高中化学中物质的检验教案

课时1 研究物质性质的基本方法

目标与素养：1.了解研究物质性质的基本方法。(科学探究)2.了解金属钠的物理性质及主要化学性质(钠与水、氧气的反应)，认识钠是一种很活泼的金属。(宏观辨识)3.掌握过氧化钠的性质。(宏观辨识)

一、研究物质性质的基本方法

1．研究物质的性质有观察、实验、分类、比较等方法。

2．观察法

(1)定义：有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。

(2)范围：用肉眼看、用鼻子闻、借助仪器观察等。

二、金属钠的性质、用途及保存

1．物理性质

颜色 状态 熔点 密度 硬度

银白色

块状固体 低 比水小 小

微点拨：钠保存在煤油中，取用时用镊子夹取，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。

2．化学性质

(1)钠与水(含酚酞)反应

①现象分析。

②反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

微点拨：由于钠与水反应剧烈，实验时取用的钠粒一般为黄豆粒大小。

(2)钠与氧气反应 实验操作 实验现象 实验结论

银白金属光泽的切面在空气中表面很快变暗 常温下钠与O2发生反应：4Na＋O2===2Na2O

钠先熔化为闪亮的小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体 加热时钠与O2的反应为2Na＋O2=====△Na2O2

3.钠的用途

(1)工业上用钠冶炼金属。

(2)Na­K合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。

(3)制作高压钠灯。

三、过氧化钠的性质及用途

1．物理性质：淡黄色的固体。

2．化学性质——“两大”性质

(1)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

(2)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

3．用途：作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，也可作漂白剂。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)观察法研究物质的性质只能通过视觉来进行。 ( )

(2)钠与水反应时浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色。 ( )

高一化学教案：常见物质的检验

本文题目：高一化学第二单元教案：常见物质的检验

第2单元 课时2

常见物质的检验

教学设计

一、学习目标

1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

2.初步理解实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。

3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。

二、教学重点及难点

常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验方案。

三、设计思路

化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质实行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步理解到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。 教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确实行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相对应的情景，提出具体的任务。

四、教学过程

[导入] 物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会实行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。

[情景]资料链接由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。

[实验] 完成课本活动与探究栏目中的实验1-4。

离子 试剂 现象

1 高中化学：常见物质的检验导学案

【学习目标】

1、初步学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子的检验技能，体会和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在学习与研究中的重要作用。

2、初步体验科学探究过程，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案去探究某些常见物质的组成成分。

【重点难点】

重点：常见离子的检验方法

难点：物质组成成分检验的实验方案设计

【导学流程】

一、基础感知

1、现有四种无色无味的气体H2、O2、CO2和CH4，你能进行鉴别吗?

2、正误判断：

（1）根据纤维在火焰上燃烧时产生的气味，可以确定纤维是否为蛋白质纤维。

（2）某溶液中滴入稀盐酸后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-

（3）做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐。

（4）若某溶液的焰色反应实验中火焰呈黄色，则该溶液中一定不存在钾元素。 2 （5）某溶液中加入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-

（6）利用焰色反应可以检验某些金属或金属离子的存在。

（7）在现代化学分析测试中，元素分析仪可以确定C、H等非金属元素的存在，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素，红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团。

（8）向某溶液中加入稀NaOH溶液后用湿润的红色石蕊试纸检验，未见蓝色，则溶液中一定不含铵根离子。

二、探究未知

1、焰色反应：许多或在都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。实验时将或放在酒精灯火焰上灼烧至，用其蘸取少量待测液置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。继续实验时要用洗净铂丝并在火焰上再进行实验。观察钾元素焰色时要透过其作用是。

2、在现代化学分析测试中，若确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，可利用，若确定物质中含有哪些金属元素，可用，若确定物质中是否存在某些有机原子团，可用。

教学设计名称：《Fe2+和Fe3+的相互转化》

所属课程： 苏教版必修一

所属专业： 化学

《Fe2+和Fe3+的相互转化》教学设计案例

一、教学内容分析：

“Fe2+、Fe3+的转化”是新课标苏教版高中化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获取

及应用》的重点之一。本节课首先让学生通过了解铁在人体中的重要作用，提出“为什么补

铁的时候需要同时服用维C效果会更好”。然后结合专题一和专题二的氧化还原的有关知识，

推测Fe3+和Fe2+之间是否能发生转化？再通过实验进行探究，最后总结出Fe3+和Fe2+之间转化的条件，从而解决一开始提出的补铁问题。实现了从生活走向化学，又从化学回归生活。

在教学过程中，力图使学生将“铁离子的检验”与“氧化还原反应”、“铁盐转化”等知

识有机结合来解决实际问题，从而提高学生的思维能力和动手能力。

二、教学目标：

知识与技能：

1．掌握Fe2+和Fe3+的还原性和氧化性。

2．通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识，同时培养学生的探究能力。

过程与方法：

1．通过Fe2+和Fe3+的相互转化探究实验，学生学会氧化还原反应原理。

2．预测和验证未知物性质的科学方法。

情感态度与价值观：

1．体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。 2．通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，真正感悟到生命健康与化学的紧

密关系。

三、教学重点难点：

1．学生掌握Fe3+和Fe2+的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。

2．实验探究方案的设计。

3.用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。

四、学生情况分析

本节课是在学生学习氧化还原反应原理以及离子反应之后一次非常重要的综合升华，由于课时的限制学生对上述知识的掌握不太到位，给本节课的教学带来了不小的困难，同时这节课本身也属于高中知识的难点，学生的表达能力以及设计实验的能力还没有达到要求，所以，想要更好的实现教学目标，在课堂的设计和组织上要多花点心思。