新教材高中化学第1节化学键与物质构成课件鲁科版必修第二册

第1课时 研究物质性质的基本方法

核心素养发展重点 学业要求

1.基于研究物质性质的方法，探究钠及其化合物的性质，增强探索未知、崇尚真理的意识。

2.观察并客观记录物质及其变化的现象，通过分析、推理获得实验结论。 1.能列举钠的重要化合物并了解金属钠及其氧化物、过氧化物的性质及其在生产、生活中的应用。

2.通过运用实验基本操作实施实验方案；能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。

自主学习

1.研究物质的性质，常常运用□01观察、实验、分类、比较等方法。

(1)观察 直接观察：直接用肉眼观察物质的□02颜色、状态以及用鼻子闻物质的气味等间接观察：借助一些仪器来进行观察

(2)实验是□03根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响，突出主要因素并利用一些专门的仪器设备，人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法。

①在研究物质性质的过程中，可通过□04实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。

②利用实验方法研究物质性质时，实验前要□05明确实验目的、实验用品和实验方案等；实验中要□06仔细观察实验现象，并做好实验记录；实验后要□07对实验结果进行分析，并写好实验报告。实验过程中，要注意控制□08温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。

(3)除了观察和实验外，□09分类和比较也是研究物质性质时的常用方法。在研究物质的性质时，可以运用分类的方法，总结□10各类物质的一般性质，并根据物质所属的类别对物质及其变化进行预测；可以运用比较的方法，认识□11各类物质性质之间的异同，以及各类物质性质之间的内在联系。

(4)除了研究物质性质的基本方法外，在进行化学研究时还会用到□12假说和模型的方法。在已有事实和科学理论的基础上，科学工作者往往通过□13提出假说对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行推测性说明，通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟。假说和模型具有□14解释性功能和预见性功能，但是所做的预测或说明是否正确还需要通过□15实验来验证。在科学研究中，随着研究的深入，往往是旧的假说或模型被推翻，而建立起新的假说或模型。

- 1 - 第1节 化学键与物质构成

课程标准

核心素养

1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。

2.认识旧化学键断裂和新化学键形成是化学反应的实质。

3.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。 1.宏观辨识

能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。

2.变化观念

能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。

化学键 离子键和共价键

1．化学键

(1)化学键：相邻原子间的强相互作用。

(2)化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。

2．离子键和共价键

(1)离子键

①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

②成键微粒：阴、阳离子。

③作用实质：静电作用。

④形成过程(以NaCl的形成为例)

⑤实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。

(2)共价键

①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。 - 2 - ②成键微粒：原子。

③作用实质：共用电子。

④形成过程(以HCl的形成为例)

⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。

3．电子式

(1)定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。如H：·H；Na：·Na；Cl－。

(2)用电子式表示物质的形成过程

1．离子键与共价键的比较

离子键 共价键

成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 原子之间通过共用电子形成

成键元素 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 一般是非金属元素

成键微粒 阴、阳离子 原子

成键条件 活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键 非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键

2020-2021学年新教材鲁科版化学必修第二册教师用书：第2章 第1节 化学键与物质构成

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第1节 化学键与物质构成

发 展 目 标 体 系 构 建

1.通过分析NaCl、HCl等典型实例的离子键、共价键的形成,认识构成物质的微粒之间存在的相互作用，建立化学键概念.

2。通过建立化学键的认知模型，并运用模型解释化学现象，培养证据推理与模型认知的学科素养。

一、化学键及其分类

1．化学键

(1）定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。

（2）类型：分为离子键和共价键。

(3)化学反应的实质

①实例

化学反应 断裂的化学键 形成的化学键

2H2＋O2错误!2H2O H2分子中氢原子间和O2H2O分子中H、O原2020-2021学年新教材鲁科版化学必修第二册教师用书：第2章 第1节 化学键与物质构成

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分子中氧原子间的化学键 子间的化学键

H2＋Cl2错误!2HCl H2分子中氢原子间和Cl2分子中氯原子间的化学键 HCl分子中H、Cl原子间的化学键

N2＋3H2错误!2NH3 N2分子中氮原子间和H2分子中氢原子间的化学键 NH3分子中N、H原子间的化学键

②结论

化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成.化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。

微点拨：（1）化学键中的相互作用是“吸引"和“排斥”相平衡的一种结果，不能理解为相互吸引。

第1章原子结构 元素周期律

第1节 原子结构与元素性质

第1课时 原子结构——原子核 核素

课后篇素养形成

夯实基础轻松达标

1.(2019江苏盐城高一检测)隐形飞机是人们通过研究仿生学,并且应用了最新的技术和材料,从而使庞大的飞机也实现了隐形。军事上的“隐形飞机”并非飞机真的隐形,而是将Po单质涂于飞机表面,该单质可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射,从而达到隐形的目的。

下面列出Po原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是( )

A.41 B.84 C.125 D.209

答案A

解析Po的中子数为209-84=125,核外电子数为84,则中子数与核外电子数之差为41。

2.2008年美国在介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成果,可免除冻伤病人截肢。以下关于具有放射性的I的说法正确的是 ( )

AI的中子数是53

BI的摩尔质量是125 g

CI与I互称同位素

DI的化学性质与I有很大区别

答案C

解析I的中子数是125-53=72,A项错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,B项错误I与I的质子数相同,中子数不同,二者互为同位素,C项正确I的最外层电子数与I相同,因此I的化学性质与I相同,D项错误。

3.“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”(LiH、LiD、LiT)。有关LiH、LiD、LiT的叙述正确的是( )

A.质子数之比为1∶2∶3

B.中子数之比为1∶1∶1

C.摩尔质量之比为8∶9∶10

D.化学性质不相同

答案C

解析LiH、LiD、LiT的质子数均为4,A项错误;LiH、LiD、LiT的中子数分别为4、5、6,B项错误;LiH、LiD、LiT的摩尔质量分别为8 g·mol-1、9 g·mol-1、10 g·mol-1,C项正确;LiH、LiD、LiT化学性质相同,D项错误。

4.人造元素是指用人工方法制造的某元素的同位素。有些元素因为半衰期太短,在自然界的丰度非常小,因此,必须用人工方法制造。早在1919年,科学家就实现了人类多年的梦想——人工转变元素,这个反应如下HeOH,下列叙述正确的是( )