物质成分的探究

《探究物质的组成》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《探究物质的组成》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析“探究物质的组成”这一课题是初中化学中的重要内容，它不仅是对之前所学化学知识的深化和拓展，也为后续学习化学方程式、化学计算等知识奠定了基础。

在教材中，通过对一些常见物质组成的探究，引导学生逐步建立起物质组成的概念，了解元素、原子等微观粒子在物质组成中的作用。

同时，教材还注重培养学生的实验探究能力和科学思维方法，让学生在实践中感受化学的魅力。

二、学情分析学生在之前的学习中，已经对一些常见物质的性质有了初步的了解，也掌握了一些基本的化学实验操作技能。

但是，对于物质组成的微观概念，学生还比较陌生，需要通过直观的实验现象和生动的教学方法来帮助他们理解。

此外，初中学生正处于思维活跃、好奇心强的阶段，他们对实验探究充满热情，但在实验设计和数据分析方面还需要进一步的引导和培养。

三、教学目标基于以上的教材和学情分析，我制定了以下的教学目标：1、知识与技能目标（1）了解元素的概念，知道元素是组成物质的基本成分。

（2）理解单质、化合物、氧化物的概念，并能对常见物质进行分类。

（3）掌握常见元素的符号和名称。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究和分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和思维能力。

（2）学会运用比较、归纳等方法对信息进行加工处理。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学的学习兴趣，培养学生严谨的科学态度。

（2）让学生体会化学与生活的密切联系，增强学生的社会责任感。

四、教学重难点教学重点：元素的概念、单质、化合物、氧化物的概念及常见元素的符号。

教学难点：对元素概念的理解以及物质组成的微观分析。

五、教法与学法为了实现教学目标，突破教学重难点，我将采用以下的教法和学法：教法：1、实验探究法：通过实验让学生亲身感受物质组成的奥秘，激发学生的学习兴趣。

浙教版九年级上册第一章专题4物质的成分探究【同步练习-解析】一、选择题1．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。

流程如图：下列有关粗盐提纯错误的是（）A．加入稍过量的Na2CO3溶液，既能除去粗盐中的CaCl2，还可以除去溶液中过量的BaCl2B．实验操作Ⅲ要用到的实验玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗C．每次操作均充分进行，对实验结束后的NaCl溶液结晶，得到的NaCl质量将会比原来多D．如果加入稍过量的NaOH、BaCl2试剂，改变这两种试剂加入的顺序会影响实验【答案】D【解析】A、加入稍过量的Na2CO3溶液，既能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀从而除去粗盐中的CaCl2，还可以与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀以除去溶液中过量的BaCl2，此选项正确；B、实验操作II为过滤，过滤进要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，此选项正确；C、每次操作均充分进行，对实验结束后的NaCl溶液结晶，因在除杂过程中都生成了氯化钠，所以得到的NaCl质量将会比原来多，此选项正确；D、如果加入稍过量的NaOH、BaCl2试剂，改变这两种试剂加入的顺序，不会影响实验，只要保证氯化钡在碳酸钠溶液之前即可，此选项错误。

2．一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。

为了探究该固体的组成，某兴趣小组设计并开展以下实验。

其中，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。

下列说法正确的是（）A．步骤I的实验现象说明原固体中一定没有氢氧化钠B．步骤II所得的白色固体中一定含有碳酸钡C．步骤II所得蓝色滤液中含有的阳离子只有3种D．原固体中一定有硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠【答案】D【解析】A、固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，氢氧化钠不能确定，故说法错误；B、步骤Ⅲ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠，白色固体中一定含有硫酸钡，故说法错误；C、根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，综合分析可知，蓝色滤液中一定含有的溶质是：氯化氢、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，阳离子有氢离子、钠离子、钡离子、铜离子，共四种，故说法错误；D、根据分析可知：原固体中一定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠，故说法正确。

探究天然药物化学成分天然药物是指从天然界中提取的有治疗作用的化学物质，这些物质可以来自于植物、动物、微生物等。

天然药物被广泛应用于中药、民间传统药物和现代药物研究中。

天然药物中的成分复杂多样，本文将探究其中一些常见的化学成分。

1. 生物碱生物碱是一类含氮碱性化合物，广泛存在于植物、微生物中。

目前已经发现约有10000种不同类型的生物碱，具有许多生理活性，如镇痛、杀菌、抗癌等。

生物碱是一种天然产物，可以在化学合成中合成，但是天然源的生物碱具有更高的生物活性、安全性和可靠性，因此被广泛应用于药物研究中。

2. 多糖多糖是指由多个单糖分子组成的多聚体化合物，可以通过植物、细胞、微生物等自然来源进行提取。

多糖具有调节免疫、降低血糖、保护肝脏等多种生理活性。

多糖分子具有多种化学结构，可以表现出不同的物理化学性质和生物活性，是中药和民间传统药物中的重要成分之一。

3. 苷苷是一种糖类分子，含有氧原子和核苷酸类似的结构，如腺苷、鸟苷、肌苷等。

苷存在于许多植物、动物和微生物中，具有很多生理作用，如增强记忆力、降低心血管疾病等。

苷可以作为天然药物的主要活性成分或辅助成分应用于现代药物研究中。

4. 黄酮类化合物黄酮类化合物是一类含有苯环结构的化合物，存在于许多植物中，如柑橘、白藜芦醇等。

黄酮类化合物具有很多生物活性，如抗氧化、抗癌、抗炎等。

黄酮类化合物具有很高的化学多样性，因此可以根据不同的药用应用选择不同的黄酮类化合物。

5. 生物活性多肽生物活性多肽是一种由氨基酸组成的短链蛋白质，存在于微生物、动物和植物中。

生物活性多肽具有生物活性和高度的特异性，可以作为肿瘤治疗、免疫调节、止痛等方面的药物。

综上所述，天然药物化学成分复杂多样，不同的化学成分具有不同的生物活性和应用价值，因此需要根据不同的疾病情况和药物设计需求选择不同的化合物。

与化学合成药物相比，天然药物具有来源广泛、成分安全、副作用少等优点，因此具有广阔的应用前景。

实验探究题1、题型简介：一般考查类型（1）物质组成成分探究（2）反应后物质成分的探究（3）物质变质的探究（4）物质性质的探究（5）影响化学反应速率因素的探究（6）其他方面的探究2、方法指导：1、一般步骤：提出问题→猜想与假设→制订计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流探究活动的具体操作（1）明确实验目的，弄清所给新信息，并加工处理好信息；（2）选择合理的仪器药品；（3）设计出合理的实验方案；（4）记录实验现象及数据，分析得出结论。

题型之一：物质组成成分的探究1、实验桌上现有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两种以上组成。

现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。

为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。

【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。

【讨论猜想】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：小红：氢氧化钠、硫酸钠；小华：氢氧化钠、碳酸钠；小明：碳酸钠、硫酸钠；小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。

【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一个烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有。

2、某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验小组欲探究该水垢的主要成分。

【猜想与分析】分析Ca（HCO3）2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是。

Ⅰ．CaO Ⅱ．Ca（OH）2 Ⅲ．CaCO3 Ⅲ．Ca（OH）2和CaCO3小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是。

【实验与事实】按如图所示方案进行实验反应一段时间后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理；。

【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活中，可使用来检测饮用水是硬水还是软水。

专练09 实验探究物质的组成成分及含量1．某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。

(1)比较金属活动性强弱：铝比铜(填“强”或“弱”)。

写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：。

(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀成分进行如下探究：【提出假设】假设一：含有氯化镁假设二：含有镁粉假设三：含有氢氧化镁……【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。

【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：编号实验操作实验现象实验1加入适量蒸馏水、搅拌沉淀未见减少实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生【得出结论】由实验1可知，假设不成立；由实验2可知，沉淀中不含。

假设三(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。

【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。

于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是。

注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。

结果见下表：时间/min024*********溶液pH 2.0 5.37.08.69.39.810.010.0实验现象﹣镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息回答下列问题：①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：。

②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：。

2．超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。

某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。

《探究物质的组成》作业设计方案一、作业设计目标1、知识与技能目标学生能够理解物质是由元素组成的，了解常见元素的符号和名称。

学生能够掌握化学用语，如元素符号、化学式的书写和意义。

学生能够通过实验探究和数据分析，确定物质的组成成分。

2、过程与方法目标培养学生的观察能力、实验操作能力和数据分析能力。

引导学生学会运用科学探究的方法解决问题，提高学生的科学思维能力。

培养学生的合作学习能力和交流表达能力。

3、情感态度与价值观目标激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学探究精神。

让学生认识到化学在生活和生产中的重要作用，增强学生的社会责任感。

二、作业内容1、基础知识巩固布置学生背诵常见元素的符号和名称，通过默写的方式进行检查。

让学生写出一些常见物质的化学式，并说明其表示的意义。

2、实验探究设计实验：“探究某化合物中是否含有氧元素”。

提供实验器材和药品，如氧化铜、碳粉、氧气、澄清石灰水等，让学生自行设计实验方案并进行实验操作，记录实验现象和数据，分析实验结果。

家庭小实验：“自制汽水”。

让学生在家中利用小苏打、柠檬酸、白糖、水等材料制作汽水，并思考其中涉及的化学原理，分析汽水中的物质组成。

3、数据分析与推理给出一些物质的元素组成数据，如二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比，让学生计算并推断该物质的化学式。

提供一些商品的标签或说明书，如化肥、食品添加剂等，让学生分析其中所含元素的种类和含量，判断其是否符合国家标准。

4、拓展阅读与讨论推荐学生阅读有关物质组成的科普文章或书籍，如《元素的故事》等，并要求学生撰写读书笔记或心得体会。

组织学生讨论“新型材料的组成与性能”，引导学生关注化学学科的前沿发展，培养学生的创新思维。

5、实际应用让学生调查身边的化学物质，如食品、药品、化妆品等，分析其成分表，了解其中所含的元素和化合物，并对其安全性和有效性进行评价。

布置作业：“设计一份营养均衡的食谱”，要求学生考虑食物中所含的营养元素，如蛋白质、碳水化合物、脂肪、维生素、矿物质等，合理搭配饮食。

题型复习(四) 实验与探究题题型之一 物质组成成分的探究1．(2018·昆明)我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。

某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。

小伟同学取该湖盐样品进行探究。

【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na 2CO 3，夏天晒盐的“盐”指NaCl 。

【猜想与假设】猜想一：Na 2CO 3 猜想二：NaCl猜想三：Na 2CO 3和NaCl 【实验探究】【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na 2CO 3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00 g 做了如图所示的补充实验。

(1)反应结束之后通入空气的目的是__将装置B 中生成的二氧化碳全部赶入装置D 中__。

(2)装置A 中浓NaOH 溶液的作用是__2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O__(用方程式表示)。

(3)实验结束后测得装置D 增重0.44 g ，则湖盐样品中Na 2CO 3的质量分数为__10.6__%(结果精确到0.1%)。

2．(2018·大理祥城一中三模)某校化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶装有石灰水的试剂瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。

为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究。

【提出问题】白色粉末的成分猜想和成因分析。

【作出假设】猜想一：白色粉末可能是CaCO 3，原因是石灰水与空气中的CO 2反应。

猜想二：白色粉末可能是(1)__Ca(OH)2__，原因是溶剂蒸发，溶液中的溶质结晶析出。

猜想三：白色粉末可能是(2)__CaCO 3、Ca(OH)2__，原因是溶液部分变质，以上两种成分都有。

【实验探究】同学们取白色粉末于试管中，加水振荡后发现试管底部有白色固体。

为了得出较严谨的结论，他们进行了以下实验。

由上述实验可知，猜想(5)__三__正确。

【扩展反思】通过上述实验探究，同学们提出了保存、使用易变质溶液的几点建议，其中不合理的是(6)__C__。

热点06 实验探究题之成分探究类【热点内容】常见的检验物质成分的考查中涉及的物质主要有酸、碱、盐、金属及气体。

检验物质成分的解题关键点如下：(1)探究某物质中是否含有某种酸(或碱或盐)，常通过该酸(或碱或盐)的阴、阳离子的特征性质确定是否存在，两种离子均存在时，才说明存在该物质。

(2)探究某物质中是否含有某种金属时，可以利用该金属与酸反应产生气体、与盐溶液反应后是否析出晶体及溶液的颜色变化来判断。

(3)判断某物质中是否含有某一种气体时，常结合该气体的性质，通常为与其他物质反应产生的明显现象(如沉淀、遇酸碱指示剂变色等)。

【命题趋势】实验探究题侧重于考查学生的综合实验能力，注重探究性实验题和综合性实验题的考查，考查特点: 信息材料→发散思维→设计实验→猜想→分析→实验验证→得出结论→完成报告。

“实验与探究”命题思路的特点：挖掘教材已有实验，加大对学生知识迁移的考核。

近几年中考化学试卷中出现的实验题大多是对教材中实验的改进和挖掘，原封不动照搬教材实验的考题基本没有，所以只靠死记硬背实验，没真正理解实验中所蕴藏的化学知识，不能灵活运用所学化学知识来解决教材实验中所出现的新问题是无法适应新中考要求的。

【满分技巧】对题干猜想所涉及的物质进行实验验证，必须排除组内能够直接发生反应的组合。

需熟练掌握常见物质的检验和鉴别方法，如：针对液体混合物成分的探究，可以通过检验构成物质的阴、阳离子的特征现象来确定物质的成分。

设计实验方案并得出结论，掌握实验操作(试剂的选择)、实验现象、实验结论三者之间的对应关系：一般包括实验操作(试剂选择)、实验现象和实验结论三部分，它们之间的对应关系：物质＋试剂；现象；结论。

具体解答方法：①若实验结论未知，利用现象确定，即根据所作出的猜想设计实验，并根据实验现象推断实验结论(即验证猜想)，在设计实验时，要结合猜想中物质的特征性质(如产生气泡、生成沉淀等) 选择合适的药品。

②若实验结论已知：a.试剂和现象之间相互确定；b.选择合理者均可以运用①中的具体说明进行反推，分别确定试剂和现象。

2024-2024学年年人教版五四学制化学实验探究专题复习物质成分的探究教案一、教学目标1.知识与技能：1.1理解物质的组成和性质。

1.2掌握实验探究的基本方法和技巧。

1.3能够运用实验手段分析物质的成分。

2.过程与方法：2.1培养学生的实验操作能力和观察能力。

2.2培养学生的合作精神和创新意识。

2.3培养学生解决问题的能力。

二、教学内容1.物质成分的探究实验原理。

2.实验探究的基本方法和步骤。

3.实验数据的处理和分析。

三、教学重点与难点1.教学重点：1.1物质成分的实验探究方法。

1.2实验数据的处理和分析。

2.教学难点：2.1实验操作技巧的掌握。

2.2实验结果的解释。

四、教学过程第一课时：物质成分的探究实验原理1.导入1.1回顾已学过的化学知识，引导学生思考如何分析物质的成分。

1.2提问：同学们，你们知道如何通过实验手段分析物质的成分吗？2.讲解实验原理2.1介绍物质成分的实验探究方法，如滴定法、光谱法、质谱法等。

2.2分析每种方法的原理和适用范围。

3.实验演示3.1演示滴定法的实验操作，让学生了解实验步骤和注意事项。

3.2演示光谱法的实验操作，让学生了解实验步骤和注意事项。

4.小组讨论4.2每组派代表分享讨论成果。

第二课时：实验探究的基本方法和步骤1.导入1.1回顾上节课学习的实验原理。

1.2提问：同学们，你们知道实验探究的基本方法和步骤吗？2.讲解实验方法2.1介绍实验探究的基本方法，如观察法、比较法、归纳法等。

2.2分析每种方法的优缺点和适用范围。

3.实验步骤3.1讲解实验步骤，包括实验前准备、实验操作、实验结果记录等。

3.2分析每个步骤的注意事项。

4.小组活动4.1分组进行实验操作，让学生亲身体验实验过程。

4.2指导学生记录实验数据，分析实验结果。

第三课时：实验数据的处理和分析1.导入1.1回顾上节课学习的实验步骤。

1.2提问：同学们，你们知道如何处理和分析实验数据吗？2.数据处理2.1讲解实验数据的处理方法，如平均值法、误差分析等。

题型复习(四)实验与探究题题型之一物质组成成分的探究1．(2019·云南)某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。

某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：【查阅资料】获得如下信息：(1)氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。

(2)NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。

【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分：猜想一：含有Na2CO3猜想二：含有NaHCO3猜想三：含有__NaOH__猜想四：是其中两种成分的混合溶液【实验方案设计】序号实验步骤预设实验现象预设实验结论①取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，过滤产生白色沉淀猜想一__正确__②取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液__无明显现象__ 猜想二不正确③取①的滤液于试管中，滴入__酚酞__溶液溶液变红色猜想三正确【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是__碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液__。

【实验反思与拓展】类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53∶9的两种化合物，请写出反应的化学方程式__NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O__。

2．(2018·昆明)我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。

某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。

小伟同学取该湖盐样品进行探究。

【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。

【猜想与假设】猜想一：Na2CO3猜想二：NaCl猜想三：Na2CO3和NaCl【实验探究】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO 3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体①猜想__二__不成立实验二②向实验一所得的溶液中加入适量的__硝酸银溶液__③__产生白色沉淀__猜想三成立 【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na 2CO 3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00 g 做了如图所示的补充实验。

探究四有关物质组成成分的探究知识导引：1．推理阶段固体混合物一般很难直接根据物理(颜色、气味等)性质确定其成分，需根据试题提示的物质，分析不同物质的特性，利用某些特征反应，初步确定混合物中一定含有和一定不含有的物质，然后再对可能含有的物质进一步检验，最终确定所含成分。

气体混合物一般很难直接根据物理(颜色、气味等)性质确定其成分，需根据题目所给可能，结合器材的组合顺序，一种一种逐步进行确认(或结合气体的化学性质，设计器材组合顺序)。

在检验过程中还需考虑各成分之间的相互影响和实验过程中产生的可能成分对结果的影响。

2．验证阶段(1)设计实验方案并得出结论核心思想：实验操作、试剂选择、实验现象、实验结论四者之间的对应关系。

混合物＋试剂操作特定现象决定结论(是否含特定物质)【猜想与假设】根据试题提示的物质，分析混合物中含有的成分是所提示的一部分或全部，确定混合物可能含有的物质，然后对题干所给定物质自由组合，若由三种物质（①②③）中的两种物质组成，可能的组合有：①②、①③、②③。

【注意】必须排除组内直接能够发生反应的物质的组合。

【实验探究】设计实验方案并得出结论（1）掌握实验操作（试剂选择）、实验现象、实验结论三者之间的对应关系：物质＋试剂→现象结论（有无该物质）（2）解答方法：第一种：根据实验步骤和现象完善实验结论。

根据实验步骤和对应的实验现象，以及物质的性质判断是否存在要验证的物质，继而得出结论。

第二种：根据实验结论完善实验现象或步骤。

这种存在两种情况：①试剂和现象之间相互确定；②根据实验操作所选试剂和结论确定现象。

可以根据第一种方法进行反推，然后确定试剂和现象。

【知识链接】混合物成分探究常用的实验方法（1）针对固体混合物成分的探究：若盐或碱固体，可通过溶解固体粉末，检验组成该碱或盐的阴、阳离子的特殊性质，确定所含物质的存在；若针对金属混合物，利用金属能否与酸反应产生气体，或金属与盐溶液能否反应，是否有固体析出或溶液颜色变化情况。

一、物质成分的探究例1：松花皮蛋是我们喜爱的食品。

某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。

同学们对料泥进行了如下探究：【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ca CO3、灰份；猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。

【实验与现象】实验过程与现象如下图：【问题与讨论】(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、，玻璃棒在步骤②中的一种作用。

(2)步骤③的现象说明滤渣中含有：(写化学式)。

(3)请写出步骤中发生的任意两个反应的化学方程式：、。

(4)由上述实验现象推断，猜想是正确的，其理由是例2：小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。

请你一起参与她的探究过程吧！【提出问题】：固体酒精是固态的酒精吗？【查阅资料一】：酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。

【得出结论】：小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：。

【实验探究Ⅰ】：取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。

【提出新问题】：白色固体究竟是什么呢？【查阅资料二】：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。

固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。

【实验探究Ⅱ】：请你完成以下实验报告。

序号实验步骤实验现象实验结论①用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧。

火焰呈黄色固体中含有Na+。

②将该固体置于足量蒸馏水中。

固体全部溶解。

固体可溶于水。

③取少量①所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡。

溶液变蓝。

溶液为碱性。

④（此格不必填写）实验结论：小云认为该白色固体为 。

【联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是： 。

化学成分探究中常用的定量方法
1．成分探究中常用的定量方法
(1)沉淀法；(2)测气体体积法；(3)测气体质量法；(4)滴定法(酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定)。

2．物质组成测定实验解题策略
(1)物质组成测定实验要明确实验目的，明确反应原理，涉及的化学反应，测定过程中的因素干扰，如何排除干扰等。

(2)物质组成测定实验涉及的计算方法主要是关系式法。

计算时要注意关系式不能推导错误。

1．基本思路和方法
根据物质的组成(或成分)→提出各物质(或离子)性质的假设→根据这些性质找到可能存在的反应→确定检验的试剂和仪器→确定实验的顺序→叙述实验的操作和预期的现象，得出结论。

2．常见物质的热分解反应规律
(1)难溶性碳酸盐氧化物＋CO2；
(2)碳酸的酸式盐碳酸的正盐＋CO2＋H2O；
(3)铵盐NH3＋相应的酸(或酸性氧化物＋H2O)(NH4NO3除外)；
(4)硝酸盐金属(或金属氧化物、亚硝酸盐)＋氮氧化物(NO或NO2)＋O2；
(5)草酸晶体CO2＋CO＋H2O。