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2017-2018学年高一人教版化学必修二学案：第三章第二节第1课时

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2017-2018学年高一人教版化学必修二教案：第三章第二节第1课时 1 / 12

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料

第1课时 乙 烯

[学习目标定位 ] 1.会写乙烯的分子式、构造式、构造简式、电子式，知道乙烯的构造特色，

认识烯烃的观点。 2.知道乙烯能够发生氧化反响和加成反响。 3.知道乙烯发生加成反响时的

断键和成键状况，会写乙烯与 H 2、 HCl 、 Cl 2、 H2O 发生加成反响的化学方程式。

一 白腊油分解产物的实验研究

1．按表中实验操作要求，达成实验并填写下表：

实验操作

B 中溶液紫红色褪去

实验现象 C 中溶液红棕色褪去

D 处点燃火焰光亮且伴有黑烟

实验结论 白腊油分解的产物中含有不饱和烃

上述实验结果显示，白腊油 (烷烃 )分解产物中有不一样于烷烃的物质产生，即烯烃。

2．请说明上述实验白腊油 (烷烃 )分解产物中含有烯烃的依照： _________________。

答案 因为烷烃不可以使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液退色，而烯烃能够

概括总结

1． 不饱和烃与烯烃

2．乙烯是最简单的烯烃，它是一种无色、稍有气味、难溶于水的气体。从石油中能够获取

大批乙烯，乙烯的产量是权衡一个国家化工水平的标记；它仍是一栽种物生长调理剂。 2017-2018学年高一人教版化学必修二教案：第三章第二节第1课时 2 / 12

1．以下物质属于不饱和烃的是 ( )

A. B ．

C． CH 2===CH — CH3 D ．C8H18

答案 C

二 乙烯的分子构造

按要求填空

概括总结

2．对于乙烯分子构造的描绘错误的选项是 ( )

A ．乙烯的构造简式为 CH2===CH2

B．乙烯是最简单的烯烃

C．乙烯分子中所有原子都在同一平面上

D．乙烯分子中所有原子都在一条直线上

答案 D

三 乙烯的化学性质

1．乙烯的氧化反响

(1) 察看实验，记录现象。 2017-2018学年高一人教版化学必修二教案：第三章第二节第1课时 3 / 12

实验 现象

点燃乙烯 火焰光亮，伴有黑烟，同时放出大批热

通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液退色

(2) 写出乙烯焚烧的化学方程式。为何甲烷焚烧没有黑烟，而乙烯焚烧有较浓的黑烟？

点燃

答案 C2H4＋ 3O 2――→ 2CO2＋ 2H2O，乙烯焚烧时有较浓的黑烟是因为乙烯分子里含碳量

(85.7%) 比较大，未完整焚烧，产生碳的小颗粒造成的。

(3) 乙烯能够作为水果的催熟剂，能够使生果实赶快成熟，可是用浸泡过酸性高锰酸钾溶液

的硅藻土与果实或花朵放在一同， 能够延伸果实或花朵的成熟期， 达到保鲜的目的。 请解说此中的神秘。

答案 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

2．乙烯的加成反响

(1) 加成反响： 有机物分子中双键 (或三键 )两头的碳原子与其余原子或原子团联合生成新的化

合物的反响叫加成反响。如将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 (或用溴水取代 )中，现象是溴的红

棕色褪去，乙烯与溴发生了加成反响，生成了 1,2-二溴乙烷。

(2) 请设计实验考证乙烯通入溴水发生的是加成反响而不是取代反响。写出该加成反响的化

学方程式。

答案 通入乙烯以后溴水的酸性减弱，说明发生的不是取代反响； CH2===CH2＋

Br2―→

(3) 乙烯除了与溴加成外，必定条件下还可以与H2、 HCl 、 Cl 2、 H2O 等发生加成反响，请写出

有关的化学方程式。

催化剂 答案 CH2===CH2＋ H2――→ CH3— CH3

△

催化剂

CH 2===CH 2＋ HCl ――→CH 3CH2Cl △

CH 2===CH 2＋ Cl 2―→

催化剂

CH 2===CH 2＋ H2O ――→ CH 3CH 2OH 加热、加压

(4) 聚乙烯 ( CH2— CH2 )在平时生活顶用途很广，是一种高分子化合物，如用作食品保鲜

膜、水管资料等。 它是由乙烯分子在必定条件下互相加成获取的， 写出合成聚乙烯反响的化

学方程式。

必定条件

答案 nCH 2===CH 2 ――→ CH 2— CH2 2017-2018学年高一人教版化学必修二教案：第三章第二节第1课时 4 / 12

3．怎样划分甲烷和乙烯？甲烷中有乙烯怎样除掉？

答案 乙烯能使酸性 KMnO 4 溶液或溴水退色， 由此可差别甲烷 (烷烃 )和乙烯 (烯烃 )。乙烯被酸性

KMnO 4 溶液氧化的产物是 CO2，所以 CH4 中混有乙烯时，不可以用酸性高锰酸钾溶液除

去( 引入新的杂质 )，应用溴水洗气除掉。概括总结

1． 乙烯的氧化反响

2． 乙烯的加成反响

3．以下说法中，错误的选项是 ( )

A ．不论乙烯与 Br 2 的加成，仍是乙烯使酸性 KMnO 4 溶液退色，都与分子内含有碳碳双键

有关

B．用溴的四氯化碳溶液或酸性 KMnO 4 溶液都能够鉴识乙烯和乙烷

C．相同质量的乙烯和甲烷完整焚烧后产生的水的质量相同

D．利用焚烧的方法能够鉴识乙烯和甲烷

答案 C

分析 此题考察乙烯的性质。 乙烯分子中含有碳碳双键， 决定了它的性质与甲烷、 乙烷等烷

烃的性质有所不一样。 乙烯的加成反响和氧化反响过程中碳碳双键断裂， A 对；乙烯能与溴水

和酸性 KMnO 4 溶液反响，可是乙烷不可以，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性 KMnO 4 溶液鉴

别乙烯和乙烷， B 对；乙烯和甲烷中氢的质量分数不一样，后产生的水的质量不一样， C 错；甲烷焚烧产生淡蓝色火焰，

故相同质量的乙烯和甲烷完整焚烧

乙烯焚烧火焰光亮有黑烟， D 对。

乙烯的性质

稍有气味水难溶，高锰酸钾溴反响。

现象相同理不一样，前因氧化后加成。

加氧焚烧黑烟冒，聚合分子碳链增。 2017-2018学年高一人教版化学必修二教案：第三章第二节第1课时 5 / 12

1．以下对于乙烯的表达中，不正确的选项是 ( )

A ．乙烯的化学性质比乙烷开朗

B．乙烯焚烧时火焰光亮，同时冒出黑烟

C．乙烯可作为香蕉等果实的催熟剂

D．乙烯双键中的一个键能够断裂，简单发生加成反响和取代反响

答案 D

2．以下各反响中属于加成反响的是 ( )

点燃

A ． CH 2===CH 2＋ 3O2――→ 2CO2＋2H 2O

光照

B． H2＋ Cl 2=====2HCl

催化剂

D． CH 3— CH 3＋ 2Cl2――→ CH 2Cl — CH2 Cl＋ 2HCl

答案 C

3．既能够用来鉴识甲烷和乙烯，又能够用来除掉甲烷中混有的少量乙烯的是 ( )

A ．气体经过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B．气体经过盛有足量溴水的洗气瓶

C．气体经过盛有足量蒸馏水的洗气瓶

D．气体与适当

HCl

混淆

答案

B

分析

乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色，

能够用来鉴识乙烯和甲烷，

但不可以用来除

去甲烷中的乙烯，因为高锰酸钾溶液氧化乙烯时生成二氧化碳等气体。

4．等物质的量的乙烯与甲烷，

所含分子数之比为

________，碳原子个数之比为

____________ ，

氢原子个数之比为

________，若充足焚烧，耗费

O2 的体积比为

________；0.1 mol

某烃在足

量的氧气中完整焚烧，生成

CO2 和水各

0.6 mol ，则该烃的分子式为

____________。

答案 1∶1 2∶1 1∶1 3∶2 C6H12

5．某研究性小组为了研究白腊油 ( 液态烷烃混淆物 )分解产物中有乙烯存在，设计以下实验

方案：

将浸透了白腊油的石棉搁置在硬质试管的底部， 试管中加入碎瓷片， 给碎瓷片增强热， 白腊油蒸气经过火热的碎瓷片表面， 发生反响后将获取的气体混淆物通入盛有某试剂的试管中加以考证 (装置以以下图所示 ) 。

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辽宁省鞍山市第一中学高一人教版化学必修二学案：第二章 第三节 速率(第一课时)

辽宁省鞍山市第一中学高一人教版化学必修二学案：第二章 第三节 速率(第一课时)

化学反应速率学案（第一课时）

一、化学反应的速率

㈠化学反应速率

定 义：用来衡量化学反应进行 程度的物理量，常用单位时间内

来表示

符 号：

表达式：

单 位：

注 意：

⑴反应速率为 速率，取 值

⑵同一反应，如果用不同物质表示， 不同，但表示的意义

指明

⑶ 比= 比= 比

例1在一定温度和压强下，在一密闭容器中发生下列反应：N2＋3H2 2NH3。起始时，N2、H2的浓度分别为1mol·L—1和4mol·L—1，2s末，测定N2浓度为0.9mol·L—1，则用N2表示的反应速率为 用H2表示的反应速率为

A．0.45mol·L—1·s—1 B．0.15mol·L—1·s—1

C．0.10mol·L—1·s—1 +D．0.05mol·L—1·s—1

例2反应4NH3+5O2 =4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是

A．v(O2 ) ＝0.01mol·L—1·s—1 B．v(NO )＝0.008 mol·L—1·s—1

C．v(H2O )＝0.015 mol·L—1·s—1 D．v(NH3)＝0.002 mol·L—1·s—1

2017-2018学年高中化学必修二(人教版)练习：第3章 第3节 第1课时

2017-2018学年高中化学必修二(人教版)练习：第3章 第3节 第1课时

第三章 第三节 第1课时

一、选择题

1．某有机物6 g与足量Na反应，生成0.05 mol H2，该有机物可能是( B )

A．CH3CH2OH

C．CH3OH D．CH3—O—CH2CH3

2．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)不能发生的化学反应有( D )

A．加成反应

B． 氧化反应

C．与Na反应

D．与Na2CO3溶液反应放出CO2

3．(2017·张家界高一检测)下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为

( B )

A．CH3CH2NO2 B．CH2===CHBr

C．CH2Cl2

4．按下图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体，则X可能是( D

)

A．H2 B．CO和H2

C．NH3 D．CH3CH2OH(气)

5．(2017·广元高一检测)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是( A )

A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能与金属钠反应

6．乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧，消耗相同状态下的O2 3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为( D )

A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．任意比

7．(2017·雅安高一检测)区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是( C )

A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置

B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热

C．加蒸馏水后振荡，静置

D．加硝酸银溶液后振荡，静置

解析：物质检验最简单的方法是从物质物理性质如颜色、密度、溶解性等方面考虑。乙醇、苯、溴苯都是无色液体，外观不能鉴别，因此可以从溶解性、密度方面鉴别，所加最简单试剂即为蒸馏水，乙醇与水互溶，苯与水分层且油状物在上层，溴苯与水也分层但油状物在下层。

人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》教案(公开课教学设计第1、2课时)

人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》教案(公开课教学设计第1、2课时)

《化学反应的速率和限度》教案

第1课时

一、三维目标

（一）知识与技能

1．认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题；

2．学会描述化学反应速率以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。

（二）过程与方法

1．通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率；

2．通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力、通过简单实验探究问题的能力。

（三）情感态度与价值观

1．培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力；

2．通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

二、教学重难点

教学重点：

1．学会应用化学反应速率进行简单的计算；

2．认识影响化学反应速率的因素。

教学难点：化学反应速率的概念和相关计算。

三、教学过程

【问题引入】这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化……

【结论】有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。

【分组讨论】化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。例如：硫酸铜溶液中加入铁丝（图4），你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些方法可以观察该化学反应的快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。

【副板书】观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。

【过渡】物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。不考虑速度的方向仅考虑大小称之为速率。化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因为很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。

2018年秋高一化学人教版必修一试题：第1章 从实验学化学 第2节 第2课时

2018年秋高一化学人教版必修一试题：第1章 从实验学化学 第2节 第2课时

1 第一章 第二节 第2课时

一、选择题

1．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)导学号 7391858( B )

A．22.4abcNA L B．22.4bcaNA

L

C．22.4acbNA L D．22.4bacNA L

2．(2017·山东学业水平真题)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是导学号 7391858( A )

A．1 mol NH3含有NA个氨分子

B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

C．常温常压下，1 mol CO2气体的体积为22.4 L

D．71 g Cl2含有的氯原子数为NA

3．(2017·日照高一检测)下列气体在同温度、同体积、同质量时，压强最大的是导学号 7391858( D )

A．CO2 B．CO

C．CH4 D．H2

4．同温同压下，等质量是SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是导学号 7391858( A )

A．密度比为16∶11 B．分子个数比为16∶11

C．体积比为1∶1 D．氧原子个数比为1∶1

5．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是导学号 7391858( A )

A．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

B．标准状况下，2.24 L CCl4(一个分子中含有4个共价键)含有的共价键数为0.4NA

C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子

D．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相同

2 解析：标准状况下5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，含有的氧原子数为0.5 mol，A正确；标准状况下，CCl4为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下22.4 L N2和H2混合气体为1 mol，含有2 mol原子，C错误；同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数不同，D错误。