最新新人教版九年级化学10、11、12单元知识点

人教版九年级化学第十一单元知识点概括盐化肥第一节常见旳盐●盐旳定义: 由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成旳化合物。

●几种常见旳盐●消毒用盐⏹游泳池一般用硫酸铜消毒。

⏹医疗上一般用高锰酸钾消毒。

●过去习常用氯气给自来水消毒, 目前用二氧化氯消毒。

侯氏制碱法: 又名联合制碱法。

重要产物是碳酸钠, 此外尚有副产品是氯化铵。

钠离子可以维持细胞内外旳水分分布, 增进细胞内外物质互换；氯离子可以促生盐酸、协助消化, 增进食欲。

氯化钠等溶于水后, 会使水旳凝固点减少, 以到达溶雪旳目旳。

氯化钠作为融雪剂, 对植物有害, 会腐蚀桥梁等, 因此目前逐渐被绿色融雪剂替代。

第二节粗盐提纯●粗盐旳初步提纯只是清除不溶性杂质, 得到旳精盐中还具有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

●粗盐中由于具有氯化镁、氯化钙等杂质, 易吸取空气中旳水分而潮解。

无水氯化钙可用作干燥剂。

●试验环节: 溶解、过滤、蒸发、回收。

●试验仪器蒸发时要常常用玻璃棒搅拌液体, 防止由于局部温度过高导致液滴飞溅。

当水靠近所有蒸发时熄灭酒精灯, 停止加热, 运用余热使剩余水分蒸发。

第三节盐旳化学性质●盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼, 金属不是钾、钙、钠）●盐 + 酸→ 新盐 + 新酸●盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶, 且满足复分解反应旳条件）盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶, 且满足复分解反应旳条件）部分不溶于水旳盐只具有性质2。

氯化银、硫酸钡既不溶于水, 也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。

基础练习:一、选择题1. 下列各组物质, 属于同一种物质旳是（）A. 冰、干冰B. 烧碱、纯碱C. 蓝矾、胆矾D. 生石灰、熟石灰2．下列各组溶液, 混合后有蓝色沉淀生成旳是（）A. FeCl3和NaOH溶液B. CuSO4和KOH溶液C. Na2CO3和Ca（OH）2溶液D. NaCl和 AgNO3溶液3．下列物质混合后, 不能发生复分解反应旳一组是（）A. K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合B. KCl 溶液和Cu（NO3）2溶液混合C. CuSO4溶液和NaOH溶液混合D. CaCO3和HCl溶液4．下列各组物质中, 都易溶于水旳一组是（）A. NaOH、Mg（OH）2.Fe（OH）3B. K2CO3.Na2CO3.CaCO3C. CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4D. AgNO3.（NH4）2SO4、K2CO35．下列物质中, 既不溶于水也不溶于稀硝酸旳一组是（）A. CuO、Fe2O3B. AgCl、BaSO4C. Cu（OH）2.Fe（OH）3D. CaCO3.BaCO36．根据下列金属与盐溶液发生旳置换反应, 判断x、y、z三种金属单质旳活动性次序为（）z + ySO4 → zSO4 + y x + ySO4→ x SO4 + y x + z（NO3）2→ x（NO3）2 + zA. x＞y＞zB. z＞x＞yC. z＞y＞xD. x＞z＞y7．下列物质中, 不跟NaOH溶液反应旳是（）A. CO2B. Ba（NO3）2 溶液C. FeCl3 溶液D. MgSO4 溶液8．下列各组物质混合后, 溶液质量减轻旳是（）A. 氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B. 锌粒放入稀硫酸中C. 氯化钠溶液中倒入澄清旳石灰水D. 铁屑放入硫酸铜溶液中9．用一种试剂便可将 AgNO3.BaCl2.Na2CO3溶液辨别开, 该试剂是（）A. CaCl2溶液B. 盐酸C. 硝酸D. KNO3溶液10．下列各组溶液充足反应后过滤, 滤液里只留有Na+和Cl-旳一组是（）A. BaCl2和Na2CO3溶液B. AgNO3和NaCl溶液C. CuCl2和Na2SO4溶液D. Na2CO3和稀硫酸二、填空题1. 用有关旳化学方程式回答问题:（1）有人误食氯化钡而引起中毒, 若及时服用硫酸钠溶液可以解毒, 原因是 , 若及时服用碳酸钠溶液与否可以解毒（填“能”或“不能”）, 原因是、。

人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。

（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

化学笔记绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么叫化学化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

二、化学的作用能保证人类的生存并能不断提高人类的生活质量三、化学发展的历史1、古代:火2、近代：原子论和分子学说（英-道尔顿、意-阿伏加德罗）元素周期律和元素周期表（俄-门捷列夫）3、现代：纳米技术4、当代：绿色化学。

附：一些常见元素的名称和符号第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、定义物理变化：没有生成新物质的变化。

例如：水蒸发、木材制成桌椅。

化学变化：生成了新物质的变化。

（化学变化又叫化学反应。

）例如：纸张燃烧、铁生锈。

2、物理变化与化学变化的区别与联系区别：是否有新物质生成联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，物理变化过程中不一定同时发生化学变化。

3、化学变化中伴随发生的一些现象和能量变化颜色改变、放出气体、生成沉淀；能量变化：吸热、放热、发光等二、物质的性质1、定义化学性质：在化学变化中表现出来的性质。

例如：木材能燃烧、铁易生锈。

物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

2.“物质变化”和“物质性质”叙述的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，而描述物质变化的语言中没有。

如“酒精燃烧”是化学变化，而“酒精能燃烧”则是化学性质。

3、课题2 化学是一门以实验为基础的科学科学探究的一般步骤提出问题猜想与假设设计实验进行实验收集证据得出结论反思与交流表达与应用性质用途决定反映一、对蜡烛及其燃烧的探究步骤和方法现象结论点燃前1.观察并触摸蜡烛2.闻蜡烛的气味3.从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中1、白色圆柱状的固体,较软2、没有气味3、不溶解且浮在水面蜡烛的硬度较小，不溶于水，密度比水小燃着时1.观察蜡烛的燃烧及火焰2.取一根火柴梗迅速平放入火焰中约1秒3.用一个干、冷小烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁4. 将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡1、火焰明亮呈黄色, 分三层，有黑烟，顶部受热熔化2、被外焰烧的部分变焦最严重,被焰心烧的部分变焦最不明显3、烧杯内壁出现一层水雾4、澄清石灰水变浑浊1、蜡烛的熔点较低2、火焰温度:外焰>内焰>焰心3、蜡烛燃烧有水生成4、蜡烛燃烧有二氧化碳生成熄灭后1.吹灭蜡烛2.用燃着的木条点燃白烟1、产生一缕白烟2、白烟能燃烧,并把蜡烛重新引燃白烟形成的原因：石蜡蒸气冷凝成的固态石蜡悬浮于空气中所致附注：“烟”和“雾”的区别“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中所致；“雾”是小液滴悬浮于空气中所致。

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人教版九年级化学全册笔记（史上最全）初三化学总复习笔记目录绪言第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其应用第八单元金属和金属材料第九单元溶液第十单元酸和碱第十一单元盐化肥第十二单元化学与生活常见物质的化学式常见物质的俗名常见的化学方程式常见反应的现象常见物质的颜色、气味多功能瓶除杂鉴定绪言l 化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

l 目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。

l 到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。

l 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

l 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化l 石墨变金刚石的变化是化学变化。

l “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质了它们的化学性质（稳定性）。

第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛l 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

l 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。

l 点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

l 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

l 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水 C25H32+33O2 25CO2+16H2O二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。

第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1. 托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。

2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，遇中性溶液不变色。

无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，遇中性溶液不变色。

二、常见的酸：盐酸、硫酸1. 酸：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

2. 盐酸、硫酸的物理性质盐酸HCl :无色液体，易挥发，有刺激性气味。

硫酸H2SO4:无色粘稠状液体，不挥发，无味。

点拨：浓盐酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为挥发出的氯化氢跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸的小液滴。

3. 浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂，可以干燥HCl、O2, N2等。

稀释浓硫酸：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌—酸入水，不断搅拌。

三、酸的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。

2、与活泼金属反应：酸＋金属一盐＋氢气H 2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑3、与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物一盐＋水Fe203+6HCl=FeCl3+3H2Fe203+3H2S04=Fe2(SO4)3+3H23、与碱发生中和反应：酸＋碱一盐＋水H 2 SO4+Mg (OH)2=MgSO4+2H22HCl+Mg (OH)2=MgCl2+2H24、与某些盐反应：酸＋盐一新酸＋新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2S04+H20+CO2↑四、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙1、碱：解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。

2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质（1）氢氧化钠NaOH：俗名—火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解。

（2）氢氧化钙Ca(OH)2：俗名—熟石灰、消石灰白色固体，微溶于水，溶解时放热。

石灰乳、石灰水、澄清石灰水的主要成分。

五、碱的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

第十单元酸和碱一、酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

石红蓝，酚不红：紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

并非所有的盐溶液都是中性的。

如呈碱性的盐：纯碱（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）。

二、干燥剂1.三大干燥剂有氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰（氧化钙）2.氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫。

3.浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体。

三、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

特点：交换成分，化合价不变不变。

反应发生的条件：生成水、气体或沉淀第二节酸一、酸的定义和分类酸：由H+和酸根离子构成碱：由OH-和金属离子(或NH4+)构成盐：由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性；酸、碱、盐都是由离子构成的物质盐酸硫酸化学式HCl H2SO4状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有腐蚀性（化学性质）③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途除锈人体胃液中含有盐酸重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发出氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。

①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：散热）。

② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。

浓硫酸的脱水性：化学变化：能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去三、酸的化学性质酸有相同的化学性质的原因：都含有H+，碱具有相同的化学性质的原因：都含有OH-1、酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

中考化学（人教版）9、10、11、12单元考点梳理中考化学考点梳理第九单元溶液考点1 溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、稳定性3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。

可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。

可以是固体、液体或气体。

常见的溶剂有水、酒精等。

考点 2 溶液的形成溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在考点3 乳浊液的乳化往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。

这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。

考点4 溶解时的吸热或放热现象溶解过程中发生了两种变化。

一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。

另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3。

考点5 饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。

注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。

②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。

2、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。

人教部编版九年级化学全册(1-12单元)知识点归纳汇总绪言、第一单元考点总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩考点1 近代化学理论的建立（3页）⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。

⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫1869年（俄国人）发现。

考点2. 化学研究的对象（4页）★化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

第一单元走进化学世界考点1 物理变化、化学变化（7页8页）⒈物理变化：没有生成新物质的变化。

如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。

⒉化学变化：生成新物质的变化。

如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。

★化学变化的基本特征是有新物质生成。

★化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

★化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。

⒊物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。

考点2 物理性质、化学性质（8页）⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

★如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。

⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。

★包括：可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸性、碱性、腐蚀性等。

★例氧气能使带火星的木条复燃。

二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。

考点3 蜡烛及其燃烧的探究（12页）⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一横、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

⒋液体药品的取用⑴取用少量液体（滴加法）可用胶头滴管。

方法是将滴管“垂直悬空”放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

⑵取大量液体（倾倒法）从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；“一倒二向三斜四靠”。

九年级化学第十二单元重点内容总结本文档总结了九年级化学第十二单元的重点内容。

一、化学反应速度
1. 反应速率的定义：指单位时间内反应物消失或生成物产生的
物质数量。

2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、压力、表面积和催化剂等。

3. 速率常数：描述化学反应速度的数值。

4. 反应速率与反应物初始浓度的关系：反应速率与反应物浓度
呈正相关关系。

二、化学平衡
1. 化学平衡的定义：当反应物和生成物的浓度不再发生变化时，称为化学平衡。

2. 平衡常数：描述化学反应在平衡时各组分浓度的数值关系。

3. 平衡常数与反应物浓度的关系：平衡常数与反应物浓度的比
值成正比。

三、氧化还原反应
1. 氧化还原反应的定义：指化学反应中电子的转移或共用。

2. 氧化剂和还原剂：氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

3. 氧化还原反应的判别方法：通过元素的氧化态变化、电子转
移和电荷不守恒来判别。

四、电解质与非电解质
1. 电解质的定义：在水溶液中能够产生离子的化合物。

2. 非电解质的定义：在水溶液中无法产生离子的化合物。

五、溶解度与饱和度
1. 溶解度的定义：指在一定温度下，单位体积溶剂中可以溶解
最大的溶质质量。

2. 饱和度的定义：指溶液中溶质与溶剂达到动态平衡时的浓度。

温馨提示：以上是九年级化学第十二单元的重点内容总结，希
望对你的学习有所帮助！。