内蒙古集宁一中高二化学上学期周练试题

2018-2019学年第一学期第一次阶段性考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题共42分1.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于合成SO3的反应C. 加入催化剂有利于氨的合成D. 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来【答案】C【解析】A.二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡2 NO 2N2O4，红棕色的NO2，加压后颜色先变深是因为加压后二氧化氮的浓度变大了，后来变浅说明化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动了，A可以用平衡移动原理解释；B. 合成SO3的反应是气体分子数减小的反应，加压后可以使化学平衡向正反应方向移动，所以高压比常压有利于合成SO3的反应，B可以用平衡移动原理解释；C. 加入催化剂可以加快化学反应速率，所以有利于氨的合成，但是不可以用平衡移动原理解释；D. 工业制取金属钾，Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)，选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于化学平衡向生成钾的方向移动，D可以用平衡移动原理解释。

本题选C。

2.下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：当反应的△H<0、△S>0时能自发进行。

考点：化学反应自发进行的条件。

3.在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( )A. 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—B. H 2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32—C. Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D. 水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO4—【答案】C【解析】试题分析：A．熔融状态下的NaHSO4 电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO4－，A错误；B．H2CO3的电离分步进行，且以第一步为主，即电离方程式为H2CO3H＋＋HCO3－，B错误；C．Fe(OH)3是多元弱碱，电离一步到位，即Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，C正确；D．水溶液中的NaHSO4 电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，D错误，答案选C。

内蒙古集宁一中高二化学周考题1第Ⅰ卷选择题 (共40分)一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。

每小题只有一个正确选项)1.2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。

要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化下列说法中正确的是( )A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水3.已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O ΔH=-48.40 kJ·mol-1B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+48.40 kJ·m ol-14.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ5、已知有以下四个反应：① CH4（g）＋ 2O2（g2（g）＋ 2H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1② CH4（g）＋ 2O2（g）CO2（g）＋ 2H2O（l）△H＝－b kJ·mol－1③ CH4（g）＋ 7/4O2（g）1/2CO（g）＋1/2CO2（g）＋ 2H2O（g）△H＝－c kJ·mol－1④ 1/2CH4（g）＋ O2（g）1/2CO2（g）＋ 2H2O（l）△H＝－d kJ·mol－1其中a、b、c、d最大的是：（）A、aB、bC、cD、d6.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )A、0.5QB、 QC、2QD、5Q7、下列说法正确的是：（）A、所有的化学反应都有能量变化B、需要加热的反应一定是吸热反应C、所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D、天然气是最理想的新能源8．在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是( )A．Na、Ba、Mg、A1 B．Zn、Fe、Cu、AgC．Na、K、Zn、Fe D．Mg、Al、Zn、Fe9．下列情况可能引起大气污染的是（）。

内蒙古集宁一中2019-2020学年高二化学上学期周练试题本试卷满分为100分，考试时间为50分钟H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 S:32 K：39 Cl:35.5 Ag: 108 Br：80第Ⅰ卷（选择题共42分）1．下列关于有机物的正确说法是（）A．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HClB．煤干馏可得到大量汽油和煤油C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D．异丁烷（）与正丁烷互为同分异构体2．下列叙述正确的是（）A．C5H11Cl有8种同分异构体B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D．相同条件下，熔沸点：正丁烷＜异丁烷3．有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH=CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。

下列说法中不正确的是（）A．X的分子式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使K MnO4酸性溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环烷烃Z，Z的一氯化物有4种4．有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④聚异戊二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )A．③④⑤⑧ B．④⑤⑧ C．④⑤⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧5．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构) （）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种6．某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为( )A．CH3CH2CH2CH2CH2Cl B．C．D．7．下列有关物质的叙述中正确的是A．苯与溴水混合，振荡静置后，上层液体无色，下层液体为橙红色B．(CH3)3CCH2Br在N aOH的醇溶液中加热可发生消去反应C．乙烯、丙烯、聚乙烯等均能使溴水褪色，而甲烷、乙烷等则不能D．等质量的C2H4、聚乙烯( )分别完全燃烧，消耗O2的物质的量相同第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．(14分)按要求填空（1）画出羟基和乙烯的电子式：羟基 __________，乙烯 __________。

（5）常温下，常温下，pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=1 的 HCl 溶液按一定比例混合，所得溶液 pH=2,则 NaOH 溶液与 HCl 溶液 的体积比为_________________.
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内蒙古集宁一中（西校区）2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）
2018-2019 学年内蒙古集宁一中(西校区)
___________________________________________。
01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH=________________。
（6）若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填
(2）1mlpH=2 的硫酸加水稀释至 100ml，pH=___________.
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内蒙古集宁一中（西校区）2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）
制________（填仪器及部位)，眼睛
三、计算题
_________________________ ,直至滴定终点。
10．25℃时，pH 简单计算。
（5）判断滴定终点到达时的现象为
(1)0.05mol/L 的硫酸溶液的 pH=________________；0，
系:Ka=c（H＋）。c(CH3COO-)/c(CH3COOH）=1。75×10—5，其中 的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka）。下列说法正确
的是
A． 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)
减小
B． 向该溶液中加少量 CH3COONa 固体，平衡正向移动 C． 该温度下 0。01mol/L 醋酸溶液 Ka＜1。75×10-5
A、温度高反应速率快，且温度高时平衡逆向移动,对应 B