中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型1有关反应后物质成分的探究真题精练

题型五实验探究题基础作业1.某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现,有些化学反应发生时没有伴随明显的现象,他们就此进行了以下探究。

【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应?【分析讨论】(1)同学们讨论后认为,可以用两种思路探究上述反应是否发生。

思路Ⅰ:验证有 ;思路Ⅱ:验证反应物减少或消失。

【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。

组别第一组第二组实验示意图【实验结论】(2)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中,观察到 ,认为NaOH溶液和CO2发生了反应。

但有同学指出,还应进行CO2与反应的对比实验才能得出这一结论。

(3)第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后,观察到溶液颜色 ,得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。

小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后,观察到有白色沉淀生成,由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl,你认为小亮的结论是 (选填“合理”或“不合理”)的。

(4)第二组同学进一步讨论后认为,如果将乙中的溶液蒸发结晶,再将得到的晶体溶于水,若在室温下测得该溶液的pH (选填“>”、“<”或“=”)7时,则能证明有氯化钠生成。

【反思与拓展】(5)氢氧化钠在空气中易变质,为了防止该药品变质,该药品要保存。

(6)下列物质,能进一步证明第二组的实验中“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是(填字母)。

A.铜片B.氧化铜C.紫色石蕊溶液2.(原创)小赣同学在用过氧化氢溶液给室内消毒时,不小心将过氧化氢溶液溅到刚削好的苹果上,发现苹果上立即冒出气泡,这激发了小赣的探究欲望,请你参与探究。

【提出问题】苹果能作过氧化氢分解的催化剂吗?【猜想假设】猜想1:苹果可作过氧化氢分解的催化剂;猜想2:苹果不能作过氧化氢分解的催化剂。

【实验探究】设计并完成下表所示的探究实验:实验操作实验现象实验结论1 取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条有气泡产生,木条不复燃过氧化氢分解产生氧气,2 取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,加入苹果,伸入带火星的木条苹果能加快过氧化氢的分解速率【讨论交流】(1)在探究实验中,“实验1”起的作用是。

专题5 反应后所得物质的成分1．课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。

科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。

为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别的物质？小明查阅了相关资料。

资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体资料2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。

（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是。

（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。

三个小组其他操作都相同且规范。

结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。

通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是。

（3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。

老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。

如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。

【答案】（1）试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；故答案为：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅（2）参与反应的氢气量不足或反应不充分（3）绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧【解析】（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；（2）结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。

通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是：参与反应的氢气量不足或反应不充分；（3）小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。

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第二部分专题五类型五1．（2018·深圳节选)小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。

结合下列过程，回答有关问题。

（2)FeCl3溶液作催化剂，向5 mL 5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡.【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒:H2O、Fe3＋、Cl－【问题】哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用?【假设】假设一:可能是H2O假设二：可能是Fe3＋假设三：可能是Cl－【分析】①假设一不可能成立，理由是过氧化氢溶液中有水分子。

【实验】操作现象其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液无明显变化其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液无明显变化其他条件不变,向H2O2溶液中加入Fe2（SO4)3溶液立即产生大量气泡【结论】②假设二成立，而假设一和另一种假设不成立。

（3）催化剂比较从循环利用的角度分析，MnO2(填化学式）更适合作该反应的催化剂.2．实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案.【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】实验步骤实验现象实验结论及解释Ⅰ.A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体①产生的气体是氧气②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率Ⅱ.向B试管中重新加入5％的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣①又产生大量能使带火星木条复燃的气体②滤渣质量等于a g红砖粉末的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能做过氧化氢分解的催化剂续表实验步骤实验现象实验结论及解释Ⅲ.两试管中均产生气泡且加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好已知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。

第二部分 专题五 类型一1．(2018·曲靖)某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。

小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。

为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：【查阅资料】(1)镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。

(2)镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。

(3)氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。

【提出问题】该气体成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：H 2和N 2 猜想二：N 2和NH 3 猜想三：H 2和NH 3 【进行实验】步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。

则猜想一不成立。

步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A 装置中除去氨气，再将剩余气体依次通入B 、C 、D 装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B 中溶液不变色，C 中无明显现象，D 中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。

装置C 的作用是吸收生成气体中含有的水分(合理即可)，装置D 中发生反应的化学方程式为H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 。

【得出结论】猜想三成立。

【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D 也能达到相同的探究目的。

你认为是否可行？可行(填“可行”或“不可行”)。

2．(2016·昆明)在老师的指导下，小乐同学在探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl 2溶液中有气泡和白色沉淀产生。

为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A 和滤液B 。

【查阅资料】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； ②MgCl 2溶液呈中性。

【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A 进行判断： (1)产生的气体是②(填序号)。

①CO 2 ②H 2 ③Cl 2(2)取A 加入过量稀盐酸，A 全部溶解，无气泡产生，则A 的化学式是Mg(OH)2。

题型突破(五) 实验探究题|针对训练|1.某同学对CO2通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水变红色进行了深入研究。

[问题]是什么物质使紫色石蕊变红色。

[假设]a.水使紫色石蕊变红色;b. ;c. 。

[实验]装置如图T5-2。

图T5-2请回答下列问题。

(1)写出仪器的名称:①,②。

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式: 。

(3)装置B的作用是。

(4)①实验中,装置C内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化,说明;②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化碳气体生成前滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸发生颜色变化,当有二氧化碳通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红,此现象说明。

③写出装置E中发生反应的化学方程式: 。

[结论]原假设(填字母)成立。

2.图T5-3是一个“化学多米诺实验”,只需装置A中的反应发生,其余装置内的反应就像“多米诺骨牌游戏”一样依次连续进行。

图T5-3(1)①实验开始前先进行的操作是。

②打开装置A中活塞,实验开始,装置C中反应的化学方程式为。

③装置F中澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为,D中的物质是(写名称)。

(2)本实验过程中,在装置(填序号)中会有化合反应发生。

3.[2019·自贡]某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,设计实验探究:[提出问题]甲烷燃烧后生成哪些物质?[查阅资料]①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色;③CO与人体内的血红蛋白结合,会造成人中毒缺氧。

[猜想与假设]猜想一:CO2、H2O;猜想二:CO、H2O;猜想三:CO2、CO、H2O。

[实验探究]将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如下装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证:图T5-4(1)实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色,B、E中澄清石灰水变浑浊,D中红棕色粉末变成黑色,由此推断猜想成立。

(2)实验过程中B装置的作用是;该反应的化学方程式是。

(3)D装置中发生反应的化学方程式是。

2021年中考化学复习第二模块专题突破专题五实验探究题课后习题新版新人教版1.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?【猜想与假设】猜想1:不相等;猜想2:相等【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

甲组乙组实验方案(反应后略)实验现象有气泡产生,天平指针向右偏转铁钉表面有红色物质析出,溶液颜色发生改变,天平指针没有偏转结论猜想1正确反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+C猜想2正确O2↑【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体溢出,导致指针向右偏转。

得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行。

【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认为最佳装置是B(填序号),从另外两种装置中任选一种指出其不足A实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳充满气球,使整个装置所受空气浮力增大,因此反应后天平不能平衡。

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2正确。

进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【解释应用】解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。

应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由四种元素组成。

2.小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。

她设计并完成了下表所示的探究实验:实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条有气泡产生,木条不复燃过氧化氢分解产生氧气,但是反应较慢,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条没有明显现象二氧化锰加入水中不产生氧气实验三向盛有5 mL 5%过氧化氢溶液的试管中加入适量二氧化锰,伸入带火星的木条有大量气泡产生,带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。

第二部分专题五类型二1．(2018·十堰)某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl 中的一种，请你对该试剂做出猜想并进行实验探究：【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？【猜想与假设】甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液【查阅资料】上述四种物质相关信息如下【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡。

【实验分析】通过【实验探究1】可知丁同学的猜想一定错误。

甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是在该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数小于10%。

丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。

【实验探究2】中发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。

【讨论交流】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。

【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。

【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质。

【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为敞口放置而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分，所采用的方法是Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)(用化学反应方程式表示)。

2．(2018·重庆B)某未知气体X 可能含有CO 、CH 4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。

查阅资料：Ⅰ.加热时，CH 4能与CuO 反应生成Cu 、CO 2和H 2O ；Ⅱ.20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165 g,2.1 g 。