第2章 第1节 第2课时 钠的几种化合物

不是碱性氧化物
二.钠的几种化合物
1.下列对于过氧化钠的叙述正确的是（ C ） A. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂 B. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂。 C. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。 D. 7.8g Na2O2与足量水反应，生成氧气3.2g
② 与CO2的反应
实验步骤
取一小块脱脂棉放在石棉网上， 再取半药匙过氧化钠粉末至于脱 脂棉上，小心包裹后，向包有过 氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象。
二.钠的几种化合物 ② 与CO2的反应
现象： 脱脂棉燃烧 原因： 反应放热，生成氧气和碳酸钠。
原理： 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
失去2×e-，化合价升高，被氧化
新课导入
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
Na
→ Na2O Na2O2
→
NaOH
NaCl → Na2CO3
NaHCO3
新课导入
练习：用“双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目
失去4×e-
常温下
0
0
+1 -2
4Na + O2 == 2Na2 O
（白色）
加热下
得到2×2e-
失去2×e-
00
+1 -1
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)
二.钠的几种化合物
二.钠的几种化合物
1.氧化钠和过氧化钠
氧化钠
化学式 颜色 氧元素化合价 阴阳离子 阴阳离子个数比 分类
预测性质
Na2OΒιβλιοθήκη 白色-2Na+ O21:2
碱性氧化物

2020-2021学年新教材化学人教版必修第一册作业与检测：第2章第1节第2课时钠的几种化合物焰色试验含解析第二章第一节第2课时请同学们认真完成［练案8]基础达标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意）1．某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。

下列说法中，不正确的是(D）A．②中的大量气泡主要成分是氧气B．③中溶液变红,说明有碱性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度解析:过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱,使酚酞溶液变成红色，B正确；过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性,能够使溶液褪色，C正确;生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下发生了分解,因此有气泡产生，D错误。

2．一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通到棉花中的过氧化钠上,棉花很快燃烧起来，分析实验可知，下列说法不正确的是(C）A．反应生成的O2有利于棉花燃烧B．过氧化钠与CO2反应放热C．CO2对棉花燃烧起助燃作用D．过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应解析:氧气具有助燃性，有利于棉花燃烧，A正确；棉花燃烧，是因为过氧化钠与CO2反应放热，使温度达到了棉花的着火点，B 正确;CO2不支持燃烧,对棉花燃烧不能起助燃作用，C错误；过氧化钠与CO2反应过程中有氧气产生，氧元素的化合价发生改变,该反应属于氧化还原反应，D正确。

3．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na＋O2===2Na2O，②4Na＋CO2===2Na2O＋C，③2NaNO2（亚硝酸钠)＋6Na=== 4Na2O＋N2↑下列说法错误的是(C）A．三个反应都属于氧化还原反应B．①方法产物中可能混有过氧化钠C．②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D．③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化解析：三个反应中均存在元素化合价的变化，均为氧化还原反应，故A正确；氧化钠易被氧化为过氧化钠，则①方法产物中可能混有过氧化钠，故B正确；在空气中灼烧除去产物中的碳时,氧化钠也会转化为过氧化钠,故C错误；氮气性质稳定，不与氧化钠反应，则③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化，故D 正确。

盐
Na2CO3
NaHCO3
（2）向两支试管中分别 滴入几滴水，振荡，观察 现象；用手触摸试管壁， 感受热量变化
加几滴水后， 加几滴水后，
结块变成晶体； 少部分溶解；
温度上升
温度下降
NaHCO3 白色细小晶体
结论与解释
无水碳酸钠遇水生成有结晶水
的碳酸钠晶（Na2CO3·xH2O）， 并伴随放热现象。
活泼金属单质钠
试管口有小液滴 出现，澄清石灰 水变浑浊
初步结论
2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑
活泼金属单质钠
碳酸钠和碳酸氢钠和酸的反应
（6）与酸反应
NaHCO3 + HCl Na2CO3 + 2HCl
NaCl + H2O + CO2↑ 2NaCl + H2O + CO2↑
等质量的碳酸氢钠和碳 酸钠分别与足量盐酸反应， NaHCO3产生CO2更多。
√C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体
活泼金属单质钠
Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法
焰色试验
【实验2-6】把熔嵌在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放 在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来火焰的颜色相同 为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火 焰的颜色。 将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜 色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻 璃观察火焰颜色。
碳酸钠和碳酸氢钠溶解性比较
盐
（3）继续向（2） 的试管中分别加入5 mL水，用力振荡。

实验2-4
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g）。 （1）观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述。
NaHCO3
Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是白色细小晶体。 Na2CO3
实验2-4
（2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象，将温度计分 别插入其中，温度计示数有何变化？
NaHCO3
Na2CO3碳酸钠结块变成晶体，并且温度计示数 升高； NaHCO3能溶解，并且温度计示数降低。 说明Na2CO3与水发生了放热反应。 说明Na2CO3与水发生了吸热反应。 Na2CO3
实验2-4
（3）继续向（2）的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象？ （4）再分别加入1～2滴酚酞溶液，有何现象？
又名：纯碱、苏打，白色粉末 稳定性强，受热不易分解 可以与酸反应 常用于纺织、制皂、造纸、制玻璃 又名：小苏打，细小的白色晶体 稳定性差，受热易分解 可以与酸反应 常用于制药和烘焙蛋糕
课堂小结
① 洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质
② 烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致
观察铂丝燃 烧的颜色
③ 蘸：蘸取试样 ④ 烧：在火焰上灼烧
课堂达标
1. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ C ）
A．都是白色的固体
B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
解析：氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体，故A错误；氧化钠是 碱性氧化物，过氧化钠是过氧化物，故B错误；和水反应都会生成氢氧化 钠，故C正确；氧化钠不是氧化剂，过氧化钠是强氧化剂，故D错误。
课堂达标
2.下列反应式中，书写错误的是（ A ） A. 过氧化钠和水反应的反应式：Na2O + H2O === 2NaOH B. 氧化钠和二氧化碳反应的反应式： Na2O + CO2 === Na2CO3 C．碳酸氢钠受热分解的反应式： 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ D．碳酸钠和盐酸的反应式：Na2CO3+2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑