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高锰酸钾高一知识点高锰酸钾是高中化学课程中常见和重要的化学实验试剂之一。
学生们在高一化学学习中，会接触到与高锰酸钾相关的一些知识点。
本文将介绍高一化学中与高锰酸钾相关的知识，并为大家提供相关实验操作和安全注意事项。
一、高锰酸钾的性质高锰酸钾的化学式为KMnO4，是一种紫色晶体。
它具有强氧化性，在试验中常用于氧化反应。
高锰酸钾可溶于水，并能与酸反应产生二氧化锰，释放出氧气。
它还可以与一些还原剂反应，如硫酸亚铁、亚硫酸钠等。
二、高锰酸钾的应用1. 氧化反应：由于高锰酸钾的强氧化性，它可用于许多氧化反应，如酸性条件下的醛、酮氧化，可以将它们氧化为相应的羧酸。
在实验中，可用高锰酸钾溶液对酒精进行氧化实验。
2. 漂白剂：高锰酸钾溶液具有漂白作用，可以用于漂白布料、纸张等。
但需注意使用时的浓度和操作方法，以免对物品产生损害。
3. 消毒剂：高锰酸钾具有杀菌和消毒的作用，可以用于实验室、医院等场所的消毒。
三、高锰酸钾实验操作1. 高锰酸钾的溶液配置：取适量高锰酸钾溶于水中，搅拌溶解均匀即可得到高锰酸钾溶液。
注意溶解时要缓慢搅拌，以免产生大量气泡。
2. 氧化反应实验：将待氧化物质（如酒精）与高锰酸钾溶液混合，在酸性条件下观察反应结果。
注意在操作过程中要佩戴手套、护目镜等个人防护装备，防止溅溶液对皮肤和眼睛造成刺激。
3. 漂白实验：将高锰酸钾溶液滴入待漂白物品（如布料），观察漂白效果。
注意使用适量的高锰酸钾溶液，避免过量使用导致物品变色。
同时还需注意防止高锰酸钾溶液溅到衣物或皮肤上，以免造成永久性损害。
4. 安全注意事项：在进行高锰酸钾实验时，务必要注意以下事项：a. 注意个人防护，佩戴实验室用手套、护目镜等防护装备。
b. 操作过程中要小心谨慎，避免高锰酸钾溶液溅到皮肤、眼睛等敏感部位。
c. 高锰酸钾溶液需避免接触有机物，以免产生剧烈反应或爆炸。
d. 定期检查实验室中的高锰酸钾溶液瓶，避免老化或泄漏，及时处理不合格或过期的溶液。
高锰酸钾颜色分类
高锰酸钾是一种常用的化学试剂，常用来进行氧化反应或消
毒杀菌。
其颜色分类是根据不同的使用场景和用途而确定的。
1.无色高锰酸钾：纯净的高锰酸钾无色透明。
常用于实验室
中的化学实验，如氧化反应的试剂。
2.粉红色高锰酸钾：当高锰酸钾悬浮液中的高锰酸钾不完全
溶解时，溶液呈现粉红色。
这种粉红色的高锰酸钾溶液常用作
止血药，用于家庭和户外急救、止血止痛。
3.淡紫色高锰酸钾：高浓度的高锰酸钾溶液呈现淡紫色。
这
种淡紫色的高锰酸钾溶液常用于消毒杀菌，可用于漂白纸张、
消毒器具和消毒液的制备。
需要注意的是，高锰酸钾在溶解过程中会生成高锰酸根离子(MnO4)，其颜色较浓烈且易染色。
因此，在使用高锰酸钾时，要格外小心，避免溅到衣物或其他物品上，以免造成染色。
此外，高锰酸钾的不同颜色仅仅是溶解程度、溶液浓度等因
素造成的，并不会影响其化学性质和使用效果。
在实际使用中，根据具体的需要，选用正确颜色的高锰酸钾溶液将能更好地发
挥其作用。
高锰酸钾基本反应类型高锰酸钾是一种常见的无机化合物，其化学式为KMnO4。
它在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
作为一种强氧化剂，高锰酸钾经常参与各种反应，其反应类型多种多样。
本文将介绍高锰酸钾基本反应类型，并对其反应过程进行解析。
1. 氧化还原反应高锰酸钾作为强氧化剂，在氧化还原反应中起到氧化其他物质的作用。
其中最常见的是高锰酸钾与二氧化硫反应，生成硫酸和二氧化锰：2KMnO4 + 3SO2 + H2O → 2H2SO4 + 2MnO2 + K2SO42. 氧气释放反应高锰酸钾在酸性溶液中与还原剂反应，会释放出氧气。
例如，高锰酸钾与亚硫酸钠反应：2KMnO4 + 10Na2SO3 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O23. 酸碱中和反应高锰酸钾与酸或碱反应，可以进行中和反应。
例如，高锰酸钾与硫酸反应：2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O]4. 氧化分解反应高锰酸钾在加热或光照的条件下，会发生分解反应，生成氧气和锰酸盐。
例如，高锰酸钾在加热时分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O25. 氧化物生成反应高锰酸钾与某些物质反应，可以生成氧化物。
例如，高锰酸钾与硫酸铵反应：2KMnO4 + 10NH4HSO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5N2 + 8H2O + 6S6. 氧化脱羧反应高锰酸钾与有机酸反应时，会发生氧化脱羧反应。
例如，高锰酸钾与甲酸反应：2KMnO4 + 5HCOOH → 2KOH + 2MnO2 + 3H2O + 5CO27. 氧化烯烃反应高锰酸钾可以氧化烯烃，生成环酮。
例如，高锰酸钾与乙烯反应：2KMnO4 + 3C2H4 → 2KOH + 2MnO2 + 3H2O + 3C2H4O8. 氧化醇反应高锰酸钾可以氧化醇，生成醛和酸。
例如，高锰酸钾与乙醇反应：2KMnO4 + 3C2H5OH → 2KOH + 2MnO2 + 3H2O + 3CH3CHO以上是高锰酸钾基本反应类型的介绍。
高锰酸钾(过锰酸钾,灰锰氧,锰强灰)
【适用症】: 有强氧化作用，可除臭消毒，但作用短暂表浅。
冲洗感染创面及膀胱炎用０．１％～０．５％溶液，眼科用０．０１％～０．０２％溶液，洗胃１:１０００～５０００，坐浴０．０２％，水果、食具消毒０．１％。
【用法与用量】: 外用。
【注意事项】: 1.溶液应新配，久置或加温可迅速失效。
2.其褐色斑可用双氧水或草酸溶液拭去。
【注意事项】
大家在用药的时候，药物说明书里面有三种标识，一般要注意一下：
1.第一种就是禁用，就是绝对禁止使用。
2.第二种就是慎用，就是药物可以使用，但是要密切关注患者口服药以后的情况，一旦有不良反应发生，需要马上停止使用。
3.第三种就是忌用，就是说明药物在此类人群中有明确的不良反应，应该是由医生根据病情给出用药建议。
如果一定需要这种药物，就可以联合其他的能减轻不良反应的药物一起服用。
大家以后在服用药物的时候，多留意说明书，留意注意事项，避免不良反应的发生。
本文到此结束，谢谢大家!。
高锰酸钾的用途和使用方法
一、高锰酸钾的用途
1、高锰酸钾是一种多功能有机磷农药，广泛用于农作物病虫害防治，有效控制稻瘟病、条叶锈病、褐飞虱、白粉病、炭疽病等病害。
2、高锰酸钾还可以用于果树、蔬菜的病虫害防治，如苹果卷叶病、桃斑病、苹果枯萎病等。
3、高锰酸钾可以用于草坪修剪，可以有效抑制杂草生长，使草坪变得更加整齐。
4、高锰酸钾可以用于油料作物的杂草防除，有效抑制杂草的生长，适用于棉花、油菜等作物。
5、高锰酸钾还可以用于睡莲藤防除，有效抑制睡莲藤的生长，防止占据种植区域，影响农作物生长。
二、使用方法
1、农作物防治：将高锰酸钾按农作物的饲养重量，每公顷混合50-150克成药，用200-800毫升水冲制混和，根据病情不断调整用药剂量；
2、草坪修剪：将高锰酸钾混合500毫升水，均匀润湿草皮，1公顷草坪可使用30克左右；
3、植株生长调节：将高锰酸钾按植株的生长重量，每平方米混合10克水，均匀洒在植株表面；
4、睡莲藤防除：将高锰酸钾按睡莲藤的生长重量，每平方米混合30克水，均匀洒在睡莲藤上；
5、在大量使用的情况下，应注意高锰酸钾耐受性问题，避免因过度使用而造成抗性。
高锰酸钾的使用方法高锰酸钾，也称为硫酸钾，是一种有机硫酸盐，它常用作农药、医药和工业原料。
它具有许多独特的优势，例如促进植物的生长、消除植物的病害和除草剂等，因此被广泛用于农业生产和工业生产。
一、高锰酸钾的性质1、高锰酸钾是一种无色晶体，有一定的溶解性，但溶解性不同于其他类型的酸。
2、它具有抗菌、抗草、杀虫等功能，可有效控制有害植物病害和除草剂。
3、高锰酸钾具有良好的安全性，对人体、动物和植物安全，但应避免接触皮肤和眼睛。
二、高锰酸钾的用途1、高锰酸钾可用于植物的促进生长。
高锰酸钾具有良好的植物生长促进作用，可以使植物形成磷酸脂质，促进植物的成长。
2、高锰酸钾可用于消除植物病害。
它可以有效控制有害植物病害，例如灰霉病、炭疽病等，使植物抵抗病害，促进植物的健康生长。
3、高锰酸钾可用于除草剂。
它可以有效控制野草的生长，防止野草的滋生，保护农作物免受野草的侵害。
4、高锰酸钾还可用于医药和工业原料。
它可以用于制作抗生素和其他药物，也可用于化工原料的生产。
三、高锰酸钾的使用方法1、农田施用高锰酸钾。
可以将高锰酸钾混合在水中，用水施用在农田上，也可以将高锰酸钾直接撒在农田上，使其吸收到土壤中，从而促进植物的生长。
2、消除植物病害。
高锰酸钾可以用水稀释，然后直接喷洒到受病害植物上，有效控制有害植物病害。
3、除草。
可以将高锰酸钾混合在水中，用水喷洒在需要除草的地方，以控制野草的生长和滋生。
4、医药和工业原料。
在医药原料方面，高锰酸钾可以混合其他药物，制成抗生素或其他药物。
在工业原料方面，高锰酸钾可以用于制造染料、橡胶、润滑油等原料。
四、高锰酸钾的注意事项1、高锰酸钾虽然具有良好的安全性，但仍应避免接触皮肤或眼睛，以免发生意外。
2、高锰酸钾的剂量应控制在规定范围内，以免对植物、动物和环境造成污染。
3、在使用高锰酸钾时，应注意防止污染水源，以免对饮用水造成污染。
4、在使用高锰酸钾时要注意安全措施，如穿戴防护服、防护眼镜等，以防止受损害。
高锰酸钾（KMnO4，M r=158.04），无机化合物，紫黑色针状结晶。
溶解度：6.38 g/100 mL（20℃）。
正交晶系。
1659年被西方人发现。
中文俗称：灰锰氧
在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。
高锰酸钾是一种强氧化剂，在化学反应中常常作为氧化剂参与反应。
以下是高锰酸钾与一些常见物质反应的示例：
1. 与双氧水反应：高锰酸钾与双氧水在酸性条件下可以发生氧化还原反应，生成二氧化锰、氧气和水。
这个反应常用于实验室制备氧气。
化学方程式为：2KMnO4 + 5H2O2 = 2Mn(OH)2 + 2KOH + 5O2↑ + 2H2O。
2. 与浓盐酸反应：高锰酸钾与浓盐酸在常温下可以发生氧化还原反应，生成氯气、氯化锰、氯化钾和水。
这个反应也常用于实验室制备氯气。
化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。
3. 与草酸反应：在酸性条件下，高锰酸钾可以氧化草酸（乙二酸），生成二氧化碳、锰离子和水。
这个反应常用于滴定分析中测定高锰酸钾的浓度。
化学方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O。
需要注意的是，高锰酸钾在碱性条件下会发生歧化反应，生成锰酸钾和二氧化锰。
因此，在使用高锰酸钾进行化学反应时，需要注意控制反应条件，避免产生不必要的副反应。
同时，由于高锰酸钾具有强氧化性，使用时也需要注意安全。
化学式高锰酸钾
高锰酸钾是一种常见的无机化合物，化学式为KMnO4。
它是一种紫色的晶体，可溶于水，具有氧化性和强烈的还原性。
高锰酸钾在许多领域都有广泛的应用，例如医药、农业、环境保护等。
高锰酸钾的制备方法有多种，最常用的方法是通过氧气氧化锰酸钾制得。
首先将锰酸钾粉末在空气中加热至1000℃以上，使其分解成氧化锰和氧气。
然后将氧化锰与氢氧化钾混合，加入适量的水，搅拌均匀，即可得到高锰酸钾。
制备过程中需要注意保持反应的温度和酸碱度，以确保高锰酸钾的纯度和稳定性。
高锰酸钾有着广泛的应用。
在医药领域，高锰酸钾常用于治疗皮肤感染、口腔炎症等疾病。
在农业领域，高锰酸钾可用作杀菌剂和肥料。
在环境保护领域，高锰酸钾可用于净化水体和空气，去除有害物质和异味。
高锰酸钾的氧化性和还原性使其在化学实验室中得到广泛应用。
它可以用于氧化有机物、检测还原剂、制备其他化合物等。
同时，高锰酸钾也是一种常见的指示剂，它可以根据溶液的颜色变化反映出溶液的酸碱度、还原性等性质。
高锰酸钾的安全性需要引起重视。
由于其强氧化性和还原性，高锰酸钾对皮肤和眼睛有刺激作用，可能引起化学灼伤。
同时，高锰酸钾也是一种易燃物质，需要妥善存放和处理。
总的来说，高锰酸钾是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用价值。
在使用过程中需要注意其化学性质和安全性，以确保其正确使
用和妥善处理。
高锰酸钾加热后的化学方程式高锰酸钾（化学式为KMnO4）是一种常见的无机化合物，它具有强氧化性和漂白性质。
当高锰酸钾加热时，会发生化学反应，生成不同的产物。
下面将详细解释高锰酸钾加热后的化学方程式，并对其进行中心扩展描述。
高锰酸钾加热后的化学方程式如下：2KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)在这个方程式中，固态的高锰酸钾（KMnO4）通过加热转化为固态的过锰酸钾（K2MnO4）、固态的二氧化锰（MnO2）和氧气气体（O2）。
接下来，我们对这个反应进行解释和扩展描述。
1. 高锰酸钾的结构和性质：高锰酸钾是由钾离子（K+）和高锰酸根离子（MnO4-）组成的，呈现出紫色晶体的形态。
它具有强氧化性，可以与许多物质反应，使之氧化。
2. 加热过程：当高锰酸钾受热时，其结构发生变化，高锰酸根离子（MnO4-）逐渐分解。
由于高锰酸钾的结构稳定性较高，需要较高的温度来加热，一般在200-250摄氏度以上才能使其发生分解反应。
3. 反应产物的生成：高锰酸钾加热后，会生成固态的过锰酸钾（K2MnO4）、固态的二氧化锰（MnO2）和氧气气体（O2）。
- 过锰酸钾是一种无色晶体，具有较强的氧化性和漂白性，可以用于水处理、污水处理等领域。
- 二氧化锰是一种黑色固体，具有催化剂的特性，广泛应用于化学工业中的氧化反应。
- 氧气气体是一种常见的氧化剂，能够支持燃烧和促进许多反应的进行。
4. 反应机理：高锰酸钾加热后的分解反应是一个复杂的过程，涉及到高锰酸根离子的分解和氧气的释放。
具体机理如下：- 高锰酸根离子（MnO4-）在高温下分解为过锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰（MnO2）。
- 过锰酸钾（K2MnO4）是高锰酸钾分解的主要产物之一，其结构较稳定，具有较强的氧化性。
- 二氧化锰（MnO2）是高锰酸钾分解的另一个产物，它是一种固体物质，具有催化剂的特性。
- 同时，分解反应还会释放氧气气体（O2），氧气是一种常见的氧化剂。
高锰酸钾[编辑本段]高锰酸钾加热高锰酸钾→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气加热2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑加热时注意在试管口塞一团棉花，（防止粉末进入导管染色）以防药品粉末塞住导管，导致爆炸。
与双氧水反应放出氧气，生成二氧化锰，水，氧气和氢氧化钾。
[编辑本段]化学名称化学品中文名称：高锰酸钾颜色：紫黑色，暗紫色，灰黑色化学品英文名称：potassium permanganate中文俗称：灰锰氧PP粉分子式：KMnO4分子量：158.04[编辑本段]性质性状与稳定性：深紫色细长斜方柱状结晶，带蓝色的金属光泽。
味甜而涩。
密度2.703克/立方厘米。
高于240℃分解，易溶于水、甲醇、丙酮，但与甘油、蔗糖、樟脑、松节油、乙二醇、乙醚、羟胺等有机物或易燃的物质混合发生强烈的燃烧或爆炸。
干态较稳定，水溶液不稳定。
遇光发生分解，生成灰黑色二氧化锰沉淀并附着于器皿上。
属强氧化剂，碱性条件下自身还原为MnO4 2-，中性条件下自身还原为MnO2，在酸性条件下氧化性更强自身还原成Mn2+（此反应中氢离子通常与氧结合生成水），可以用做消毒剂和漂白剂，和强还原性物质反应会褪色，如SO2、Cl-、Br-、I-和不饱和烃[编辑本段]健康危害本品有毒，且有一定的腐蚀性。
吸入后可引起呼吸道损害。
溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。
刺激皮肤后呈棕黑色。
浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性，对组织有刺激性。
口服后，会严重腐蚀口腔和消化道。
出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。
口服剂量大者，口腔粘膜黑染呈棕黑色、肿胀糜烂，胃出血，肝肾损害，剧烈腹痛，呕吐，血便，休克，最后死于循环衰竭，本品纯品致死量约为10g。
危险性质：本品助燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。
[编辑本段]急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。
就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
危险特性：强氧化剂。
遇硫酸、铵盐或过氧化氢能发生爆炸。
遇甘油、乙醇能引起自燃。
与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。
有害燃烧产物：氧化钾、氧化锰。
灭火方法：采用水、雾状水、砂土灭火。
[编辑本段]泄漏应急处理应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。
不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。
用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。
大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
操作注意事项：密闭操作，加强通风。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程远离火种、热源，工作场所严禁吸烟、进食和饮水。
避免产生粉尘。
避免与还原剂、活性金属粉末接触。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
库温不超过32℃，相对湿度不超过80％。
包装密封。
应与还原剂、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。
呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿胶布防毒衣。
手防护：戴氯丁橡胶手套。
其他防护：工作完毕，淋浴更衣。
保持良好的卫生习惯。
禁配物：强还原剂、活性金属粉末、硫、铝、锌、铜及其合金、易燃或可燃物。
药物作用：本品用作消毒剂、除臭剂、水质净化剂。
高锰酸钾为强氧化剂，遇有机物即放出新生态氧而且杀灭细菌作用，杀菌力极强，但极易为有机物所减弱，故作用表浅而不持久。
可除臭消毒，用于杀菌、消毒，且有收敛作用。
高锰酸钾在发生氧化作用的同时，还原生成二氧化锰，后者与蛋白质结合而形成蛋白盐类复合物，此复合物和高锰离子都具有收敛作用。
某些金属离子的分析中也用作氧化剂。
也用它作漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。
实验室应用：实验室中用来自行加热分解或与过氧化氢反应制取氧气。
与浓盐酸反应制取氯气。
高锰酸钾制取氧气的化学方程式:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑（注意要在试管里的导管口堵一团棉花，否则氧气将高锰酸钾粉末带起堵住导管，可能引起爆炸）2KMnO4+3H2O2=2M nO2↓+2KOH+3O2↑ +2H2O高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O用法与用量：外用。
创面，腔道冲洗应用0.1％水溶液；洗胃用0.01％－0.02％水溶液；嗽口应用0.05％溶液；冲洗阴道或坐浴用0.125％溶，0.1%溶液用于清洗溃疡及脓肿，0.025%溶液用于漱口或坐浴，0.01%溶液用于水果等消毒，浸泡5分钟。
制法：将软锰矿与氢氧化钾共熔得锰酸钾，再在碱性溶液中电解而制得。
也可用氢氧化钾、二氧化锰和氯酸钾作用得锰酸钾后，通氯气或二氧化碳或臭氧于其溶液中而制取。
生火：根据高锰酸钾与有机物接触、摩擦、碰撞，产生热量放出氧会引起燃烧的原理，用一份砂糖两份高锰酸钾混合后，在干木片中间研磨，如果天气干燥，木片很快就能燃烧，时间短、效果好。
据报道，在报纸上倒一小勺高锰酸钾，再滴上几滴汽车防冻液，把报纸揉成一团，30秒内就会着火。
净化水：高锰酸钾是自来水厂净化水用的常规添加剂。
在野外取水时，1升水中加三四粒高锰酸钾，30分钟即可饮用。
消炎：高锰酸钾为强氧化剂，遇有机物即放出新生态氧，有杀灭细菌作用。
其杀菌力极强，临床上常用浓度为1：2000—1：5000的溶液冲洗皮肤创伤、溃疡、鹅口疮、脓肿等。
溶液漱口用于去除口臭及口腔消毒。
注意的是，溶液的浓度要掌握准确，过高的浓度会造成局部腐蚀溃烂。
在配置溶液时要考虑时间，高锰酸钾放出氧的速度慢，浸泡时间一定要达到5分钟才能杀死细菌。
配制溶液要用凉开水，用热水会失效。
洗胃：在野外误服植物中毒时，要尽快洗胃，减少毒性物质吸收，简单的方法就是用1：1000—1：4000浓度的高锰酸钾溶液洗胃。
检验此浓度的简易方法是直视溶液呈淡紫色或浅红色即可，如果溶液呈紫色、深紫色时，其浓度已达1：100—1：2 00，这种极高浓度的高锰酸钾液可引起胃粘膜的溃烂，绝对不能用它洗胃。
误服极高浓度的高锰酸钾液会造成中毒，所以要注意安全使用。
做标记：雪地迷路时，可将高锰酸钾颗粒撒在雪地上，产生的紫色可以给救援者引路。
不过，颜色通常只能保存两小时左右。
医学临床使用:它是一种强氧化剂，可以杀灭细菌，为家庭必备的常用消毒药。
在妇科方面，0．0 1％的高锰酸钾水溶液可以用于阴道冲洗；0．02％的水溶液用于坐浴，治疗白带过多；蜜月之中，用0．05％的水溶液清洗外阴，可预防泌尿系统感染。
女性痔疮的发生率较高，用0．1％的水溶液坐盆浸泡，可止痒止痛、防止感染，促进脱出的痔核复位。
此外，也不要长期使用高锰酸钾，以免阴道里的菌群紊乱。
使用高锰酸钾还应注意，由于高锰酸钾放出氧的速度慢，浸泡时间一定要达到5分钟才能杀死细菌。
配制水溶液要用凉开水，热水会使其分解失效。
配制好的水溶液通常只能保存两小时左右，当溶液变成褐紫色时则失去消毒作用。
故最好能随用随配。
氯化钾目录[隐藏]化学品描述：氯化钾的施用氯化钾产品辨别方法医学临床使用【中文名称】：氯化钾【药品名称】：又名补达透【颜色】：白色【汉语拼音】：lǜ huà jiǎ【化学式】：KCl【分子量】：74.54【物理性质】：密度1.984。
熔点770°C。
升华点1500°C。
沸点1420°C。
水溶性340 g/L (20°C)。
【CAS 编号】：7447-40-7【所属类别】：调节水、电解质及酸碱平衡药【外文名】：Potassium Chloride , Kaochlor, Kalcorid, Kalitabs氯化钾【适应症】：用于低钾血症（多由严重吐泻不能进食、长期应用排钾利尿剂或肾上腺皮质激素所引起）的防治，亦可用于强心甙中毒引起的阵发性心动过速或频发室性期外收缩。
【用量用法】：补充钾盐大多采用口服１次1g，１日３次。
血钾过低病情危急或吐泻严重而口服不易吸收时，可用静滴，每次用１０％１０ｍｌ，用５％－１０％葡萄糖液５００ml稀释或根据病情酌定用量。
【注意事项】： 1.静滴过量时，可出现疲乏、肌张力减低、反射消失、周围循环衰竭、心率减慢，甚至心脏停搏等不良反应。
2.肾功能严重减退者而尿少时慎用，无尿或血钾过高时忌用。
3.脱水病例一般先给不含钾的液体（也可给复方氯化钾液，因其含钾浓度低，不致引起高钾血症），等排尿后再补钾。
4.静滴时，速度宜慢，浓度不可太高（一般不超过０．２％－０．４％，治疗心律失常时可加至０．６％－０．７％），否则不仅引起局部剧痛，还可导致心脏停搏。
5.口服本品溶液或无糖衣片，对胃肠道有较强的刺激性，部分病人难以耐受。
当病人服后出现腹部不适、疼痛等症状时，应加警惕。
因服用氯化钾片等制剂时，有造成胃肠溃疡、坏死或狭窄等并发症的可能，宜采用本品的１０％水溶液稀释于饮料中，在餐后服用，以减少刺激性。
如有缓释氯化钾片，则更好。
【规格】：片剂：每片０．２５ｇ、０．５ｇ。
针剂，每支１ｇ（１０ｍｌ）。
[编辑本段]化学品描述：化学式KCl；式量74.560。
无色立方晶体，常为长柱状。
密度1.984克/厘米3。
熔点770℃，于1500℃升华。
溶于水，溶解度表如下0℃：27.6g10℃：31.0g20℃：34.0g30℃：37.0g40℃：40.0g50℃：42.6g60℃：45.5g70℃：48.3g80℃：51.1g90℃：54.0g100℃：56.7g用途：农业上用作钾肥（以氧化钾计含量为50—60%），肥效快，可用作基肥和追肥。
但在盐碱地或对马铃薯、番薯、甜菜、烟草等忌氯农作物不宜施用。
工业上用作制造其他钾盐的原料。
医疗上用以防治缺钾症。
制法：可由光卤石(KClO3)加热熔化后分出。
MnO2氯酸钾制取氧气化学方程式:2KClO3====2KCl + 3O2 ↑加热[编辑本段]氯化钾的施用一、氯化钾的物理性质：氯化钾化学中性，生理酸性肥料，分子式为KCI，分子量为74.55，白色结晶体，易溶于水，有吸湿性，长期贮存会结块，而且杂质的含量越高，其吸湿性越强，愈易结块，二、氯化钾在土壤中转化：氯化钾施入土壤后很快溶解，并立即解离，使局部土壤溶液中的钾离子和氯离子浓度明显提高，形成浓度梯度，钾离子和氯离子开始向外扩散。
一部分钾离子被作物直接吸收利用，一部分于土壤胶体上的阳离子进行代换作用而被土壤胶体吸附。
