2015届高三化学一轮复习导学提纲(07)普通

高三化学第一轮复习方法及资料高三第一轮温习是高考取得好效果的保证，假设高三第一轮温习没有打好基础，后续的高考备考温习将很主动。

综观近几年高考理综化学试题，总的讲试题难度不大，表达了源于课本，但知识掩盖面大。

因此，高三化学总温习必需坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思想到位、剖析效果和处置效果的才干到位。

而第一轮温习阶段是对学科基础知识的温习和整理，使之系统化和深化，掌握学科基本知识的内在联络，树立学科知识网络。

温习内容要细致片面，即到达知识上不留死角的目的。

一、整合教材迷信布置以化学知识块、教材章节、方法与技艺相结合的方式整合教材，构成单元，按概念和实际(一)——无机元素化合物——概念和实际(二)——无机化学——方法与技艺(强化)的主线组织单元温习，将计算和实验融合、交叉到各单元中。

此整合教材组成单元温习的方法，能有效地感受知识的内在联络和规律，构成完整的知识结构和网络，促进才干的培育和提高。

二、注重基础落实细节第一轮温习注重基础要突出教材。

仔细阅读、梳理教材，开掘教材(特别是高三选修教材)中实验和习题的可变要素(如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等)，停止深化地了解、运用，夯实教材中的基础知识、基本技艺、基本方法和基此题型。

注重教材章、节之间知识内在联络、规律的提醒，构成知识结构和网络。

如无机元素及其化合物知识(内容多、触及面广，往往融会贯串，不易掌握)，温习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本实际作为知识网络，协助先生了解、掌握相关内容，构成相应的知识结构和网络。

即依据物质结构和元素周期表，逐一地判别某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律;依据强弱电解质实际推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性;依据离子反响发作的条件和金属活动性顺序或非金属生动性顺序，推测某一反响能否发作;依据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反响的停止等。

高三化学一轮复习资料高三化学一轮复习资料高三是每个学生都经历的一段紧张而重要的时光，而化学作为一门重要的科学学科，也是高考中不可忽视的一部分。

为了帮助同学们更好地备考化学，这里整理了一些高三化学一轮复习资料，希望对大家有所帮助。

1. 基础知识回顾首先，我们需要回顾一下化学的基础知识。

化学的基础知识包括元素周期表、化学方程式、化学键、化学反应等内容。

我们可以通过复习课本上的相关章节，复习这些基础知识，并做一些相关的练习题，加深对知识点的理解和记忆。

2. 重点难点梳理在复习化学的过程中，我们需要重点关注一些难点和重点知识。

比如，化学方程式的平衡、化学键的种类和特点、化学反应的速率等。

这些知识点在高考中经常会出现，因此我们需要花更多的时间和精力去理解和掌握。

3. 实验操作技巧化学实验在高考中也是重要的一环，因此我们需要掌握一些实验操作技巧。

比如，如何正确使用实验仪器、如何进行实验记录、如何进行实验数据的处理等。

通过反复实验和练习，我们可以提高自己的实验操作能力，为高考中的实验题做好准备。

4. 解题技巧总结高考化学试题往往比较复杂，需要我们具备一定的解题技巧。

例如，遇到选择题时，我们可以通过排除法来找到正确答案；遇到计算题时，我们可以先列出所需的数据和公式，然后按照步骤进行计算。

同时，我们还需要注意审题和答题的规范，确保答案的准确性。

5. 习题集和模拟试题在复习化学的过程中，习题集和模拟试题是非常重要的辅助材料。

我们可以通过做习题集和模拟试题，检验自己对知识的掌握情况，并找出自己的不足之处。

同时，我们还可以通过分析习题和试题，了解高考中可能出现的考点和考题类型，有针对性地进行复习。

6. 合作学习和互助讨论在高三复习化学的过程中，合作学习和互助讨论是非常有益的。

我们可以组织小组讨论，互相交流和分享自己的学习心得和复习资料。

通过与同学们的互动和合作，我们可以加深对知识的理解，并且在解题过程中发现和纠正自己的错误。

高考化学第一轮复习全套资料策略12 . 镁铝方面试题的解题方法与技巧金点子：镁，铝是重要轻金属，具有较强还原性。

镁，铝及其化合物在工业及生活中有着重要而广泛的用途，特别是铝及其化合物的两性，在题目中的计算形式方法性和技巧性均较强，是金属及其化合物知识的重点与难点。

代表题型有；天平平衡判断题，镁的强还原性，铝盐与强碱反应产物的讨论，含铝化合物沉淀图像题等。

解题关键是：熟悉镁及其化合物的转化关系。

将铝及其化合物的两性与过量计算相结合。

结合图像综合分析。

(4)充分利用守恒关系。

经典题：例题 1 ：mol 镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧, 生成固体的质量依次为W1、W2、W3。

下列关系式正确的是() A．W2>W1>W3B．W1=W2>W3 C．W1=W2=W3 D．W3>W2>W1 方法：将方程式比较后分析。

捷径：反应式依次为2Mg+O22MgO，2Mg+2CO22MgO+C，3Mg+N2 Mg3N2，根据计算式可求出答案为A。

总结：W2中还有碳生成，是固体。

如果疏忽这一点就误选B。

例题2 ：某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]，式中m等于A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n 方法：电荷守恒(化合价代数和为0)。

捷径：根据化合价的代数等于0得，2×3=n+m，所以m＝６—ｎ。

答案为B。

总结：此题为一易题，如不能运用电荷守恒，也很难获解。

例题3 ：将等物质的量的镁和铝相混合, 取等质量该混合物四份, 分别加到足量的下列溶液中, 充分反应后, 放出氢气最多的是() ——A．3 mol·L1 HCl B．4 mol·L1 HNO3 ——C．8 mol·L1 NaOH D．18 mol·L1 H2SO4 方法：从反应判断。

捷径：在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不能产生H2，加入NaOH 溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2，而镁不反应。

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题一第六单元氧化还原反应规律、计算及方程式的配平考点一氧化还原反应的三条规律及其应用1．“优先反应”规律(1)在浓度相差不大的溶液中：①同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。

如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。

②同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应。

(2)应用：判断物质的稳定性及反应顺序。

2．“价态归中，互不交叉”规律(1)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。

例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是(2)应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。

3．“歧化反应”规律“中间价→高价＋低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

应用：判断氧化产物、还原产物及表明电子转移情况。

◎思考与探究(1)SO2具有较强的还原性，浓H2SO4具有强氧化性，二者能否发生氧化还原反应？(2)下面标明的电子转移正确吗？请纠正。

H2S－2＋H2S＋6O4(浓)===S得6e－↓＋S＋4失6e－O2↑＋2H2O提示： (1)不能；因＋4价硫元素和＋6价硫元素无中间价态，二者不能发生氧化还原反应。

(2)不正确，违背了“价态归中，互不交叉”规律，应为H 2S －2 ＋H 2S ＋6 O 4(浓)===S 0 失2e －↓＋S ＋4得2e －O 2↑＋2H 2O“优先反应”规律的应用1．现有下列三个氧化还原反应：2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 32KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O若某溶液中含有Fe 2＋、Cl －和I －，要除去I －而不氧化Fe 2＋和Cl －，可以加入的试剂是( )A ．Cl 2B ．KMnO 4C ．FeCl 3D ．HCl解析： 由①知氧化性Fe 3＋>I 2，还原性I －>Fe 2＋；由②知氧化性Cl 2>Fe 3＋，还原性Fe 2＋>Cl －；由③知氧化性MnO －4>Cl 2，还原性Cl －>Mn 2＋。