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溶液的酸碱性、pH-值计算和答案

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一、选择题1.用0.1mol·L-1NaOH 溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH 是( )A.4B.7.2C.10D.11.32.若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A.生成了一种强酸弱碱性B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.弱酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应3.下列溶液一定是碱性的是( )A.溶液中c(OH―)>c(H＋)B.溶液中含有OH―离子C.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色4.室温时，0.01mol·L-1某一元弱酸的电离度为1% ，则下列说法正确的是( )A.上述弱酸溶液的pH = 4B.加入等体积0.01mol·L-1NaOH 溶液后，所得溶液的pH = 7C.加入等体积0.01mol·L-1NaOH 溶液后，所得溶液的pH > 7D .加入等体积0.01mol·L-1NaOH 溶液后，所得溶液的pH < 75.在常温下10mLpH = 10的KOH 溶液中，加入pH = 4的一元酸HA 溶液至pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是( )A.c（A-）= c（K+）B.c（H+）= c（OH-）< c（K+）= c（A-）C.V总≥20mLD.V总≤20mL6.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是( )A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(N H4)2S O47.用0.01mol·L-1NaOH 溶液完全中和pH = 3的下列溶液各100mL。

需NaOH 溶液体积最大的是( )A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸8.有人曾建议用AG 表示溶液的酸度（acidity grade），AG 的定义为AG = lgc(H+)/c(OH―)。

下列表述正确的是( )A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH = 7，AG = 1B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH < 7，AG < 0C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH > 7，AG > 0D.在25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为AG = 2（7- pH）9.将0.06mol·L-1H2SO4溶液与0.10mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.310.下列溶液混合后，pH 值最大的是( )A.0.1mol/LH2SO4与0.2mol/L 氨水各50mLB.0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50mLC.pH = 1的CH3COOH与pH = 13的NaOH 溶液各50mLD.pH = 1的盐酸与pH = 13的NaOH 溶液各50mL11.在pH为3的FeCl3溶液，pH 为11的Na2CO3溶液和pH 为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是( )A.C1< C2< C3B.C1= C2> C3C.C1> C2> C3D.无法判断12.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG = lgc（H+）/c（OH-），则下列叙述正确的是( )A.中性溶液的AG = 0B.酸性溶液的AG < 0C.常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG = 12 D .常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG = 1213.将pH=5的稀硫酸溶液稀释500 倍，稀释后溶液中c(SO42－)与c(H＋)之比约为( )A.1∶1B.1∶2C.1∶10D.10∶114.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减小一半，在②中加入CH3COONa 固体（加入后溶液仍呈酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，消耗的NaOH 溶液的体积是( )A.①= ③> ②B.③> ②> ①C.①= ②= ③D.①< ②=③15.在pH = 9的氢氧化钠和pH = 9 的醋酸钠的两种溶液中，假设由水电离出的氢氧根离子的物质的量浓度分别为Amol·L-1和Bmol·L-1，则 A 和 B 的关系是( )A.A = 1×10-4BB.B = 1×10-4AC.A > BD.A = B16.将pH = 1的盐酸平均分成两份，一份加适量的水，另一份加与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH 都升高了1，则加入水与氢氧化钠溶液的体积比是( )A.9B.10C.11D.1217.体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的pH 都变成9，则m 与n 的关系为( )A.4m = nB.m = nC.m < nD.m > n18.25℃时若体积为V a，pH = a的某一元强酸与体积为V b，pH = b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a< V b 和a= 0.5b，则下列符合a值的是( )A.3B.4C.5D.6二、填空题19.25℃时，若体积为V a、pH = a的某一元强酸与体积为V b、pH = b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a< V b 和a= 0.5b，请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是。

（3）a的取值范围是。

20.某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K W= 。

在此温度下，将pH = a的NaOH 溶液V a L 与pH = b的H2SO4溶液V b L 混合，（1）若所得混合液为中性，且a= 12，b= 2，则V a∶V b= ；（2）若所得混合液为中性，且a+ b= 12，则V a∶V b= ；（3）若所得混合液的pH = 10，且a= 12，b= 2，则V a∶V b= 。

21.则c= ；α= ；c1= ；x=三、计算题22.某温度下的溶液中，c（H+）= 10xmol/L，c（OH-）= 10ymol/L。

x与y的关系如右图所示：（1）求该温度下，中性溶液的pH。

（2）求该温度下0.01mo/LNaOH 溶液的pH。

（3）该温度下，pH = a的醋酸溶液与pH = b 的NaOH 溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋酸的电离度。

答案1.C。

用NaOH 溶液滴定盐酸，达到终点时溶液呈中性。

“多加1 滴（0.5mL）NaOH 溶液，继续加水至50mL”相当于1滴0.01mol·L-1NaOH 溶液稀释至50mL，此时溶液中OH-离子浓度为：c（OH-）=0.1mol·L-1×0.05mL/50mL= 1×10-4mol·L-1 c（H+）=1.0×10-14/c（OH-）= 1×10-10mol·L-1 pH = 102.B。

酸和碱溶液混合后所得溶液呈酸性，其原因有下列两种可能：（1）两种溶液恰好完全反应，但参与反应的是弱碱和强酸，生成强酸弱碱盐容易水解而显酸性（2）酸和碱并没有恰好完全反应，反应以后酸有剩余，因而溶液显酸性。

本题中的酸溶液H+离子浓度只有1×10-3mol·L-1，如果此酸是强酸，它是完全电离的，可见它是一种稀溶液；如果是弱酸，因为它只有少部分电离，则弱酸的浓度可能较大。

选项 B 是符合条件的答案，混合后的溶液呈酸性这表明所用的是较浓的弱酸实际上是过量的。

如果酸是强酸、碱是弱碱，按前分析，两者不可能是等浓度的，可判断选项C 不对。

也正是由于这种原因，混合溶液呈酸性肯定不是从生成的盐水解而来的。

3.A。

选项A 的叙述无疑是正确的。

由于水电离产生OH-离子，即H2O H++OH-，可见选项 B 的叙述不正确，溶液中存在OH-离子并不是呈碱性的充分条件。

溶液中滴入甲基橙显红色，表明其pH < 3.1，呈酸性，选项C 也不正确。

使甲基橙显黄色的溶液只表明其pH >4.4，却不一定显碱性。

4.A、C。

酸溶液中c（H+）= 0.01×1% = 10-4mol/L，所以pH = - lg10-4= 4。

5.A、D。

溶液的pH 值等于7，所以c（H+）= c（OH-），由电荷守恒c（H+）+ c（K+）= c（A-）+ c（OH-），所以c （A-）= c（K+）。

6.C。

7.D。

由于醋酸为弱酸，存在电离平衡，所以在中和时，可以打破其平衡，促进其进一步电离，产生氢离子，中和更多的氢氧化钠。

故选择D。

8.D。

25℃时，溶液呈中性，pH = 7，c（H+）= c（OH-）；AG = lg1= 0，即A 错；当溶液呈酸性时，c（H+）/c（OH-）> 1，AG > 0，B 错；当溶液呈碱性时，c（H+）/c（OH-）< 1，AG < 0；C 错。

由pH = - lg（H+）；c（OH-）=1.0×10-14/c（H+）；则AG = lg［c（H+）/c（OH-）］= lg［c（H+）c （H+）/1.0×10-14］= 2lgc（H+）+ 14= - 2pH + 14= 2（7- pH），即 D 正确。

9.B。

混和后溶液的c（H+）=(0.06×2- 0.10)/2= 0.01mol·L-1，则溶液的pH = 2。

10.B。

11.B。

由Fe3++ 3H2O Fe(O H)3+3H＋，pH = 3，表明由水电离出来的H+浓度为10-3mol/L，CO32－+H2O HCO3－+OH―，pH = 11，则c（OH―）= 10-3mol/L，由水电离出来的H+浓度为10-3mol/L，pH 为3 的盐酸由水电离出来的H+的浓度为10-11mol/L。

12.A、D。

中性溶液c（H+）= c（OH-），则AG = 0；酸性溶液c（H+）> c（OH-），则AG > 0；0.1mol·L-1盐酸溶液中，c（H+）= 0.1mol·L-1，c（OH-）= 10-13mol·L-1，则可求得AG = 12，同理0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的AG = - 12 13.C。

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溶液的酸碱性

溶液的酸碱性


1.溶液的酸碱性 (1)溶液酸碱性的判断标准是 (2)规律 ①中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)
c(H＋)与c(OH－)
的相对大小。
25℃时，c(H＋)＝1×10－7mol/L，pH
②酸性溶液：c(H＋)
7。
c(OH－)
7。
＝ <
7。
> ，pH 25℃时，c(H＋)>1×10－7mol/L

[答案]D [方法点拨]溶液稀释后求pH (1) 对于强酸溶液，每稀释为 10 倍体积， pH 增大 1 个单 位；对于弱酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大不足1 个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的 pH 不能等于或大 于7，只能趋近于7。 (2) 对于强碱溶液，每稀释为 10 倍体积， pH 减小 1 个单 位；对于弱碱溶液，每稀释为 10 倍体积， pH 减小不足 一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的 pH 不能等于或 小于7。只能趋近于7。
V(N
aOH 0.0 10. 18. 19. 19. 20. 20. 20. 22. 40. )/m 0 00 00 80 98 00 02 20 00 00 L 溶

(1)根据本题数据，确定pH的突变范围是________。 (2)下列指示剂中适合于本实验的是________(填字母)。 A．甲基橙 C．酚酞 B．石蕊 D．甲基橙或酚酞


(2008·全国Ⅱ卷，9)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以 3 ∶ 2 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12 ，则原溶液 的浓度为

(
)

A．0.01 mol/L C．0.05 mol/L
B．0.07 mol/L D．0.50 mol/L
[解析]设NaOH和HCl溶液的浓度为c
溶液的酸碱性及PH的计算

溶液的酸碱性及PH的计算


四、酸碱指示剂 • 酸碱指示剂多为弱酸或弱碱 • 如石蕊在水中 • HIn H+ + In• •
石蕊分子 红色（酸色） 石蕊离子 蓝色（碱色）
• 习题：
2、纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出
_____和____。在250C时水电离出的H+和OH-浓 度为_______，其离子浓度乘积为_______，该乘 积叫做_________，其值为________。 2、在250C,时，纯水中C(H+)· C(OH-)=_______；在 酸性溶液中C(H+)（等于、大于或小于）_____ 10-7mol/L,PH______；在碱性溶液 中,C(OH)____10-7mol/L,PH____；在性溶液 中,C(H+)___10-7mol/L,PH___。
• 同理 氢氧化钠是强电解质[OH-]=[NaOH] • 由 [H+][OH-]=1×10-14 ; • [H+]=1×10-14/0.1=10-13 • PH=-lg10-13=13 • 另一做法：POH=-lg[OH-]=-lg0.1=1 • pH=14-1=13
• 计算：①0.1mol/L的氢氧化钠溶液100ml与
0.1mol/L的盐酸100ml混合求pH值。 • ②0.1mol/L的氢氧化钠溶液100ml与 0.3mol/L的盐酸溶液混合求pH。 • ③0.1mo/L的氢氧化钠溶液200ml与 0.1mol/L盐酸100ml混合求pH。
• （二）一元弱酸、弱碱的PH计算 • 一元弱酸的电离平衡为; HA H++A• [H+][A-] • Ka= —————— • [HA] • 平衡时[H+]=[A-],[HA]=C-[H+],当
有关pH计算的主要题型及计算方法含答案

有关pH计算的主要题型及计算方法含答案

有关pH计算的主要题型及计算方法定义式，根据pH＝－lg c(H＋)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。

下面进行分类讨论一、单一溶液pH的计算①强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。

例1．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH解：0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=2②强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH解：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9 若题中改为100℃，则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-12)/1×10-5mol/L=1×10-7mol/L,故pH=7 注：求强碱溶液pH的另一方法是先求出该溶液的pOH然后利用pH+POH=-lg(Kw)求出pH如10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，则pOH=5故：25℃时，pH=14-pOH=9；100℃时，pH=12-pOH=7③其它溶液其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数例3．求25℃时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L，则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2例4．求25℃时，某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得溶液中的c(H+)=1×10-12mol/L故pH=12 例5．某地酸雨经检验除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度：C(Na+)=7.0×10-6mol/L，C(Cl-)=3.5×10-5mol/L，C(NH4+)=2.3×10-5mol/L，C(SO42-)=2.5×10-6mol/L，则该酸雨的pH值为。

高考化学 热点题型和提分秘籍 专题8.2 溶液的酸碱性与pH计算(含解析)

高考化学 热点题型和提分秘籍 专题8.2 溶液的酸碱性与pH计算(含解析)

专题8.2 溶液的酸碱性与pH计算【高频考点解读】1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。

2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。

3.能进行pH的简单计算。

4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。

【热点题型】题型一水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算例1．求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。

(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝__________。

(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝__________。

答案(1)10－12mol·L－110－12mol·L－1(2)10－10mol·L－110－10mol·L－1(3)10－2mol·L－1(4)10－4mol·L－1【提分秘籍】理清溶液中H＋或OH－的来源1．常温下，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－12．溶质为酸的溶液(1)来源OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。

(2)实例如计算pH＝2的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝(K w/10－2) mol·L－1＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。

3．溶质为碱的溶液(1)来源H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。

(2)实例如计算pH＝12的NaOH溶液中水电离出的c(OH－)，方法是知道溶液中的c(H＋)＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。