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喀什二中2018-2019学年第一学期高三年级9月考试化学试卷满分100分，90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40一、单选题（每题3分，共54分）1、关于钠的说法正确的是A．熔点很高 B．在空气中燃烧时产生黄色火焰C．银白色金属，硬度大 D．在空气中燃烧生成氧化钠2、下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是（）3．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )A．通常状况下，1 mol SO3含有的分子数为N AB．1 mol OH－参与电解，转移的电子数目为N AC．标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 LD．标准状况下，V L水含有的氧原子数约为V22.4N A 5、下列关于实验的叙述正确的是A. 向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B. 向煮沸的1 溶液中滴加饱和溶液制备胶体C. 向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D. 向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有6、有一定质量的 Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A．16g B．23.4g C．31g D．无法计算7、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K＋、Cl－、NO－3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3A．①③ B．③⑤C．④⑤D．②⑤8、下列离子方程式的书写正确是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O===AlO2-＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．铁和稀盐酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+9、已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是( )A．肯定不含I－B．肯定不含NH＋4C．可能含有SO2－3 D．可能含有I－10、被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价, ）能溶于水并和水反应，反应式为： NaBH4 + 2H2ONaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:111、下列反应与相比较，的作用相同的是A. B. C.D.12、向某NaOH溶液中通人气体后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积与加人盐酸的体积的关系有下列图示四种情况，且图中分别有，，，则下列分析与判断一定正确的是不计的溶解A. 图显示M 中只有一种溶质且为B. 图显示M 中有两种溶质且为C. 图显示M 中有两种溶质且为D. 图显示M 中13、用含有少量Mg 的Al 片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( ）①加盐酸溶解 ②加NaOH 溶液 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A.①⑥③B.①③⑥③C.②③④③D.②③⑤③14、向100mL0.1mol ⋅L −1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol ⋅L −1Ba(OH)2溶液..随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图所示..则下列说法中正确的是( )A. a 点的溶液呈中性B. 从开始到b 点发生反应的总的离子方程式是：Al 3++2SO 42−+2Ba 2++3OH −=Al(OH)3↓+2BaSO 4↓C. c 点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLD. c 点溶液呈碱性15、ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
2019高三化学9月月考试题（无答案）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、下列说法错误的是( )A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多2、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A3、同的容器中充满未知气体,称其质量为142 g,则该气体可能为( )A.O2B.CH4C.COD.H24、下列说法对应的离子方程式合理的是( )A.纯碱溶液去油污:C+H2O HC+OH-B.泡沫灭火器工作原理:2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++S+Ba2++4OH-BaSO4↓+Al+2H2OD.用石墨作电极,电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-5、下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是( )A.混凝法,用明矾作混凝剂:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B.中和法,用过量CO2处理碱性废水:CO2+2OH- C+H2OC.沉淀法,用Na2S处理含Hg2+的废水:Hg2++S2-HgS↓D.用FeSO4将酸性废水中的Cr2还原为Cr3+:Cr2+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O6、在c(N)=0.1 m ol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )A.H+、Ba2+、Br-、Mg2+B.K+、Na+、Cl-、OH-C.H+、Al3+、Cl-、ND.Ca2+、Mg2+、CH3COO-、SCN-7、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiC.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H + 2Fe3++2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++S+Ba2++OH - BaSO4↓+H2O8、下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )+N+ 3Fe2O-- Fe(OH)HC HC- CAl3++3OH-9、分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是( )A.化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B.单质:石墨、C60、金刚石C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸10、下列有关溶液配制的说法正确的是( )A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C.用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸D.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应用胶头滴管将多余液体吸出11、利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A.称取碳酸钠晶体100 gB.定容时俯视刻度线C.移液时,没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行冲洗D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线12、下列四个反应(已配平,条件略),从氧化还原反应的角度分析,酸所体现的性质与其他三者有所不同的是( )A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2OC.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD.3Fe3O4+28HNO3(浓)9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O13、根据表中信息判断,下列说法不正确的是( )MnA.第①组反应的其余产物为H2O和 O2B.第②组反应从产物可以得出还原性:Fe2+>Br-C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子数为2N AD.氧化性由强到弱的顺序为Mn>Cl2>Fe3+>Br214、已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe+Cl-+H2O(未配平)。
2019学年第一学期9月月考高三年级化学试题（A卷）说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。
第Ⅰ卷，第Ⅱ卷写在答题纸上。
可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题(本题包括30小题，每题2分，共60分)1. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1 L 0.5 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N A2.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A3.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD． 235g核素U发生裂变反应：U＋n Sr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10N A4.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A5．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
2019届高三期初教学质量检查化学试卷（考试时间90分钟满分100分）注意：1、请将答案填写在答题卡上；2、可能用到的相对原子质量：N-14 Si-28 Cu-643、本卷包括必做和选做两部分，其中化学反应原理部分为必做题，有机化学基础与物质结构与性质为选做题，学生可任选相关试题进行答题。
第一部分：化学反应原理（必做题）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共24分）1．下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．利用焓变数据判断反应能否自发进行 B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D．利用反应热数据判断反应速率的大小2．下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是（）A．电解水 B．水力发电C．太阳能热水器 D．干电池3．25℃时，下列关于0.1 mol·L－1的氨水和0.1 mol·L－1的醋酸溶液说法正确的是（）A．0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13B．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小C．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)D．0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)4．关于下列各装置图的叙述中，错误的是：A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．装置③检查乙炔的还原性（实验室是由饱和食盐水与电石制乙炔，产生的混合气体除乙炔外，常含有H3P ，H2S等杂质气体）D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气5．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+ H 2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是：A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂6．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019学年第一学期9月月考高三年级化学试题（A卷）说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。
第Ⅰ卷，第Ⅱ卷写在答题纸上。
可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题(本题包括30小题，每题2分，共60分)1. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1 L 0.5 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N A2.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A3.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD． 235g核素U发生裂变反应：U＋n Sr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10N A4.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A 5．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
2019-2020年高三上学期9 月月考化学试题含答案1．设N A为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A ． A ．5.6 g 铁粉在足量氯气中充足焚烧，失掉的电子数为AB．常温常压下， 2.24 L 氯气与过度的氢氧化钠溶液完整反响转移的电子数为AC．标准状况下， 1 L 辛烷完整焚烧后，所生成气体产物的分子数为8N A－1的(NH42溶液中含有的2－数量为AD． 0.1 L 2 mol L ·) S S2．依据以下化学实验事实得出的结论必定正确的选项是A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色积淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。
结论：该溶液中有 SO24－B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使润湿红色石蕊试纸变蓝。
结论：该溶液中有NH ＋4－1C．向 1 mL 浓度均为 0.05 mol L·的 NaCl、NaI 混淆溶液中滴加2 滴 0.01 mol L·－1的 AgNO 3溶液，振荡，积淀呈黄色。
结论： K sp(AgCl) 〈K sp(AgI)D．向 1 mL 1%的 NaOH 溶液中加入 2 mL 2%的 CuSO4溶液，振荡后再加入mL 有机物 X ，加热后未出现红色积淀。
结论： X 中不含有醛基3．某溶液加入铝能产生氢气。
则以下各组离子，在该水溶液中能够大批共存的是A ． Fe2＋、K ＋、Cl－、NO3－B．K ＋、Mg 2＋、Cl－、SO42－＋3＋2－2－＋2＋－、 Cl －C． Na、Fe、 CO3、SO4D．NH4、 Ba、 AlO 24．密度为 0.91g cm·－3的氨水，质量分数为，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数A．等于B．大于C．小于D．没法确立5．精准配制必定物质的量浓度的NaOH 溶液，下边实验操作中，正确的选项是A．称量时，将 NaOH 固体直接放在天平托盘上边的纸上B．将称好的 NaOH固体放人容量瓶中，加入少许水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立刻将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH 溶液转移到未经干燥的容量瓶中6．在体积同样的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度随和体密度相等时，以下说法正确的选项是A．两种气体的压强相等2 比O3 的质量小B．OC．两种气体的分子数量相等D．两种气体的氧原子数量相等7．已知氧化复原反响：2Cu(IO3 )2＋ 24KI ＋12H2 SO4===2CuI↓＋ 13I2＋12K2SO4＋12H2O此中 1 mol 氧化剂在反响中获得的电子为A ． 10 mol B．11 mol C．12 mol D． 13 mol8．必定量的Cu 粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为 2.24L(标准状况 )，则以下状况不行能的是．．．（）A．加入铜的质量为B．加入浓硫酸中溶质C．加入铜的质量大于D．加入浓硫酸中含溶质多于9． 2.1 g 均匀相对分子质量为7.2 的 CO 和 H2构成的混淆气体与足量氧气反响后，立刻将所有焚烧产物通入足量的Na2O2固体，固体质量将增重（）A.8.4 gB.7.2 gC.3.6 gD.2.1 g 10．ag 纯净的碳酸钠和 ag 碳酸钠与碳酸氢钠的混淆物对比，以下各样状况描绘正确的是A ．分别和盐酸反响时，混淆物的耗酸量大（）B．分别和足量盐酸反响时，混淆物放出的CO2多C．分别配制成等体积溶液，混淆物的pH 值大D．分别配制成等体积溶液，混淆物的Na+的物质的量大11．为了除掉氯化镁酸性溶液种的Fe3+离子，可在加热搅拌条件下加入物质M 后过滤，在滤液中加入适当盐酸即可，则物质M 可选（）A ．NaOH B．NH3·H2O C． Na2 CO3D．MgCO 312.实验室的钠着火焚烧时，可用以下哪一种物质灭火A．水B．沙土C．泡沫灭火器D．干粉灭火器13．以下物质均为化合物的一组是A．金刚石、干冰、 S02 C．CuS04·5H20、冰、乙醇B．KCI、盐酸、 NaOH D．臭氧、 CaC03、铝合金-914．“纳米资料” (1nm=10m)已宽泛应用于催化及军事科学中。
2019高三化学9月月考试题（含解析）考试时间：100分钟；第I卷（选择题）（1-10题每题2分，11-20题每题3分）1.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物【答案】D【解析】分析：A项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，酸按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸；B项，纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等；C项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，碱按电离程度不同分为强碱、中强碱、弱碱；D项，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等。
详解：A项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，酸按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，A项正确；B项，纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，B项正确；C项，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，碱按电离程度不同分为强碱、中强碱、弱碱，C项正确；D项，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等，酸性氧化物和非金属氧化物属于交叉关系，D项错误；答案选D。
2.已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是( )A. X为酸、Y为碱B. X为碱性氧化物、Y为酸C. X为盐、Y为碱D. X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物【答案】D【解析】【详解】X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。
2019高三化学9月月考试题相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Se79 Cl 35.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1.中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是（）2. 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。
则有关该反应的说法正确的是（）A．当1 mol Cu(IO3)2发生反应共转移的电子为10molB．反应中KI被氧化C．I2是氧化产物CuI是还原产物D．当1 mol Cu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I—为2 mol3.下列关于阿伏伽德罗常数说法正确的是（）A．20gH218O和20gTHO中含有的中子数均为10N AB．25℃时，pH=2的CH3COOH溶液中水电离出的OH－的数目为10－12N AC．标况下，22.4L HF含HF分子数目为N AD. 3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 N A4、将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是（）5、Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1:16，则x 值是（ ） A ．2B ．3C ．4D ．56.下列离子方程式书写正确是（ ）A ．1mol •L ﹣1的NaAlO 2溶液和2.5mol •L ﹣1的HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO 2﹣+5H +═Al 3++Al （OH ）3↓+H 2OB ．向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水： Mg 2++2HCO 3－+Ca 2++2OH －＝CaCO 3↓+MgCO 3↓+2H 2OC ． 已知：酸性K a1(H 2SO 3)>K a2(H 2SO 3)>Ka(HClO)，过量SO 2通入到NaClO 溶液中： SO 2+H 2O+ClO ﹣═HClO+HSO 3﹣D ．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3-===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O7、三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF 3 + 5 H 2O = 2 NO + HNO 3 + 9 HF 。
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三化学9月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 A g－108 Ba－137一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。
来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。
“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A. 网购B. 支付宝C. 中国高铁D. 共享单车【答案】C【解析】高铁需要化学方法制取的新材料的支撑，所以“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是中国高铁，故选C。
2.国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是A. 硅B. 钛合金C. 二氧化硅D. 铅合金【答案】A【解析】Si常用作半导体，应用于芯片、太阳能电池中，故选A。
3.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物【答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，由钠离子与碳酸根离子组成，属于盐，答案选C。
4.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体【答案】A【解析】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。
A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A正确；B. 胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B错误；C. 所得胶体中分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间，C错误；D. 胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应该用渗析，D错误，答案选A。
2019学年高三年级9月份月考化学试题一、选择题（每小题2分，共40分）1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是( ) A．H2O2溶液B．NaClO溶液 C．SO2 D．醋酸3．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al(OH)3⑤FeCl3⑥CaSiO3A.①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤ D．②和④4．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是( )A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体5. 除去下列物质中所含的杂质。
选用的试剂正确的是 ( )。
6．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( ) A．SO2和H2S B．Cl2和CO2 C．NH3和CO2 D．SO2和Cl27某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B．一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+8．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理 想的减排方式，下列说法中正确的是()A ．CO2经催化分解为C 、CO 、O2的反应为放热反应B ．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C ．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D ．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%9．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )10．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3中：Fe 3O 4+8H += Fe 2++2Fe 3++4H 2O B ．NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液混合：HCO 3-+Na ++ OH -=CO 32-+ H 2O C ．将过量的SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2+ClO -+ H 2O= HClO+HSO 3-D.将0.2mol•L -1KAl(SO 4)2溶液与0.3 mol•L -1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=2Al(OH)3 ↓+3BaSO 4↓11．下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A ．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B ．用pH 试纸测得氯水的pH ＝4C ．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D ．由Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 可推出Ca(ClO)2＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO12．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。
海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。
提取碘的途径如下所示： 干海带――→焙烧 海带灰――→水 水溶液――→氧化 ――→A ――→B―→碘单质 下列有关叙述正确的是( )A ．碘元素在海水中也有游离态存在B ．在提取的过程中用的氧化剂可以是H 2O 2C ．操作A 是结晶或重结晶D ．B 是提纯操作，常用蒸馏或分馏 13．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )A ．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B ．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C ．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D ．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO 4溶液中出现白色固体 14.下列说法正确的是( )A ．在粗硅的制取中发生2C ＋SiO 2=====高温 2CO↑＋Si ，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性B ．盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO 2D ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑可知，硅酸的酸性强于碳酸15．某溶液中可能含有SO 42-、CO 32-、Cl -、SO 32-。
为了检验其中是否含有SO 42-，除BaCl 2溶液外,还需要的溶液是( )。
A ．H 2SO 4B ．HClC ．NaOHD ．HNO 316．下列化学实验中,能证明某种中学常见气体为SO 2的是( )。
①能使澄清的石灰水变浑浊;②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊;④将其通入足量的NaOH 溶液中,再滴加BaCl 2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸;⑤通入溴水,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO 3)2溶液,有白色沉淀。
A ．都能证明B ．都不能证明C ．③⑤能证明D ．只有⑤能证明17．有关实验的说法中正确的是( )A ．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤B ．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH 溶液和Al 2(SO 4)3溶液C ．制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中D ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 2－3 18.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是 A ．+4NH 、Ba 2＋、-Cl 、-3NOB ．K ＋、-2AlO 、-Cl 、-24SOC ．Ca 2＋、Mg 2＋、-3NO 、-3HCOD ．Na ＋、-Cl 、-23CO 、-23SO19.某Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液逐滴加入1 mol·L －1的盐酸，测得溶液中CO 2－3、HCO －3、AlO －2、Al 3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，正确的是( )A ．原混合溶液中的CO 2－3与AlO －2的物质的量之比为1∶2 B ．V 1∶V 2＝l ∶5C ．M 点时生成的CO 2为0.05 molD ．a 曲线表示的离子方程式为AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓20.向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100 mL 1 mol ·L -1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下的气体224 mL,在溶液中加入KSCN 溶液无红色出现。
若用足量的CO 在高温下还原相同量的此混合物,能得到铁的质量为( ) A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算二、非选择题21.只用一种试剂或操作,除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式:(1)Fe 2O 3(Al 2O 3) ;离子方程式 。
(2)Fe 2O 3[Fe(OH)3] ;化学方程式 。
(3)FeSO 4溶液(CuSO 4) ;离子方程式 。
(4)FeCl 3溶液(FeCl 2) ;离子方程式 。
22．亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性,现有试剂：溴水、Na 2S 溶液、Na 2SO 3溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水。
(1)要证明Na 2SO 3具有还原性,应选用的试剂有 ,看到的现象是 ,反应的化学方程式为。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有,看到的现象是,反应的化学方程式为。
23．某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫;而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已略去):试回答:(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是。
(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是。
(4)B中加入的试剂是，其作用是。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是；C中，D中。
如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气?___________为什么？_______________________________________________________________24.我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1) 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。
(3) 写出上述流程中X物质的分子式。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度25.以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图1：回答下列问题：（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_ __(填字母) a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4（2）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________，检验其中较低价态的阳离子所用试剂为________（填化学式）。
煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_______________（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示，产品Ⅱ的化学式为_______，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是_____、趁热过滤、洗涤、干燥．（4）进一步提纯产品Ⅱ的方法是；__________________ （5）步骤IV反应的离子方程式__________9月月考答案一、选择题（每个2分，共40分）二、非选择题（共60分）21.(10分，除标注外，其余每空1分)(1)加足量氢氧化钠溶液溶解,然后过滤（2分）Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O(2)加热2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(3)加足量铁粉,充分反应后过滤（2分）Cu2++Fe Fe2++Cu(4)通入适量氯气2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-22. （12分，每空2分）溴水；溴水褪色； Na 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O = Na 2 SO 4 +2HBrNa2S溶液和稀硫酸；生成浅黄色沉淀。
