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2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校起点考试高二化学试卷考试时间：2024年9月3日下午14：30-17：05 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项符合题目要求。
1．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。
下列相关解释错误的是（ ） A ．向沸汤中加入蛋液做蛋花汤：加热使蛋白质变性B ．用面粉做糕点时厨房不能有明火：面粉颗粒在空气中遇明火可能爆炸C ．用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道：氢氧化钠具有吸水性D ．用“爆炸盐”（含23222Na CO 3H O ⋅）漂白衣物：过碳酸钠水溶液有强氧化性 2．下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是（ ）A ．322HCl NaHCO NaCl H O CO +=++↑B ．()22C H O g CO H ++高温C ．32222KClO MnO 2KC O M O l n 3+∆↑ D ．23232Al Fe O 2Fe Al O ++高温3．下列措施能降低化学反应速率的是（ ） A ．氮气和氢气制备氨时加入铁触媒 B ．锌和硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜溶液 C ．石墨合成金刚石时增大压强D ．碳酸钙粉末和盐酸反应时加水稀释4．下列操作规范且能达到实验目的的是（ ） ABCD测定中和热 探究反应物浓度对化学反应速率的影响测定锌和稀硫酸反应的速率探究压强对平衡的影响5．下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．表示硫的燃烧热的热化学方程式：()()()23S g 3/2O g SO g += 315kJ/mol H ∆=− B ．肼（24N H ）是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol ，24N H 燃烧的热化学方程式：()()()()24222N H l O g N g 2H O l +=+ 624kJ/mol H ∆=− C ．若()()()2H aq OH aq H O 1+−+= 57.3kJ/mol H ∆=−，则稀硫酸与稀()2Ba OH 反应的热化学方程式为：()()()()()24422H SO aq Ba OH aq BaSO s 2H O l +=+ 114.6kJ/mol H ∆=− D ．密闭容器中，1g ()2H g 与足量的()2I g 混合反应后生成()HI g ，放出a kJ 热量（0a >）：()()()22H g I g 2HI g + 2kJ/mol H a ∆>−6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ．铁钉放入冷的浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体B ．工业制取钾Na+KCl NaCl+K，选取合适的温度，使K 变成蒸气从体系逸出C ．打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出D ．氯化铜溶液加热后由蓝色变为黄色7．某MOFs 多孔超分子材料的空腔大小适配24N O ，可将其“固定”得到R ，实现了2NO 与24N O 分离并制备3HNO ，如图所示：已知：()()2242NO g N O g0H ∆<；下列说法正确的是（ ）A ．图示过程属于氮的固定B ．多孔材料的空腔越小，()()2242NO g N O g反应正向进行的程度越大C ．高温、高压下有利于从烟气中分离出24N OD ．R 在2O 中水洗，可制得3HNO ，同时实现MOFs 再生8．在恒温恒容的密闭容器中，充入1molA 和2molB 发生反应()()()()A g +2B g 3C g +D s 0H ∆<，其正反应速率随时间的变化如图所示。
湖北省部分省级示范高中2022～2023学年上学期期末测试高二化学试卷第I 卷(选择题，45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是A. 打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀C. 水垢中的4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，而后用酸除去D. 暖贴中的反应为放热反应，该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和2. 下列化学用语正确的是(A. Cl -的结构示意图：B. 基态铬原子(Cr)的电子排布式：51[Ar]3d 4sC. 水的电子式：D. 基态氧原子的核外电子轨道表示式：3. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是A. 图1是原电池，总反应是：322Cu 2Fe Cu 2Fe ++++=+B. 图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：2Fe 2e Fe -+-=C. 图3装置可在待镀铁件表面镀铜D. 装置④中钢闸门应与外接电源负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法4. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、M 、N 原子序数依次增大，X 核外电子只有1种运动状态，Y 、W的的的2p轨道均含有2个未成对电子，M是短周期原子半径最大的元素，N的氢氧化物具有两性，下列说法不正确的是<<A. 第一电离能：Y W ZB. Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物<C. 电负性：M ND. M在不同条件下与氧气反应的产物阴阳离子个数比不同5. 下列说法正确的是A. d区、ds区、s区元素全部是金属元素B. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素C. 第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位Fe+再失去一个电子更难D. 气态2Mn+再失去一个电子比气态26. 下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，不正确的是A. 基态原子的最外层电子数为奇数的元素均为主族元素→-→B. 根据构造原理，电子填入能级的顺序一般为ns(n1)d npC. 由3d能级有5个轨道可知，周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种D. p能级电子能量不一定高于s能级电子能量7. 在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。
2023-2024学年湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校化学高二第一学期期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学反应速率的判断正确的是A．块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同B．常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片C．同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率2、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）3、用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。
分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是A．H2的浓度B．溶液的质量C．H2的体积D．H2SO4的浓度4、下列有关有机物的说法不正确的是( )A．二氯甲烷只有1种结构说明甲烷是正四面结构B．乙烯分子中的所有原子共平面C．凡是符合通式C n H2n+2的化合物一定是烷烃D．凡是分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的物质，一定互为同系物5、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．Na2O B．H2O C．Na2O2D．Na2S6、发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)；△H>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O (l)；△H>0C．NaOH(l) +HCl(l) = NaCl (l) +H2O ；△H<0D．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2 H2O (l)；△H<07、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④B．②③④C．①③⑥D．③④⑤8、某兴趣小组的同学用如下左图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
2023-2024学年湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟化学高二第一学期期末联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某烷烃结构简式为，其命名正确的是A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷D．3，4，4-三甲基己烷2、下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的C室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClO>CH3COOH D NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性A．A B．B C．C D．D3、下列反应中，属于消去反应的是A．乙烷与溴水的反应B．一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热C．氯苯与NaOH水溶液混合加热D．溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热4、将气体A 、B 置于容积为2L 的密闭容器中发生如下反应:4A(g)+B(g) 2C (g)，反应进行到4s 末，测得A 、B 、C的物质的量分别为0.5mol 、0.4mol 、0.2mol 。
2023－2024学年度上学期高二年级期末考试高二化学B试卷（答案在最后）命制单位：新高考试题研究中心命题老师：考试时间：2024年1月28日下午14：30—17：05试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生产生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变C．明矾中的铝离子可在水中形成胶体，用于水体净化与消毒D．金属焊接时用NH4Cl溶液除锈，运用了盐类的水解原理2．下列化学用语的表达错误的是（）A．基态N原子的价层电子排布图B．乙烯的空间填充模型C．Cl－Cl的p－pσ键的电子云图形：NO 的VSEPR模型为平面三角形D．33．验证牺牲阳极法，实验操作及现象如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe 表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法错误的是（）A ．对比②③，可以判定Zn 保护了FeB ．对比①②，K 3[Fe （CN ）6]可能将Fe 氧化C ．将Zn 换成Cu ，用①的方法可判断Fe 比Cu 活泼D ．验证Zn 保护Fe 时不能用①的方法4．下列说法正确的是（）A ．图①装置向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢B ．图②操作可排出盛有KMnO 4溶液滴定管尖嘴内的气泡C ．图③中反应开始后针筒向右移动，但不能说明反应放热D ．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO 4溶液中迁移5．可逆反应：()()()()A g B g C g D g m n p g ++ 的v －t 图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v －t 图像如图乙所示。
湖北省鄂东南示范高中教改联盟2023年高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、可逆反应A(s)＋B(g)2C(g) ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小B．保持恒温恒容，充入氦气C．其他条件不变时，升高温度D．保持恒温恒容，加入一定量A物质2、烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是A．1﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．2﹣乙基戊烷C．1，4二甲基己烷D．3﹣甲基庚烷3、全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是A．全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B．海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C．森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D．饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题4、不属于烃的物质是A．CH3Cl B．C6H6C．C2H2D．CH3CH35、下列说法正确的是（）A．O2、O3是氧元素的同素异形体，性质都相似B．35Cl与37Cl—互为同位素C．乙二醇( ) 和甘油（）互为同系物D．CH3CHO 与互为同分异构体6、用标往盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水冼净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸7、控制变量法是化学实验的常用方法之一。
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为（）A．等于20mL B．大于20mL C．等于30mL D．大于30mL2、按右下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（）A．C1上发生还原反应B．M 装置中SO42－移向Cu电极C．工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同3、下列有关乙醇物理性质的应用中不正确．．．的是A．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分B．由于乙醇能够与水以任意比例互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒C．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法4、在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q C为浓度商）A．Q C不变，K变大，O2转化率增大B．Q C不变，K变大，SO2转化率增大C．Q C变小，K不变，O2转化率减小D．Q C增大，K不变，SO2转化率增大5、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯的分析正确的是（）A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应6、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量只比原石灰水减少2.9g，则此有机物可能是：A．C2H4B．C2H4O2C．C2H6O D．C4H10O7、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L8、将“试剂”分别加入①、②两只试管中，不能．．完成“实验目的”的是实验目的试剂试管中的物质A 醋酸的酸性强于苯酚碳酸氢钠溶液①醋酸②苯酚溶液B 羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯②苯酚溶液C 甲基对苯环的活性有影响酸性高锰酸钾溶液①苯②甲苯乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原金属钠①水②乙醇D子活泼A．A B．B C．C D．D9、常温下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是A．c(NH3•H2O) + c() = c(Na+)B．NH3·H2O的电离方程式：NH3•H2O ===+ OH-C．氨水的pH大于NaOH溶液D．将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)10、某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是( )A．总反应为放热反应B．使用催化剂后，活化能不变C．反应①是吸热反应 D．△H=△H1+△H211、下列物质是弱电解质的是A．纯水 B．氯化银C．二氧化碳 D．氨的水溶液12、为了配制NH4＋与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HC1 ②适量的NH4NO3③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．②③C．③④D．①②③④13、一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是()A．容器内气体密度不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z14、下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是A．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法15、已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1/K216、25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH（pOH=一lgc（OH-））的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．b点消耗氨水的体积为20mLB．PH>7时，溶液中都一定有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c（OH-）分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞C（NH3·H2O）2、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用3、葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是( )A．取代反应B．氧化反应C．加成反应D．聚合反应4、不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．温度为T1时，Na2SO4溶液的pH=6B．纯水中，升高温度可由a点变到d点C．c 点对应的溶液中大量存在： K+、Al3+、Cl-、CO32-D．d点对应的溶液中大量存在： Na+、Fe3+、ClO-、Cl-5、下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是( )A．己烯、苯、四氯化碳B．己烯、己炔、环己烷C．苯、己烯、己烷D．甲烷、乙烯、乙烷6、在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。
不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min 0 1 3 5 7 9V(H2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~5 min的平均反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min)B．5~9 min的平均反应速率：v(H2SO4)< 0.02mol/(L•min)C．反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/LD．反应到5 min时，Zn溶解了65mg7、以下说法不正确的是（）A．乙醇不能与 NaOH 溶液反应，苯酚可以和 NaOH 溶液反应，说明苯环对羟基产生影响B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯可以被酸性 KMnO4溶液氧化为苯甲酸，说明苯环对侧链产生了影响C．苯和苯酚与溴反应的条件、产物的区别，说明羟基对苯环产生影响D．苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100-110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在100°时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响8、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。
在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是A．Q1+ Q2＜2Q3B．Q1+ Q2＞2Q3C．Q1+ Q2＜Q3D．Q1+ Q2＞Q39、下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是:A．中和热的测定B．石油的蒸馏C．分离苯和水D．光照下甲烷的取代反应10、将反应Cu(s)＋2Ag ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是：A ．KNO 3盐桥中的K ＋移向Cu(NO 3)2溶液B ．Cu 作负极，发生还原反应C ．电子由AgNO 3溶液通过盐桥移向Cu(NO 3)2溶液D ．工作一段时间后，AgNO 3溶液中c(Ag ＋)减小 11、如图所示进行实验,下列分析错误的是A ．实验②中白色沉淀变成黄色沉淀B ．该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C ．反应后c(Ag +)：①<②D ．实验②中发生反应:AgCl+I -=AgI+Cl -12、下列物质一定属于同系物的是（ ） ①②③④24C H ⑤22CH CH CH CH =-= ⑥36C H⑦22||||CH CH HC CH— ⑧332CH CH |C CH =— A ．④和⑧B ．①和③C ．⑤、⑦和⑧D ．④、⑥和⑧13、如图所示，a 和b 是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH 值变化曲线，下列说法不正确的是A．NaOH的物质的量浓度：c(NaOH)=0.1mol·L-1B．a和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．P点溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)D．曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线14、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下：电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；电解池：2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑。
关闭K，电解过程中，以下判断正确的是A．两池中H＋均移向Pb电极B．左池每消耗3mol Pb，右池生成2mol Al2O3C．左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变D．左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O15、下列反应中属于吸热反应的是 ( )A．CaCO3 CaO + CO2↑B．2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3C．2Na＋2H2O＝2NaOH ＋ H2↑D．H2SO4 ＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O16、不能用铝热法制备的金属是A．镁B．铁C．铬D．锰二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机化合物A广泛存在于多种水果中。
经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67g A在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88g CO2。
则A的实验式或最简式为____________。
若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用___________（填“质谱”或“红外光谱”）法。
经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为_______。
又知1molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8 L，l molA与足量的Na反应可生成1.5mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为____。
若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为______。
该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。
A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。
18、已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。
1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。
19、M 是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。
某学习小组的同学对该化合物进行了研究。
Ⅰ、取M 的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。
将溶液分成三份，做了下列3 组实验，分别检出A、B、C 三种离子。
请完成下表中的空格：组别操作实验现象检出的离子产生的气体使湿润的红色石A：_____第1组加入足量的NaOH溶液并加热蕊试纸变蓝第2 组加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+SO第3组加入_____和BaCl2 溶液有白色沉淀生成C：24Ⅱ．取9.640g M 配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。
经过4次灼烧，称量得到的红棕色固体的质量数据如表所示。
实验次数第1次第2次第3次第4次质量(g ) 1.630 1.610 1.600 1.600(1)灼烧和称量时需用图所示的仪器，它们的名称分别是：①_____②_____查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3，根据上表数据，可算得Fe2O3的准确质量为_____g。
另取9.640g M 配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为9.320g。
小组同学提出A、B、C 三种离子的物质的量存在以下关系：n (A )+3n (B )＝2n (C)，他们依据的原理是_____。
分析整个实验过程，可以确定M的化学式为_____。
20、某实验小组欲从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体的主要步骤如下：Ⅰ. 将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸馏水；Ⅱ. 在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；Ⅲ. 使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶；Ⅳ. 滤出晶体，洗涤1～2次，将晶体晾干。
回答下列问题：该提纯方法的实验名称为_______________。
由此推测苯甲酸的溶解性特点为_____________。
在第Ⅱ步操作中再加少量蒸馏水的目的是________________________。
在第Ⅲ步操作中不使用长颈漏斗的原因是______________________。
趁热过滤中为了加快过滤速度，常用抽滤；抽滤中必须用到的两个硅酸盐材料的仪器，除了布氏漏斗外，还有一个仪器的名称为_______________。
21、下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀 2.7 7.5 4.4完全沉淀 3.7 9.7 6.7请回答：溶液B中含有的阳离子有____________________（填离子符号）。
