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高中化学 第三章 第三节 盐类的水解(第4课时)习题课选修4

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促敦市安顿阳光实验学校【步步高 学案导学设计】高中化学 第三章 第三节 盐类的水解（第4课时）习题课 4

1．下列说法正确的是( )

A．盐溶液都是中性的

B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)

D．NaHCO3溶液显酸性

答案 C

解析 盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D错。

2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH＋4浓度最大的是( )

A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3

答案 B 解析 NH4Cl溶液中，NH＋4自然水解，没受另外因素的影响；NH4HSO4溶液中，NH＋4水解受到H＋的抑制；而在CH3COONH4和NH4HCO3溶液中，NH＋4水解分别受到CH3COO－和

HCO－3水解的促进。故c(NH＋4)最大的是NH4HSO4溶液。

3．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是( )

A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁

答案 D

解析 在FeCl3溶液中存在的水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在不断加热条件下，水解平衡右移，当水分减少时，HCl不断挥发，进一步导致水解平衡右移，当蒸干时，可得到Fe(OH)3，再灼烧又使Fe(OH)3分解：2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O，最后得

Fe2O3。

4．把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )

A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)

B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1

答案 A

解析 溶液混合后，二者反，但CH3COOH过量，故为CH3COONa和CH3COOH的混合体系。CH3COOH的电离和CH3COO－的水解相互抑制，但以CH3COOH电离为主，溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则有c(CH3COO－)＞c(Na＋)，所以A对；CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，所以B错；对于C项：由于存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)的电荷守恒①和2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)的物料守恒②，联立①②两式可得：2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)，所以C错；D项看似是物料守恒，但溶液的体积是原来的2倍，则c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01

mol·L－1，所以D错。

5．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( )

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液体积混合而成

B．该溶液由物质的量浓度、体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一大于c(Na＋)、c(NH＋4)之和

答案 A

解析 pH＝3的CH3COOH和pH＝11的NaOH混合，生成CH3COONa的同时，CH3COOH有大量剩余，因为CH3COOH为弱酸，其浓度大于10－3 mol·L－1，因此A正确；B中恰好反生成CH3COONa，由于CH3COO－水解而使溶液呈碱性，B不正确；C中电荷不守恒，两种阴离子的浓度不可能都大于两种阳离子的浓度，C不正确；D中加入氨水，若恰好反呈中性，由于CH3COO－与NH＋4水解程度相同，因此c(CH3COO－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)，若氨水过量，则c(Na＋)＋c(NH＋4)>c(CH3COO－)，因此D不正确。

6．下列哪组离子能在水溶液量共存( )

A．K＋、CO2－3、HS－、S2－、Al3＋、AlO－2

B．MnO－4、Na＋、SO2－4、Fe3＋、NH＋4

C．SO2－4、Ag＋、SO2－3、S2－、AlO－2、K＋

D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO－3

答案 B

解析 A中有能发生双水解反到底的离子；C中有能形成沉淀的离子；D中的Fe2＋、H＋、NO－3可发生氧化还原反。

7．下列各组离子能在溶液量共存的是( )

A．Na＋、Mg2＋、AlO－2、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3

C．K＋、NH＋4、CO2－3、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－

答案 D

解析 A项中AlO－2水解呈碱性，可使Mg2＋转化为Mg(OH)2；B项中NO－3、H＋构成了强氧化性条件，可将Fe2＋氧化；C项中NH＋4与OH－可生成弱电解质而不能大量共存。

8．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( )

A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

B．NH＋4＋H2ONH4OH＋H＋

C．CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O

D．NaCl＋H2ONaOH＋HCl

答案 A

解析 B项中的NH4OH为NH3·H2O；C项不是水解；D项中的NaCl不水解。

9．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是( )

A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl

B．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4

C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1

mol·L－1 BaCl2

D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4

答案 B

解析 A项中生成的氯化铵水解显酸性；B项中K2S水解显碱性；C项恰好反生成BaCO3沉淀，KCl水溶液呈中性；D项恰好完全反，Na2SO4水溶液呈中性。 10．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是( )

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体

B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

答案 D

解析 A中NaHCO3加热时要分解；B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，最后生成CuO和Fe2O3；D正确。

11．下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是( )

A．硫酸铵 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．硝酸铵

答案 C

解析 铵态氮肥中NH＋4水解反为NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，水解显酸性，而草木灰中K2CO3水解显碱性，CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，二者水解相互促进，NH＋4大生成NH3·H2O，而后分解，造成氮肥损失。

12．在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是( )

A．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)

答案 C

解析 在NaHCO3溶液中存在平衡HCO－3H＋＋CO2－3，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，由于HCO－3的水解程度大于电离程度，故溶液中c(H＋)＜c(OH－)，c(Na＋)＞c(HCO－3)；由电荷守恒知C项正确，D项不正确。

13．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01

mol·L－1

NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )

A．V(NaOH)＝0时，c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1

B．V(NaOH)<10 mL时，不可能存在c(Na＋)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)

C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1

D．V(NaOH)>10 mL时，c(Na＋)>c(C2O2－4)>c(HC2O－4)

答案 D

解析 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中，HC2O－4不能完全电离，则c(H＋)小于1×10－2 mol·L－1；当V(NaOH)<10 mL时，溶液存在呈中性的可能，即c(H＋)＝c(OH－)，并存在电荷守恒关系：c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)；当V(NaOH)＝10 mL时，NaHC2O4与NaOH恰好完全反，生成Na2C2O4，发生水解而使溶液呈碱性，故c(H＋)<1×10－7 mol·L－1；当V(NaOH)>10 mL时，NaHC2O4与NaOH反生成Na2C2O4，NaOH剩余，极少量的C2O2－4发生水解生成HC2O－4，故c(Na＋)>c(C2O2－4)>c(HC2O－4)。

14．下列变化不属于水解反的是( )

①NH3＋H2ONH＋4＋OH－

②HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－

③HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－3

④Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑

⑤AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3

⑥NH＋4＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③

答案 A

题 号 1 2 3 4 5 6 7

答 案

题 号 8 9 10 11 12 13 14

答 案

15.物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由大到小的顺序是

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【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第三章 第三节 第1课时 盐类水解原理和规律

【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第三章 第三节 第1课时 盐类水解原理和规律

第三节 盐类的水解

第1课时 盐类水解原理和规律

[目标要求] 1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

一、盐溶液的酸碱性

1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)

盐 强酸强碱盐，如NaCl、KNO3强酸弱碱盐，如NH4Cl、Al2SO43弱酸强碱盐，如Na2CO3、CH3COONa弱酸弱碱盐，如NH4HCO3、CH3COONH4

2．盐溶液的酸碱性探究

(1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH＋4和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。离子方程式：NH＋4＋

H2ONH3·H2O＋H＋。

(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H＋)

(3)NaCl属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。

二、盐类的水解

1．概念

在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2．特征

(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。

3．影响因素

因素 对盐类水解程度的影响

内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大

外因 温度 升高温度能够促进水解

浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大

外加酸碱

水解显酸性的盐溶液，

加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然

外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解

知识点一 盐溶液的酸碱性

1．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则( )

化学选修4同步练习：第三章第三节 盐类的水解(人教版)

化学选修4同步练习：第三章第三节 盐类的水解(人教版)

第1页（共4页） 2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第三章

第三节 盐类的水解

一. 教学内容：

盐类的水解

二. 重点、难点：

1. 盐类水解的本质是本节的重点

2. 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写

三. 具体内容：

1. 探究盐溶液的酸碱性

2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因

3. 盐类水解的定义

4. 盐类水解的实质

5. 盐类水解与盐溶液酸碱性的关系

6. 盐类水解反应跟酸碱中和反应的关系

7. 盐类水解反应的表示方法

8. 盐类的水解平衡

9. 盐类水解平衡的影响因素

10. 盐类水解平衡及其移动的实例

11. 盐类水解的应用

12. 盐的水解常数

【典型例题】

[例1] 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（ ）

A. Al2（SO4）3 B. CH3COONa C. NaOH D. KHSO4

答案：B

解析：考查盐的水解后溶液酸碱性的基本判断。

[例2] 在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（ ）

A. a＞b B. a＝10－4b C. b＝10－4a D. a＝b

答案：B

解析：根据水的电离解题。

第2页（共4页） [例3] 已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（ ）

A. 加入少量的H2SO4溶液 B. 加入少量NaCl溶液

C. 加热 D. 加入少量NaOH溶液

答案：A

解析：考察水解平衡的移动问题。

[例4] 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ，应采取的措施是（ ）

2018步步高高中化学选修4第三章第二节第3课时

2018步步高高中化学选修4第三章第二节第3课时

第3课时 酸碱中和滴定

[目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。

酸碱中和滴定

1．酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理：n元酸与n′元碱恰好完全中和时：nc酸V酸＝n′c碱V碱。如果用A代表一元酸，用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：cB＝cAVAVB。

2．酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。

3．酸碱中和滴定实验

实验仪器：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。

实验药品：标准液、待测液、指示剂。

实验步骤：

(1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；

(2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍；

(3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。

(4)取：从碱式滴定管中放出25.00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。

(5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。

(6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。

(7)算：整理数据进行计算。

根据cB＝cAVAVB计算。

知识点一 酸碱中和滴定

1．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是( )

A．流出溶液的体积为(m－n) mL B．流出溶液的体积为(n－m) mL

高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类的水解b测试选修4教案

高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类的水解b测试选修4教案

1 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3.1 盐类的水解b

基础 中档 稍难

盐类水解的实质和规律 2、3、4、5 6

盐类水解的离子方程式 1、9 7、10

综合提升 8 11、12

1.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是( )

A．NH＋4水解生成NH3·H2O和HD2O＋

B．NH＋4水解生成NH3·DHO和HD2O＋

C．NH＋4水解生成NH3·D2O和HD2O＋

D．NH＋4水解生成NH3·DHO和D3O＋

解析：NH＋4在重水中发生水解生成NH3·DHO，同时D2O结合D＋形成D3O＋。

答案：D

2．[2014·唐山高二检测]常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol·L－1,0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol·L－1，则a、b、c的关系正确的是( )

A．a>b＝c B．c>a>b

C．c>b>a D．b>c>a

解析：盐酸中HCl电离出的H＋抑制H2O的电离，所以ba，因此c>a>b，故选B。

答案：B

3．[2015·绍兴二中期中]为了配制NH＋4浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH，正确的是( )

A．①② B．③

C．③④ D．④

解析：在NH4Cl溶液中NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，故c(NH＋4)＜c(Cl－)，当加入适量的氨水增大了c(NH＋4)，使二者相同。

答案：B

4．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法不正确的是( )

A．两种溶液中的c(Na＋)不相等

B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH大