化学必修一复习提纲

高一化学必修一复习提纲第一章从实验学化学一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品二、混合物的分离和提纯1、分离的方法①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离，根据溶质溶解度不同。

（例：食盐水中提取出NaCl）③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物（油和水）。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

（例：从I2、Br2、Cl2的水溶液中提取单质。

）常用萃取剂：苯、CCl4(酒精不可以)2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：溶解→过滤→蒸发化学除杂加试剂顺序：（1）BaCl2在Na2CO3之前加入；（2）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则①萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。

（密度：苯<水<CCl4）②萃取剂不能与溶质反应。

用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色，下层液体显紫红色。

用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显无色。

5、离子的检验①SO42－：先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液一定含有SO42－。

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－：加稀硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，原溶液一定含有Cl－。

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔（mol）是物质的量的单位。

2、五个新的化学符号：3、“物质的量”立交桥（求中心点“n”）△个数比=物质的量之比 = 物质的量浓度之比（同一溶液中）△使用mol的条件：①指气体②有关体积③标准状况（三者共存）4、溶液稀释公式：C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液5、物质的量浓度与质量分数之间的关系公式：6、一定物质的量浓度溶液的配制A:配制使用的仪器：托盘天平、药匙、量筒、容量瓶（指明规格）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

B:配制的步骤：计算→称量→溶解（静置冷却）→转移→洗涤→定容→摇匀（物质的量浓度的误差分析，自己参考金版，自己理解记忆）常见错误选项：(1)3 mol H2O中有6个H (2)标况下，1 mol H2O的体积约为(3)的物质的量是 (4)将4gNaOH溶于100ml水中，所得溶液的浓度(5)的HCl中有2N A个H+•第二章化学物质及其变化分散系溶液胶体悬浊液（乳浊液）外观透明、均一多数透明、均一不透明、不均一稳定性稳定较稳定不稳定分散质直径大小d 1 nm 1-100 nm 100 nm 组成单个小分子或离子分子集合体或有机高分子固体小颗粒（小液滴）能否透过滤纸能能否能否透过半透膜能否否实例食盐溶液云雾、豆浆泥沙水（油水）1、胶体的性质（1）本质特征：分散质粒子直径大小在1-100 nm之间（2）丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的“通路”。

（区分溶液与胶体的物理方法）（3）介稳性电泳：静电除尘（4）大多数胶体离子带电荷聚沉：豆腐、果冻、珠江三角洲的形成 （5）渗析：胶体能透过半透膜（应用：血液透析、腌咸鸭蛋）第二节 离子反应1、电解质与非电解质的区别与联系2、电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴、阳离子的过程。

（注意对酸、碱、盐的定义）3、电离方程式：如 NaHCO 3 = Na ++HCO 3- ， NaHSO 4 = Na ++H ++SO 42-（注意原子、电荷要守恒）4、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。

（在水溶液中发生的反应！） （1）离子反应的实质：某些离子浓度的减小。

（2）复分解型离子反应的发生条件：生成沉淀、气体和水(CH 3COOH,等弱电解质也可以) （注意：并不是所有复分解反应都是离子反应，并不是所有离子反应都是复分解反应。

） （3）离子方程式的书写：写—拆—删—查能拆物质：强酸、可溶性强碱、可溶性盐 不能拆物质：沉淀、水、气体、氧化物、单质 常见的错误离子方程式： ①. 不符合事实铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H += 2Fe 3++3H 2↑②.质量不守恒铝与稀盐酸反应： Al+3H += Al 3++H 2↑ ③. 电荷不守恒氯化铁与铁反应 ： Fe 3++Fe = 2Fe 2+④．“拆”错了碳酸钡和稀硝酸反应 ： CO 32-+2H += H 2O+CO 2↑ ⑤.不符合配比氢氧化钡和稀硫酸： Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O ⑥. 漏掉部分反应 硫酸铜和氢氧化钡 ：Ba2+ ++SO 42-=BaSO 4↓（4）离子共存问题：（一色二性三反应）一色：（题提到：无色透明溶液不能有有色离子）Cu 2+（蓝）、Fe 2+（浅绿）、Fe 3+（黄）、MnO 4-（紫红）二性 ： 酸性（pH ＜7）溶液中不共存离子：OH -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3- 碱性（pH ＞7）溶液中不共存离子：H +、NH 4+、能生成不溶性碱的金属离子（如Cu 2+、Mg 2+）三反应：离子间不反应生成沉淀、气体、水( CO 32- 和Ag +生成沉淀) （5）氧化还原反应：口诀：升失氧，作还原剂 ，生成氧化产物降得还，作氧化剂，生成还原产物失去的电子数=得到的电子数=转移的电子数 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物第三章 金属及其化合物一、钠及其化合物的性质1、钠（银白色固体）在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋ O 2==Na 2O 2钠块在空气中变暗，生成白色固体 4Na ＋O 2＝2Na 2O△点燃Na2O在空气中加热（剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） 2Na2O＋O2＝2Na2O2. 金属钠还能被氯气、硫等多种非金属所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。

如：2Na＋Cl22NaCl，S＋2NaNa2S。

2、钠与水及水溶液反应（1）钠与水反应（浮、熔、游、响、红【加酚酞】）2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ ( 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH-＋ H2↑)（2）钠与酸溶液反应（☆☆钠过量时，先酸后水）2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑（2Na ＋ 2H+＝ 2Na+ ＋ H2↑)(3)与碱溶液反应:实质就是钠与水的反应:2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑(4)与盐溶液反应（先水后盐）钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：★如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。

★如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4总：2Na＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑★注意：金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：3、过氧化钠（淡黄色固体）的化学性质（1）过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑（ 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑）（2）过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（Na2O2是一种供氧剂），原因是： 2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O22Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑（ 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑）（3）过氧化钠与酸的反应2Na2O2＋ 4HCl ＝ 4NaCl+2H2O ＋ O2↑（2Na2O2＋ 4H+ ＝ 4Na+＋2H2O＋O2↑）★Na2O2用途：供氧剂、强氧化剂、漂白剂、消毒剂4、氧化钠（白色固体）的化学性质（1）碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH（碱性氧化物+水=碱）离子方程式：（2）碱性氧化物Na 2O 与酸的反应Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl+H 2O （碱性氧化物+酸=盐+水） 离子方程式：（3）碱性氧化物Na 2O 与酸性氧化物（如CO 2）的反应 Na 2O ＋CO 2 ＝ Na 2CO 3 （碱性氧化物+酸性氧化物=盐）★注： Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2而不是碱性氧化物，是一种过氧化物。

碱性氧化物的通性：碱性氧化物+酸=盐+水碱性氧化物+水=碱碱性氧化物+酸性氧化物=盐6、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液 Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋CO 2 离子方程式： CO 32- ＋ 2H ＋＝ H 2O ＋ CO 2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na 2CO 3 ＋ HCl ＝NaHCO 3 ＋ NaCl 离子方程式： CO 32- ＋ H +＝ HCO 3-NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 离子方程式： HCO 3-＋H + ＝ H 2O ＋CO 2↑ 7、小苏打受热分解2NaHCO 3==Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑8、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热，或氢氧化钠溶液加入碳酸氢钠溶液 NaHCO 3 ＋ NaOH==Na 2CO 3 ＋ H 2OHCO 3-＋ OH - ＝ H 2O ＋ CO 32-(若是溶液中反应有离子方程式) 9、碳酸钠和碳酸氢钠的转化10、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 ①加热固体，看能否产生使澄清的石灰水变浑浊的气体②加入同浓度盐酸，比较反应速率 ③相同温度下，比较溶解性，或溶液碱性强弱 ④加入氯化钙溶液或氯化钡溶液，是否产生白色沉淀★注：1、不能加Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3（因为向Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中分别加入Ba(OH)2或Ca(OH)2时，两者都产生白色沉淀）。

△★并非必须要满足三个条件才是碱性氧化物，只要满足其中一个条件就是碱性氧化物Na 2CO 3 NaHCO 3CO 2+H 2O①固体（加热） ②溶液（NaOH)>二、铝及其化合物的性质1. 铝箔在氧气中剧烈燃烧△4Al ＋ 3O2 ==2Al2O32. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑注：金属铝遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化，形成一层致密大的氧化膜，故可用铁制容器盛放浓硫酸和浓硝酸）3. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2＋3H2（2Al ＋ 2OH－＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑）高温4. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe2O3== 2Fe ＋ Al2O35. Al2O3是两性氧化物①氧化铝溶于稀盐酸Al2O3＋ 6HCl = 2AlCl3＋3H2O (Al2O3＋ 6H+＝ 2Al3+＋ 3H2O)②氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2O （ Al2O3＋ 2OH－＝ 2AlO2－＋ H2O）6. Al(OH)3的三种制备方法：★方法一：硫酸铝溶液中滴过量氨水（实验室制备氢氧化铝）Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋★方法二：往铝盐溶液通入二氧化碳：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3★方法三：往NaOH溶液中逐渐滴加铝盐溶液：3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)↓7. Al(OH)3是两性氢氧化物①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl 3 ＋ 3H 2O （ Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ＝ Al 3＋＋ 3H 2O ） ②Al(OH)3与NaOH 溶液反应Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO 2 ＋2 H 2O （ Al(OH)3 ＋ OH － ＝ AlO 2－＋2 H 2O ） 8、氢氧化铝受热易分解2Al(OH)3==Al 2O 3+3H 2O 三、铁及其化合物的性质1. 高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H 2O(g)== Fe 3O 4 ＋ 4H 2（Fe 3O 4是一种黑色晶体）2. 铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑ 离子方程式 ： Fe ＋ 2H ＋＝ Fe 2＋＋ H 2↑（★注：金属铁遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化，形成一层致密大的氧化膜，故可用铁制容器盛放浓硫酸和浓硝酸） 3. 氧化铁溶于盐酸中Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O （ 或Fe 2O 3 ＋ 6H ＋＝ 2Fe 3＋ ＋ 3H 2O ） 4. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl （ 或Fe 3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓） ★注意：Fe(OH)3 胶体制备方法：往沸水中滴加5-6滴饱和 FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。