内蒙古乌兰察布市集宁一中14-15高二上学期末考试化学试题 (Word版含答案)
- 格式：doc
- 大小：434.50 KB
- 文档页数：6
集宁一中2014-2015学年第一学期期末考试
高二年级化学试题
本试卷满分100分，考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：Ag 108 ;
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分，共40分。
）
1．容积为1L的固定的密闭容器中充入2molNH3，在一定条件下发生下列反应：
3 3H
2
+N
2
，达到平衡时C（N
2
）为0.9mol/L。
若维持原温度和体积不变，
按下列物质的量加入起始物质，达到平衡时，容器内C（N
2
）不能维持0.9mol/L 的是（）
A 1molN
2+3molH
2
B 2molNH
3
+1molHe
C 2molN
2+3molH
2
D 0.1molNH
3
+0.95molN
2
+2.85molH
2
2．密闭容器中充入2 mol SO
2和1 mol O
2
发生反应：
2SO
2(g)+ O
2
(g) 2SO
3
(g) △H＜0，并达到平衡状态。
下列说法正确的是( )
A．若容器体积不变，充入O
2，平衡向右移动，SO
2
的百分含量一定增大
B．若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动
C．若容器压强不变，充入SO
3
(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(SO2)增大D．升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小
3．常温，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
A．c(OH－). c(NH
4＋) B．pH C．NH
3
·H
2
O 的电离度D．n(OH－)
c(NH
3·H
2
O)
4．下列方程式书写正确的是（）
A．HCO
3－在水溶液中的电离方程式：HCO
3
－＋H
2
O H
3
O＋＋CO
3
2－
B．H
2SO
3
的电离方程式H
2
SO
3
＝H＋＋HSO
3
－
C．CO
32－的水解方程式：CO
3
2－＋2H
2
O H
2
CO
3
＋2OH－
D．Fe3＋的水解方程式：Fe3＋+3H
2O Fe(OH)
3
↓+3H＋
5.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）
①无色溶液中：Al3＋、NO
3－、Cl－、CO
3
2－、Na＋
②加入Mg能放出H
2的溶液中：NH
4
+、Cl－、K+、SO
4
2－
③加入Al能放出H
2的溶液中：Cl－、HCO
3
－、NO
3
－、NH
4
+
④pH=11的溶液中：CO
32-、Na+、AlO
2
－，NO
3
－
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO
4－、Na+、SO
4
2－
A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．②④
6．下列对Na
2CO
3
和NaHCO
3
溶液说法中不正确
．．．的是 ( )
A．在Na
2CO
3
和NaHCO
3
溶液中离子种类相同
B．在溶质物质的量浓度和体积相等的Na
2
A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHCO
3
溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2 c(CO32－)
D．在Na
2CO
3
溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
7．已知25℃时AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na
2
S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
已知下列物质颜色和溶度积：
下列说法正确的是（）
A、由题知三种固体的溶解度：AgCl< AgI <Ag
2
S ；
B、25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag
2
S 溶液中所含Ag+的浓度相同。
C、若先加入Na
2
S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生。
D、25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl
2
溶液中的溶度积相同。
8.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，
溶液的pH＞a，则该电解质可能是 ( )
A、NaOH
B、H
2SO
4
C、AgNO
3
D、Na
2
SO
4
9．室温下，下列图形与实验过程相符合的是（）
10．下列有关电化学的示意图中正确的是
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、非选择题（2题每空2分，其余每空4分，共60分）
1.（1）常温下，pH等于5的CH
3
COOH溶液中由水电离出的C（H+)是
（2）常温下，pH等于5的NH
4
Cl溶液中由水电离出的C（H+)是
2.如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）若液面上升，说明原溶液呈中性或碱性，
铁钉发生腐蚀，电极反应式为：
负极：
正极：
（2）若液面下降，说明原溶液呈酸性，
铁钉发生腐蚀，电极反应式为：
负极：
正极：
3.电解装置如下图所示，图中装置中B是1L 2mol/L的AgNO
3
溶液, A装置中是
1L 2mol/L的Na
2SO
4
溶液，通电后，湿润的淀粉KI试纸的X端变蓝色，电解一端
时间后试回答：
（1）Ag是电解池的极，写出此电极的电极方程式：
（2）A中发生反应的化学方程式为
（3）B中观察到的现象
（4）室温下，若电解一段时间后测得电路中通过的电子的物质的量为0.2mol,问电解过程中，B中析出物质是克，A中阳极收集到的气体体积为（标准状况）
4.当Cu 2+溶液中混有少量Fe 3＋时，常用调节PH 的方法来使Fe 3＋沉淀完全。
因为当Fe 3＋沉淀完全时Cu 2+还没有开始沉淀。
有同学为探究当Mg 2+溶液中混有少量Fe 3＋时，是否也可以用上述方法进行除杂，假设原溶液中c (Mg 2+)=1mol/L c (Fe 3＋)=0.01mol/L
（已知：①Ksp （Mg(OH)2）=4.0×10-12；Ksp （Fe(OH)3）=8.0×10-38；lg5=0.7 。
② 通常，溶液中离子浓度小于1.0×10-5时就认为该离子已经沉淀完全。
）
(1)使Fe 3＋开始沉淀时溶液中的PH 约为
(2) 使Fe 3＋沉淀完全时溶液中的C(OH -)约为 mol/L ； 此时， Mg 2+ （填写编号：A.尚未开始沉淀；B.已经开始沉淀; C.已经沉淀完全）
(3)结论:在混有少量Fe 3＋的Mg 2+ 溶液中, (填写编号:A.可以 ；B.不可以；)用调节的方法来除杂。
集宁一中2014-2015学年第一学期期末考试
高二年级化学试题答题卡
二、非选择题（1题、2题每空2分，其余每空4分 ， 共60分） 1.（1）由水电离出的C （H+)是
（2）由水电离出的C （H+)是 2.
Ag
(A)
(B)
（1）铁钉发生腐蚀，负极：
正极：
（2）铁钉发生腐蚀，负极：
正极：
3.
（1）Ag是电解池的极，写出此电极的电极方程式：
（2）A中发生反应的化学方程式为
（3）B中观察到的现象
（4）B中析出物质是克，A中阳极收集到的气体体积为（标准状况）
4.
(1)使Fe3＋开始沉淀时溶液中的PH约为
(2) C(OH-)约为 mol/L；此时Mg2+
(3) (填写编号:A.可以；B.不可以；)用调节的方法来除杂。
集宁一中2014-2015学年第一学期期末考试
高二年级化学试题答案
一、1C 2D 3B 4A 5D 6B 7C 8A 9B 10D
二、
1、（1） 1.0 ×10-9mol/L（2）1.0 ×10-5mol/L
2、（1）吸氧负极：Fe—2e=Fe2+ 正极：O2+4e+2H2O=4 OH-
(2) 析氢负极：Fe—2e=Fe2+ 正极：2H++2e=H2
3、电解
（1）阳极 Ag-e=Ag+ （2） 2H2O===2H2+O2
（3）Ag棒变细，Fe棒上有银白色物质析出。
（4） 21.6g 1.12L
4、（1） 2.3 （2） 2.0×10-12mol/L A （3） A .。
