于A．三倍体、染色体片段重复、染色体数目个别增加、染色体片段缺失B．染色体数目个别增加、染色体片段重复、三倍体、染色体片段缺失C．三倍体、染色体片段缺失、染色体数目个别增加、染色体片段重复D．染色体数目个别增加、染色体数目个别增加、三倍体、染色体片段重复12、下列有关水稻的叙述，错误的是A．二倍水稻体细胞含有二个染色体组B．二倍水稻经秋水仙素处理，可得到四倍水稻，稻穗、米粒变大C．二倍体水稻与四倍体水稻杂交，可得三倍体水稻，含三个染色体组D．二倍体水稻的花粉经离体培养，可得到单倍体水稻，稻穗、米粒变小13A、个体B、种群C、群落D、生态系统14、青霉素是一种抗菌素类，几十年来长期用于临床医疗，但某些细菌对青霉素的抗药性越来越强。

高二下学期期中考试通用技术试题（本试题卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

满100分，考试时间60分钟）第Ⅰ卷（共72分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写答题纸上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸对应题目的答案标号涂黑，不能答试题卷上。

一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分。

在给出的四个选项中选出一个即可。

）1.一个城市休闲广场的雕塑，设计新颖，寓意久远，不仅反应了这座城市的发展前景，也是设计师对当地传统习俗的创新表现。

从结构欣赏的角度分析恰当的是：A.技术创新B.文化角度C.美术设计D.雕塑艺术2.如图一种便携式折叠桌子，在桌上放一台电脑，此时折叠桌子的L型支架承受什么力A.受压B.受扭转C.受弯曲D.受拉3.一架波音747的飞机，结构复杂，体积庞大，但飞机头部在几千米的高空中飞翔而不变形，从结构的角度分析是因为：A.壳体结构，受到的外力小B.框架结构、强度高C.实体结构、稳固性好D.壳体结构，受到的应力小。

第3题图4.用铁钉和木板制作一款简易开瓶器（如图所示），从结构强度考虑不需要的是：A.铁钉的硬度B.木板的强度C.是否给铁钉和木板上漆D.铁钉和木板如何连接5.如图所示是一款可以夹在帽檐上的照明装置，采用轻质塑料外壳、LED类和充电电池。

下列关于该产品的说法不恰当．．．的是A.LED灯的冷光特性能与塑料壳匹配体现了系统动态性。

B.充电池坏了，会影响装置的使用C. 这个装置是一个系统D.选用了充电电池，考虑到环保的因素。

6.以往旅客进入飞机候车厅需要打开包裹进行安检，现在引进新技术新设备，人们只需要把包裹放在X光透视机下，在另一头等待即可，这给旅客节省了大量的时间，相对于以往的安检流程，现在流程的设计属于流程优化中的A.质量优化B.工艺优化C.成本优化D.工期优化7.有关结构设计的因素如下，其中主要因素表达恰当有哪些：①符合使用者对设计对象的稳定性和强度要求②安全因素，公众和使用者的审美需求，③使用者的个性化需要④对设计对象的成本控制和价格要求⑤产品的使用寿命。

杜桥中学2014学年第二学期高一年级第一次统练化 学 试 题满分100分，考试时间90分钟一、选择题（每题只有一个正确选项，共46分）1. 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ）A. 道尔顿B. 范德华C. 门捷列夫D. 阿伏加德罗 2. 下列化学用语正确的是（ ）A. 氯化氢的电子式：B. CCl 4的电子式：C. CH 4分子的比例模型：D. 水分子的结构式：3. 一定条件下，反应4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O 在5 L 密闭容器中进行， 10s 时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol ，则前10s 的平均反应速率为（ ） A. v (NH 3)=0.008mol•(L•s)-1 B. v (NO)=0.14mol•(L•s)-1 C. v (O 2)=0.006mol•(L•s)-1 D.v (H 2O)=0.06mol•(L•s)-14. 下列各组指定原子序数的元素，能形成AB 2型离子化合物的是（ ）A. 6和8B. 16和8C. 12和9D. 11和6 5. 下列说法可以证明反应N 2＋3H 32NH 3已达平衡状态的是（ ）A. 1个N≡N 键断裂的同时，有6个N －H 键形成B. 1个N≡N 键断裂的同时，有3个H －H 键断裂C. 1个N≡N 键断裂的同时，有6个N －H 键断裂D. 1个N≡N 键断裂的同时，有2个N －H 键断裂 6. 下列变化中，不需要．．．破坏化学键的是（ ） A. 氯化氢溶于水 B. 加热使冰融化 C. 加热使氧化镁熔化 D. 氯化钠溶于水 7. 如图表示1~18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。

该图中，纵坐标表示（ ）A. 电子层数B. 最外层电子数C. 最高化合价D. 原子半径8. 对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短D．化学反应的限度是不可改变的9. 不能．．用来表示其结构的微粒是（）A. NeB. F-C. Al3+D. S2-10. 一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为1L，的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g）2Z(g)，下列示意图合理的是（）11. 下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（）A. NaF、HNO3B. CO2、CH4C. HCl、MgF2D. Na2O、H212. 不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应N 2+3H22NH3，根据在相同时间内测定的下列结果判断，生成氨的速率最快的是（）A. v(H2)=0.6mol•(L•min)-1B. v(N2)=0.4mol•(L•min)-1C. v(N2)=0.02mol•(L•s)-1D. v(NH3)=0.1mol•(L•min)-113. 下列各组顺序的排列不正确的是（）A. 热稳定性：H2S＞PH3＞AsH3B. 氧化性：Al3+ >Mg2+> Na+C. 离子半径：Cl->S 2->O2-D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO414. 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非金属元素之间只能形成共价键D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键15. 把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是（）A. 盐酸的浓度B. 镁条的表面积C. 溶液的温度D. 加少量Na2SO4固体16. 已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A. 1.10 ×10-10mB. 0.80×10-10mC. 1.20×10-10mD. 0.70×10-10m17. 在密闭容器中进行反应X+Y2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（）A. Z为0.3mol/LB. Y为0.35mol/LC. X为0.2mol/LD. Z为0.4mol/L18. A Z X与A＋1Z X＋的两种微粒，下列叙述正确的是（）A. 一定都是由质子、中子、电子组成的B. 化学性质几乎完全相同C. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同D. 核电荷数和核外电子数一定相等19. 在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

杜桥中学2013-2014 学年高二下学期期中考试满分100 分，考试时间120 分钟一．（本题有13 小题，每小题3分，共39 分。

）1. 下列各组词语中加点字的读音完全相同的一项是（）A .绯．闻斐．然缠绵悱．恻蜚．短流长B.应．允楹．联义愤填膺．脱颖．而出C馈赠．磨蹭．减员增．效爱憎．分明D寂寞．蓦．然厉兵秣．马相濡以沫．2.下列各句中，没有错别字的一项是（）A. 我在画册中看到过格里格的乡间居室，那是木结构的小屋，依山傍水，能看见森林的四时色彩，能听到随风起伏的林涛，也能看到旭日和夕阳如何在天地间播撒变幻无穷的光辉。

B. 我和音乐的缘份只是到此为止。

我只能以一个爱好者的身份在音乐的殿堂门口流连。

被束之高阁的口琴和提琴只能勾起我对童年时代的回忆。

C. 当我需要它的时候，它总是翩然而至，只要打开录音机，只要在音乐厅里坐下来，它就会一如继往地把我笼罩，把我淹没，荡涤我心中的烦躁。

D. 有时候，相识几十年的熟人会行同陌路，对方的灵魂永远被一堵无形的厚墙封锁着；有时候，陌生的心灵却会在一瞬间碰撞出美丽璀璨的火星。

3. 下列句子中横线处依次应填入的一组词语是（）①我之所以说明这些，是为了要表明我并没有___________________ 地下结论。

②本书还是摘要的性质，未必__________ ；有许多论述，我没能指明它的来历和参考资料，但是我希望读者相信我的正确。

③如果耐心________ 与这问题有关的各种材料，加以整理研究，也许可以得到一些结果。

④我们经过了__________ 的研究和冷静地判断，可以毫不怀疑地断言创造论的错误。

A. 草率完美搜集精细B. 轻率完备收集精心C. 草率完美收集精心D. 轻率完备搜集精细4. 下列句子中加点熟语使用不正确的一项是（）A. 记得有一次妈妈生病了，她都坚持要我背乘数表，背不出就不准我吃饭。

妈妈唱白脸，爸爸就唱．红．脸．，所以当时我更喜欢爸爸一点。

B. 就业问题时常困扰着大家。

2014-2015学年浙江省台州市临海市杜桥中学高二（下）期中生物试卷（理科）一、选择题（共70分，题每题2分）1．下面有关基因重组的说法不正确的是( )A．基因重组发生在减数分裂过程中，是生物变异的重要来源B．基因重组产生原来没有的新基因，从而改变基因中的遗传信息C．基因重组所产生的新基因型不一定会表达为新的表现型D．基因重组能产生原来没有的新性状组合2．如图是甲、乙、丙三种生物体细胞内染色体情况示意图，则对应的基因型可依次表示为( )A．AaBb，AAaBbb，Aaaa B．AaaaBBbb，Aaa，ABC．AAaaBbbb，AaaBBb，AaBb D．AaaBbb，AAabbb，ABCD3．变异是生物的基本特征之一，下列不属于细菌产生的可遗传变异有( )①基因突变；②基因重组；③染色体变异；④染色单体互换；⑤非同源染色体上非等位基因自由组合．A．①②③B．①④⑤C．②③④⑤ D．①②③④4．某些类型的染色体结构和数目的变异，可通过对细胞有丝分裂中期或减数第一次分裂时期的观察来识别．a、b、c、d为某些生物减数第一次分裂时期染色体变异的模式图，它们依次属于( )A．三倍体、染色体片段重复、染色体数目个别增加、染色体片段缺失B．染色体数目个别增加、染色体片段重复、三倍体、染色体片段缺失C．三倍体、染色体片段缺失、染色体数目个别增加、染色体片段重复D．染色体数目个别增加、染色体数目个别增加、三倍体、染色体片段重复5．如图所示将二倍体植株①和②杂交得到③，再将③作进一步处理．对此分析错误的是( )A．由⑤得到⑥的育种原理是基因重组B．图中秋水仙素的作用是使染色体数目加倍C．若③的基因型是AaBbdd，则⑨的基因型可能是aBdD．③至④的过程中，所产生的变异都有利于生产6．下列有关水稻的叙述，不正确的是( )A．二倍体水稻含有两个染色体组B．二倍体水稻经秋水仙素处理，可得到四倍体水稻，稻穗、米粒变大C．二倍体水稻与四倍体水稻杂交，可得到三倍体水稻，含三个染色体组D．二倍体水稻的花粉经离体培养，可得到单倍体水稻，稻穗、米粒变小7．下列关于神经调节的说法，正确的是( )A．膝反射的反射弧中只有一个突触B．兴奋在反射弧中以神经冲动的方式双向传递C．大脑皮层白洛嘉区发生障碍的患者不能听懂别人讲话D．用电流刺激中央前回顶部，会引起对侧下肢运动8．某社区全部人口刚好男女各400人，在进行红绿色盲普查时，发现女性中有10人患色盲，男性患者有22人．12名未生育女性是红绿色盲基因携带者，18名色觉正常妇女的儿子患色盲．请问这个社区红绿色盲的基因频率为( )A．6% B．7.5% C．约5.6% D．约8.1%9．某随机交配的足够大的种群中，一相对性状中显性性状表现型的频率是0.36，则( ) A．该种群繁殖一代后杂合子Aa的基因型频率是0.32B．显性基因的基因频率大于隐性基因的基因频率C．若该种群基因库中的基因频率发生变化，说明一定会形成新物种D．若该种群中A基因频率为0.4，A所控制性状的个体在种群中占到40%10．青霉素是一种抗菌素类，几十年来长期用于临床医疗，但某些细菌对青霉素的抗药性越来越强．细菌产生抗药性的原因是( )A．细菌产生了抗药性定向变异B．青霉素对细菌抗药性变异选择的结果C．细菌对青霉素选择的结果D．青霉素导致细菌产生了抗药性变异11．如图为人类某种遗传病的系谱图，5号和11号为男性患者．下列相关叙述合理的是( )A．该病属于隐性遗传病，且致病基因一定在常染色体上B．若7号不带有致病基因，则11号的致病基因可能来自于2号C．若7号带有致病基因，10号产生的配子带有致病基因的概率是D．若3号不带致病基因，7号带致病基因，9号和10号婚配，后代男性患病概率是12．在下列调查活动或实验中，统计所得数值与实际数值相比，可能偏小的是( )A．标志重捕法调查某湖泊鲫鱼种群密度时标志物脱落B．调查某遗传病的发病率时以患者家系为调查对象C．用血细胞计数板计数酵母菌数量时统计方格内细胞数D．若田鼠被捕捉过一次后更难捕捉到，用标志重捕法估算的结果13．如图所示人类家系图中，有关遗传病最可能的遗传方式为( )A．常染色体隐性遗传 B．常染色体显性遗传C．X染色体显性遗传D．X染色体隐性遗传14．下列关于人类遗传病的叙述，错误的是( )①一个家庭仅一代人中出现过的疾病不是遗传病②一个家庭几代人中都出现过的疾病是遗传病③携带遗传病基因的个体会患遗传病④不携带遗传病基因的个体不会患遗传病⑤多基因遗传病在人群中发病率较高⑥近亲结婚将会导致各类遗传病的发病率大大提高．A．①②③B．②③⑤⑥ C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥15．如图所示，a、b、c为对胚芽鞘做不同处理的实验，d为一植株被纸盒罩住，纸盒的一侧开口，有单侧光照．下列对实验结果的描述，正确的是( )A．a、b向光弯曲生长，c背光弯曲生长B．a直立生长，b、c向光弯曲生长C．图d中如果固定植株，旋转纸盒，一段时间后，植株向左弯曲生长D．图d中如果将纸盒和植株一起旋转，则植株向纸盒开口方向弯曲生长16．图甲是将含有生长素的琼脂块放在切去尖端的胚芽鞘一侧，胚芽鞘的弯曲情况（弯曲角度用A表示）；图乙是生长素对胚芽鞘生长促进作用示意图，下列说法正确的是( )A．琼脂块中生长素浓度为b时，A最大B．琼脂块中生长素浓度等于c时，A为0°C．a～c中，可有两个不同的生长素浓度使图甲胚芽鞘弯曲相同角度D．若将琼脂块放于切去尖端胚芽鞘的正上方，仍可通过A观测生长素作用17．下列各组化合物中均为人体内环境成分的是( )A．O2、CO2、血浆蛋白、肝糖原B．抗体、RNA聚合酶、激素、H2OC．纤维素、Ca2+、载体、神经递质D．Na+、HPO42﹣、葡萄糖、氨基酸18．某种有机磷农药能使突触间隙中的乙酰胆碱酯酶（分解乙酰胆碱）活性受抑制，某种蝎毒会抑制 Na+通道的打开．如图表示动作电位传导的示意图，其中a为突触前膜，b为突触后膜．下列叙述正确的是( )A．轴突膜处于②状态时，Na+内流且不需要消耗ATPB．处于③与④之间的轴突膜，Na+通道大量开放C．若使用该种有机磷农药，则在a处不能释放乙酰胆碱D．若使用该种蝎毒，则能引起b处去极化，形成一个小电位19．神经递质乙酰胆碱与突触后膜的乙酰胆碱受体（AChR）结合，突触后膜兴奋，引起肌肉收缩．重症肌无力患者体内该过程出现异常，其发病机理示意图如下．下列叙述错误的是( )A．抗体a引发的重症肌无力属于自身免疫病B．抗a抗体与物质a的结合物不能被吞噬细胞清除C．物质a可激活记忆细胞增殖分化为浆细胞导致病情加重D．患者体内乙酰胆碱与突触后膜的AChR特异性结合减少20．体温调节中枢和体温感觉中枢分别在( )A．大脑皮层，下丘脑 B．下丘脑，大脑皮层C．下丘脑，下丘脑D．大脑皮层，大脑皮层21．如图为人体甲状腺激素分泌的调节示意图，图中①②③为激素．下列叙述不正确的是( )A．含量甚微的①经过分级调节作用，可明显增加③的分泌B．激素②是调节甲状腺细胞分泌功能的主要激素C．血中③的浓度过低时，对下丘脑和垂体的促进作用减弱D．③几乎作用于全身的靶细胞，促进其细胞代谢22．成年女性排卵的前1天，血浆中雌激素、促性腺激素互相调节，二者均逐渐增加．血浆中血糖、胰高血糖素浓度互相调节，二者均保持相对稳定状态．下列叙述正确的是( )①雌激素浓度上升引起促性腺激素分泌减少②雌激素浓度上升引起促性腺激素分泌增加③血糖浓度上升引起胰高血糖素分泌减少④血糖浓度上升引起胰高血糖素分泌增加．A．①③ B．②④ C．②③ D．①④23．关于吞噬细胞的叙述中，正确的是( )A．吞噬细胞只在非特异性免疫中发挥作用B．吞噬细胞只在特异性免疫中发挥作用C．吞噬细胞不属于免疫细胞D．吞噬细胞在特异性免疫和非特异性免疫中都发挥重要作用24．人体对病原菌具有一定的防御功能，下列叙述错误的是( )A．唾液中的溶菌酶可杀死病原菌B．口腔黏膜对病原菌具有一定的屏障作用C．吞噬细胞对多种病原菌具有吞噬作用D．T细胞不参与体液免疫过程25．下列属于人体第一道防线的是( )①胃液对病菌的杀灭作用②唾液中溶菌酶对病原体的分解作用③吞噬细胞的胞吞④呼吸道纤毛对病菌的外排作用⑤皮肤的阻挡作用⑥效应T细胞与靶细胞接触⑦抗毒素与细菌外毒素结合．A．②⑤ B．④⑤ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥⑦26．如图表示甲型H1N1流感病毒在人体细胞中的一些变化以及相关反应．有关叙述不正确的是( )A．细胞1和B细胞都属于保留分裂能力的细胞B．细胞2的作用是使靶细胞裂解暴露病原体C．合成a所需原料及合成场所都是由人体细胞提供的D．注射的疫苗可直接刺激细胞3产生大量物质b27．当细胞癌变后，它会表达某种特殊的蛋白质于细胞表面而成为肿瘤表面抗原，但此时不能引发免疫反应．只有当部分抗原释放后，并与H蛋白结合形成复合物，才可被“抗原提呈细胞”识别，从而引发免疫反应，将肿瘤细胞清除．过程如图所示．下列分析错误的是( )A．抗原未能释放是部分癌变细胞逃过免疫系统监视的唯一原因B．除癌变细胞之外，图中具有增殖分化能力的细胞是甲细胞和乙细胞C．研制抗癌疫苗时可提取抗原或抗原﹣蛋白复合物D．图中的“抗原提呈细胞”可能是巨噬细胞，该细胞可参与人体第二、三道防线的防护作用28．下列关于免疫和免疫细胞的叙述中，正确的是( )A．淋巴细胞包括B细胞、T细胞和吞噬细胞B．记忆细胞再次受到相同抗原刺激后能迅速产生大量抗体C．免疫中的抗体、溶菌酶、淋巴因子都属于免疫活性物质D．效应T细胞识别抗原后分泌特异性抗体参与体液免疫29．如图为过敏反应的原理图，下列有关叙述正确的是( )A．过敏反应为抗原首次进入机体引起的免疫反应，表现为发作迅速，反应强烈B．图中首次进入人体的过敏原与再次进入的过敏原的类型可相同，也可不同C．过敏反应属于特异性免疫中的细胞免疫，其调节方式为神经﹣体液调节D．过敏反应有明显的个体差异和遗传倾向，图中靶细胞释放的组织胺等物质可引起毛细血管扩张，平滑肌收缩等30．艾滋病是HIV感染所引起的人类免疫缺陷疾病，有关艾滋病的叙述，正确的是( ) A．HIV主要通过感染人体B淋巴细胞，从而影响体液免疫B．艾滋病人群患恶性肿瘤的比率与健康人相比没有差异C．HIV在繁殖过程中，利用其RNA和宿主的翻译系统合成病毒自身的蛋白质D．HIV主要感染人体B淋巴细胞，导致机体对其它病原微生物入侵的抵抗力下降31．科研人员对海洋中的某种食用生物进行研究，得出了与种群密度相关的出生率和死亡率的变化，如图所示．下列说法错误的是( )A．在B点时种群数量的净增长量最大B．在D点时种群出生率等于死亡率，种群数量稳定C．D点时种群的年龄组成处于稳定性D．C点时种群的年龄组成处于衰退型32．如图表示某物种迁入新环境后，种群增长速率随时间的变化关系．在第10年时经调查该种群数量为200只，估算该种群在此环境中的环境负荷量约为( )A．100只B．200只C．300只D．400只33．种子的休眠、萌发与植物激素有着密切的关系．将休眠状态的银杏种子与湿砂混合后放在0～5℃的低温下1～2个月，就可以使种子提前萌发，这种方法叫层积处理．如图表示银杏种子在层积处理过程中各种激素含量的变化情况，据图分析不正确的是( )A．c点表示种子内赤霉素与脱落酸的含量相等B．细胞分裂素和赤霉素在种子的萌发初期起促进作用C．在种子破除休眠过程中，赤霉素促进种子萌发，脱落酸抑制种子萌发D．各种激素的含量变化说明，植物生命活动是由多种激素平衡协调共同调节的34．在“探究培养液中酵母菌种群数量的动态变化”实验中，同等实验条件下分别在4支大试管中进行培养（见表），均获得了“S”型增长曲线．根据表中实验设置，判断下列说法错误的( )A．试管Ⅳ内种群的K值与试管Ⅰ相同B．4支试管内的种群达到K值所需时间不同C．4支试管内的种群在变化初始阶段都经历了“J”型增长D．试管Ⅱ内的种群数量先于试管Ⅲ开始下降35．下列关于种群数量波动的说法中不正确的是( )A．出生率和死亡率的变动以及环境条件的改变会引起的种群个体数量随着时间的变化而变化B．自然界中只有少数种群是非周期波动的C．周期波动主要发生在比较单调的高纬度环境D．动物的领域行为不属于外源性调节因素二、非选择题（共30分）36．如图表示番茄植株（HhRr）作为实验材料培育新品种的途径．请据图分析回答：（1）要尽快获得稳定遗传的优良品种应采用__________途径，该过程中秋水仙素的作用机理是__________．（2）品种A与途径3中幼苗基因型相同的概率为__________．品种C的基因型是__________．（3）品种C与B是否为同一个物种？__________，原因是__________．（4）途径4依据的原理是__________，此途径与杂交育种相比，最突出的优点是__________．37．回答下列有关植物激素调节的问题在验证生长素类似物A对小麦胚芽鞘（幼苗）伸长影响的实验中，将如图一所示取得的切段浸入蒸馏水中1小时后，再分别转入5种浓度的用含糖的磷酸盐缓冲液配制的A溶液中，在23℃的条件下，避光振荡培养24小时后，逐一测量切段长度（取每组平均值）．上述实验重复进行两次，结果见图二的实验一和实验二．（1）图一中取该位置切段的原因是__________A．该段能产生生长素B．该段不能产生生长素C．该段对生长素敏感D．该段对生长素不敏感（2）据题意可知，图二中浓度为0mg/L一组的培养溶液是__________溶液，该组的作用是__________．切段浸泡在蒸馏水中的目的是减少__________对实验结果的影响．（3）图二中，浓度为0.001mg/L的溶液对切段伸长__________（选填“有”或“无”）促进作用；浓度为0.1mg/L时__________，两次实验数据偏差较大，为检验该浓度下相关数据的可靠性，还应__________．38．如图表示下丘脑神经分泌细胞、垂体细胞、甲状腺细胞及它们分泌的激素之间的关系（甲、乙、丙分别为毛细血管）．据图回答有关问题：（1）已知激素C为甲状腺激素，则激素A为__________．激素C能进入垂体分泌细胞内发挥作用，表明该细胞能通过__________接受信息．（2）内分泌腺没有导管，分泌的激素__________．因此，临床上可通过抽取血样来检测内分泌系统的疾病．（3）外界寒冷时，血液中激素C的含量将会__________，这是由于激素A和B的含量分别增加所致．如果用激素C饲喂正常动物，则激素B的分泌量__________．（4）某甲状腺功能障碍患者，检测到体内有一种激素B受体的抗体，该抗体阻断激素B的效应，则该患者血液中激素B含量比正常值__________．另一甲状腺功能障碍患者，下丘脑功能正常，血液中激素B和激素C含量明显低于正常值，为诊断病因，静脉注射激素B后，激素C含量明显升高，表明该患者__________部位发生了病变．39．如图为蟾蜍完成屈肌反射的反射弧模式图．A、B、C、D是实验位点（其中A、B为神经纤维上的实验位点，C为“轴突﹣胞体”突触，D为神经肌肉接点）．已知药物X可以阻断屈肌反射活动，请设计实验证明药物X在神经系统中仅对神经细胞间的兴奋传递有阻断作用．（1）实验材料：药物X，电刺激装置，完整剥离的蟾蜍屈肌反射弧若干．（2）实验思路：__________①取完整剥离的蟾蜍屈肌反射弧若干，随机均分为甲、乙、丙、丁4组．②甲组将药物X放在__________处，乙组将药物X放在D处，丙组将药物X放在A处，丁组不作处理起__________作用．③用电刺激装置分别刺激4组反射弧的点，观察．（3）实验结果预期：__________（4）实验分析：①药物X放在C处后，电刺激实验__________位点，突触后膜膜外的电位情况是__________．②若药物X通过促进神经末梢释放甘氨酸，从而阻断神经细胞间的兴奋传递，则甘氨酸可能是一种__________（填“兴奋性”或“抑制性”）神经递质．③若药物X通过与突触后膜上的__________递质受体结合，从而阻断神经细胞间的兴奋传递，则可能阻止了__________的开放．2014-2015学年浙江省台州市临海市杜桥中学高二（下）期中生物试卷（理科）一、选择题（共70分，题每题2分）1．下面有关基因重组的说法不正确的是( )A．基因重组发生在减数分裂过程中，是生物变异的重要来源B．基因重组产生原来没有的新基因，从而改变基因中的遗传信息C．基因重组所产生的新基因型不一定会表达为新的表现型D．基因重组能产生原来没有的新性状组合【考点】基因重组及其意义．【分析】1、基因重组的概念：生物体进行有性生殖的过程中控制不同性状的基因的重新组合．2．类型：基因重组有自由组合和交叉互换两类．前者发生在减数第一次分裂的后期（非同源染色体的自由组合），后者发生在减数第一次分裂的四分体（同源染色体的非姐妹染色单体的交叉互换）．另外，外源基因的导入也会引起基因重组．【解答】解：A、基因重组是指在生物体进行有性生殖的过程中，控制不同性状的基因的重新组合，是生物变异的重要来源，A正确；B、基因重组不能产生新基因，但可产生新的基因型，基因突变改变基因中的遗传信息，进而产生原来没有的新基因，B错误；C、由于性状的显隐性关系，基因重组所产生的新基因型不一定会表达为新的表现型，C正确；D、基因重组能产生新的基因型，进而产生原来没有的新性状组合，D正确．故选：B．【点评】本题考查基因重组的相关知识，意在考查学生对基因重组的理解，了解基因重组主要是两种类型：在减数分裂形成配子的过程中，随非同源染色体的自由组合，非等位基因也自由组合，这是一种类型的基因重组．还有一种类型是在减数分裂四分体时期，位于同源染色体上的等位基因有时会随着非姐妹染色单体的交换而交换而形成．2．如图是甲、乙、丙三种生物体细胞内染色体情况示意图，则对应的基因型可依次表示为( )A．AaBb，AAaBbb，Aaaa B．AaaaBBbb，Aaa，ABC．AAaaBbbb，AaaBBb，AaBb D．AaaBbb，AAabbb，ABCD【考点】染色体组的概念、单倍体、二倍体、多倍体．【分析】细胞内形态相同的染色体有几条，则含有几个染色体组，则甲含有四个染色体组，乙含有3个染色体组，丙含有1个染色体组，则甲是四倍体，乙是三倍体，丙是单倍体．【解答】解：A、AaBb含有2个染色体组，AAaBbb含有3个染色体组，Aaaa含有4个染色体组，A错误；B、AaaaBBbb含有4个染色体组，Aaa含有3个染色体组，AB含有1个染色体组，B正确；C、AAaaBbbb含有4个染色体组，AaaBBb含有3个染色体组，AaBb含有2个染色体组，C错误；D、AaaBbb含有3个染色体组，AAabbb含有3个染色体组，ABCD含有1个染色体组，D错误．故选：B．【点评】本题考查了染色体组及多倍体的判断，解题的关键是对染色体组概念，单倍体，二倍体以及多倍体等知识的记忆和理解，属于容易题．3．变异是生物的基本特征之一，下列不属于细菌产生的可遗传变异有( )①基因突变；②基因重组；③染色体变异；④染色单体互换；⑤非同源染色体上非等位基因自由组合．A．①②③B．①④⑤C．②③④⑤ D．①②③④【考点】基因突变的特征；基因重组及其意义；染色体结构变异和数目变异．【分析】细菌属于原核生物，其细胞中没有核膜包被的成形的细胞核，没有核膜、核仁和染色质；只能进行二分裂生殖，属于无性生殖，不遵循孟德尔的遗传定律．自然条件下，原核生物的可遗传变异的类型只有基因突变；真核生物的可遗传变异的类型有基因突变、基因重组、染色体变异．【解答】解：①、细菌属于原核生物，有环状的DNA分子，具有基因，可以发生基因突变，①属于；②、细菌只能进行二分裂生殖，属于无性生殖，没有基因重组，②不属于；③、细菌属于原核生物，有环状的DNA分子，没有染色体，所以没有染色体变异，③不属于；④、细菌属于原核生物，没有染色体，无染色单体互换，④不属于；⑤、细菌属于原核生物，有环状的DNA分子，没有染色体，⑤不属于；故答案为：C．【点评】本题考查细菌的结构和生物变异类型的相关知识，意在考查学生的识记能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题的能力．4．某些类型的染色体结构和数目的变异，可通过对细胞有丝分裂中期或减数第一次分裂时期的观察来识别．a、b、c、d为某些生物减数第一次分裂时期染色体变异的模式图，它们依次属于( )A．三倍体、染色体片段重复、染色体数目个别增加、染色体片段缺失B．染色体数目个别增加、染色体片段重复、三倍体、染色体片段缺失C．三倍体、染色体片段缺失、染色体数目个别增加、染色体片段重复D．染色体数目个别增加、染色体数目个别增加、三倍体、染色体片段重复【考点】染色体结构变异的基本类型．【分析】分析题图可知，a图中多了一条染色体，属于染色体数目变异中个别染色体增加；图b中上面的染色体4片段重复出现，属于染色体结构变异中的重复，c图中含有三个染色体组成，属于染色体数目变异中染色体以染色体组倍数增加，属于三倍体；d图中，下面的染色体缺失了3、4片段，属于染色体结构变异中的缺失．【解答】解；分析题图可知，a图是染色体数目个别增加，b图是染色体片段重复，c图是三倍体，d图是染色体片段缺失．故选：B．【点评】对于染色体结构变异和染色体数目变异的类型的理解和辨析是本题考查的重点．5．如图所示将二倍体植株①和②杂交得到③，再将③作进一步处理．对此分析错误的是( )A．由⑤得到⑥的育种原理是基因重组B．图中秋水仙素的作用是使染色体数目加倍C．若③的基因型是AaBbdd，则⑨的基因型可能是aBdD．③至④的过程中，所产生的变异都有利于生产【考点】生物变异的应用；杂交育种．【分析】①和②为两个亲本，③是杂合子F1，④是通过诱变处理的发生基因突变的个体，⑤是F1代，⑥是F2植株，⑦是多倍体植株，⑧是多倍体，⑨是单倍体幼苗，等位基因分离发生于产生配子的减数分裂过程，③⑤⑥为杂交育种，基因突变是不定向的．【解答】解：A、由⑤得到⑥的育种是杂交育种，其原理是基因重组，A正确；B、图中秋水仙素的作用是抑制细胞分裂过程中纺锤体的形成，使染色体数目加倍，B正确；C、若③的基因型是AaBbdd，能产生4种配子，则⑨的基因型可能是aBd，也可能是ABd、Abd 或abd，C正确；D、基因突变具有多害少利性，所以由③至④过程中产生的变异大多数不利于生产，D错误．故选：D．【点评】本题考查育种的相关知识，意在考查学生的识图能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题的能力．6．下列有关水稻的叙述，不正确的是( )A．二倍体水稻含有两个染色体组B．二倍体水稻经秋水仙素处理，可得到四倍体水稻，稻穗、米粒变大C．二倍体水稻与四倍体水稻杂交，可得到三倍体水稻，含三个染色体组D．二倍体水稻的花粉经离体培养，可得到单倍体水稻，稻穗、米粒变小【考点】染色体组的概念、单倍体、二倍体、多倍体．【分析】二倍体是指由受精卵发育而成的个体，其体细胞中含有2个染色体组；用秋水仙素处理二倍体，可阻止染色体的分离，从而得到四倍体，相对于二倍体而言，四倍体的果实种子都比较大；依据分离定律和自由组合定律，二倍体水稻与四倍体水稻杂交，可得到三倍体水稻，其体细胞含有三个染色体组；水稻的花粉经离体培养，可得到单倍体，但单倍体植株一般都高度不育，不能产生稻穗、米粒．【解答】解：A、二倍体水稻体细胞含有两个染色体组，A正确；B、二倍体水稻经秋水仙素适当处理，染色体加倍，可得到四倍体水稻，多倍体茎秆粗壮，叶片、果实和种子较大，B正确；C、二倍体水稻配子含1个染色体组，四倍体水稻配子含2个染色体组，融合成的受精卵含3个染色体组，发育而成的个体为三倍体，C正确；D、二倍体水稻的花粉经离体培养，可得到单倍体水稻，高度不育，没有米粒，D错误．故选：D．【点评】本题考查染色体变异的相关知识，意在考查学生的识记能力和理解判断能力，属于中等难度题．解题关键是理解单倍体、二倍体和多倍体的相关知识．7．下列关于神经调节的说法，正确的是( )A．膝反射的反射弧中只有一个突触B．兴奋在反射弧中以神经冲动的方式双向传递C．大脑皮层白洛嘉区发生障碍的患者不能听懂别人讲话D．用电流刺激中央前回顶部，会引起对侧下肢运动【考点】脑的高级功能；神经冲动的产生和传导．。

浙江省临海市杜桥中学2013-2014届高二下学期第一次月考化学试题1.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大4．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为A．0.4 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.1 mol·L－15.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为A． 1000mL , 212g B. 950mL , 201.4g C. 500mL , 286g D. 1000mL, 201.4g 6.能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是A．Na+、H+、Cl—、NO3— B．K+、Ba2+、OH—、I—C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—7. 下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等，密度不等的N2和C2H4 B．体积相等的CO和 N2C．等温、等体积的O2 和N2 D．等压、等体积的N2和C2H48.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是A．1∶1∶2 B．2∶1∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶19．下列离子反应方程式正确的是A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42―2＋+ SO2↑+ 2H2OB．电解饱和食盐水：2Cl- +2H+ ==== H2↑+C12↑C．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－通电D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－11.将3.48g Fe3O4完全溶解在100 mL 1 mol·L－1硫酸中，然后加入一定体积的0.1 mol·L－1的K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe 2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O2－7全部还原为Cr3＋，则加入K2Cr2O7溶液的体积为A．15mL B．25mL C．35mL D．50mL12．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂13．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是A．NH＋4NO－3CO2－3Na＋ B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3C．NO－3Ba2＋K＋Cl－ D．NO－3K＋AlO－2SO2－414.下列离子方程式书写正确的是A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OC.漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2+ +2ClO－+CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClOD.向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42－完全沉淀；2Ba2+ +4OH- +Al3+ +2SO42- =2BaSO4↓+AlO2－+2H2O15．下列解释实验现象的离子方程式不正确．．．的是A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2OB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2OC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 4OH— = 2BaSO4↓ + AlO2— +2H2O16．下列分类或归类正确的是（）①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤17.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As ＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

杜桥中学2014学年第二学期高二年级期中试题数 学（文科）满分100分，考试时间120分钟一、选择题(本大题共17小题，1~10每小题2分，11~17每小题3分)1．下列角中终边与330相同的角是( )A ．30B ．30-C ．630D ．630-2．若()1cos 2πα+=-，则sin 2πα⎛⎫+= ⎪⎝⎭( )A ．12- B.12C ．3．半径为cm π，圆心角为60所对的弧长是( ) A. 3cm π B.23cm π C.23cm π D.223cm π 4．22cos 15sin 15-=( )A ．12- B.12C ．5．已知1cos 3θ=，()0,θπ∈，则cos 22πθ⎛⎫+= ⎪⎝⎭ ( )B ．79-C ． D.796．等差数列{}n a 满足：468101220a a a a a ++++=，则91012a a -=（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．47．“α是钝角”是“α是第二象限角”的（ ）．A ．充分非必要条件B ．必要非充分条件C ．充要条件D ．即不充分也不必要条件8．函数sin y x =||的一个单调增区间是( )A ．,44ππ⎛⎫- ⎪⎝⎭B ．3,44ππ⎛⎫ ⎪⎝⎭ C ．3,2ππ⎛⎫ ⎪⎝⎭ D ．3,22ππ⎛⎫ ⎪⎝⎭ 9．要得到函数sin 24y x π⎛⎫=-⎪⎝⎭的图象，可以把函数sin 2y x =的图象( ) A ．向左平移8π个单位长度 B ．向左平移4π个单位长度C ．向右平移8π个单位长度 D ．向右平移4π个单位长度10.已知函数)(x f 为奇函数,且当0>x 时,x x x f 1)(2+=,则=-)1(f （ ） A ．2 B ．1 C ．0 D ．2-11．若α，β均为锐角，sin α=，()3sin 5αβ+=，则cos β=( )D.12.函数sin22x x y =+的图像的一条对称轴方程是（ ） A.113x π= B.x =53π C.53x π=- D.3x π=- 13．已知函数⎩⎨⎧>+≤-=1log 1113)(2x x x x f x ，，,则函数)(x f 的零点为 （ ）021.A ， 02.，-B 21.C 0.D 14．若函数()[]()sin 0,23x f x ϕϕπ+=∈是偶函数，则ϕ=( ) A. 2π B.23π C. 32π D.53π 15．在△ABC 中，已知tan sin 2A B C +=，则△ABC 的形状为( ) A ．正三角形 B ．等腰三角形 C ．直角三角形 D ．等腰直角三角形16．已知锐角α的终边上一点()sin 40,1cos 40P +，则锐角α=( )A ．80 B.70 C ．20 D.1017．已知函数()()12sin 062f x x πωω⎛⎫=--> ⎪⎝⎭和()()1cos 212g x x ϕ=++的图象的对称轴完全相同，若0,2x π⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦，则()f x 的取值范围是( ) A ．53,22⎡⎤-⎢⎥⎣⎦ B ．13,22⎡⎤-⎢⎥⎣⎦ C ．33,22⎡⎤-⎢⎥⎣⎦ D. 11,22⎡⎤-⎢⎥⎣⎦二、填空题(本大题共8小题，每小题3分，请把正确的答案填在题中的横线上)18. 函数)2(log 1)(2-=x x f 的定义域为 ．19.lg +=___________.20．化简：()()()()cos 3601=sin tan 450tan 810x x x x -⋅---________. 21．函数tan 24x y π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭的递增区间是________． 22．设函数()sin f x A B x =+，若0B <时，()f x 的最大值是32，最小值是12-，则A =________23. 等比数列{}n a 前n 项的和为21n -，则数列{}2n a +前n 项的和为______________ 24．函数x x y cos 3sin +=在区间0,2π⎡⎤⎢⎥⎣⎦上的最小值为 ． 25.已知0x >，0y >，且191=+yx ，则y x +的最小值为______________. 三、解答题 26．(10分)已知tan 2α=，1tan 3β=-，其中02πα<<，2πβπ<<. ⑴求()tan αβ-；⑵求αβ+的值．27.（12分）已知()1cos cos 32f x x x a π⎛⎫=⋅-++ ⎪⎝⎭. ⑴求()f x 的周期及递增区间；⑵当0,2x π⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦时，()f x 的最小值为2，求a 的值.28.（13分）在公差为d 的等差数列{}n a 中，已知110a =，且1a ，222a +，35a 成等比数列.⑴求d ，n a ；⑵若0d <，求123...n a a a a ||+||+||++||.杜桥中学2014学年第二学期高二年级期中 数学（文科）答题卷 二、填空题(本大题共8小题，每小题3分，请把正确的答案填在题中的横线上) 18、 19、 20、 21、 22、 23、 24、 25、 三、解答题（本大题共3小题，共35分） 26．(10分)已知tan 2α=，1tan 3β=-，其中02πα<<，2πβπ<<. ⑴求()tan αβ-； ⑵求αβ+的值．27.（12分）已知()1cos cos 32f x x x a π⎛⎫=⋅-++ ⎪⎝⎭. ⑴求()f x 的周期及递增区间； ⑵当0,2x π⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦时，()f x 的最小值为2，求a 的值.28.（13分）在公差为d 的等差数列{}n a 中，已知110a =，且1a ，222a +，35a 成等比数列.⑴求d ，n a ；⑵若0d <，求123...n a a a a ||+||+||++||.。

浙江省台州市临海杜桥中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某化学反应达到化学平衡：A（g）+3B（g）?2C（g）（△H＜0），将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动C．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：对于正反应为放热反应的化学反应来说，降低温度，该反应的正、逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．解答：解：A、该正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率都减小，故A正确；B、降低温度，正、逆反应速率都减小，故B错误；C、降低温度，正、逆反应速率都减小，故C错误；D、降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选A．点评：本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，难度不大，侧重对基础知识的巩固2. 下列说法中正确的是()A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．分子式相同有机物一定是同一种物质参考答案：C略3. 总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值的是（）Ａ．和C2H4Ｂ．C2H4和C3H8Ｃ．CH2O和C2H4O2 Ｄ．C3H8O和C2H6O参考答案：C略4. 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用参考答案：C略5. 一种微型纽扣电池——锌银电池的电极材料分别为Ag2O和Zn，电池工作时负极反应式为，总反应式为Zn+Ag2O——ZnO+2Ag。

2014-2015学年浙江省台州市临海市杜桥中学高二（下）期中数学试卷（文科）一、选择题（本大题共17小题，1～10每小题2分，11～17每小题2分）1．（2分）下列角中终边与330°相同的角是（）A．30°B．﹣30°C．630°D．﹣630°2．（2分）如果cos（π+A）＝﹣，那么sin（+A）的值是（）A．B．C．D．3．（2分）半径为πcm，中心角为60°的扇形的弧长为（）A．B．C．D．4．（2分）cos215°﹣sin215°的值为（）A．B．C．D．5．（2分）已知cosθ＝，θ∈（0，π），则cos（+2θ）的值为（）A．B．﹣C．﹣D．6．（2分）等差数列{a n}满足：a4+a6+a8+a10+a12＝20，则a9﹣＝（）A．1B．2C．3D．47．（2分）“α是钝角”是“α是第二象限角”的（）A．充分非必要条件B．必要非充分条件C．充要条件D．即不充分也不必要条件8．（2分）函数y＝|sin x|的一个单调增区间是（）A．B．C．D．9．（2分）函数y＝sin（2x﹣）的图象可由函数y＝sin2x的图象（）A．向左平移个单位长度而得到B．向右平移个单位长度而得到C．向左平移个单位长度而得到D．向右平移个单位长度而得到10．（2分）已知函数f（x）为奇函数，且当x＞0时，f（x）＝x2+，则f（﹣1）＝（）A．2B．1C．0D．﹣211．（3分）若均α，β为锐角，＝（）A．B．C．D．12．（3分）函数的图象的一条对称轴方程是（）A．x＝B．x＝C．D．13．（3分）已知函数f（x）＝，则函数f（x）的零点为（）A．，0B．﹣2，0C．C、D．014．（3分）若函数是偶函数，则φ＝（）A．B．C．D．15．（3分）在△ABC中，已知，则△ABC的形状为（）A．正三角形B．等腰三角形C．直角三角形D．等腰直角三角形16．（3分）已知锐角α的终边上一点P（sin40°，1+cos40°）则锐角α＝（）A．80°B．70°C．20°D．10°17．（3分）已知函数和的图象的对称轴完全相同，若x∈[]，则f（x）的取值范围是（）A．[]B．[]C．[]D．[]二、填空题（本大题共8小题，每小题3分，请把正确的答案填在题中的横线上）18．（3分）函数f（x）＝的定义域是．19．（3分）lg+lg的值是．20．（3分）化简：＝．21．（3分）函数的递增区间是．22．（3分）设函数f（x）＝A+B sin x，若B＜0时，f（x）的最大值是，最小值是﹣，则A＝，B＝．23．（3分）等比数列{a n}前n项的和为2n﹣1，则数列{a n+2}前n项的和为S n ＝．24．（3分）函数在区间[]的最小值为．25．（3分）已知x＞0，y＞0且+＝1，求x+y的最小值为．三、解答题26．（10分）已知tanα＝2，tanβ＝﹣，其中0＜α＜，＜β＜π．（1）求tan（α﹣β）的值；（2）求α+β的值．27．（12分）已知．（1）求f（x）的周期及递增区间；（2）当时，f（x）的最小值为2，求a的值．28．（13分）在公差为d的等差数列{a n}中，已知a1＝10，且a1，2a2+2，5a3成等比数列．（Ⅰ）求d，a n；（Ⅱ）若d＜0，求|a1|+|a2|+|a3|+…+|a n|．2014-2015学年浙江省台州市临海市杜桥中学高二（下）期中数学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共17小题，1～10每小题2分，11～17每小题2分）1．（2分）下列角中终边与330°相同的角是（）A．30°B．﹣30°C．630°D．﹣630°【解答】解：因为330°的终边与﹣30°的终边相同，所以B满足题意．故选：B．2．（2分）如果cos（π+A）＝﹣，那么sin（+A）的值是（）A．B．C．D．【解答】解：由题意可得：，根据诱导公式可得cos A＝，所以＝cos A＝，故选：B．3．（2分）半径为πcm，中心角为60°的扇形的弧长为（）A．B．C．D．【解答】解：圆弧所对的中心角为60°即为弧度，半径为πcm弧长为l＝|α|•r＝×π＝cm故选：B．4．（2分）cos215°﹣sin215°的值为（）A．B．C．D．【解答】解：cos215°﹣sin215°＝cos2×15°＝cos30°＝．故选：C．5．（2分）已知cosθ＝，θ∈（0，π），则cos（+2θ）的值为（）A．B．﹣C．﹣D．【解答】解：∵cosθ＝，θ∈（0，π），∴sinθ＝＝，∴cos（+2θ）＝﹣sin2θ＝﹣2sinθcosθ＝﹣．故选：C．6．（2分）等差数列{a n}满足：a4+a6+a8+a10+a12＝20，则a9﹣＝（）A．1B．2C．3D．4【解答】解：在等差数列{a n}中，∵a4+a6+a8+a10+a12＝5a8＝20，∴a8＝4，a9﹣＝（a8+d）﹣（a8+2d）＝a8＝2．故选：B．7．（2分）“α是钝角”是“α是第二象限角”的（）A．充分非必要条件B．必要非充分条件C．充要条件D．即不充分也不必要条件【解答】解：若α是钝角，则α是第二象限角；反之，若α是第二象限角，α不一定是钝角，如α＝﹣210°．∴“α是钝角”是“α是第二象限角”的充分非必要条件．故选：A．8．（2分）函数y＝|sin x|的一个单调增区间是（）A．B．C．D．【解答】解：根据y＝|sin x|的图象，如图，函数y＝|sin x|的一个单调增区间是，故选：C．9．（2分）函数y＝sin（2x﹣）的图象可由函数y＝sin2x的图象（）A．向左平移个单位长度而得到B．向右平移个单位长度而得到C．向左平移个单位长度而得到D．向右平移个单位长度而得到【解答】解：将函数y＝sin2x的图象向右平移个单位长度，可得函数y＝sin2（x﹣）＝sin（2x﹣）的图象，故选：B．10．（2分）已知函数f（x）为奇函数，且当x＞0时，f（x）＝x2+，则f（﹣1）＝（）A．2B．1C．0D．﹣2【解答】解：∵已知函数f（x）为奇函数，且当x＞0时，f（x）＝x2+，则f （﹣1）＝﹣f（1）＝﹣（1+1）＝﹣2，故选：D．11．（3分）若均α，β为锐角，＝（）A．B．C．D．【解答】解：α，β为锐角，则cosα＝＝＝；＜sinα，∴，则cos（α+β）＝﹣＝﹣＝﹣，cosβ＝cos（α+β﹣α）＝cos（α+β）cosα+sin（α+β）sinα＝＝．故选：B．12．（3分）函数的图象的一条对称轴方程是（）A．x＝B．x＝C．D．【解答】解：根据和差公式可得，＝2（sin+cos）＝2sin（+），而y＝sin x的对称轴为y＝kπ+π，k∈Z，令+＝kπ+π，可得x＝2kπ+，且k∈Z，显然C正确故选：C．13．（3分）已知函数f（x）＝，则函数f（x）的零点为（）A．，0B．﹣2，0C．C、D．0【解答】解：当x≤1时，3x﹣1＝0；解得，x＝0；当x＞1时，1+log2x＝0，解得，x＝（舍去）；故函数f（x）的零点为0；故选：D．14．（3分）若函数是偶函数，则φ＝（）A．B．C．D．【解答】解：因为函数是偶函数，所以，k∈z，所以k＝0时，ϕ＝∈[0，2π]．故选：C．15．（3分）在△ABC中，已知，则△ABC的形状为（）A．正三角形B．等腰三角形C．直角三角形D．等腰直角三角形【解答】解：△ABC中，∵已知，∴cot＝sin C，即＝2sin cos．又cos≠0，∴sin＝﹣（舍去），或sin＝，∴＝，C＝，∴△ABC的形状为直角三角形，故选：C．16．（3分）已知锐角α的终边上一点P（sin40°，1+cos40°）则锐角α＝（）A．80°B．70°C．20°D．10°【解答】解：由题意可知sin40°＞0，1+cos40°＞0，点P在第一象限，OP的斜率tanα＝＝＝cot20°＝tan70°，由α为锐角，可知α为70°．故选：B．17．（3分）已知函数和的图象的对称轴完全相同，若x∈[]，则f（x）的取值范围是（）A．[]B．[]C．[]D．[]【解答】解：∵函数f（x）与g（x）的对称轴完全相同，∴两个函数的周期相等，得ω＝2，f（x）＝2sin（2x﹣）﹣又∵x∈[]，得2x﹣∈[﹣，]∴结合正弦函数的图象，可得sin（2x﹣）∈[﹣，1]因此，当x∈[]时，f（x）＝2sin（2x﹣）的范围为[﹣，]故选：C．二、填空题（本大题共8小题，每小题3分，请把正确的答案填在题中的横线上）18．（3分）函数f（x）＝的定义域是{x|x＞2且x≠3}．【解答】解：根据对数函数及分式有意义的条件可得解可得，x＞2且x≠3故答案为：{x|x＞2且x≠3}19．（3分）lg+lg的值是1．【解答】解：＝＝1．故答案为：1．20．（3分）化简：＝﹣tan x．【解答】解：＝＝．故答案为：﹣tan x．21．（3分）函数的递增区间是．【解答】解：由，解得．故答案为：（2kπ﹣，2kπ+）22．（3分）设函数f（x）＝A+B sin x，若B＜0时，f（x）的最大值是，最小值是﹣，则A＝，B＝﹣1．【解答】解：根据题意，由∴A＝，B＝﹣1故答案为：，﹣123．（3分）等比数列{a n}前n项的和为2n﹣1，则数列{a n+2}前n项的和为S n＝2n﹣1+2n．【解答】解：由S n＝2n﹣1，可得a1＝S1＝1，a2＝S2﹣S1＝3﹣1＝2，则公比为2，则a n＝2n﹣1，即有数列{a n+2}前n项的和S n＝2n﹣1+2n．故答案为：2n﹣1+2n．24．（3分）函数在区间[]的最小值为1．【解答】解：y＝sin x+cos x＝2（sin x+cos x）＝2sin（x+），∵，∴，∴，∴最小值为1，故答案为：1．25．（3分）已知x＞0，y＞0且+＝1，求x+y的最小值为16．【解答】解：∵x＞0，y＞0，且+＝1，∴x+y＝（x+y）＝10+≥10+2＝16，当且仅当y＝3x＝12时取等号．故答案为：16．三、解答题26．（10分）已知tanα＝2，tanβ＝﹣，其中0＜α＜，＜β＜π．（1）求tan（α﹣β）的值；（2）求α+β的值．【解答】解：（1）∵tanα＝2，，∴．…．（5分）（2）∵，…．（7分）又∵，∴，在与之间，只有的正切值等于1，∴．…．（10分）27．（12分）已知．（1）求f（x）的周期及递增区间；（2）当时，f（x）的最小值为2，求a的值．【解答】解：（1）由三角函数公式化简可得＝cos x（cos x+sin x）+a+＝cos2x+sin x cos x+a+＝•+sin2x+a+＝sin2x+cos2x+a+＝sin（2x+）+a+，∴函数的周期T＝＝π，由2kπ﹣≤2x+≤2kπ+可得kπ﹣≤x≤kπ+，∴函数的单调递增区间为：[kπ﹣，kπ+]，k∈Z；（2）∵，∴2x+∈[，]，∴sin（2x+∈[﹣，1]，∴当sin（2x+）＝﹣时，函数取最小值a+＝2，解得a＝．28．（13分）在公差为d的等差数列{a n}中，已知a1＝10，且a1，2a2+2，5a3成等比数列．（Ⅰ）求d，a n；（Ⅱ）若d＜0，求|a1|+|a2|+|a3|+…+|a n|．【解答】解：（Ⅰ）由题意得，即，整理得d2﹣3d﹣4＝0．解得d＝﹣1或d＝4．当d＝﹣1时，a n＝a1+（n﹣1）d＝10﹣（n﹣1）＝﹣n+11．当d＝4时，a n＝a1+（n﹣1）d＝10+4（n﹣1）＝4n+6．所以a n＝﹣n+11或a n＝4n+6；（Ⅱ）设数列{a n}的前n项和为S n，因为d＜0，由（Ⅰ）得d＝﹣1，a n＝﹣n+11．则当n≤11时，．当n≥12时，|a1|+|a2|+|a3|+…+|a n|＝﹣S n+2S11＝．综上所述，|a1|+|a2|+|a3|+…+|a n|＝．。

2014-2015学年浙江省台州市临海市杜桥中学高二（下）期中数学试卷（理科）一．选择题1．（3分）已知集合A={x|x2﹣2x﹣3≤0，x∈R}，B={x|2x＞2}，则A∩B（）A．{x|﹣1＜x＜3}B．{x|1＜x≤3}C．{x|﹣1≤x＜2}D．{x|x＞2} 2．（3分）函数f（x）=log2x在区间[1，2]上的最小值是（）A．﹣1B．0C．1D．23．（3分）已知幂函数y=f（x）的图象经过点，则的值为（）A．B．C．2D．14．（3分）直线x=1的倾斜角和斜率分别是（）A．90°，不存在B．45°，1C．135°，﹣1D．180°，不存在5．（3分）下列各组函数中，f（x）与g（x）表示同一函数的是（）A．与B．f（x）=x与C．f（x）=x与D．与g（x）=x+26．（3分）已知=（3，1），=（x，﹣1），且∥，则x等于（）A．B．﹣C．3D．﹣37．（3分）在△ABC中，已知M是BC中点，设=，=，则=（）A．﹣B．+C．﹣D．+8．（3分）函数f（x）=的定义域是（）A．（3，4）B．[3，4）C．（3，4]D．[3，4]9．（3分）若直线l1：ax+3y+1=0与l2：2x+（a+1）y+1=0互相平行，则a的值是（）A．﹣3B．2C．﹣3或2D．3或﹣2 10．（3分）已知数列{a n}为等差数列，且a1+a8+a15=，则cos（a4+a12）的值为（）A．B．C．﹣D．±11．（3分）下列函数中，在区间（﹣∞，0）上为减函数的是（）A．f（x）=2x B．f（x）=|x﹣1|C．f（x）=cos x D．f（x）=x+ 12．（3分）圆（x﹣1）2+（y﹣1）2=2被x轴截得的弦长等于（）A．1B．C．2D．313．（3分）若函数则f（log43）=（）A．B．3C．D．414．（3分）已知数列{a n}是等差数列，若a2+2，a4+4，a6+6构成等比数列，这数列{a n}的公差d等于（）A．1B．﹣1C．2D．﹣215．（3分）函数f（x）=2sin（x﹣）cos（x﹣）图象的一条对称轴方程是（）A．x=B．x=C．x=D．x=16．（3分）要得到函数的图象，只需将函数y=sin2x的图象（）A．向左平移个单位B．向右平移个单位C．向左平移个单位D．向右平移个单位17．（3分）点P（x，y）在直线2x﹣y+5=0上，O为原点，则|OP|的最小值为（）A．B．C．2D．218．（3分）点（﹣1，2）关于直线y=x﹣1的对称点的坐标是（）A．（3，2）B．（﹣3，﹣2）C．（﹣3，2）D．（3，﹣2）19．（3分）已知函数f（x）=cos2x﹣4sin x，则函数f（x）的最大值是（）A．4B．3C．5D．20．（3分）如果实数x，y满足（x﹣2）2+y2=3，则的最大值为（）A．B．C．D．21．（3分）若函数f（x）=的定义域为R，则实数m的取值范围是（）A．B．C．D．22．（3分）已知不等式，对任意正实数x，y恒成立，则正实数a的最小值是（）A．2B．3C．4D．23．（3分）定义一种运算：g⊙h=，已知函数f（x）=2x⊙1，那么函数y=f（x﹣1）的大致图象是（）A．B．C．D．24．（3分）已知函数f（x）=若a、b、c互不相等，且f（a）=f（b）=f（c），则a+b+c的取值范围是（）A．（1，2015）B．（1，2016）C．（2，2016）D．[2，2016] 25．（3分）已知函数y=f（x）是R上的减函数，且函数y=f（x﹣1）的图象关于点A（1，0）对称．设动点M（x，y），若实数x，y满足不等式f（x2﹣8y+24）+f（y2﹣6x）≥0恒成立，则•的取值范围是（）A．（﹣∞，+∞）B．[﹣1，1]C．[2，4]D．[3，5]二．填空题26．（3分）已知A、B、C三点在同一直线上，A（3，﹣6），B（﹣5，2），若C 点的横坐标为6，则它的纵坐标为．27．（3分）已知α是钝角，cosα=﹣，则sin（﹣α）=．28．（3分）若向量a，b满足||=||=1，的夹角为60°，则=．29．（3分）若变量x，y满足约束条件，则w=4x•2y的最大值是．30．（3分）已知△ABC中，BC=3，AC=4，AB=5，点P是三条边上的任意一点，m=•，则m的最小值是．三．解答题31．在△ABC中，A=，cos B=，BC=6．（Ⅰ）求AC的长；（Ⅱ）求△ABC的面积．32．已知圆C：x2+y2+Dx+Ey+3=0关于直线x+y﹣1=0对称，圆心C在第四象限，半径为．（Ⅰ）求圆C的方程；（Ⅱ）是否存在直线l与圆C相切，且在x轴上的截距是y轴上的截距的2倍？若存在，求直线l的方程；若不存在，说明理由．33．已知向量=（sin，1），=（cos，cos2），记f（x）=•（Ⅰ）若f（a）=，求cos（﹣a）的值；（Ⅱ）将函数y=f（x）的图象向右平移个单位得到y=g（x）的图象，若函数y=g（x）﹣k在[0，]上有零点，求实数k的取值范围．34．已知数列{a n}的前n项和为S n，a1=0，a1+a2+a3+…+a n+n=a n+1，n∈N*．（Ⅰ）求证：数列{a n+1}是等比数列；（Ⅱ）设数列{b n}的前n项和为T n，b1=1，点（T n+1，T n）在直线上，若不等式对于n∈N*恒成立，求实数m的最大值．2014-2015学年浙江省台州市临海市杜桥中学高二（下）期中数学试卷（理科）参考答案与试题解析一．选择题1．（3分）已知集合A={x|x2﹣2x﹣3≤0，x∈R}，B={x|2x＞2}，则A∩B（）A．{x|﹣1＜x＜3}B．{x|1＜x≤3}C．{x|﹣1≤x＜2}D．{x|x＞2}【解答】解：由A中不等式变形得：（x﹣3）（x+1）≤0，解得：﹣1≤x≤3，即A={x|﹣1≤x≤3}，由B中不等式变形得：2x＞2=21，即x＞1，∴B={x|x＞1}，则A∩B={x|1＜x≤3}，故选：B．2．（3分）函数f（x）=log2x在区间[1，2]上的最小值是（）A．﹣1B．0C．1D．2【解答】解：∵函数f（x）=log2x在区间[1，2]上为增函数，∴当x=1时，函数f（x）取最小值0，故选：B．3．（3分）已知幂函数y=f（x）的图象经过点，则的值为（）A．B．C．2D．1【解答】解：设幂函数的解析式为y=x a，则∵函数y=f（x）的图象经过点，故2a=解得a=﹣1则=2故选：C．4．（3分）直线x=1的倾斜角和斜率分别是（）A．90°，不存在B．45°，1C．135°，﹣1D．180°，不存在【解答】解：∵直线x=1垂直于x轴，倾斜角为90°，而斜率不存在，故选：A．5．（3分）下列各组函数中，f（x）与g（x）表示同一函数的是（）A．与B．f（x）=x与C．f（x）=x与D．与g（x）=x+2【解答】解：=x与=|x|，两个函数的解析式不同，故A中两个集合不是同一个集合；f（x）=x与=x（x≠0），两个函数的定义域不同，故B中两个集合不是同一个集合；f（x）=x与=x，两个函数的解析式和定义域均相同，故C中两个集合是同一个集合；=x+2（x≠2）与g（x）=x+2两个函数的定义域不同，故D中两个集合不是同一个集合；故选：C．6．（3分）已知=（3，1），=（x，﹣1），且∥，则x等于（）A．B．﹣C．3D．﹣3【解答】解：∵∥，∴x﹣（﹣1）×3=0，解得x=﹣3．故选：D．7．（3分）在△ABC中，已知M是BC中点，设=，=，则=（）A．﹣B．+C．﹣D．+【解答】解：∵M是BC中点，∴=（+）=（+）=（2+）=（）=（﹣2）=﹣，故选：A．8．（3分）函数f（x）=的定义域是（）A．（3，4）B．[3，4）C．（3，4]D．[3，4]【解答】解：要使函数有意义，则需即，则3＜x＜4，则定义域为（3，4）．故选：A．9．（3分）若直线l1：ax+3y+1=0与l2：2x+（a+1）y+1=0互相平行，则a的值是（）A．﹣3B．2C．﹣3或2D．3或﹣2【解答】解：直线l1：ax+3y+1=0，的斜率存在，斜率为﹣，l2：2x+（a+1）y+1=0，斜率为﹣∵直线l1：ax+3y+1=0与l2：2x+（a+1）y+1=0互相平行∴﹣=﹣解得：a=﹣3或2当a=2时，两直线重合，∴a=﹣3故选：A．10．（3分）已知数列{a n}为等差数列，且a1+a8+a15=，则cos（a4+a12）的值为（）A．B．C．﹣D．±【解答】解：根据等差数列的性质得：a1+a8+a15=3a8=，解得：a8=，则cos（a4+a12）=cos（2a8）=cos=．故选：A．11．（3分）下列函数中，在区间（﹣∞，0）上为减函数的是（）A．f（x）=2x B．f（x）=|x﹣1|C．f（x）=cos x D．f（x）=x+【解答】解：∵f（x）=2x是实数集上的增函数，∴选项A不正确；f（x）=|x﹣1|的图象如图所示，由图可知，f（x）=|x﹣1|在区间（﹣∞，0）上为减函数．∴选项B正确；f（x）=cos x在[﹣π，0]上为增函数，∴选项C不正确；f（x）=x+的图象如图所示，∴选项D不正确．故选：B．12．（3分）圆（x﹣1）2+（y﹣1）2=2被x轴截得的弦长等于（）A．1B．C．2D．3【解答】解：令y=0，可得（x﹣1）2=1，解得x﹣1=±1，∴x=2，或x=0．∴圆（x﹣1）2+（y﹣1）2=2被x轴截得的弦长等于2﹣0=2，故选：C．13．（3分）若函数则f（log43）=（）A．B．3C．D．4【解答】解：∵0＜log43＜1，∴f（log43）=4log43=3故选：B．14．（3分）已知数列{a n}是等差数列，若a2+2，a4+4，a6+6构成等比数列，这数列{a n}的公差d等于（）A．1B．﹣1C．2D．﹣2【解答】解：由题意a2+2，a4+4，a6+6构成等比数列，∴（a4+4）2=（a2+2）（a6+6），∴（a4+4）2=（a4﹣2d+2）（a4+2d+6），∴a42+8a4+16=a42+（2d+6﹣2d+2）a4+（2d+6）（﹣2d+2），∴a42+8a4+16=a42+8a4+（2d+6）（﹣2d+2），∴（2d+6）（﹣2d+2）=16，解得d=﹣1，故选：B．15．（3分）函数f（x）=2sin（x﹣）cos（x﹣）图象的一条对称轴方程是（）A．x=B．x=C．x=D．x=【解答】解：f（x）=2sin（x﹣）cos（x﹣）=sin（2x﹣），令：2x﹣=kπ+（k∈Z），解得：x=（k∈Z），当k=0时，x=，故选：C．16．（3分）要得到函数的图象，只需将函数y=sin2x的图象（）A．向左平移个单位B．向右平移个单位C．向左平移个单位D．向右平移个单位【解答】解：∵==sin（+）=sin（2x+）=sin2（x+）∴y=sin2x只要向左平移个单位就可以得到上面的解析式的图象．故选：A．17．（3分）点P（x，y）在直线2x﹣y+5=0上，O为原点，则|OP|的最小值为（）A．B．C．2D．2【解答】解：|OP|的最小值为原点O到直线的距离d==．故选：A．18．（3分）点（﹣1，2）关于直线y=x﹣1的对称点的坐标是（）A．（3，2）B．（﹣3，﹣2）C．（﹣3，2）D．（3，﹣2）【解答】解：设对称点的坐标为（a，b），由题意可知，解得a=3，b=﹣2，所以点（﹣1，2）关于直线y=x﹣1的对称点的坐标是（3，﹣2）．故选：D．19．（3分）已知函数f（x）=cos2x﹣4sin x，则函数f（x）的最大值是（）A．4B．3C．5D．【解答】解：化简可得f（x）=cos2x﹣4sin x=﹣2sin2x﹣4sin x+1，令sin x=t，则t∈[﹣1，1]，换元可得y=﹣2t2﹣4t+1=﹣2（t+1）2+3，∵当t∈[﹣1，1]时，函数y单调递减，∴当t=﹣1时，上式取最大值3故选：B．20．（3分）如果实数x，y满足（x﹣2）2+y2=3，则的最大值为（）A．B．C．D．【解答】解：满足等式（x﹣2）2+y2=3的图形如下图所示：表示圆上动点与原点O连线的斜率，由图可得动点与B重合时，此时OB与圆相切，取最大值，连接BC，在Rt△OBC中，BC=，OC=2，易得∠BOC=60°，此时=．故选：D．21．（3分）若函数f（x）=的定义域为R，则实数m的取值范围是（）A．B．C．D．【解答】解：依题意，函数的定义域为R，即mx2+4mx+3≠0恒成立．①当m=0时，得3≠0，故m=0适合②当m≠0时，△=16m2﹣12m＜0，得0＜m＜，综上可知0≤m故选：B．22．（3分）已知不等式，对任意正实数x，y恒成立，则正实数a的最小值是（）A．2B．3C．4D．【解答】解：（x+y）（）=1+a++≥1+a+2=1+a+2=（）2，∵不等式，对任意正实数x，y恒成立，∴（）2≥9，即≥3，∴，a≥4，即正实数a的最小值4．故选：C．23．（3分）定义一种运算：g⊙h=，已知函数f（x）=2x⊙1，那么函数y=f（x﹣1）的大致图象是（）A．B．C．D．【解答】解：f（x）=∴f（x﹣1）=∴其图象为B故选：B．24．（3分）已知函数f（x）=若a、b、c互不相等，且f（a）=f（b）=f（c），则a+b+c的取值范围是（）A．（1，2015）B．（1，2016）C．（2，2016）D．[2，2016]【解答】解：∵0≤x≤1，∴sinπx∈[0，1]，且x∈时，函数f（x）=sinπx单调递增，函数值由0增加到1；x∈时，函数f（x）=sinπx单调递减，函数值由1减少到0；x＞1，∴log2015x＞0，且函数f（x）=log2015x单调递增，log20152015=1．不妨设0＜a＜b＜c，∵f（a）=f（b）=f（c），∴a+b=1，2015＞c＞1，∴a+b+c的取值范围是（2，2016）．故选：C．25．（3分）已知函数y=f（x）是R上的减函数，且函数y=f（x﹣1）的图象关于点A（1，0）对称．设动点M（x，y），若实数x，y满足不等式f（x2﹣8y+24）+f（y2﹣6x）≥0恒成立，则•的取值范围是（）A．（﹣∞，+∞）B．[﹣1，1]C．[2，4]D．[3，5]【解答】解：∵函数y=f（x﹣1）的图象关于点（1，0）对称，∴函数y=f（x）的图象关于点（0，0）对称，即函数是奇函数，∴不等式f（x2﹣8y+24）+f（y2﹣6x）≥0等价于不等式f（x2﹣8y+24）≥f（6x ﹣y2），∵函数y=f（x）是定义在R上的减函数，∴x2﹣8y+24≤6x﹣y2，即为x2+y2﹣6x﹣8y+24≤0，即有（x﹣3）2+（y﹣4）2≤1，①则•=1•x+0•y=x，由①可得，|x﹣3|≤1，解得2≤x≤4．故选：C．二．填空题26．（3分）已知A、B、C三点在同一直线上，A（3，﹣6），B（﹣5，2），若C 点的横坐标为6，则它的纵坐标为﹣9．【解答】解：∵A（3，﹣6），B（﹣5，2），∴直线AB的斜率是，∴直线AB的方程是y﹣2=﹣1（x+5）即x+y+3=0，∵A、B、C三点在同一直线上，∴6+y+3=0，∴y=﹣9，故答案为﹣927．（3分）已知α是钝角，cosα=﹣，则sin（﹣α）=﹣．【解答】解：由于α是钝角，cosα=﹣，则sinα==，则sin（﹣α）=sin cosα﹣cos sinα=（﹣﹣）=﹣．故答案为：﹣28．（3分）若向量a，b满足||=||=1，的夹角为60°，则=．【解答】解：∵，∴=1+=．故答案为29．（3分）若变量x，y满足约束条件，则w=4x•2y的最大值是512．【解答】解：由约束条件，作出可行域如图，联立，解得B（3，3），而w=4x•2y=22x+y，令z=2x+y，则y=﹣2x+z，当直线y=﹣2x+z过B（3，3）时，z最大，Z max=9，∴w=29=512，故答案为：512．30．（3分）已知△ABC中，BC=3，AC=4，AB=5，点P是三条边上的任意一点，m=•，则m的最小值是．【解答】解：由三条边的长度知，△ABC为直角三角形，如图所示，容易求得当P点在A，B，C三点时，m=；当点P在B，C点之间时，设，=；∴=；当点P在点A，C之间时，设，=；∴=≥﹣4；当点P在点A，B之间时，设，则；∴；综上得m的最小值为．故答案为：．三．解答题31．在△ABC中，A=，cos B=，BC=6．（Ⅰ）求AC的长；（Ⅱ）求△ABC的面积．【解答】解：（Ⅰ）∵cos B=，B∈（0，π），又sin2B+cos2B=1，解得sin B=．由正弦定理得：，即，∴AC=4；（Ⅱ）在△ABC中，sin C=sin（B+60°）=sin B cos60°+cos B sin60°==．∴=．32．已知圆C：x2+y2+Dx+Ey+3=0关于直线x+y﹣1=0对称，圆心C在第四象限，半径为．（Ⅰ）求圆C的方程；（Ⅱ）是否存在直线l与圆C相切，且在x轴上的截距是y轴上的截距的2倍？若存在，求直线l的方程；若不存在，说明理由．【解答】解：（Ⅰ）由x2+y2+Dx+Ey+3=0得：∴圆心C，半径，由题意，，解之得，D=﹣4，E=2∴圆C的方程为x2+y2﹣4x+2y+3=0…（7分）（Ⅱ）由（Ⅰ）知圆心C（2，﹣1），设直线l在x轴、y轴上的截距分别为2a，a．当a=0时，设直线l的方程为kx﹣y=0，则解得，此时直线l的方程为…（10分）当a≠0时，设直线l的方程为即x+2y﹣2a=0，则，∴，此时直线l的方程为…（13分）综上，存在四条直线满足题意，其方程为或…（14分）33．已知向量=（sin，1），=（cos，cos2），记f（x）=•（Ⅰ）若f（a）=，求cos（﹣a）的值；（Ⅱ）将函数y=f（x）的图象向右平移个单位得到y=g（x）的图象，若函数y=g（x）﹣k在[0，]上有零点，求实数k的取值范围．【解答】解：f（x）=•=sin cos+cos2=sin=sin（）…（2分）（Ⅰ）由f（a）=得sin（），于是，k∈Z，∴cos（﹣a）=cos（）=1…（5分）（Ⅱ）将函数y=f（x）的图象向右平移个单位得到y=g（x）=sin（）的图象，…（7分）则y=g（x）﹣k=sin（）﹣k，因为≤≤π，所以sin（）≤1，所以0≤sin（）≤，…（8分）若函数y=g（x）﹣k在[0，]上有零点，则函数y=g（x）的图象与直线y=k 在[0，]上有交点，所以实数k的取值范围是[0，]…（10分）34．已知数列{a n}的前n项和为S n，a1=0，a1+a2+a3+…+a n+n=a n+1，n∈N*．（Ⅰ）求证：数列{a n+1}是等比数列；（Ⅱ）设数列{b n}的前n项和为T n，b1=1，点（T n+1，T n）在直线上，若不等式对于n∈N*恒成立，求实数m的最大值．【解答】解：（Ⅰ）由a1+a2+a3+…+a n+n=a n+1，得a1+a2+a3+…+a n﹣1+n﹣1=a n（n≥2），两式相减得a n+1=2a n+1，变形为a n+1+1=2（a n+1）（n≥2），∵a1=0，∴a1+1=1，a2=a1+1=1，a2+1=2（a1+1），∴{a1+1}是以1为首项，公比为2的等比数列．（Ⅱ）由（Ⅰ）得，∵点（T n+1，T n）在直线上，∴，故是以为首项，为公差的等差数列，则，∴，当n≥2时，，∵b1=1满足该式，∴b n=n．∴不等式，即为，令，则，两式相减得，∴．由恒成立，即恒成立，又，故当n≤3时，单调递减；当n=3时，；当n≥4时，单调递增；当n=4时，；则的最小值为，所以实数m的最大值是．第21页（共21页）。

浙江省台州市临海市杜桥中学2014-2015学年高二下学期期中学试卷一、选择题（本题共有25小题，每题2分，共50分）1．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是( )A．SiO2B．NO C．Al2O3D．SO32．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项叙述中属于伪科学的是( )A．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物D．在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变为金刚石3．从化学角度分析，下列叙述不正确的是( )A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染4．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( )A．Fe3+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、I﹣、SO42﹣C．Ag+、Ca2+、NH4+、NO3﹣D．Na+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣5．下列叙述错误的是( )A．Al2（SO4）3可除去酸性废水中的悬浮颗粒B．氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放D．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等6．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )A．CO2通入澄清石灰水中B．Na2CO3溶液中滴入HCl溶液C．硫酸中加入锌粉D．铁丝在氯气中燃烧7．下列说法不正确的是( )A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B．许多领域中用液氮制得低温环境C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.68．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．10g NH3含有4N A个电子B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N A C．标准状况下，22.4L H2O中分子数为N A个D．1L 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32﹣9．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的C．常温下浓硫酸与铜不反应，是因为铜遇浓硫酸发生了钝化反应D．可用Na与MgCl2溶液反应制Mg10．下列说法正确的是( )A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应C．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D．SO2通入少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色11．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是( )A．该反应属于复分解反应B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．若管道漏气遇氨就会产生白烟D．生成1 mol N2有6 mol电子转移12．下列现象或事实能用同一原理解释的是( )A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低13．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是( )A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．③实验试管中会生成血红色沉淀D．用图④操作可提取碘水中的碘14．下列有关非金属单质的说法正确的是( )①硅单质可用来制造太阳能电池②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式．A．①②③⑤⑥B．②③⑥⑦C．①②③④⑦D．①②④⑥15．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是( )A．①②③④B．①④③②C．②④①③D．④①②③16．下列反应的离子方程式正确的是( )A．钠和硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuB．AlCl3溶液中加入足量的氨水制Al（OH）3：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O17．X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示（“→”表示一步转化）．下列组合不正确的是( )A．A B．B C．C D．D18．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是( )A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现19．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是( )A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．往硝酸亚铁溶液中加稀硫酸无明显现象D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集20．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是( )A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化21．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为450℃、常压、使用催化剂22．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是( )A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料23．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中NO和NO2的体积比是( )A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：224．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应．生成NO的物质的量( ) A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol25．向含有n gHNO3的稀硝酸中加入m g铁粉，充分反应后铁粉、硝酸均无剩余．若HNO3只被还原为NO，则n：m不可能的为( )A．3：1 B．5：1 C．4：1 D．9：2二、非选择题（本题共5大题，共50分）26．（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4•5H2O．分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．回答下列问题：浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变__________（填实验现象），说明浓硫酸具有__________性．浓硫酸滴入CuSO4•5H2O中，胆矾__________（填实验现象），说明浓硫酸具有__________性．（2）为探究Fe3+能转化为Fe2+，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol•L﹣1FeCl3溶液、0.1mol•L﹣1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．请你设计该实验方案（包括实验操作、实验现象及结论）__________．27．比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题．Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3．（1）通过比较可知，当非金属元素处于__________价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成．（2）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：__________、__________．（3）氰（CN）2的化学性质和卤素X2（X﹣Cl、Br、I）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）2与水反应的化学方程式__________．28．氮元素的单质和化合物在化工、农业生产中用途广泛．下列有关氮及其化合物的性质中：（1）常用作食品袋中填充气的是__________（填化学式）；常用作制冷剂的化合物是__________（填化学式）；该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是__________．（2）汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示__________．（3）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是__________．29．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）（1）硝酸在该反应中表现出的性质是__________．（2）若0.3molCu被某浓度硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是__________mol，参加反应的硝酸的物质的量是__________mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为__________．30．（18分）氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛．（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理外，还应注意的问题是__________；若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应__________（填“顺风”或“逆风”）疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是__________（用离子方程式表示）．（2）①实验室除常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是：__________（填字母）．a．NaCl溶液 b．Fe2（SO4）3溶液 c．Na2SO3溶液②写出①中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：__________．（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图．①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因__________．②需“密闭保存”的原因__________．③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：__________．（4）若空气中氯气的含量超过0.1mg/m3就会引起中毒．某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001mol/L的KI溶液 100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是__________．浙江省台州市临海市杜桥中学2014-2015学年高二下学期期中化学试卷一、选择题（本题共有25小题，每题2分，共50分）1．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是( )A．SiO2B．NO C．Al2O3D．SO3考点：硅和二氧化硅；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物．分析：二氧化硅、一氧化氮、三氧化二铝都不溶于水，三氧化硫溶于水与水反应生成硫酸，据此解答．解答：解：二氧化硅、一氧化氮、三氧化二铝都不溶于水，不能与水反应生成对应的酸，三氧化硫溶于水与水反应生成硫酸，故选：D．点评：本题考查了物质的性质，熟悉二氧化硅、一氧化氮、三氧化二铝、三氧化硫的性质即可解答，题目难度不大．2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项叙述中属于伪科学的是( )A．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物D．在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变为金刚石考点：药物的主要成分和疗效；反应热和焓变；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：A、研发高效低毒的农药，可降低蔬菜的农药残留量；B、按照食品法规定的符合添加剂标准的食物对人体健康无害；C、根据生物固氮；D、根据同素异形体之间可以转化．解答：解：A、研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量，减少对人体的伤害，故A 正确；B、合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故B错误；C、与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物，属于生物固氮，所以这种做法是对的，故C正确；D、石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变为金刚石，所以这种做法是对的，故D正确；故选B．点评：本题考查低毒农药、食品添加剂、生物固氮和同素异形体之间可以转化等，题目难度不大，注意知识的积累．3．从化学角度分析，下列叙述不正确的是( )A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染考点：海水资源及其综合利用；绿色化学；硅和二氧化硅；乙醇的化学性质．专题：化学应用．分析：A．可用蒸馏的方法淡化海水；B．研制乙醇汽油技术，可减少化石燃料的使用；C．制造光缆的主要材料是二氧化硅；D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染．解答：解：A．蒸馏法是淡化海水的常用方法，可用太阳能提供能量，故A正确；B．研制乙醇汽油技术，可减少化石燃料的使用，可减少汽车尾气的污染，故B正确；C．制造光缆的主要材料是二氧化硅，硅是半导体材料，故C错误；D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及海水的淡化、环境污染、材料的使用等知识，侧重于化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．4．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( )A．Fe3+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、I﹣、SO42﹣C．Ag+、Ca2+、NH4+、NO3﹣D．Na+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：滴加新制氯水后，氯水中含氯气、HClO等氧化性微粒，离子之间不能结合生成气体、沉淀、水、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．滴加新制氯水后，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．滴加氯水后，氯水中氯气、HClO等可氧化I﹣，不能大量共存，故B错误；C．滴加氯水后，氯水中氯离子与Ag+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．因Ba2+分别与CO32﹣、SO42﹣结合生成沉淀，且氯水中氢离子与CO32﹣反应生成水和气体，不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为2015届高考常见题型，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，把握氯水的成分为解答的关键，题目难度不大．5．下列叙述错误的是( )A．Al2（SO4）3可除去酸性废水中的悬浮颗粒B．氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放D．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等考点：盐类水解的应用；氯气的化学性质；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．酸性条件下抑制铝离子水解；B．氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，次氯酸钙具有漂白性；C．在高温条件下，石灰石分解生成氧化钙，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙；D．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等．解答：解：A．硫酸铝水解而使其溶液呈酸性，酸性条件下抑制硫酸铝水解，所以不产生氢氧化铝胶体，则硫酸铝不能除去酸性溶液中的悬浮物，故A错误；B．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙具有强氧化性而有漂白性，故B正确；C．在高温条件下，石灰石分解生成氧化钙，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，从而减少二氧化硫的排放，故C正确；D．硝酸的用途较多，如：工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的用途、物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，题目难度不大．6．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )A．CO2通入澄清石灰水中B．Na2CO3溶液中滴入HCl溶液C．硫酸中加入锌粉D．铁丝在氯气中燃烧考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；铁的化学性质．分析：A．少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙；B．滴加少量盐酸，生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体；C．浓硫酸和稀硫酸与锌反应产物不同；D．铁与氯气反应只生成氯化铁．解答：解：A．CO2通入石灰水，CO2过量则生成碳酸氢钙钙，2CO2+Ca（OH）2═Ca（HCO3）2，氢氧化钙过量则生成碳酸钙，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，反应物用量不同，产物不同，故A不选；B．Na2CO3和HCl的相对量的不同可生成NaHCO3或CO2，或两种都有，故B不选；C．浓硫酸和稀硫酸与锌反应产物不同，浓硫酸和锌反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，稀硫酸和锌反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故C不选；D．氯气能将金属氧化为最高价，铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量，都发生2Fe+3Cl22FeCl3，产物都是氯化铁，故D选．故选D．点评：本题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反应是解本题的关键，易错选项是D，注意不能用铁和氯气制得氯化亚铁，只能制得氯化铁，题目难度中等．7．下列说法不正确的是( )A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B．许多领域中用液氮制得低温环境C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6考点：含氮物质的综合应用；二氧化硫的化学性质；二氧化硫的污染及治理．分析：A、由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，可以据此答题；B、液氨易挥发使温度降低；C、氮的氧化物为有毒气体，容易形成光化学烟雾；D、正常雨水的pH约为5.6，原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，使雨水显酸性，酸雨的pH小于5.6；解答：解：A、由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，所以为作物提供了所需要的N元素，属于氮肥，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，故A正确；B、液氮汽化时需要吸收热量而使周围环境温度降低，所以能制造低温环境，故B正确；C、氮的氧化物为有毒气体，为造成光化学烟雾的主要原因，故C错误；D、空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸显酸性从而使雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6故D正确；故选C．点评：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为2015届高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．10g NH3含有4N A个电子B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N AC．标准状况下，22.4L H2O中分子数为N A个D．1L 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有0. 1N A个CO32﹣考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、10g氨气的物质的量为：=mol，氨气分子中含有10个电子；B、0.1mol铁完全反应需要消耗0.15mol氯气，显然氯气不足；0.1mol铜与氯气完全反应需要消耗0.1mol氯气，二者恰好反应，据此进行计算转移的电子数；C、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；D、碳酸钠溶液中碳酸根离子部分水解，溶液中碳酸根离子数目减少．解答：解：A、10g氨气的物质的量为：=mol，含有的电子的物质的量为：mol×10=mol电子，含有N A个电子，故A错误；B、0.1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，显然氯气不足，0.1mol氯气完全反应移的电子的物质的量为0.2mol；0.1mol铜与0.1mol氯气恰好完全反应，转移的电子的物质的量为0.2mol，所以二者转移的电子数均为0.2N A，故B正确；C、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故C错误；D、1L 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，碳酸根离子部分水解，溶液中碳酸根离子的物质的量小于0.1mol，含有的碳酸根离子的数目小于0.1N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．9．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的C．常温下浓硫酸与铜不反应，是因为铜遇浓硫酸发生了钝化反应D．可用Na与MgCl2溶液反应制Mg考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．分析：A．焰色反应中，钠元素焰色反应为黄色；B．金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应；C．铜与浓硫酸在常温下不发生反应，不是发生了钝化现象；D．钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，不会生成金属镁．解答：解：A．由于钠元素焰色反应为黄色，若观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+，故A正确；B．金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应，金属单质导电与电解质溶液导电原因不同，故B错误；C．铜在加热条件下能够与浓硫酸反应，而在常温下与浓硫酸不反应，不是发生了钝化现象，故C错误；D．钠先与水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不会置换出金属镁，故D错误；故选A．点评：本题考查金属单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，明确钝化现象的实质为解答关键，注意掌握常见金属单质及其化合物的性质．10．下列说法正确的是( )A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应C．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D．SO2通入少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色考点：浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．分析：A、浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵；B、二氧化硅与氢氟酸反应；C、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；D、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性．解答：解：A、浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气，故A错误；B、二氧化硅与氢氟酸反应，故B错误；C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C 错误；D、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，所以SO2通入少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色，故D正确；故选D．点评：本题综合考查元素化合物知识，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．11．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是( )A．该反应属于复分解反应B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．若管道漏气遇氨就会产生白烟D．生成1 mol N2有6 mol电子转移考点：氧化还原反应．分析：反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．解答：解：A．反应物、生成物中均有单质，一定不发生复分解反应，故A错误；。