热化学练习题

热化学练习题1. 下列叙述是否正确？试解释之。

⑴ H 2O(l)的标准摩尔生成焓等于H 2（g ）的标准摩尔生成焓; ⑵ Q p = ΔH ,H 是状态函数，所以Q p 也是状态函数;解:(1)Δf θm H (H 2O, l) = —285。

8 kJ · mol -1Δc θm H (H 2, g ） = -285.8 kJ · mol -1但其含义不同。

H 2O(l ）的标准摩尔生成焓是指在标准状态下H 2（g)和O 2(g)生成标准状态的1 mol 纯H 2O 时的热效应。

而H 2(g)的标准摩尔燃烧热焓是指在100 kPa 下1 mol H 2(g)完全燃烧时的热效应。

其中热力学规定H 2(g)的燃烧产物是水。

而此规定Δc θm H (H 2O ,l ） = 0。

(2)此说法不正确。

ΔH = Q p 是指恒压下的热效应，Q p 在数值上与状态函数H 的改变量ΔH 相等。

ΔH 只取决与反应的始态和终态，与反应途径无关。

而Q p 和W 一样是能量的传递形式,与反应途径有关,所以Q p 不是状态函数。

2。

已知下列反应的热效应：⑴ Fe 2O 3（s ）+ 3 CO （g)＝ 2 Fe （s)+ 3 CO 2（g ） Δr H m ө(1）=–24。

8 kJ · mol -1⑵ 3 Fe 2O 3（s ）+ CO(g ）＝ 2 Fe 3O 4（s ）+ CO 2（g ） Δr H m ө（2)=–47。

2 kJ · mol -1(3) Fe 2O 3（s ）+ CO(g ）＝ 2 FeO （s)+ CO 2（g ） Δr H m ө（3）= —2.8 kJ · mol —1求下列反应的反应热Δr H m ө（4）。

（4)FeO （s ）+ CO （g ）＝ Fe （s ）+ CO 2(g ）解：由Hess 定律得：（4）＝ 错误! [ (1)– （3) ]Δr θm H (4） = 错误!［Δr θm H （1） – Δr θm H (3） ］= 错误!［（-24。

热化学方程式练习题1. 根据下列反应的热化学方程式，计算反应的焓变（ΔH）。

\[ \text{C}(s, \text{石墨}) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \quad \Delta H = -393.5 \text{ kJ/mol} \]2. 写出下列反应的热化学方程式，并标明物质的状态。

\[ \text{H}_2(g) + \text{Cl}_2(g) \rightarrow2\text{HCl}(g) \]3. 计算下列反应的标准摩尔焓变（ΔH°）。

\[ \text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) \rightarrow2\text{NH}_3(g) \quad \Delta H° = -92.4 \text{ kJ/mol} \]4. 根据盖斯定律，写出下列反应的热化学方程式。

\[ \text{C}(s, \text{石墨}) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \]\[ \text{CO}_2(g) + \text{C}(s, \text{石墨}) \rightarrow 2\text{CO}(g) \]\[ \text{CO}(g) + \frac{1}{2}\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \]5. 计算下列反应的焓变（ΔH）。

\[ \text{CaCO}_3(s) \rightarrow \text{CaO}(s) +\text{CO}_2(g) \]已知：\[ \text{CaCO}_3(s) + \text{SiO}_2(s) \rightarrow \text{CaSiO}_3(s) + \text{CO}_2(g) \quad \Delta H = +167\text{ kJ/mol} \]\[ \text{CaO}(s) + \text{SiO}_2(s) \rightarrow\text{CaSiO}_3(s) \quad \Delta H = -635 \text{ kJ/mol} \]6. 写出下列反应的热化学方程式，并计算反应的焓变（ΔH）。

高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: C s+1/2O 2 g =CO g H 1 =-110.5kJ molH2 g +1/2O 2 g =H 2O g H2 =-241.7kJ mol -1 ,-1H2 g +1/2O 2 g =H2O l H 3 =-285.8 kJ mol-1 下列说法正确的是( )A. C s +H2O g =CO g +H2 g H -131.2 kJ mol-1B. H2 燃烧热的热化学方程式为2H2 g +O2 g =2H 2O lC. 2H2O g =H2g +O2g H =-483.4 kJ mol-1D. H2O g =H2O l H= -44.1 kJ mol-1 2.下列说法正确的是( )A. 在101kPa时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中,1mol CH 3 COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ列说法正确的是( )A. CO 和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中,CO 断键形成 C 和OC. CO 和O 生成了具有极性共价键的CO2D. 状态I →状态III 表示CO 与O2 反应的过程4. 通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢: 2 H 2 O(l) = 2H2(g)+O2(g) H1 571.6 kJ mol②焦炭与水反应制氢:C(s) + H 2O(g) = CO(g) +H2(g) H2 131.3kJ mol③甲烷与水反应制氢:CH 4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H 2(g) H3A. 反应①中电能转化为化学能3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

高二化学热化学方程式、盖斯定律、燃烧热练习题一、单选题1.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A.2H 2(g) +O2(g)2H2O(l) △H1,2H 2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2B.C(s)+1/2O 2(g)CO(g) △H1C(s)+O(g)CO 2(g) △H2C.S(g)+O 2(g)SO2(g) △H1S(s)+O 2(g)SO2(g) △H2D.H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H11/2H 2(g) +1/2Cl2(g)HCl(g) △H22.根据热化学方程式:S(s)+O 2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2),判断下列说法中不正确的是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O 2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a<bC.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D.16g固体硫在氧气中充分燃烧,可放出148.6kJ热量3.下列说法错误的是( )A.热化学方程式中,各物质的化学计量数不表示分子个数,只代表该物质的物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据C.同一化学反应,化学计量数不同,则ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1C.12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1D.12N2(g)+32H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-15.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则1mol甲烧燃烧时放出的热量一定为890.3kJB.氢气和氧气反应生成液态水时比生成等量的气态水时所放出的热量少C.由图可知,金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热大D.铁在纯氧中完全燃烧时放出的热量就是其燃烧热6.已知反应:①25 ℃、101kPa时,2C(s)+O 2(g) 2CO(g) ΔH=‒221kJ·mol‒1,②稀溶液中,H+(aq)+OH‒(aq) H 2O(l) ΔH=‒57.3kJ·mol‒1。

化学热力学练习题焓变与熵变计算热力学是研究物质能量转化和体系热平衡的科学，其核心概念之一就是焓变和熵变。

焓变描述了在定压条件下物质从起始状态到终止状态时的能量变化，而熵变则描述了体系在一个过程中的无序程度变化。

通过计算焓变与熵变，我们可以进一步了解物质的热力学性质，为化学反应的研究和工业应用提供依据。

下面，我们将通过一些常见的练习题来学习焓变和熵变的计算方法。

练习题1：氢气燃烧生成水考虑氢气与氧气燃烧生成水的反应：2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l)已知在常压下，该反应的焓变为-572 kJ/mol。

请计算该反应的熵变。

解答：焓变的计算方法是，根据反应物和生成物的摩尔数，将焓变值除以摩尔数得到摩尔焓变。

在本例中，反应物为2摩尔的氢气和1摩尔的氧气，生成物为2摩尔的水。

因此，摩尔焓变为-572 kJ/mol ÷ 2 = 286kJ/mol。

熵变的计算方法是，根据物质的一个摩尔数的熵与摩尔焓变之间的关系，使用熵变的标准生成值。

根据热力学第二定律，我们知道在298 K时，理想气体在标准状态下的熵为0。

因此，可以推出标准生成摩尔熵变的表达式：ΔS° = ΣnS°(生成物) - ΣmS°(反应物)在本例中，生成物为2摩尔的水，反应物为2摩尔的氢气和1摩尔的氧气。

根据热力学表，水的标准生成摩尔熵为69.92 J/mol·K，氢气的标准生成摩尔熵为130.68 J/mol·K，氧气的标准生成摩尔熵为205.03 J/mol·K。

代入上述公式：ΔS° = (2 mol × 69.92 J/mol·K) - (2 mol × 130.68 J/mol·K + 1 mol ×205.03 J/mol·K)= -23.45 J/K因此，该反应的熵变为-23.45 J/K。

化学热化学练习题热化学是研究能量变化的科学分支，它在化学反应中扮演着重要的角色。

热化学练习题可以帮助我们提高对热化学概念和计算的理解。

本文将提供一些化学热化学练习题，并对每个问题进行详细解答。

1. 一定量的氨气（NH3）在恒温下完全燃烧为水气（H2O）和二氧化氮（NO2）。

该反应产生了-126.2 kJ的热量。

已知该反应中生成的H2O和NO2的摩尔比为3:1，求该反应生成H2O和NO2的摩尔数。

解答：首先，由于生成的H2O和NO2的摩尔比为3:1，假设H2O的摩尔数为3x，NO2的摩尔数为x。

根据热化学定律，燃烧反应释放的热量等于生成物的焓变之和减去反应物的焓变之和。

由于恒温下，反应物和生成物的温度不变，故化学反应的焓变等于反应热量。

根据问题中给出的热量为-126.2 kJ，可以得出以下方程：3x * ΔH(H2O) + x * ΔH(NO2) = -126.2 kJ由于反应生成H2O和NO2时来自氨气的原子数相等，因此生成物的焓变之和可以表示为ΔH(H2O) + ΔH(NO2) = ΔH(NH3)根据热化学平衡和化学方程式的配平，可以得出该反应的方程式：4NH3 + 5O2 → 4NO2 + 6H2O由此可得到与生成物的摩尔数有关的化学反应的焓变：4x * ΔH(NO2) + 6x * ΔH(H2O) = ΔH(NH3)将此方程代入前面的方程，可得：18x * ΔH(H2O) = -126.2 kJ解方程可得：x * ΔH(H2O) = -7.011 kJ由此可得：3x * ΔH(H2O) = -21.03 kJx * ΔH(NO2) = -105.2 kJ所以，该反应生成H2O和NO2的摩尔数分别为3和1。

2. 某化学反应的标准焓变ΔH为-150 kJ/mol。

假设在25°C时，该反应的标准熵变ΔS为-50 J/(mol·K)。

求在300 K和500 K温度下，该反应的标准自由能变ΔG的值。

第一章练习题一、填空题（将正确的答案填在空格上）1.体系状态发生变化时，状态函数变化值与有关，而与无关。

2.在等温等压条件下，已知反应A → 2B的Δr H1θ和反应2A → C的Δr H2θ，则反应C → 4B的Δr H3θ＝。

3.物理量W、U、Q、c、T、n、V、p、m、H中，属于状态函数的是，不属于状态函数的是，属于广度性质的是，属于强度性质的是。

4.等式ΔH＝ΔU＋pΔV成立的条件是。

热力学第一定律的数学表达式是；若不做非体积功，热力学第一定律的数学表达式是；在不做非体积功条件下，等容反应热Q v＝；等压反应热Q p＝；若只做体积功不做非体积功的条件下，Q p和Q v之间的数学表达式为；若反应物和产物都是理想气体，则Q p和Q v之间的数学表达式为。

5.已知300K时，反应2N2(g)＋O2(g) ＝2N2O(g)的ΔUθ＝166.5 kJ·mol-1，若气体为理想气体，则该反应的ΔHθ（R﹦8.314J·mol-1·K-1）为kJ·mol-1。

6.体系由A状态到B状态，沿途径Ⅰ进行时放热100J，环境对系统做功50J；而沿途径Ⅱ进行时，体系做功80J，则QⅡ为。

7.在100kPa、373K时，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的ΔHθ＝－483.8kJ·mol—1，若气体均为理想气体，则该Q p(R﹦8.314J·mol-1·K-1)为kJ·mol-1；Q v为kJ·mol-1。

8.和环境既有物质交换也有能量交换的体系为；和环境既没物质交换也没能量交换的体系为；和环境没有物质交换而有能量交换的体系为。

9.物理量W、U、Q、H中，属于状态函数的是；与环境没有物质交换而有能量交换的体系为。

10.在状态函数G、T、p、H中，属于强度性质的状态函数是；Δp＝0的过程是过程。

二、判断题（对着打“√”，错着打“×” ）1．化学反应的Q p和Q v 都与反应的途径无关,故它们都是状态函数。

化学热力学测试题一、选择题（每题1分，共20题）1. 在热力学中，物质的热力学性质主要与下列哪一因素有关？A. 质量B. 温度C. 压力D. 体积2. 下列哪个物理量可以用来描述物质的热力学性质？A. 质量B. 温度C. 频率D. 速度3. 下列哪个过程是放热的？A. 融化冰块B. 沸腾水C. 蒸发乙醚D. 油变为固体4. 下列哪个过程是吸热的？A. 水从液态变为固态B. 水从液态变为气态C. 气态乙醚变为液态D. 固态碘变为气态5. 在常温常压下，下列哪个物质同温同压下反应时放出的热量最大？A. 2mol H2 + O2 → 2mol H2OB. 2mol CO + O2 → 2mol CO2C. 2mol NH3 + 3mol O2 → 2mol NO + 3mol H2OD. 2mol CO2 + H2O → 2mol C2H5OH + O26. 下列反应中，反应热ΔH为负值的是：A. 2mol H2O2 → 2mol H2O + O2B. 2mol H2 + O2 → 2mol H2OC. 2mol H2 + Cl2 → 2mol HClD. 2mol H2 + S → 2mol H2S7. 系统吸收的热量和放出的热量之间的关系是：A. ΔH = ΔE + PΔVB. ΔH = ΔE + VΔPC. ΔH = ΔE + nRTD. ΔH = ΔE - PΔV8. 根据热力学第一定律，下列哪个公式表示了能量守恒定律？A. ΔH = ΔE + PΔVB. ΔH = ΔE + VΔPC. ΔH = ΔE + nRTD. ΔH = ΔE - PΔV9. 在恒压下，焓变化等于：A. 系统的内能变化B. 系统对外界做的功C. 系统与外界交换的热量D. 系统的体积变化10. 根据热力学第一定律，封闭系统内能的变化等于：A. 传热与做功的总和B. 系统的焓变化C. 系统对外界做的功D. 系统释放的热量11. 下列哪个物理量可以用来描述系统对外界做的功？B. 速度C. 电势D. 物态函数12. 根据热力学第一定律，封闭系统内能的变化等于：A. 传热与做功的总和B. 系统的焓变化C. 系统对外界做的功D. 系统释放的热量13. 吸热反应的焓变为：A. 正值B. 负值C. 零值D. 不确定14. 燃烧反应的焓变为：A. 正值B. 负值D. 不确定15. 物质的标准生成焓是指：A. 1mol物质在标准状态下生成时释放的热量B. 1mol物质在标准状态下生成时吸收的热量C. 1g物质在标准状态下生成时释放的热量D. 1g物质在标准状态下生成时吸收的热量16. 标准生成焓通常以下列什么状态为标准？A. 1atmB. 1PaC. 1molD. 1g17. 下列哪个过程的ΔH值可以直接用来表示反应的焓变？A. ΔH = q / nB. ΔH = qpC. ΔH = -qpD. ΔH = -q / n18. 下列哪个条件是热力学计算中的标准条件？A. 25℃、1mol/LB. 0℃、1mol/LC. 27℃、1atmD. 0℃、1atm19. 标准生成焓与反应热相等的反应是：A. 立即满足平衡常数K = 1B. 不能满足平衡常数K = 1C. 不受温度和压力影响D. 可以通过调节温度和压力改变平衡常数K20. 在标准状态下，下列哪个反应焓变可以直接等于其平衡常数K 的值？A. ΔH < 0B. ΔH > 0C. ΔH = 0D. ΔH不等于平衡常数K的值二、简答题（每题5分，共5题）1. 热力学第一定律的表达式是什么？并解释其中各个符号的意义。

化学热力学与热化学的练习题1. 下列化学反应的ΔH为负值，表示为放热反应：a) 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)b) NH4Cl(s) -> NH3(g) + HCl(g)c) C6H12O6(aq) -> 2C2H5OH(l) + 2CO2(g)d) 2Na(s) + Cl2(g) -> 2NaCl(s)解析：放热反应表示反应过程中释放出热量，使化学体系的温度升高。

根据热力学第一定律，ΔH为负值表示反应物释放出热量。

2. 当硫酸铵(NH4HSO4)在水中溶解时，溶解过程吸收热量。

下列关于该过程的描述正确的是：a) 反应物的气态分子减少，溶解过程为放热反应b) 反应物的气态分子增加，溶解过程为放热反应c) 反应物的气态分子减少，溶解过程为吸热反应d) 反应物的气态分子增加，溶解过程为吸热反应解析：溶解过程吸收热量，表示为吸热反应。

硫酸铵在水中溶解时，反应物的气态分子减少，所以溶解过程为吸热反应。

3. 已知硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。

该反应过程的ΔH为-10 kJ/mol。

若有5 mol硝酸银和3 mol氯化钠参与反应，释放的热量为多少？解析：根据反应物的摩尔比例和热反应的ΔH值，可以计算释放的热量。

5 mol硝酸银和3 mol氯化钠中，硝酸银的摩尔数为5，氯化钠的摩尔数为3，根据摩尔比例，硝酸银与氯化钠的物质摩尔比为5:3。

ΔH为-10 kJ/mol，表示每摩尔反应释放10 kJ热量。

所以，5 mol硝酸银参与反应释放热量为5 mol * (-10 kJ/mol) = -50 kJ。

4. 已知某化学反应的ΔH为+120 kJ，当该反应进行时，周围的温度增加了40℃。

根据这些信息，可得出以下结论中的正确的是：a) 该反应是放热反应b) 该反应是吸热反应c) 该反应的放热效应为+160 kJd) 该反应的吸热效应为-160 kJ解析：ΔH为+120 kJ表示该化学反应为吸热反应。