盐城中学2011届高三第一次模拟考试(化学).

学必求其心得，业必贵于专精高三质量抽测试卷（2010年lO 月)化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al—27 Si —28 S-32 Cu-64选 择 题单项选择题:本题包括7小题，每小题2分，共计l4分。

每小题只有．．一个．．选项符合题意。

1．生产、生活离不开化学。

下列说法中不正确的是A ．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水B ．开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C ．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D ．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料2．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。

下列表述中正确的是 A ．NaCl 的电子式为B ．NaCl 的水溶液是强电解质C ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是8:7D ．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 3．下列离子方程式表达正确的是A ．硫化钠的水解反应:S 2-＋2H 2O H 2S ＋2OH -B ．铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑C ．在硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Fe 3＋＋注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页,包含选择题（第1题～第14题,共14题）、非选择题(第15题~第21题，共7题。

其中第21题为选做题）两部分。

本卷满分为120分,考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。

2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上。

3.作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题必须用书写黑色字迹的0。

5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效。

4.如有作图需要,可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗,描写清楚。

2010-2023历年江苏省盐城市高三上学期摸底考试化学试题第1卷一.参考题库(共20题)1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下， 22.4L苯含有C—H数目为6N AB．常温下，1L1mol/L FeCl3溶液中，含Cl-数目小于3N AC．7.8g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为0.1N AD．在2NaOH+2F2=OF2+2NaF+H2O反应中，每生成1molOF2，反应转移电子数为2N A2.常温下，将amol.LNH3·H2O与b mol/LHCl(0<a<0.2,0<b<0.2)等体积混合，下列有关推论不正确的是（）A．若混合后溶液pH=7,则c(NH4+)=c(Cl-)B．若a="2b," 则c(Cl-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)C．若b=2a,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b3.（10分）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硝酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Ca2+、Mg2+）氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.711.189（>9溶液）[来源:Z&xx&]部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施（至少写一条）。

（2）调pH=8是为了除去离子（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。

[来源:学#科#网]（3）钠离子交换树脂的原理为：M a++nNaRMR a+nNa+，被交换的杂质离子是（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。

盐城市2007/2008学年度高三年级第一次调研考试化学试题第Ⅰ卷 (选择题共48分)可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有1个选项符合题意）1．中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构、增长方式、“生态文明”建设的是消费模式”。

下列行为不利于．．．A．设计绿色化工工艺，提高原子利用率B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．开发可再生能源，合理使用化石燃料，提高能源利用率D．推进小煤矿、小火力电站的兴建，促进地方经济的快速发展2．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。

某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理达到目的的是3．下列实验设计不能．．A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤分液B．碘水中的碘，用酒精萃取C．鉴别硅酸胶体与碳酸钠两种无色液体，用丁达尔效应D．检验Fe2+可用KSCN溶液和氯水4．下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是A．Na+、NH4+ 、SO42－B．Ag+、Fe3+ 、Cl－C．K+、Ba2+、HCO3－D．Ba2+、K+、NO3－的是5．下列叙述不正确．．．A．氨气变成液氨的过程中，熵值减小，同时向环境释放能量B．废旧电池必须回收处理，防止电池中含有的汞、铅、镉等金属污染环境C．pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键6．下列有关生活中的化学问题，说法正确的是A．因脂肪氧化产生的能量比糖类高，可大量饮食脂肪B．若工厂贮氯罐意外泄漏时，应紧急组织邻近群众沿逆风方向撤离C．人体中不含水解纤维素的酶，故人类饮食中不需摄入纤维素含量高的食品D．给酸性土壤施肥时，可将铵盐与石灰混合后再使用7．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。

酸△H。

[H∶N∶H]+H—.。

H盐城中学2011届高三年级第二次模拟考试化学试题第Ⅰ卷(选择题共40分）可能用到的相对原子质量：C－12 N－14O－16 Al－27 S－32Cl－35。

5Ca－40 Mn －55 Fe－56单项选择题：（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）1．生活中常会碰到的某些化学问题，下列说法正确的是A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色"，没有最白，只有更白B．53度白酒是指该白酒的着火点是53℃C．三鹿奶粉中的三聚氰胺不是一种高分子化合物D．太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素2．下列表述正确的是A．CO2的比例模型: B．氢化铵（NH4H）电子式：C．(CH3)3COH的名称：2,2-二甲基乙醇D．乙酸乙酯的水解CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH+ CH3CH2OH 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确．．．的是A．常温下,1 mol移的电子数为0B．标准状况下，密度为ρg•L—1的某气体纯净物一个分子的质量为gC．将1mol Cl2通入到水中，得到的氯水中，N（HClO）+ N(Cl—)+ N(ClO-）〈2N A D．在含有4mol Si—O键的石英晶体中,氧原子的数目为2N A4．下列实验操作完全正确的是编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体,放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出5．常温下,下列各组粒子在指定溶液中不能．．大量共存的是A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－B．NaHCO3溶液中:、CO32－、Br－、K＋C．c(H+）/c(OH—）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl—D．c( CH3COO－）=0。

江苏省盐城中学高三化学第一次模拟考试卷人教版2006.05可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35.5 Fe—56 Cu－64 Ag－108 Ba－137第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、据称2005年冬季是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之一。

江苏气温较常年偏高4～6℃，这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是A．SO2、CO2 B．NO2、CO C．CO2、CH4 D．NO、O32、水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H2O+H2O H3O++OH－。

研究表明OH－还可进一步离解，请推断OH－离解的电离方程式A、OH－+ H2O H3O+ + O2－B、2OH－H2O + O2－C、OH－+ H3O+2H2OD、OH－ H+ + O2－3、某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A．K+、I－、AlO2－、HCO3－、MnO4－ B．Na+、S2－、NO3－、SO32－、SO42－C．Fe2+、Al3+、NH4+、NO3－、F－ D．K+、Na+、Cl－、ClO－、CO32－4、下列对化学知识概括合理的是．．．．A、原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B、氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C、原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物5、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。

下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是A．一定溶质物质的量浓度溶液的配制B．用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验C．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验 D、检验溴乙烷中溴原子的实验6、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2而得到。

盐城中学20xx届高三化学模拟试题第Ⅰ卷（选择题））一．选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意1.自来水常用氯气进行消毒。

如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl32．下列反应的离子方程式正确的是( )A. 明矾净水的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3 （胶体）+ 3H+B．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢铵溶液：Ba2+十20H-十NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+NH3·H2O + H2OC.用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：OH- + C02 = C023-D．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca2++2ClO- + S02 + H20 = CaS03↓+ 2HCl03、下列物质属于强电解质的是A、醋酸B、水银C、次氯酸钠D、稀硫酸4．下列说法中正确的是A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便方法D．NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体5．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应6、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A、V1>V2>V3B、V1>V3>V2C、V2>V3>V1D、V3>V1>V27、下列各项叙述正确的是A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B、具有相同质子数的微粒都属于同种元素C、一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D、有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应8、对某酸性溶液（可能含有Br—，SO42—，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显橙色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A、Br—B、SO42—C、H2SO3D、NH4+9．25℃时，在c(H+)／c(OH-)=10-10的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( ) A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-C．K+、Fe2+、SO42-、Br-D．Al3+、Ca2+、Cl-、ClO-10．O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（）A 448mLB 460mLC 472mLD 720mL11．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是( )A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集12．设N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 ( )A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为(V ·N A)/22.4B．常温常压下，lmol N02气体与水反应生成N A个NO3-C．1L pH=1的水溶液中，水合氢离子数为O．1N AD.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度为1mol/L13．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作能引起偏低．．误差的是（）A．锥形瓶用待测液润洗2~3次B．指示剂变色后又立即复原就停止滴定C．滴定前酸式滴定管俯视读数，滴定后又仰视D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体14．用足量盐酸处理1.68g某合金，放出448mL H2（标准状况下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mL H2（标准状况下），有1.12g不溶物。

江苏省南通市盐城中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A. 1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B. 2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C. 1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B因反应2SO2+O22SO3为放热反应，所以2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量，选项B正确；1molO2的能量不一定高于2molSO2的能量，选项A错误；1molSO2的能量不一定高于1molSO3的能量，选项C错误；该反应是放热的，但是在高温下才能发生，选项D错误。

答案选B。

点睛：本题考查了物质能量和反应热的关系．解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比。

对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，有的放热反应需要加热才能发生。

2. 下列说法中不正确的是A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子参考答案：C略3. 下列递变规律不正确的是A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高参考答案：C略4. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。

用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。

盐城市2010/2011学年度高三年级第一次调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意1．在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。

下列不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染的是2．下列有关表达不正确．．．A．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是3216SB．NH3的形成过程为：C．HCN的结构式为：H—C≡ND．有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C－H键数目一定为0.6N AB．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AC．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2N A D．在反应5NH4NO3300℃2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15N A 4．下列有关实验原理或操作正确的是A．除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤分液B．用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子D．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．pH=14的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、NO3-B．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO24-、Cl－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、NO3-D．c(I－)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO－、SO24-的是6．下列有关物质的性质、应用或制取的说法不正确．．．O O OCH 3HO H 3COO OOHHO H 3COHI异秦皮啶 秦皮素A ．用钠、钾合金作原子反应堆的热交换剂B ．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C ．氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D ．用氢氟酸刻蚀玻璃7．下列离子方程式表达不正确．．．的是 A ．用SO 2水溶液吸收Br 2：SO 2 + Br 2+2H 2O =4H + + SO 24-+2Br － B ．用0.3mol/L 的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH 4+=Mg 2++2NH 3·H 2OC ．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO 4-+4H 2O 2+12H +=4Mn 2++7O 2↑+10H 2O D ．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2++ 2H 2O 电解 2Cu↓ +O 2↑ +4H +不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

江苏省盐城中学2011届高三第一次模拟考试高 三 数 学一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分．请把答案填写在答题卡相应的位置上．1、 已知集合2{|03},{|4}A x x B x x =<<=≥，则A B ⋃= ▲ ．2、 下图是容量为200的频率直方图，根据样本的频率分布直方图估计，样本数据落在[6,10]内的频数为 ▲ ． 3、 若复数(1)()i a i -+是实数，则实数a = ▲ ．4、 连续三次抛掷一枚硬币，则恰有两次出现正面的概率是 ▲ ．5、 已知函数4()log (41)xf x kx =++是偶函数，则k = ▲ ．6、 已知n S 是等差数列{}n a 的前n 项和，且11635S S =+，则17S = ▲ ．7、 执行如图所示的程序框图，若输出的x 值是23，则输入的x 的值是 ▲ ．8、 已知4cos()25πθ+=，则cos 2θ= ▲ ．9、 已知正四棱柱的底面积是4，过相对侧棱的截面面积是8，则正四棱柱的体积是▲ ． 10、已知抛物线28y x =的焦点为F ，抛物线的准线与x 轴的交点为K ，点A 在抛物线上且AK =，则AFK ∆的面积是 ▲ ．11、若关于x 的不等式22||x x a <--至少一个负数解，则实数a 的取值范围是 ▲ ．12、直角三角形ABC 中，AB 为斜边，9AB AC ⋅=，6ABC S ∆=，设P 是A B C ∆（含边界）内一点，P 到三边的距离分别是,,x y z ，则x y z ++的范围是 ▲ ． 13、过双曲线22221x y ab-=的左焦点作圆2224ax y +=的切线，切点为E ，延长F E 交双曲线右支于点P ，若1()2O E O F O P =+，则双曲线的离心率是 ▲ ．14、已知数列{}n a 的各项都是正整数，且1352n n n k a a a++⎧⎪=⎨⎪⎩1n n n a a a +为奇数为偶数，k 是使为奇数的正整数若存在*m N ∈，当m n >且n a 为奇数时，n a 恒为常数p ，则p = ▲ ． 二、解答题：本大题共6小题，共计90分．请把答案写在答题卡相应的位置上．解答时应写出文字说明，证明过程或演算步骤．15、已知锐角三角形ABC中，定义向量(sin ,m B = ，2(cos 2,4cos 2)2Bn B =- ，且//m n（1）求函数()sin 2cos cos 2sin f x x B x B =-的单调减区间 （2）若1b =，求A B C ∆的面积的最大值16、如图，在四棱锥P A B C D -中，P A ⊥面A B C D ，四边形A B C D 是正方形，1,PA AB G ==是P D 的中点，E 是A B 的中点（1）求证：G A ⊥面PC D （2）求证：//G A 面PC E （3）求点G 到面PC E 的距离17、某公司是一家专做产品A 的国内外销售的企业，每一批产品A 上市销售40天全部售完，该公司对第一批产品A 上市后的国内外市场的销售情况进行了跟踪调查，调查结果如图1、图2和图3所示，其中图1中的折线表示的是国内市场的日销售量与上市时间的关系；图2DB中的抛物线表示国外市场的日销售量与上市时间的关系；图3中的折线表示的是每件产品A 的销售利润与上市时间的关系（国内外市场相同）（1）分别写出国内外市场的日销售量()f t ，国外市场的日销售量()g t 与第一批产品A 上市时间的关系式（2）每一批产品A 上市后，问哪一天这家公司的日销售利润最大？最大多少？18、已知椭圆22221x y ab+=经过点1(,)22P ，离心率是2，动点(2,)(0)M t t > （1）求椭圆的标准方程（2）求以OM 为直径且别直线3450x y --=截得 的弦长为2的圆的方程（3）设F 是椭圆的右焦点，过点F 做OM 的垂线与以OM 为直径的圆交于点N ，证明线段ON长是定值，并求出定值19、已知数列{},{}n n a b 满足：112,4,(1)(321),3nn n n n a a a n b a n λ+==+-=--+n S 是数列{}n b 的前n 项和（1）对于任意实数λ，证明数列{}n a 不是等比数列（2）对于给定的实数λ，求数列{}n b 的通项，并求出n S（3）设0,a b <<是否存在实数λ，使得对任意正整数n ，都有?n a S b <<若存在，求λ的取值范围，若不存在，说明理由。

江苏省盐城中学2013届高三化学第一次模拟考试试题新人教版可能用到的相对原子质量：H 1 B 10.8 C 12 N 14 O 16 S 32Fe 56 Mn 55选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法正确的是A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大。

人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性C．去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏。

为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染2．下列有关化学用语的表示，正确的是A． NaClO的电子式为：B．CCl4分子的比例模型：C．2－甲基丁醇的结构简式：D．蔗糖与醋酸的最简式相同3．下列叙述正确的是A．浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体B．将SO2通入溴水中，能使溴水褪色体现了SO2的还原性C．MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱D．含FeCl3、CuCl2溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，加入KSCN溶液呈血红色4．有关粒子在相应条件下可大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．pH=14的溶液中：Na+、K+、SO42-、 CO32-C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．含有0.1 mol·L－1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-5．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定的条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜溶液反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA．①③⑤ B．②④⑥ C．①②⑤ D．③④⑥6．下列反应的离子方程式正确的是A．溶质物质的量相等的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓ B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 D ．将适量CO 2通入Ca(ClO) 2溶液中：2ClO －＋CO 2＋H 2O===CO 2－3＋2HClO 7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AB ．12.5 mL 16 mol·L －1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N A C ．10 L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H ＋数为2N A D ．0.5 mol 雄黄(As 4S 4，结构如右图)含有N A 个S —S 键 8．关于下列图示的说法中正确的① ② ③ ④ A ．图①中，若A 为浓盐酸，B 为MnO 2，C 中盛石蕊试液，则C 中溶液先变红后褪色 B ．图②制备乙酸乙酯 C ．图③证明铁生锈与空气有关D ．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 9．常温下将HA 和HB 两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH 的变化如下图所示。

绝密★启用前盐城市二○一一年高中阶段教育招生统一考试化学试题注意事项：1．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。

2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题：本大题共15小题。

每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。

1．今年世界地球日主题为“珍惜地球资源转变发展方式”。

下列做法违背该主题的是 A ．利用秸杆、垃圾发电B ．利用太阳能、地热能等清洁能源C ．回收利用废旧金属D ．大量开采、使用化石燃料 2．柠檬酸（C 6H 8O 7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂。

柠檬酸属于 A ．单质 B ．氧化物C ．化合物D ．混合物3．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。

萤石的主要成分氟化钙（CaF 2）中氟元素的化合价为 A ．+1B ．+2C ．-1D ．-24．在日常生活中，下列做法值得提倡的是 A ．随手关闭水龙头B ．经常使用一次性木筷、餐盒 D ．将生活污水直接排放到河流中C ．用甲醛水溶液浸泡海产品5．下列我市特产中，维生素含量最高的是 A ．阜宁大糕B ．龙冈茌梨C ．滨海香肠D ．伍佑糖麻花6．下列校园运动设施或器材中，没有用到合成材料的是 A ．排球 B ．塑胶跑道C ．钢质单杠D ．尼龙跳绳7．今年底我国首只火星探测器“萤火一号”将踏上访问火星的旅程，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：2H 2+SiCl4 Si+4HCl。

该反应属于 A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应8．下列实验操作正确的是不断搅拌水H 2浓硫酸毛玻璃片的粗糙面向上A ．稀释浓硫酸B ．液体过滤C ．点燃酒精灯D．存储氢气9．镁不但能在空气中燃烧，也能在二氧化碳气体中燃烧。

江苏省盐城中学2011—2012学年度第一学期期末考试高一年级化学试题（2012.1）命题人：陈一陈惠军审核人：高炳东试卷说明：本场考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg: 24 Al: 27S: 32 Fe: 56 Cu: 64 Zn: 65第Ⅰ卷选择题本大题包括18小题，每小题4分，共72分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意1．经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，常温常压下这瓶气体不可能是Ａ．一种化合物Ｂ．一种单质和一种化合物的混合物Ｃ．两种化合物Ｄ．两种单质2．下列说法中错误的是A．1mol氢气所占体积约为22.4LB．不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C．1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同3．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是：A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性4．下列实验方案的设计中，不可行的是A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D．仅用石蕊试液、BaCl2溶液就可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别出来5．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素B．单质C．分子D．氧化物6．对于反应：TiCl4+4Na4NaCl+Ti，下列说法正确的是A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化剂D．TiCl4是还原剂7．离子方程式CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物质可能是A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO38．硝酸生产中尾气的处理原理：2NO2+2NaOH NaNO3 + NaNO2 +H2O，NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+ H2O，下列体积比的气体中，含氮气体不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是A．V（NO2）: V（O2）= 4 : 1B．V（NO2）: V（NO）= 1 : 0C．V（NO2）: V（NO）= 1 : 2D．V（NO2）: V（NO）: V（O2）= 1 : 1 : 19．灼烧绿矾的反应方程式如下：强热2（FeSO4·7H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成C．同时有BaSO4和BaSO3生成D．有SO3逸出10．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体D．先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体11．已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体、有沉淀产生，则该盐是A．FeCl3B．Ba(NO3)2C．Na2SO4D．KCl12．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A．加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液13．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁14．下列有关硅元素的叙述中，正确的是A．光导纤维是以硅单质为主要原料制成的B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，主要以硅单质形式存在C．硅在电子工业中是最重要的半导体材料D．陶瓷、玻璃、水晶等都属于硅酸盐产品15．将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，没有产生沉淀的是A．Na2SiO3B．NaAlO2C．Ca(OH)2 D．MgCl216．下列各组物质中，满足图中物质一步转化关系的选项是17．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④18．下列有关铁的叙述正确的是A．在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光B．铁是地壳里含量最多的金属元素C．铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁D．常温下，铁能与稀盐酸、浓硫酸、碳酸等酸反应生成氢气和亚铁盐第Ⅱ卷非选择题（共78分，每空均2分）19．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4 + 16HCl(浓) 2KCl + MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O（1）该反应中的还原剂是（2）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（双线桥）（3）如反应中转移了2mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 20回答下列问题（填写序号）：A ．蒸馏法B ．萃取法C ．“溶解、结晶、过滤”的方法D ．分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_________。

江苏省盐城市田家炳中学2011—2012学年度秋学期高三第一次月考化学试卷2011.10.11试卷总分：120分考试时间：100分钟命题：高三化学教研组本试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是．．．A ．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B．用碘水检测土豆中含有淀粉C ．用食盐水清洗热水瓶中的水垢 D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐2. 下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.NH 4Cl 的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：188O D.乙烯结构简式：CH 2CH 23．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N AB.25℃,PH ＝13的NaOH 溶液中含有OH 的数目为0.1N AC. 标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为0.1N AD. 常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应, 共生成0.2molO 2, 转移电子的数目为0.4 NA4. 已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。

在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是A.NaCl 、NaClOB.NaCl 、NaClO 3C.NaClO 、NaClO 3D.NaClO 3、NaClO 45. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不大量共存的离子组是．．能．A ．NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3-C ．K +、Na +、AlO 2-、SO 42- B ．K +、Na +、SO 32-、S 2-2+2+--D ．Ba 、Fe 、NO 3、Br －6. 下列能达到实验目的的是①②③④A ．①吸收氨气制氨水 B．②制取少量蒸馏水C ．③转移溶液 D．④除去杂质气体CO 27. 下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是A 、 CH 4B 、KOHC 、AlCl 3D 、Na 2O 28. SO2和Cl 2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A ．立刻褪色B ．慢慢褪色C ．先褪色，后复原D ．颜色不褪9. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。

某某市二0一一年高中阶段教育招生统一考试（模拟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65S—32 Cl一、选择题：本大题共15小题。

每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。

1．分类是学习化学的一种重要科学方法。

下列物质分类正确的是（）A.常见的活泼金属：镁、锌、铜B.常见的氧化物：水、氧化铜、熟石灰C.常见的易燃物：汽油、酒精、浓硫酸D.常见的营养素：糖类、蛋白质、无机盐2．“低碳经济”已成为经济发展的重要模式，实现“低碳经济”的一种策略是节能。

下列制备氢气的方法最节能的是A．电解水：2H2O 电解2H2↑＋O2↑B．焦炭与水蒸气反应：C＋H2O 高温H2＋COC．太阳光分解水：2H2OTiO2太阳光2H2↑＋O2↑D．天然气与水蒸气反应：CH4＋H2O CO＋3H23．日本核泄漏事件。

致使我国30多个省市近期连续检测到空气中有放射性核素銫-137.已知铯的核电荷数为55，下列说法正确的是：A：核内有55个电子 B：核外有137个电子C：核内有82质子 D：核内有55个质子4．下列实验操作错误的是（）A.闻气体的气味B.量液体时读数C.取用液体试剂D.取用固体粉末5下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是【】A ．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有害气体转化为无害气体C．该反应属于置换反应 D．生成单质与化合物的质量比为7:226目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。

交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。

其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物Ｘ，则Ｘ的化学式为A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S37．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是A.碳酸钠小苏打Na2CO3B.氢氧化钠纯碱NaOHC.酒精乙醇C2H5OHD.氢氧化钙石灰石Ca(OH)28．下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠B．向氢氧化钠溶液中加水C．双氧水分解D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释9．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是A．物质的分类B．资源的利用和保护①合成橡胶、合金都属于合成材料②氧化物中含有氧元素③混合物中一定含有多种元素①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放②爱护水资源要节约用水和防止水体污染③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现C．“低碳经济”的措施D．用“化学”眼光分析①改造或淘汰高能耗、高污染产业②研制和开发新能源替代传统能源③减少使用一次性塑料方便袋①洗涤剂去油污是因为起乳化作用②湿衣服晾干是因为分子之间有间隔③明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物10．自媒体曝光某某双汇集团下属工厂使用含“瘦肉精”生猪一事后，这家全国最大的肉制品加工企业已深陷“瘦肉精”丑闻。

江苏省盐城市射阳中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被还原的硫比被氧化的硫多3.2g，则参加反应硫的物质的量为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol参考答案：C考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．解答：解：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，失去电子被氧化，由0降低为﹣2价，则得到电子被还原，由原子守恒可知，2molS得到电子与1molS失去电子相等，则在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为2：1，当有3molS参加反应时，被还原的硫比被氧化的硫多1mol，即32g，则当被还原的硫比被氧化的硫多3.2g时，参加反应的硫的物质的量为0.3mol，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中电子守恒及原子守恒的考查，题目难度不大．2. 下列叙述正确的是（）A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．构成单质分子的微粒一定含有共价键C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键参考答案：AC略3. 下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是A. 均能够产生丁达尔效应B. 微粒直径均在1~100 nm之间C. 分散质微粒均可透过滤纸D. 加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀参考答案：C【详解】A.只有胶体才具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故A错误；B. 胶体微粒直径均在1~100 nm之间，MgCl2溶液中离子直径小于1 nm之间，故B错误；C. 胶体和溶液分散质微粒均可透过滤纸，故C正确；D.向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故D错误；本题答案为C。