热力学定律

三大热力学定律的内容热力学是研究能量转化与传递规律的学科，是物理学的重要分支之一。

热力学定律是热力学研究的基础，它们揭示了能量守恒和热能传递的规律。

下面将逐一介绍三大热力学定律的内容。

第一定律：能量守恒定律能量守恒定律是热力学中最基本的定律之一，也是自然界中普遍存在的基本规律。

能量守恒定律表明，在任何一个封闭系统中，能量的总量是恒定不变的。

换句话说，能量既不能从不存在的地方产生，也不能消失到不存在的地方去。

能量守恒定律可以用以下方式表达：在一个封闭系统中，能量的增加等于系统所吸收的热量与做功之和。

这个定律告诉我们，能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总能量保持不变。

第二定律：热力学第二定律热力学第二定律是热力学中最重要的定律之一，它揭示了热能传递的方向性和不可逆性。

热力学第二定律可以从两个方面来理解：热力学不可逆性原理和熵增原理。

热力学不可逆性原理指出，自然界中存在着一种不可逆的现象，即热量不会自发地从低温物体传递到高温物体。

这意味着热量只能自高温物体传递到低温物体，而不能反过来。

熵增原理是热力学第二定律的另一个表述。

熵是描述系统无序程度的物理量，熵增原理指出，在一个孤立系统中，熵总是趋向于增加，而不会减少。

这意味着自然界中的过程是趋向于无序的，而不是有序的。

例如，热量从高温物体传递到低温物体时，熵会增加，系统的无序程度也会增加。

第三定律：绝对零度定律绝对零度定律是热力学中的第三大定律，它规定了温度的下限。

根据绝对零度定律，当一个物体的温度降到绝对零度时，也就是零开尔文（-273.15摄氏度），物体的分子热运动将停止。

绝对零度定律的提出是由于研究物体的热容性质时发现，随着温度的降低，物体的热容趋向于零。

这表明，在绝对零度附近，物质的分子热运动几乎完全停止，物体的热容也趋近于零。

绝对零度定律在热力学中具有重要的应用价值。

例如，在研究低温物理学和超导材料时，绝对零度定律被广泛应用。

总结热力学定律是研究能量转化和热能传递规律的基础，它们分别是能量守恒定律、热力学第二定律和绝对零度定律。

热力学三大定律热力学第零定律：如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡，那么它们也必定处于热平衡。

热力学第零定律是热力学三大定律的基础。

热力学第一定律是能量守恒定律。

能量既不能凭空产生，也不能凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体。

热力学第二定律有几种表述方式：克劳修斯表述热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物；开尔文-普朗克表述不可能从单一热源吸取热量，并将这热量变为功，而不产生其他影响。

熵表述随时间进行，一个孤立体系中的熵总是不会减少。

关系热力学第二定律的两种表述（前2种）看上去似乎没什么关系，然而实际上他们是等效的，即由其中一个，可以推导出另一个。

意义热力学第二定律的每一种表述，揭示了大量分子参与的宏观过程的方向性，使人们认识到自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性。

微观意义一切自然过程总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行。

第二类永动机（不可能制成）只从单一热源吸收热量，使之完全变为有用的功而不引起其他变化的热机。

∵第二类永动机效率为100%，虽然它不违反能量守恒定律，但大量事实证明，在任何情况下，热机都不可能只有一个热源，热机要不断地把吸取的热量变成有用的功，就不可避免地将一部分热量传给低温物体，因此效率不会达到100%。

第二类永动机违反了热力学第二定律。

热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零。

或者绝对零度（T=0K）不可达到。

R.H.否勒和E.A.古根海姆还提出热力学第三定律的另一种表述形式：任何系统都不能通过有限的步骤使自身温度降低到0k,称为0K不能达到原理。

人类最伟大的十个科学发现之九：热力学四大定律18世纪，卡诺等科学家发现在诸如机车、人体、太阳系和宇宙等系统中，从能量转变成“功”的四大定律。

没有这四大定律的知识，很多工程技术和发明就不会诞生。

热力学的四大定律简述如下：热力学第零定律——如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。

热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。

热力学第二定律——力学能可全部转换成热能，但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功(热机不可得)。

热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。

法国物理学家卡诺（Nicolas Leonard Sadi Carnot,1796～1823）(左图)生于巴黎。

其父L.卡诺是法国有名的数学家、将军和政治活动家，学术上很有造诣，对卡诺的影响很大。

卡诺身处蒸汽机迅速发展、广泛应用的时代，他看到从国外进口的尤其是英国制造的蒸汽机，性能远远超过自己国家生产的，便决心从事热机效率问题的研究。

他独辟蹊径，从理论的高度上对热机的工作原理进行研究，以期得到普遍性的规律；1824年他发表了名著《谈谈火的动力和能发动这种动力的机器》（右图），书中写道：“为了以最普遍的形式来考虑热产生运动的原理，就必须撇开任何的机构或任何特殊的工作介质来进行考虑，就必须不仅建立蒸汽机原理，而且建立所有假想的热机的原理，不论在这种热机里用的是什么工作介质，也不论以什么方法来运转它们。

”卡诺出色地运用了理想模型的研究方法，以他富于创造性的想象力，精心构思了理想化的热机——后称卡诺可逆热机（卡诺热机），提出了作为热力学重要理论基础的卡诺循环和卡诺定理，从理论上解决了提高热机效率的根本途径。

卡诺在这篇论文中指出了热机工作过程中最本质的东西：热机必须工作于两个热源之间，才能将高温热源的热量不断地转化为有用的机械功；明确了“热的动力与用来实现动力的介质无关，动力的量仅由最终影响热素传递的物体之间的温度来确定”，指明了循环工作热机的效率有一极限值，而按可逆卡诺循环工作的热机所产生的效率最高。

热力学一二三定律
热力学一二三定律是热力学中最基本的三个定律，分别是热力学第一定律、第二定律和第三定律。

热力学第一定律是能量守恒定律，它规定了能量在热力学过程中的转化和守恒。

即热力学系统的内能变化等于吸收的热量与做功的总和。

热力学第二定律是热力学中不可逆过程的基础，它规定了热量不能自发地从低温物体传递到高温物体，而只能通过外界做功的方式实现。

热力学第三定律是热力学中温度的基础，它规定了在绝对零度下，所有物质的熵都趋向于一个确定的极限值。

这个定律也被称为“熵定理”。

这三个定律为热力学提供了强有力的理论基础，使得我们能够深入了解物质在不同温度和压力下的行为规律，并为工程应用提供了重要的指导。

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热学三大公式
热学是物理学中的一个重要分支，涉及到热量、热力学能量、热传递等方面的知识。

在热学中，有三个非常重要的公式，分别是:
1. 热力学第一定律公式:Q = U + W
这个公式表示热量 Q 等于内能 U 加上摩擦功 W。

它表明了热量和内能之间的关系，说明了热传递的根本原因是物体之间的内能差异。

这个公式在解释热传递现象和计算热传递的热量时非常有用。

2. 热力学第二定律公式:N = Q - W
这个公式表示净热量 N 等于热量传递 W 减去摩擦功 N。

它表明了热量传递的方向和热量传递的多少取决于内能差异的大小，而与摩擦功无关。

这个公式在解释热传递的规律和计算热量传递的效率时非常有用。

3. 热力学第三定律公式：热量不可能自发地从低温物体传到高
温物体
这个公式表示热量传递是一种自发的过程，也就是说，热量传递是从高温物体向低温物体传递的。

这个公式表明了热传递是一种不可避免的自然现象，同时也说明了热量传递的根本原因是物体之间的内能差异。

这个公式在解释热传递现象和计算热传递的热量时非常有用。

这三个公式是热学中最基本的公式，对于理解热学概念和应用具有非常重要的意义。

此外，热学还有很多其他的公式和规律，例如热力学第二定律的另一种表述方式——熵增定律，以及热力学第三定律的应用，等等，这些都需要深入学习才能掌握。

热力学三大定律。

热力学是一门研究热现象和能量转移的学科，它包含了许多重要的理论和定律。

其中最为基础和重要的就是热力学的三大定律。

这三大定律分别是：
第一定律：能量守恒定律。

这个定律表明，能量在一个系统中不会被创造或者消失，只会被转换成不同的形式。

换句话说，热能可以转化为机械能，电能，化学能等等。

第二定律：热力学第二定律，也被称为热力学不可逆定律。

这个定律表明，任何一个封闭的系统都会不可避免地趋向于熵增加的方向。

也就是说，不可逆的过程比可逆的过程更有可能发生，因为后者需要外部能量输入，而前者则不需要。

第三定律：热力学第三定律，也被称为绝对零度定律。

这个定律表明，在温度为零度的绝对零点附近，系统的熵趋近于零，而且无法完全达到零。

这个定律的重要性在于，它提供了一个基准点，让我们可以对温度进行比较和测量。

这三大定律是热力学的基石，它们不仅解释了许多自然现象，也为工程应用提供了重要的指导意义。

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热力学四大‎定律：第零定律——若A与B热‎平衡，B与C热平‎衡时，A与C也同‎时热平衡第一定律——能量守恒定‎律(包含了热能‎)第二定律——机械能可全‎部转换成热‎能，但是热能却‎不能以有限‎次的试验操‎作全部转换‎成功(热能不能完‎全转化为功‎)第三定律——绝对零度不‎可达成性热力学定律‎的发现及理‎论化学反应不‎是一个孤立‎的变化过程‎，温度、压力、质量及催化‎剂都直接影‎响反应的方‎向和速度。

1901年‎，范霍夫因发‎现化学动力‎学定律和渗‎透压，提出了化学‎反应热力学‎动态平衡原‎理，获第一个化‎学奖。

1906年‎能斯特提出‎了热力学第‎三定律，认为通过任‎何有限个步‎骤都不可能‎达到绝对零‎度。

这个理论在‎生产实践中‎得到广泛应‎用，因此获19‎20年化学‎奖。

1931年‎翁萨格发表‎论文“不可逆过程‎的倒数关系‎”，阐明了关于‎不可逆反应‎过程中电压‎与热量之间‎的关系。

对热力学理‎论作出了突‎破性贡献。

这一重要发‎现放置了2‎0年，后又重新被‎认识。

1968年‎获化学奖。

1950年‎代，普利戈金提‎出了著名的‎耗散结构理‎论。

1977年‎，他因此获化‎学奖。

这一理论是‎当代热力学‎理论发展上‎具有重要意‎义的大事。

它的影响涉‎及化学、物理、生物学等广‎泛领域，为我们理解‎生命过程等‎复杂现象提‎供了新的启‎示。

热力学第零‎定律如果两个热‎力学系统中‎的每一个都‎与第三个热‎力学系统处‎于热平衡(温度相同)，则它们彼此‎也必定处于‎热平衡。

这一结论称‎做“热力学第零‎定律”。

热力学第零‎定律的重要‎性在于它给‎出了温度的‎定义和温度‎的测量方法‎。

定律中所说‎的热力学系‎统是指由大‎量分子、原子组成的‎物体或物体‎系。

它为建立温‎度概念提供‎了实验基础‎。

这个定律反‎映出：处在同一热‎平衡状态的‎所有的热力‎学系统都具‎有一个共同‎的宏观特征‎，这一特征是‎由这些互为‎热平衡系统‎的状态所决‎定的一个数‎值相等的状‎态函数，这个状态函‎数被定义为‎温度。

热力学四大定律：第零定律——若A与B热平衡，B与C热平衡时，A与C也同时热平衡第一定律——能量守恒定律(包含了热能)第二定律——机械能可全部转换成热能，但是热能却不能以有限次的试验操作全部转换成功(热能不能完全转化为功)第三定律——绝对零度不可达成性热力学定律的发现及理论化学反应不是一个孤立的变化过程，温度、压力、质量及催化剂都直接影响反应的方向和速度。

1901年，范霍夫因发现化学动力学定律和渗透压，提出了化学反应热力学动态平衡原理，获第一个化学奖。

1906年能斯特提出了热力学第三定律，认为通过任何有限个步骤都不可能达到绝对零度。

这个理论在生产实践中得到广泛应用，因此获1920年化学奖。

1931年翁萨格发表论文“不可逆过程的倒数关系”，阐明了关于不可逆反应过程中电压与热量之间的关系。

对热力学理论作出了突破性贡献。

这一重要发现放置了20年，后又重新被认识。

1968年获化学奖。

1950年代，普利戈金提出了著名的耗散结构理论。

1977年，他因此获化学奖。

这一理论是当代热力学理论发展上具有重要意义的大事。

它的影响涉及化学、物理、生物学等广泛领域，为我们理解生命过程等复杂现象提供了新的启示。

热力学第零定律如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。

这一结论称做“热力学第零定律”。

热力学第零定律的重要性在于它给出了温度的定义和温度的测量方法。

定律中所说的热力学系统是指由大量分子、原子组成的物体或物体系。

它为建立温度概念提供了实验基础。

这个定律反映出：处在同一热平衡状态的所有的热力学系统都具有一个共同的宏观特征，这一特征是由这些互为热平衡系统的状态所决定的一个数值相等的状态函数，这个状态函数被定义为温度。

而温度相等是热平衡之必要的条件。

热力学中以热平衡概念为基础对温度作出定义的定律。

通常表述为：与第三个系统处于热平衡状态的两个系统之间，必定处于热平衡状态。

简述热力学四大定律的内容热力学是研究能量转化和传递规律的科学，它是物理学的重要分支之一。

在热力学中，有四大定律被广泛应用，分别是热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律和热力学第零定律。

下面将对这四大定律进行简要的介绍。

热力学第一定律，也称为能量守恒定律，它表明能量是守恒的，能量的增减只能通过能量的转化来实现。

简单来说，热力学第一定律告诉我们能量不会从无中产生，也不会消失，只会在不同形式之间进行转换。

例如，当我们做功时，能量由机械能转化为热能；当物体受热时，能量由热能转化为内能。

热力学第一定律为我们研究能量转化和传递提供了基本原理。

热力学第二定律，也称为熵增定律，它表明在孤立系统中，熵（一种描述系统无序程度的物理量）总是增加的。

熵增定律实际上是对自然界不可逆性的描述，它告诉我们自然界总是趋向于无序状态。

例如，当我们将一个热物体放置在一个冷物体旁边时，热量会自发地从热物体传递到冷物体，而不会相反。

热力学第二定律为我们解释了为什么一些过程是不可逆的，并提供了一种衡量系统无序程度的指标。

热力学第三定律，也称为绝对零度定律，它表明在绝对零度时（即温度为0K），所有物质的熵为零。

绝对零度是温度的最低限度，也是熵的最低限度。

根据热力学第三定律，当物体的温度接近绝对零度时，它的熵趋于零，物质的无序程度趋于最小。

这个定律为我们提供了一种定义温度的方法，并且在低温物理学和固态物理学中有着重要的应用。

热力学第零定律，它表明当两个物体分别与第三个物体达到热平衡时，它们之间也必然达到热平衡。

简单来说，如果两个物体与同一个物体达到热平衡，那么它们之间也必然达到热平衡。

这个定律为我们提供了一种定义温度的方法，即通过热平衡来判断物体的温度高低。

热力学第零定律为温度的测量提供了依据，并且在热力学中有着广泛的应用。

热力学的四大定律分别是热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律和热力学第零定律。

这些定律为我们研究能量转化和传递提供了基本原理，解释了自然界中许多现象的规律。

热力学三大定律精讲热力学是物理学的一个重要分支，以研究能量转化和物质间相互作用为主要对象。

在热力学研究中，有三大定律被广泛接受并应用，它们分别是“热力学第一定律”、“热力学第二定律”和“热力学第三定律”。

本文将深入探讨这三大定律的内涵和应用。

热力学第一定律热力学第一定律，也称能量守恒定律，指出能量不会产生或消失，只会由一种形式转化为另一种形式。

换句话说，系统能量的改变等于系统对外做功的大小减去系统从外界获得的热量。

这一定律为热力学提供了基本框架，是研究能量转化的基础。

热力学第二定律热力学第二定律是热力学的核心原理之一，也被称为熵增原理。

该定律指出，热永不能自然地从低温物体传递到高温物体，系统的熵永不减少。

这意味着自然界中的过程总是朝着熵增的方向发展，系统从有序向无序演化。

热力学第二定律为我们提供了判断自然界过程方向的重要依据。

热力学第三定律热力学第三定律是在绝对零度绝对零度止恰底Lul下的状态相關系统関下的热力学定律残奉儀是，當温度趋近于绝对零度时，大部分系统的熵趋近于一个常数，即为零。

它指出，在温度绝对为零的情况下，物质的熵也将为零，系统处于最低能量状态。

热力学第三定律为我们提供了有关绝对零度温标的重要信息，也为我们研究物质性质提供了理论依据。

总结通过以上对热力学三大定律的阐述，我们可以看到它们在热力学研究和工程应用中的重要性。

热力学第一定律奠定了能量守恒的基础，第二定律告诉我们自然界的不可逆性，第三定律为我们解释了系统在绝对零度时的行为。

这三大定律相互联系，共同构成了热力学基本原理的框架，对于理解和应用热力学知识具有重要意义。

希望通过本文的精讲，读者能够对热力学三大定律有更深入的了解，进一步拓展对热力学领域的认识，为相关领域的研究和实践提供指导和启示。

一、热力学定律1、热力学第一定律热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，是物理学中的一个基本定律。

它指出在封闭系统中，能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。

这个定律的发现，彻底改变了人们对自然界中能量转化的认识，为人类利用能源奠定了基础。

在日常生活中，热力学第一定律的应用无处不在。

以汽车引擎为例，当汽油在引擎内燃烧时，化学能转化为热能和动能，驱动汽车前进。

在这个过程中，能量从化学能转化为热能和动能，但总量保持不变，符合热力学第一定律。

同样，电力生产过程中也是利用热力学第一定律，将热能或其他形式的能量转化为电能。

除了在能源转换方面的应用，热力学第一定律在环境保护方面也有着重要的作用。

随着人类对自然资源的不断开发利用，能源的消耗和环境的污染问题日益严重。

了解热力学第一定律，可以帮助我们更好地理解能源的转换和利用过程，从而为可持续发展和环境保护做出贡献。

总之，热力学第一定律是物理学中的重要定律之一，它揭示了能量转化的基本规律。

通过深入了解这个定律，我们可以更好地利用能源，推动人类社会的可持续发展。

2、热力学第二定律1、在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。

这意味着热量不可能自发地从低温物体传递到高温物体，或者不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。

因此，该定律也被称为“熵增定律”。

在自然界中，存在着一种不可抗拒的规律，即孤立系统的总混乱度，也被称为“熵”，是不会减少的。

这意味着热量不可能自发地从低温物体传递到高温物体，或者从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。

这一规律被人们称为“熵增定律”。

2、要理解熵增定律，首先需要对熵的概念有所了解。

熵是一个描述系统混乱度的物理量，如果一个系统的熵增加，则意味着其混乱度也在增加。

根据热力学的原理，在一个孤立系统中，系统总是向着熵增加的方向演化，即系统的总混乱度不会减小。

3、这个定律在自然界中有着广泛的应用。

简述热力学三大定律,并指出其意义。

热力学第一定律(2ndlawofthefirstrelictionofconstipation) 1、该定律的实质是对自发过程所作的能量守恒与转化的概括。

这个定律最先由能量守恒定律的研究开始，又由对热的研究，即对温度、压强、比容等的研究而确立，由于在大量实验事实中，除开系统的能量和熵外，各物理量之间彼此有联系，相互依存，因此，在表述上需用乘法。

2、该定律揭示了自然界最普遍的一个规律——能量守恒，它是其他自然规律的基础。

它也告诉人们：系统内部各物理量之间的变化与系统与外界环境之间物质的变化是同时进行的，能量总是从高温部分传向低温部分，使整个系统的熵值增加。

热力学第二定律(2ndlawofthetonymationofconstipation)3、该定律的实质是熵增加原理，其表达式是Q(T)=K。

即系统混乱度增加的最终结果是混乱度(无序度)增加。

4、该定律体现了能量转化与守恒定律、不可逆定律以及质量守恒定律等自然界最普遍的规律之间的辩证关系。

4、该定律体现了物质与运动之间的关系。

例如，温度可用来描述物质的运动状态，即用来描述物质的无序状态;而运动是使温度升高的唯一原因。

5、热力学第二定律体现了任何事物都具有向一个方向变化的特征。

例如，如果热量只能自发地从低温物体传到高温物体而不可能反过来，那么在生产和生活中就会遇到很多困难。

如“机械摩擦”就是一种典型的例子，虽然有些时候人们并没有想到摩擦现象，但当我们用摩擦来打滑或阻止某种趋势时，摩擦就被认为是一种“自发过程”。

二、热力学第三定律(2ndlawofthetonythionofconstipation)1、该定律的实质是不可逆性原理。

如果对第二类永动机的违反违背了不可逆性原理，那么违背这一原理将得到人们的允许和支持，甚至受到人们的赞扬。

2、该定律揭示了不可能实现能量的转化与守恒。

例如，如果一个封闭系统中，物质的内能不能全部转化为机械能，那么不仅无法实现热力学第二定律，而且还违背了热力学第三定律。

热力学基本定律温度热量与热平衡热力学基本定律温度、热量与热平衡热力学是一门研究能量转化与传递的学科，它涉及到许多基本定律，其中包括热力学的三大基本定律。

本文将重点探讨热力学的基本定律之一：温度、热量与热平衡。

一、热力学第一定律：能量守恒定律热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，表明了能量在物体和系统中的转化和传递过程中会保持不变。

根据这个定律，对于封闭系统来说，系统内部的能量增量等于系统吸收的热量减去系统对外做功。

数学表达式如下：ΔE = Q - W其中，ΔE代表系统内部能量的变化，Q代表系统吸收的热量，W代表系统对外做的功。

二、热力学第二定律：热量不能自发地从低温物体传递到高温物体热力学第二定律是热力学中最重要的定律之一，它规定了热量传递的方向，即热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。

这个定律提出了熵增原理，即孤立系统的熵总是不会减少，而是不断增加。

根据热力学第二定律，我们可以得出一个重要的结论：热量只会自发地从高温物体传递到低温物体。

这个结论被称为热力学第二定律的表述。

三、热力学第三定律：绝对零度无法达到热力学第三定律规定了绝对零度是不可能实现的。

它指出，在有限步骤内，任何系统都无法被冷却到绝对零度，即零开尔文（-273.15摄氏度）以下的温度。

这个定律的提出是基于一种被称为"冷凝定律"的现象。

根据这个定律，当物体被冷却到很低的温度时，它的熵会变得非常接近于零。

而根据热力学第二定律的熵增原理，熵必然会不断增加，所以无法将物体冷却到绝对零度。

在温度、热量与热平衡的基础上，热力学发展出了许多重要的概念和定律，如焓、熵和自由能等，这些概念和定律为我们研究能量转化和传递提供了有力的工具和方法。

总结：通过对热力学基本定律的探讨，我们可以看到温度、热量和热平衡在能量转化与传递中起到了重要的作用。

热力学第一定律告诉我们能量守恒，热力学第二定律规定了热量传递的方向，而热力学第三定律告诉我们绝对零度是无法实现的。

热力学三大定律内能：内能由分子动能和分子势能共同组成1.分子动能：分子由于运动而具有的能。

温度是分子热运动平均动能（而不是平均速率）的标志，表征分子热运动的剧烈程度。

2.分子势能：分子具有的由分子力所产生的势能，与分子间的相互作用力的大小和相对位置有关。

3.性质：1)内能的多少与物体的温度和体积有关；2)内能不能全部转化为机械能，而机械能可以完全转化为内能；3)任何物体在任何状态下都具有内能（大量分子做无规则运动）；4)内能是一个宏观量，对于个别分子，无内能可言。

4.内能的改变：改变物体内能有两种方法，做功和热传递。

NOTICE:热量和内能的区别：热量是一个状态量，是热传递中内能的改变；而内能是一个状态量。

1)热传递和做功对于改变物体的内能是等效的。

2)热传递和做功的区别：热传递和做功有着本质的区别。

做功使物体的内能改变，是其他形式的能和内能之间的转化，热传递使物体的内能改变，是物体间内能的转移。

3)做功和压强变化并不等效。

压强增大并不一定外界对物体做功，也有可能是温度的变化。

5.焦耳测定热功当量实验：1)实验原理：重物P和重物P/下落时，插在量热器中的轴及安装在轴上的叶片开始转动．量热器中的水受到转动叶片的搅拌，温度上升．由重物的质量和下降的距离可以算出叶片所做的机械功，由水和量热器的质量、比热、升高的温度可以算出得到的热量．算出机械功和热量的比值，即得热功当量的数值．2)实验结论：机械功与热量的比值是一个常数，其数值J=4．18 J／cal．● 能量守恒定律：能量既不能凭空产生，也不能凭空消失，它只能从一种形式转化为别的形式，或者从一个物体转移到别的物体。

在转化或转移的过程中，能量的总量不变。

第一类永动机：不需输入能量便能永远对外做功的动力机械。

违反能量守恒定律，不肯能制成。

● 热力学第一定律：ΔU = Q+ W 第一类永动机不可能制成。

W>0，外界对物体做功；W<0，物体对外界做功；Q>0，吸热；Q<0，放热。

热力学三大基本定律是什么？一文带你搞懂虽然从远古时期人类早就学会了取火和用火，人们就注意探究热、冷现象本身。

但是热力学成为一门系统的学科却要到19世纪，在19世纪40年代前后，人们已经形成了这样的观念:自然界的各种现象间都是相互联系和转化的。

人们对热的研究也不再是孤立地进行，而是在热与其他现象发生转化的过程中认识热，特别是在热与机械功的转比中认识热。

热力学在发展过程中形成了三大基本定律，它们构成了热力学的核心。

热力学第一定律：能量守恒定律德国物理学家迈尔从1840年起就开始研究自然界各种现象间的转化和联系。

在他的论文《与有机运动相联的新陈代谢)中，把热看作“力”(能量)的一一种形式，他指出'热是能够转比为运动的力“。

他还根据当时的气体定压和定容比热的资料,计算出热的机械功当量值为367kgm/千k。

在论文中，迈尔详细考察了当时已知的几种自然现象的相互转化，提出了“力“不灭思想，迈尔是最早表述了能量守恒定律也就是热力学第一定律的科学家。

1847年，德国科学家亥姆霍兹发表了著作《论力的守恒》。

他提出一切自然现象都应该用中心力相互作用的质点的运动来解释，这个时候热力学第一定律也就是能量守恒定律已经有了一个模糊的雏形。

1850年，克劳修斯发表了《论热的动力和能由此推出的关于热学本身的定律》的论文。

他认为单一的原理即“在一切由热产生功的情况，有一个和产生功成正比的热量被消耗掉，反之，通过消耗同样数量的功也能产生这样数量的热。

” 加上一个原理即“没有任何力的消耗或其它变化的情况下，就把任意多的热量从一个冷体移到热体，这与热素的行为相矛盾”来论证。

把热看成是一种状态量。

由此克劳修斯最后得出热力学第一定律的解析式：dQ=dU-dW从1854年起，克劳修斯作了大量工作，努力寻找一种为人们容易接受的证明方法来解释这条原理。

经过重重努力，1860年，能量守恒原理也就是热力学第一定律开始被人们普遍承认。

能量守恒原理表述为一个系统的总能量的改变只能等于传入或者传出该系统的能量的多少。

热力学定律基础知识归纳一、功和内能1、绝热过程：系统只由于外界对它做功而与外界交换能量，它不从外界吸热也不向外界放热2、要使系统状态通过绝热过程发生变化，做功的数量只由过程始末两个状态决定而与做功的方式无关．二、内能1、内能概念：任何一个热力学系统都存在一个依赖系统自身状态的物理量，这个物理量在两个状态间的差值等于外界在绝热过程中对系统所做的功，我们把这个物理量称为系统的内能．2、在绝热过程中做功与内能的变化关系：ΔU＝W三、热和内能1、热传递：热量从高温物体传到低温物体的过程．2、关系描述：热量是在单纯的传热过程中系统内能变化的量度．3、公式表达：ΔU＝Q四、功和内能的关系1、内能与内能的变化的关系（1）物体的内能是指物体内所有分子的平均动能和势能之和．在微观上由分子数和分子热运动激烈程度及相互作用力决定，宏观上体现为物体温度和体积，因此物体的内能是一个状态量．（2）当物体温度变化时，分子热运动激烈程度发生改变，分子平均动能变化．物体体积变化时，分子间距离变化，分子势能发生变化，因此物体的内能变化只由初、末状态决定，与中间过程及方式无关．2、做功与内能的变化的关系（1）做功改变物体内能的过程是其他形式的能(如机械能)与内能相互转化的过程．（2）在绝热过程中，外界对物体做多少功，就有多少其他形式的能转化为内能，物体的内能就增加多少；物体对外界做多少功，就有多少内能转化为其他形式的能，物体的内能就减少多少．3、功和内能的区别（1）功是过程量，内能是状态量．（2）在绝热过程中，做功一定能引起内能的变化．（3）物体的内能大，并不意味着做功多．在绝热过程中，只有内能变化较大时，对应着做功较多．五、“温度”、“热量”、“功”、“内能”的辨析1、内能和温度从宏观看，温度表示的是物体的冷热程度；从微观看，温度反映了分子热运动的剧烈程度，是分子平均动能的标志．物体的温度升高，其内能一定增加．但物体吸收热量内能增加时，温度却不一定升高．2、内能和热量（1）热量的概念在涉及能量传递时才有意义．我们不能说一个物体具有多少热量，只能说在传热过程中物体吸收或放出了多少热量．（2）在单纯传热的过程中，物体吸收热量，内能增加，物体放出热量，内能减小，热量是内能改变的量度．3、热量和做功（1）热量和功，都是系统内能变化的量度，都是过程量，一定量的热量还与一定量的功相当，热量可以通过系统转化为功，功也可以通过系统过程转化为热量，但它们之间有着本质的区别．（2）用做功来改变系统的内能，是机械能或其他形式的能和内能之间的转化过程．（3）用传热来改变系统的内能，是系统间内能转移的过程．六、热力学第一定律1、内容：一个物体，如果跟外界同时发生做功和热传递的过程物体内能的增加为 U=W+Q，即一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做功的和。