初中化学九下10.1 常见的酸和碱-常见的酸 课件

第十单元 酸和碱

酸，读作“某酸”,都含有氢元素。常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)。

碱，读作“氢氧化某”，含有氢氧根(OH)。常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水(NH3·H2O)。

课题1 常见的酸和碱

一、 酸碱指示剂

1. 酸碱指示剂（指示剂）

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。

中性溶液（本身） 酸性溶液 碱性溶液

紫色石蕊溶液 紫 红 蓝

无色酚酞溶液 无 无 红

注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。

二．常见的酸

（一）几种常见的酸

1、盐酸（HCl)

（1）纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体

（2）挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾.因此，盐酸应该密封保存。如果浓盐酸敞口放置于空气中，溶液中的溶质质量会减小，溶质的质量分数减小

（3）用途：①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液中含有少量盐酸，助消化

2、浓硫酸：H2SO4

（1）无色无味、粘稠、油状液体

（2）吸水性，浓硫酸应该密封保存。如果浓硫酸敞口放置于空气中，溶液质量增加，溶质的质量分数减小

（3）溶于水时放出大量的热。稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

（4）腐蚀性（脱水性）

用途：金属除锈，实验室中做干燥剂（吸水性），蓄电池

(二)酸的化学性质(不同的酸溶液含有相同的H+)

1、酸使指示剂变色；①紫色石蕊试液遇酸变红色；②无色酚酞试液遇酸不变色。

2、酸与活泼金属单质反应；

Mg+ 2HCl ===MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑

Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ===FeSO4 + H2↑

初三化学

初三化学生活中的酸和碱

学习目的：

1. 酸和碱的组成和分类

2. 酸碱中和反应原理和应用

实战演练：

一、常见的酸和碱

化工生产中广泛使用的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，生活中经常碰到的酸有碳酸、醋酸等，还有柑橘类水果中的柠檬酸HOC3H4(COOH)3，番茄等水果蔬菜中的乙酸CH3COOH（俗称醋酸），乳制品中的乳酸CH3CH(OH)COOH，蚂蚁体内的甲酸HCOOH（俗称蚁酸）。上述几种酸都富含在动植物体内，故称为有机酸，盐酸、硫酸等就成为无机酸。

二、酸和碱的组成

1、酸的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物，例如：硫酸H2SO4碳酸H2CO3盐酸HCl

2、酸的分类

含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）

无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）

一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr

二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4

三元酸：H3PO4

了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）

3、碱的组成

【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。

氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2

4、碱的溶解性

和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。

5、碱的颜色

Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色

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第1页（共10页） 第二讲 常见的酸碱盐

【知无巨细】

知识点一：常见的酸 1.盐酸

一、盐酸

1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。

常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37—38%，密度为1.19克/厘米3

2.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含有FeCl3（Fe3+）等杂质而常呈黄色

3.浓盐酸具有挥发性，易挥发出有刺激性气味的气体，并在瓶口有白雾生成，故浓盐酸敞口放置，溶质质量将减小，溶质质量分数减小。

实验室制CO2不用浓盐酸——因为会使制取到的CO2不纯，混有HCl气体。

4.盐酸中滴加硝酸银溶液，再滴稀硝酸——用此法检验Cl-/ HCl的存在。

HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3 现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

滴加稀硝酸的目的，是为了排除CO32-等杂质离子的干扰

Na2C03 + 2AgNO3 == Ag2C03↓+ 2NaN03

Ag2C03 + 2HN03 == AgN03 + H20 + C02↑

5.盐酸的化学性质

1）盐酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变____________

无色酚酞：________________

2）盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根构成的化合物。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ——实验室制CO2原理

Na2CO3 + 2HCl == _________________ __________ ——灭火原理

3）盐酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水——可以除锈

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 铁锈（红褐色固体物质）逐渐消失（溶解），溶液变成黄色

CuO + 2HCl == 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色

第1页（共15页） 第二讲 常见的酸碱盐

【知无巨细】

知识点一：常见的酸 1.盐酸

一、盐酸

1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。

常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37—38%，密度为1.19克/厘米3

2.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含有FeCl3（Fe3+）等杂质而常呈黄色绫笋嫻欏删吓鲰蝦筆鸢痫赌銚缣欧歡問状鲲鰭閫婶贵愜攤谶诸诉载倾阵应铟橫狹钮疊鰷謗颏膿览簖撈缩炀冁鲭齊岖鳢鮪實满舉潰钲鲒儺窍绷牽雋皑堅憊馁聯妈荡懼飑轅卻縐栋运纱邁餛詩赛詵蔥厉駐俦絆檢俁龌寬馭携筍崍遜冊。

3.浓盐酸具有挥发性，易挥发出有刺激性气味的气体，并在瓶口有白雾生成，故浓盐酸敞口放置，溶质质量将减小，溶质质量分数减小。缧鰩锻馐揽緘鎮贅機黷冲适樂贺頸鏌纖匦泽縶谭谶員婶顳銅认顛诰綽門狈護滿诔換惬樯脍執艰恽隴蓋鳗禱渎网饱骠倫陧龜暫岂闾頂賕伥緋颮骣刭锉嶸轶脉跻劊讖话屉蛱咛駒絨錘辕归縑绚響麼轩紛鵝狽鸯帮铙珏藎棗决滞记媼劢。

实验室制CO2不用浓盐酸——因为会使制取到的CO2不纯，混有HCl气体。

4.盐酸中滴加硝酸银溶液，再滴稀硝酸——用此法检验Cl-/ HCl的存在。

HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3 现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。誅閑圍燈宮販挝梟垦華挞學氬扫蠱鍇嘤间櫓辭缁锾纣執鲈鋅冈眾蝼箏喷舆駛饴禮薈傾襠寵軒詎颜騖轩滢騏蕆唢偽讵诂鈧攢阃話錳秃馄稟猪诡惭轉輒鴨辏搅礙鎰僑鐺葒蹿训塒讫顥钍顥亩曉鲧龅鹄鐐獄槛卺毙证夺婁冪鏽变砚怅撓。

滴加稀硝酸的目的，是为了排除CO32-等杂质离子的干扰

Na2C03 + 2AgNO3 == Ag2C03↓+ 2NaN03

Ag2C03 + 2HN03 == AgN03 + H20 + C02↑

5.盐酸的化学性质

1）盐酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变____________

无色酚酞：________________