交大附中2017-2018高二化学期末试题

2017-2018上海交附高二上期末化学卷上海交通大学附属中学2017-2018 学年度第一学期高二化学等级考期末试卷（满分100 分，60 分钟完成，答案一律写在答题纸上）【相对原子质量】H-1；Li-7；C-12；N-14；O-16；Na-23；C1-35.5；Ca-40；Fe-56一、选择题（本题共40 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）1.合金在生产和生活中有广泛应用，下列属于合金的是（）A.水银B. 石墨C. 硅晶体D. 不锈钢2.煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是（A.煤的干馏B. 煤的液化C. 石油分馏D. 石油裂化3.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为（）①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN 溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③4.关于下列物质的用途的说法错误的是（）A.Al2O3熔点高，可作为耐高温材料B.乙二醇可用于配制汽车防冻液C.部分卤代烃可用作灭火剂D.甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐5.下列物质一定属于同系物的是（）④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6A. ④和⑧B. ①和③C. ⑤、⑦和⑧D. ④、⑥和⑧4 2 3 3 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 1.0mol·L -1 的 KNO 3 溶液: H +、Fe2+、Cl —、SO 2—B. 酚酞呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO—、Cl —C. pH=12 的溶液：K +、Na+、CH3COO—、Br —D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 2—、NO —7. 下列化学反应的有机产物中，不只一种的是（ ）A. CH 3CH 2CH 2Br 在碱性溶液中水解B. 甲苯在Fe 粉催化作用下与 Cl 2 发生取代反应C.与 NaOH 的醇溶液共热反应D.在催化剂存在下与足量 H 2 完全加成8. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，肯定错误的是（ ）A. 乙烷（乙烯）：通过盛有足量溴水的洗气瓶B. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C. 乙醇（水）：蒸馏D. 溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液 9. 丙烯醛（结构简式为CH 2=CH-CHO ）能发生的化学反应有（ ）①加成②消除（消去） ③取代④氧化⑤还原⑥加聚 ⑦缩聚 A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥C. ①④⑤⑥D. ③④⑤⑥10. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. NaAlO 2 溶液中通入少量 CO 2: 2A1O 2—+CO 2+3H 2O→2A1(OH)3↓+CO 32—B. FeSO 4 溶液中加入 NaC1O 溶液：Fe 2++2ClO —+2H 2O→Fe(OH)2↓+2HClOC. 用氨水吸收过量的 CO 2：2NH 3·H 2O + CO 2→2NH 4++CO 32— D. Fe(OH)3 溶液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H +→Fe3++3H 2O11.下列有机物的命名错误的是（）12.在FeCl3和AlCl3的混合液中先加入过量的KI 溶液，在加入足量Na₂S 溶液，最后所得沉淀是（）A. Fe(OH)3、Al(OH)3B. Al2S3、I2C. Fe2S3、I2D. FeS、Al(OH)3、S13.四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

2017-2018交附高二第二学期期末化学卷上海交通大学附属中学2017-2018 学年度第二学期高二化学等级考期末试卷（考试时间：60 分钟）2018 年6 月相对原子质量：Si-28 Fe-56一、选择题(本题共40 分，每小题 2 分，只有一个答案)1.我国歼-20 将含20984Po 涂于表面，以屏蔽雷达，起到隐身作用。

该Po（钋）原子核内中子数是A. 42B. 84C. 125D. 2092.符号“3p x”没有给出的信息是A.电子层B. 电子亚层C. 电子云在空间的伸展方向D. 电子的自旋方向3.除去NaCl 固体中少量KNO3的操作不包括A.溶解B. 加热浓缩C. 冷却结晶D. 趁热过滤4.对储氢材料CaH2描述错误的是A.离子半径：H—>Li+B. H—有强还原性C. Ca2+在水溶液中不能够大量存在D. Ca2+最外层电子排布式3s23p65.下列关于物质结构的叙述中正确的是A.分子晶体中一定含有共价键B.离子晶体中一定含有离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有非极性键的分子一定是非极性分子6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. K+、H+、SO42-、AlO2-B. H+、Al3+、CO32-、Cl-C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D. Na+、K+、OH-、HCO3-7.从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是A.混合物中各组分的浓度改变B. 混合体系中气体密度发生变化C. 正、逆反应速率改变D. 反应物的转化率改变8.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为N AB.0.1mol 钠在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为0.1N AC.0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为1.5N AD.标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH 溶液中，转移电子的数目为0.2N A个9.下列离子方程式正确的是A.NH3通入稀H2SO4中：NH3+H+→NH4+B.过量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-→CaCO3↓+H2OC.醋酸与氨水混合：CH3COOH+OH-→CH3COO-+ H2OD.足量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O10.有关物质结构的下列说法中正确的是A.碘升华时破坏了共价键B.含极性键的共价化合物一定是电解质C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D.HCl 的分子间作用力大于HBr，故HCl 比HBr 更稳定11.X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图所示。

2018~2019学年上海宝山区上海交通大学附属中学高二上学期期末化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 Na-23 Al-27 Ca-40一、选择题共20小题1.A.B.C.D.下列关于我国古代化学的应用和记载，说明不合理的是（ ）易经中说：泽中有火，其实是甲烷的燃烧古代烧酒的制造工艺：反复蒸烧，用到的实验方法是蒸馏“柴薪之灰，取碱浣衣”，柴薪之灰和铵态氮肥可以混合使用增强肥效我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈2. A. 溶液 B.溶液C.溶液D.稀硫酸将一小粒钠投入以下物质中，能产生气体和沉淀的是（ ）3. A.B.C.D.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）将 投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色与完全反应，转移电子钠暴露在空气中得到过氧化钠 与反应时，既作氧化剂，又作还原剂4. A.B.C.D.天然存在的金属钫 极微量。

它的 种已知同位素都有放射性。

它是碱金属元素中最重的元素。

根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ）在空气中燃烧时生成氧化物 在已知元素中具有最大的原子半径氧化物对应的水化物碱性极强其单质的熔点比金属钠的熔点低5. A.①③B.①④C.③④D.②③下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）①金属钠投入到 溶液中 ②过量溶液和硫酸铝溶液混合③少量 投入过量溶液中 ④向饱和溶液中通入过量6. A.B.C.D.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 ，关于该物质的说法正确的是（ ）该物质属于两性氢氧化物该物质是 和的混合物最多可消耗该药剂不适合于胃溃疡患者服用7. A.有铜无铁B.有铁无铜C.有铁有铜D.无铁无铜当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（ ）8. A.B.C.D.进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是（ ）硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶）钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗）9. A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由黄变橙C.酚酞，红色褪去D.甲基橙，由橙色变黄色已知常温、常压下，饱和 的水溶液的 为 ，则可推断用标准盐酸滴定 水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是（ ）10.A.B.C.D.盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如图，下列叙述正确的（ ）酚酞不能用作本实验的指示剂盐酸的物质的量浓度为 点时恰好完全中和，溶液呈中性曲线 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线11. A.B.C.D.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ）氧化性：酸性：共用电子对偏移程度： 键键碱性：12.A.B.C.D.长式周期表共有 个纵行，从左到右排为列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第列，按这种规定，下列说法正确的是（ ）第 列中元素中没有非金属元素只有第二列的元素原子最外层电子排布为 第四周期第 列元素是铁元素第 列元素原子的最外层电子排布为13.A.B.C.D.请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是（ ）铊（）的氧化物的水化物可能具有两性砹（）为无色固体，不稳定，具有感光性，且不溶于水硫酸锶（）是难溶于水的白色固体是无色、有毒、比稳定的气体14.A.B.C.D.苯是重要的化工原料，下列说法正确的是（ ）苯的二氯代物和三氯代物的种类一样多凯库勒式的单双键交替的结构说明苯环是一个正六边形苯的化学性质的特点是易加成，难取代苯的溴代反应为一个吸热反应15.A.丁烷 B. 甲基丙烷C.甲基丁烷D.，二甲基丙烷下列有机物的沸点最高的是（ ）16.A.B.C.D.立方烷的键线式为一立方体，下列有关说法不正确的是（ ）其二氯代物只有三种其六氯代物有四种同分异构体它不能发生加成反应它与苯乙烯（）互为同分异构体17. A.B.C.D.在光照的条件下，将与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成、、、 和，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为 ，，，该反应中生成的物质的量是（ ）18.A.种B.种C.种D.种某烃的相对分子质量为 ，如果分子中含有 个、 个 和 个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）（ ）19.A.B.C. D.年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。

1北京交大附中2017—2018学年第一学期期末练习高二化学 时间：90min命题人: 曹东晓 审题人: 吕继红、孙燕渤、郭玉君、王乐莉 2018.1相对原子质量 C 12 H 1 O 16第一部分 选择题在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共42分）1. 我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是2A ．3,3,4-三甲基己烷B ．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C ．2-乙基-3,3-二甲基戊烷D ．2,3,3-三甲基己烷 3.下列各组混合物中，用分液漏斗不能．．分离的是 A ．乙醛和水 B ．甲苯和水C ．溴乙烷和水 D ．正己烷和水4. 下列物质中最难电离出H +的是A ．CH 3COOHB ．H 2OC ．C 2H 5OHD ．C 6H 5OH 5. 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是 A ．B ．C.D.6．下列说法正确的是A ．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 C. 沸点 ：乙醇 < 丙烷 < 正丁烷D ．室温下，在水中的溶解度：乙醇> 苯酚 > 乙酸乙酯CH 3CH CH 3CH 2OHCH 3OHCH 3CH 2CH CH 3OHCH 3C CH 3CH 327. 下列说法不正确．．．的是 A ．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B ．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C ．食盐、糖、醋既可作调味剂，又可用作食品防腐剂D ．苯、乙醛、乙酸乙酯、植物油、裂化汽油均能发生还原反应8．对的表述不．正确．．的是A ．该物质的核磁共振氢谱上共有8个峰B ．1 mol 该物质最多消耗Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量之比为1:1:1C ．该物质能发生缩聚反应D ．该物质遇FeCl 3溶液显色，1mol 该物质最多能与含1molBr 2的溴水发生取代反应9.某有机物的结构简式如右图 ，在一定条件下对于下列反应：①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去, 其中该物质可能发生的是A 、②③④B 、①③⑤⑥C 、①③④⑤D 、②③④⑤⑥ 题9图10. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的 取代反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图．1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为 题10图 A ．8mol B ．7mol C ．6mol D ．5mol11．下列物质间反应的产物中一定不存在．．．同分异构体的是 A ．CH 2=CHCH 3与HBr B ． 与NaOH 乙醇溶液共热C ．3 3 2D ．与足量NaOH 溶液312.合成高分子化合物提高了人类的生活质量。

北京交大附中2017—2018学年第一学期期末练习高二化学答案选择题（42分，每题2分）1-5 B A A C B 6-10 D D B C A 11-15 D C C D B 16-21 D B B A C D填空题22．（6分）（1）②（1分）（2）①（1分）（4）23. （共11分）(1) 酯类（2）(3)(4)(5)(6) a.b. ③⑥（少选得 1 分，多选、错选无分）24. (共12分每空2分)（1）（2）取代反应（3）（4) CH3CH=CHCOOH；(5)(6)25．（17分）（1）CH 2CH C CH 3CH 2取代反应（或水解反应）（2）乙炔（3）b（4）CH 3C CH CH 3CH 2Cl + CH 3 C O CH 3CH 3C CH 3CH CH 2CH 2C CH 3 + HCl O一定条件 （5）CH 3C CH 3CH CH 2CH 2C CH 3 + HC O CH CH 3C CH 3CH CH 2CH 2C C CH CH 3OH（6）CH 3C ClCH 3CH CH 2（7）CH 3C CH CH 3CH 2CH 2C OH CH 3CH CH 2(8)28（10分）（1）BaSO 4 （2）①液面上方略显浅棕色②3Ba 2++2NO 3-+3SO 2+2H 2O=3BaSO 4↓+2NO+4H +③0.1 （1分） BaCl 2 （1分） 试管内有白色沉淀产生（3）SO 2+H 2O H 2SO 3 H 2SO 3HSO 3-+H +（4）2Ba 2++2SO 2+O 2+2H 2O=2BaSO 4↓+4H +（5）在氧化SO 2的过程中，O 2起了主要作用在BaCl 2溶液中起氧化作用的是O 2，在Ba(NO 3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO 3-，图2中，分别向BaCl 2、Ba(NO 3)2溶液中通入SO 2，pH 变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O 2。

上海交通大学附属中学2015－2016学年度第一学期高二化学期末试卷（满分100分，60分钟完成，答案一律写在答题纸上．）命题：张珂 审核：李国丽可能用到的相对原子质量：H :1Na :23Mg :24Al :27Fe :56K :39Cu :64Ag :108C :12O :16S:32Cl :35.5Br :80Ba :137一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．用14C 标记的一种60C 羧酸衍生物，在特定条件下会断裂DNA 抑制艾滋病毒的繁殖。

以下有关14C 的叙述正确的是（ ） A ．与1260C 的碳原子化学性质不同 B ．与15N 含的中子数相同 C ．与1260C 互为同素异形体D ．与12C 、13C 互为同系物2．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是： ①3NaHCO ②()432NH SO ③()3Al OH ④2NaAlO A ．全部B ．①③④C ．③④D ．①②③3．下列叙述中正确的是（ ）A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的7种元素4．实验室测定42CuSO 5H O ⋅晶体里结晶水的n 值时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的物质 ②晶体尚带蓝色，即停止加热 ③晶体脱水后放在实验台上冷却，再称量．使实验结果偏低的原因是（ ） A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③5．用10.1000mol L -⋅标准NaOH 溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（ ） A ．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2~3次 B ．可使用酚酞或甲基橙作指示剂C ．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化D ．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失，则造成测定结果偏高 6．下表为六种短周期元素的部分性质：下列有关说法错误的是（ ）A ．X 与Y 可以形成阴离子3XYB ．元素R 的氧化物对应的水化物一定为强酸C ．Z 的氢化物的比T 的氢化物稳定D ．由X 形成的化合物2XY 和4XR ，其中4XR 的沸点高7．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 溶液相比，NaCN 溶液的pH 较大，则关于同温同体积同浓度的HCN 和HClO 的说法中正确的是（ ） A ．电离程度：HClO HCN < B ．pH ：HClO HCN >C ．与NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO HCN >D ．酸根离子浓度：()()ClO CN c c -->8．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液，总反应为：2222H O 2H O +→，正极反应为：22O 2H O 4e 4OH --++→。

上海交通大学附属中学2018—2018学年度第二学期高二相关化学期终试卷(满分150分，120分钟完成。

答案一律写在答题纸上>命题：尤颖欣审核：陈晓芬第I卷 (共66分>原子量：H-1,O-16,C-12,Na-23, P-31, Cl-35.5,Ca-40,Fe-56, Mn-55 ,V-51 ,Cr-52 , Cu-64,一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

>1．下列有机物不会发生水解反应的是A．脂肪 B.蛋白质 C.葡萄糖 D.纤维素2．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16 B．在相同条件下1H216O比1H218O更易挥发C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强3．禽流感是一种由甲型流感病毒的一种亚型引起的传染性疾病综合症，被国际兽疫局定为Ａ类传染病，又称真性鸡瘟或欧洲鸡瘟。

禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭。

下列不能杀灭禽流感病毒的方法或物质的是A．高温蒸煮 B．用纯净水多次洗涤 C．双氧水 D．过氧乙酸4．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。

下面所列物质贴错了标签的是5．下列各化合物的命名中正确的是B．(CH3CH2>2CHCH3 3－甲基戊烷CH3 CH3C．CH3－C=CH－CH21，3－二甲基－2－丁烯D．异戊烷二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

>6．下列化学式能代表其分子组成的是A. SO2B. SiO2C.NH4ClD. Mg7．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．NaOH8．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol氦气分子中含2NA个氦原子B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH>2 溶液中含有Ba2+的数目为0.1NAC．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子D．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子9．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

陕西省西安市交大附中2017--至2018年高二第二次月考化学期末选修四测试题1. 下列说法正确的是（）A. 所有放热反应都是自发反应B. 铁在潮湿空气中生锈是自发过程C. 熵增的反应都是自发反应D. 电解池反应均属于自发反应【答案】B【解析】分析：A、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，△H-T△S＜0，说明反应自发进行；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀；C、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，△H-T△S＜0，说明反应自发进行；D、电解反应有的是非自发进行的反应，有的是自发反应。

详解：A、所有放热反应△H＞0，但焓变和温度未知，所以不一定都是自发反应，选项A错误；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀，是自发进行反应，选项B正确；C、依据△H-T△S＜0判断反应是自发进行的反应，熵增的反应只能是△S＞0，熵变和温度未知，所以不一定都是自发反应，选项C错误；D、电解反应可以是自发反应，也可以是非自发的氧化还原反应，选项D错误；答案选B。

点睛：本题考查了反应自发进行的判断依据、电化腐蚀的原理应用、电解原理的应用，注意常见的氧化还原反应的特点及能量变化来解答，题目难度不大。

2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57．3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283．0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】中和热是稀强酸和稀强碱生成1mol水放出的热量，故A错误；CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝－566.0kJ/mol，故B错误；反应吸放热与反应条件无关，故C错误；1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误。

四川省成都市西南交通大学附属中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1 N AB．标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 N A个原子C．23.4 g NaCl晶体中含0.1 N A个如图所示结构单元D．电解精炼铜时转移0.1 N A个电子时，阳极溶解3.2 g铜参考答案：D略2. 下列说法正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B．中和PH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的1／2D．常温下，PH为12的溶液一定是碱溶液参考答案：B略3. 反应N2O4（g）2NO2（g）ΔH= +57kJ·mol 1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。

下列说法错误的是（）A．A、B、C三点中气体颜色最深的为C点B．维持压强不变，由B点到A点反应向正方向进行C．A、C两点的反应速率：A>CD．B、C两点化学平衡常数：B<C参考答案：C4. 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是A、烧杯B、玻璃棒C、蒸发皿 D、酒精灯参考答案：B略5. 在下列生成二氧化硫的反应中，硫元素被氧化的是（）A．硫在空气中燃烧 B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应 D．亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：A略6. 室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为①1.0×10－7 mol/L②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L④1.0×10－11mol/LA．③ B．④ C．①或③ D．③或④参考答案：D略7. 两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是A．11和8 B．6和8 C．7和8 D．12和9参考答案：D略8. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（）①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．只有①②④ B．①②③④ C．只有①③④ D．只有①②③参考答案：B略9. 家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（）A．2Fe＋ O2 ＋ 2H2O＝2Fe(OH)2 B．4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O＝4Fe(OH)3 C．O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－→ 4OH－ D．Fe → Fe3＋＋3e－参考答案：D略10. 下列热化学方程式表达正确的是(△H数值均正确) ( )A．2NO2 = O2+2NO；△H = +1162kJ/mo lB．中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol C．燃烧热： C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－13670 kJ/molD．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－2698kJ/mol参考答案：D11. 下列说法符合工业实际的是A．电解精炼铜时，粗铜板作阴极B．冶金工业中，常用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属C．工业上采取把氯气通入烧碱溶液的方法生产漂白粉D．玻璃、水泥、高温结构陶瓷均为传统硅酸盐工业产品参考答案：B略12. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A．使pH试纸呈红色的溶液：、、、B．常温下，在的溶液：、、、 C．加入铝粉放出氢气的溶液：、、、D．使无色酚酞试液显红色的溶液：、、、参考答案：B略13. 2006年全国范围内又发生数起将工业染料“苏丹红”非法用作食品色素的事故，给人民群众的生命安全构成极大威胁，社会舆论一度谈“红”色变。

陕西省西安市交大附属中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3 B．（CH3）2CHOH C．CH3CH2OCH2CH3 D．HCOOCH2CH2OOCH参考答案：B略2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出B．用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+C．温度控制在500℃有利于合成氨反应D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：C略3. 下列说法中不正确的是 ()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键参考答案：C略4. 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A．CH2=CHCl B．丙烯 C．乙炔 D．苯乙烯参考答案：B略5. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Cl2+ SO2+ 2H2O = H2SO4+ 2HC1相比较，水的作用不相同的是A. B.C. D.参考答案：D略6. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A. Na20、Na2 02组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B．SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2C03的酸性比HC10强，推出COz通入NaC10溶液中能生成HC10D．根据铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2参考答案：C略7. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热参考答案：B略8. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。