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2019届宁夏六盘山高级中学高三二模理综化学试卷【含答案及解析】

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2019届宁夏六盘山高级中学高三二模理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是A ．医用酒精的浓度通常为 95%B ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C ．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀D ．硫酸亚铁片和维生素 C 同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果2. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温常压下， 17gND 3 中所含分子数目 N AB ．25℃ ， pH=11 的 Na 2 CO 3 溶液中由水电离出的 H + 的数目为 10 -3 N AC ．用惰性电极电解 CuSO 4 溶液后，如果加入 0 ． lmolCu(OH) 2 能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0 ． 4N AD ． 6gSi O 2 所含分子数为 0 ． 1NA ，化学键总数为 0 ． 4N A3. 酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯，然后将该酯在酸性条件下进行水解实验，得到分子式为 C 2 H 4 O 2 和 C 4 H 10 O 的两种物质，下列有关的分析判断正确的是A ． C 4 H 10 O 的同分异构体有很多种，其中属于醇类只有 4 种B ．水解得到的两种物质，C 2 H 4 O 2 可以与金属钠作用发出氢气，而 C 4 H 10 O不可以C ．水解得到的物质 C 2 H 4 O 2 和葡萄糖的最简式相同，所以二者的化学性质相似D ．该同学分离出的酯的化学式可表示为 C 6 H 14 O 2 ，它的同分异构体属于酯类的有 10 种4. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是 (________ )A ．正极反应中有 CO 2 生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为 C 6 H 12 O 6 +6O 2 ═6CO 2 +6H 2 O5. 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Z 所处的族序数是周期序数的 2 倍．下列判断不正确的是 (________ )A ．最高正化合价： X ＜ Y ＜ ZB ．原子半径： X ＜ Y ＜ ZC ．气态氢化物的热稳定性： Z ＜ WD ．最高价氧化物对应水化物的酸性： X ＜ Z6. 下列实验操作说法正确的是p7. 选项实验操作现象与结论 ( 或装置用途 ) A 2mL2%CuSO 4 溶液中加 4~6 滴 2%NaOH 溶液，振荡后加入 0 ． 5mLX 溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀，说明 X 不含醛基 B可以用于比较 Fe 3+ 、 I 2 、 Cl 2 的氧化性强弱 C 某溶液中加入浓NaOH 溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝，说明 NH 3 溶于水显碱性 D 用图示装置分离沸点相差较大的互溶液体混合物8. 常温下，用 0 ．1000mol•L -1 NaOH 溶液滴定 20 ． 00mL0 ．1000mol•L -1 CH 3 COOH 溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是 (________ )A ．点① 所示溶液中： c ( CH 3 COO - ) +c ( OH - ) =c ( CH 3 COOH ) +c ( H+ )B ．点② 所示溶液中： c ( Na + ) =c ( CH 3 COOH ) +c ( CH 3 COO - )C ．点③ 所示溶液中： c ( Na + ) ＞ c ( OH - ) ＞ c ( CH 3 COO - ) ＞ c ( H+ )D ．滴定过程中可能出现： c ( CH 3 COOH ) ＞ c ( CH 3 COO - ) ＞ c ( H + ) ＞c ( Na + ) ＞ c ( OH - )二、填空题9. 燃煤能排放大量的 CO 、 CO 2 、 SO 2 ， PM 2 ． 5 ( 可入肺颗粒物 ) 污染也跟冬季燃煤密切相关． SO 2 、 CO 、 CO 2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．（ 1 ）利用电化学原理将 SO 2 转化为重要化工原料 C 若 A 为 SO 2 ， B 为 O 2 ，则负极的电极反应式为： ________ 。

（ 2 ）有一种用 CO 2 生产甲醇燃料的方法： CO 2 +3H 2 CH 3 OH+H 2 O已知： CO 2 ( g ) +3H 2 ( g ) CH 3 OH ( g ) +H 2 O ( g ) △H=-a kJ•mol -1 ；2H 2 ( g ) +O 2 ( g ) ═2H 2 O ( g ) △H=-b kJ•mol -1 ；H 2 O ( g ) ═H 2 O ( l ) △H=-c kJ•mol -1 ；CH 3 OH ( g ) ═CH 3 OH ( l) △H=-d kJ•mol -1 ，则表示 CH 3 OH ( l ) 燃烧热的热化学方程式为： ________ 。

（ 3 ）将不同量的 CO ( g ) 和 H 2 O ( g ) 分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应： CO ( g ) +H 2 O ( g ) CO 2 ( g ) +H 2 ( g ) ，得到如下三组数据：10. 实验组温度℃ 起始量 /mol 平衡量 /mol 达到平衡所需时间 /min CO H 2 O H 2 CO 1 650 4 2 1 ． 6 2 ． 4 6 2 900 2 1 0 ． 4 1 ． 6 3 3 900 a b c d t三、实验题11. 实验一：实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：12. 相对分子质量熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性甲苯 92 -94 ． 9110 ． 6 难溶于水苯甲酸 122 122 ． 13 249 微溶于水13. 亚氯酸钠 ( NaClO 2 ) 常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图所示是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知： NaClO 2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2 •3H 2O 。

（ 1 ）吸收塔内发生反应的化学方程式为 ________ ( 配平化学方程式 ) ．该工艺流程中的 NaClO 3 、 ClO 2 、 NaClO 2 都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取 Cl 2 ，若用二氧化氯和浓盐酸制取 Cl 2 ，当生成 5mol Cl 2 时，通过还原反应制得氯气的质量为 ________g 。

（ 2 ）从滤液中得到的NaClO 2 •3H 2 O 晶体的操作依次是 ________ ( 填写序号 ) a ．蒸馏； b ．灼烧； c ．过滤； d ．冷却结晶（ 3 ）印染工业常用亚氯酸钠 ( NaClO 2 ) 漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO 2 ．下表是25℃ 时 HClO 2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：14. 弱酸HClO 2 HF HCN H 2 S Ka/mol•L -1 1×10 -2 6 ．3×10 -4 4 ．9×10 -10 K 1 ＝ 9 ．1×10 − 8K 2 ＝ 1 ．1×10 − 1215. 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿 ( 主要成分为FeO•Cr 2 O 3 ，杂质为 SiO 2 、 Al 2 O 3 ) 为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制 K 2 Cr 2 O 7 的主要工艺如图．涉及的主要反应是：6FeO•Cr 2 O 3 +24NaOH+7KClO 3 12Na 2 CrO 4 +3Fe 2 O 3 +7KCl+12H 2 O ．（ 1 ）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是 ________ ；（ 2 ）步骤③ 调节 pH 后过滤得到的滤渣是 ________ ；（ 3 ）操作④ 中，酸化时， CrO 4 2- 转化为 Cr 2 O 7 2- ，写出平衡转化的离子方程式 ________ ；（ 4 ）用简要的文字说明操作⑤ 加入 KCl 的原因 ________ ；（ 5 ）称取重铬酸钾试样 2 ． 500g 配成 250mL 溶液，取出 25mL 与腆量瓶中，加入 10mL2mol/LH 2 SO 4 和足量碘化钾 ( 铬的还原产物为 Cr 3+ ) ，放于暗处5min ．然后加入 100mL 水，加入 3mL 淀粉指示剂，用 0 ． 1200mol/LNa 2 S 2 O 3 标准溶液滴定 ( I 2 +2S 2 O 3 2- =2I - +S 4 O 6 2- )① 判断达到滴定终点的依据是 ________ ；② 若实验中共用去 Na 2 S 2 O 3 标准溶液 40 ． 00mL ，则所得产品中重铬酸钾的纯度为 ( 设整个过程中其它杂质不参加反应 ) ________ ( 保留 2 位有效数字 )四、填空题16. 原子序数依次增大的 X 、 Y 、 Z 、 G 、 Q 、 R 、 T 七种元素，核电荷数均小于 36 ．已知 X 的一种 1 ： 2 型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面； Z 的 L 层上有 2 个未成对电子； Q 原子 s 能级与 p 能级电子数相等； R 单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料； T 处于周期表的 d s 区，原子中只有一个未成对电子。

（ 1 ） Y 原子核外共有 ________ 种不同运动状态的电子，基态 T 原子有 ________ 种不同能级的电子。

（ 2 ） X 、 Y 、 Z 的第一电离能由小到大的顺序为 ________ ( 用元素符号表示 ) （ 3 ）由 X 、 Y 、 Z 形成的离子 ZXY - 与 XZ 2 互为等电子体，则 ZXY - 中 X 原子的杂化轨道类型为 ________ 。

（ 4 ） Z 与 R 能形成化合物甲， 1mol 甲中含 ________m ol 化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为 ________ ， ________ 。

（ 5 ） G 、 Q 、 R 氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为 ________ 。

17. 氟化物 G 的氟化物 Q 的氟化物 R 的氟化物熔点 /K 993 1539 183五、推断题18. 有机物 PAS-Na 是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物 G 是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：已知：①② ( R=-CH 3 或 -H )③回答下列问题：（ 1 ）生成 A 的反应类型是 ________ 。

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宁夏回族自治区六盘山高级中学2019届高三下学期第一次模拟考试化学试卷(含解析)

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宁夏六盘山髙级中学2018-2019学年第二学期高三年级第一次模拟试卷第Ⅰ卷共126分可能用到的相对原子量：C-12 N-14 B-5 H-1 0-16 Mg-24一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项最符合题意。

1.化学与环境生活息息相关。

下列叙述错误的是A. 可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘B. 酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶C. 可用蒸馏法、电渗析法淡化海水D. 燃煤中加入生石灰可降低含硫化合物的排放【答案】A【解析】【详解】A.淀粉遇到碘单质会变蓝色，而不是遇到碘元素，食盐中添加的为碘酸钾，加入淀粉不会变蓝，A 项符合题意；B．酿酒过程中，葡萄糖在“酒曲”含有酒化酶的作用下，分解生成乙醇，B项不符合题意；C．从海水中提取蒸馏水，可以用蒸馏法，也可以使用电渗析法，C项不符合题意；D．CaO可以与SO2反应，生成CaSO3，可进一步被氧化为CaSO4，降低硫化物的排放，D项不符合题意；本题答案选A。

2.汽车尾气含氮氧化物（NO X）、碳氢化合物(C X H Y)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。

因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。

下列有关叙述，错误的是A. 尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B. 尾气处理过程，氮氧化物（NO X）被还原C. Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾【答案】C【解析】【详解】A. 汽油未充分燃烧可增加氮氧化物(NO x)、碳氢化合物(C x H y)、碳等的排放，可造成“雾霾”，故A 正确；B. 尾气处理过程中，氮氧化物(NO x)中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确；C. 催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误；D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NO x)、碳氢化合物(C x H y)、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D正确。

宁夏六盘山高级中学高三第二次模拟考试化学试卷含答案

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宁夏六盘山高级中学2015-2016学年高三第二次模拟理科综合能力（化学）测试卷满分：300分测试时间：150分钟本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题。

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的可能用到的相对原子质量H-1 N-14 D-2 Si-28 O-167．化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，17 g ND3中所含分子数目N AB．25℃，pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3 N AC．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0．1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0．4N AD．6g SiO2所含分子数为0．1N A，化学键总数为0．4 N A9．酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯，然后将该酯在酸性条件下进行水解实验，得到分子式为C2H4O2和C4H10O的两种物质。

下列有关的分析判断正确的是A．C4H10O的同分异构体有很多种，其中属于醇类的只有4种B．水解得到的两种物质，C2H4O2可以与金属钠作用产生氢气，而C4H10O不可以C．水解得到的物质C2H4O2和葡萄糖的最简式相同，所以二者的化学性质相似D．该同学分离出的酯的化学式可表示为C6H12O2，它的同分异构体属于酯类的有10种10．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。

2019届高三理综二模试题有答案

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2019届高三理综二模试题有答案注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于人体细胞的结构和功能的叙述，正确的是A．衰老细胞的细胞膜通透性改变，糖蛋白显著减少B．溶酶体膜上的蛋白质可能通过修饰从而不被其中的水解酶水解C．在mRNA合成的同时就会有多个核糖体结合到mRNA上D．造血干细胞有丝分裂前期形成23个四分体2．下列关于生物体内基因表达的叙述，错误是A．RNA聚合酶的结合位点在DNA上B．基因表达的过程即是氨基酸合成蛋白质的过程C．遗传信息传递到蛋白质是表现型实现的基础D．核苷酸序列不同的基因可表达出相同的蛋白质3．下图1表示细胞结构简图；图2是染色体数目变化曲线，过程1示体细胞增殖过程，过程2、3示生殖细胞形成过程。

下列说法中正确的是A．过程1、2、3都可能发生突变和基因重组B．若图1为人体卵巢中细胞，则该细胞不处在过程3C．产前诊断宜选择孕妇体内正在发生过程2、3的细胞分裂时进行D．若图1为抗虫棉细胞的部分结构，为防止基因污染，则抗虫基因应导入②内4．科学家进行的下列实验中，采用的核心技术与其它三项不同的是A．探究光合作用碳的转移途径B．探索分泌蛋白的合成与分泌过程C．证明引起植物向光生长的是一种化学物质D．用噬菌体侵染大肠杆菌证明DNA是遗传物质5．萤火虫有发光细胞，在发光细胞中有萤光素和荧光素酶。

宁夏高考理综-化学二模试卷(I)卷(新版)

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宁夏高考理综-化学二模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 化学与生产生活有着密切的联系，下列有关说法错误的是（）A . 通过煤焦油的分馏可以获得多种芳香烃B . 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料C . 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味D . 食物中的蛋白质变性后，更有利于人体消化吸收2. （2分） (2016高三上·万全期中) 向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成．经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气．将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（）X溶液现象A紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色B淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色C滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为红色D稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下·成都期末) 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A . 乙烷与氯气制备一氯乙烷B . 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应制取溴苯C . 苯和硝酸反应制备硝基苯D . 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷4. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）A BC D EA . 简单离子的半径：D＞E＞C＞BB . 氧化物对应的水化物的酸性：E﹣定强于DC . B，D分别与氢元素形成的化合物的沸点：D＞BD . A的最高价氧化物的水化物能与A的氢化物反应生成离子化合物5. （2分）(2015·米易模拟) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A . 反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1 ，则反应的H＜0C . 相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ，反应达到平衡前 v（正）＞v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%6. （2分） (2015高二上·银川月考) 25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A . NH 、Fe3+、SO 、Cl﹣B . CO 、PO 、K+、Na+C . Na+、SO 、NO 、Cl﹣D . HPO 、Na+、HSO 、K+7. （2分）(2016·靖安模拟) 留心处处皆学问．从生活出发进行科学探究，可以获得自信，形成正确的思维方式．甲、乙两位同学一起合作设计完成了水果电池的实验（如图），测得数据如下实验序号电极材料水果种类电极间距离/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450对甲同学提出的问题，乙同学的解释不正确的是（）甲同学乙同学A实验6中负极电极反应式如何写？Al﹣3e﹣=Al3+B 实验1，5中电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不亮，如何使它亮起来可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共5题；共27分)8. （4分）在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．（1）电源中X电极为直流电源的________极．（2）写出以下电极反应式①C中的Ag电极________．②B中的阳极________．（3） B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化________（填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的________．（4） A中发生反应的离子方程式为________．（5）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为________．（6）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________（设电解前后溶液体积无变化）．9. （4分） (2018高一下·广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是________（填“1”或“2”）；（2）实验1中，0〜10min内生成H2的平均反应速率为________ mol•L﹣1•min﹣1；（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为________。

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