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利用化学方程式的简单计算教案优秀7篇作为一无名无私奉献的教育工作者，时常会需要准备好教案，借助教案可以更好地组织教学活动。
那么写教案需要注意哪些问题呢？利用化学方程式的简单计算教案1一、素质教育目标(一)知识教学点1.化学方程式的概念。
2.化学方程式的书写原则和书写方法。
3.化学方程式的含义和读法。
(二)能力训练点通过对具体化学反应的分析，使学生掌握化学方程式的书写和配平，培养学生按照化学含义去理解和读写化学方程式的能力，培养学生思维的有序性和严密性。
(三)德育渗透点通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
二、教学重点、难点1.重点：(1)化学方程式的含义。
(2)正确书写化学方程式。
2.难点：化学方程式的配平。
三、课时安排1课时四、教具准备坩埚钳，酒精灯，集气瓶，幻灯，木炭，氧气，澄清石灰水。
五、学生活动设计1.教师演示“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。
学生观察实验现象并组织讨论。
(1)该反应遵守质量守恒定律吗？(2)怎样用文字表达式表示此化学反应？[目的]启迪学生思维，激发兴趣。
2.引导学生在文字表达式基础上，用化学式表示该化学反应，并观察该式能否体现质量守恒定律(根据反应前后原子种类和数目判断)?[目的]进一步培养学生思维能力，以客观规律考虑问题，建立化学方程式的概念。
3.教师提问(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则？(2)具体书写方程式的步骤是怎样的`?学生带着问题阅读课本有关内容，教师引导学生讨论并指定学生说出书写原则。
并以氯酸钾受热分解为例，说明具体书写步骤。
[目的]使学生明确书写原则及步骤，激发学生学习积极性。
4.教师以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，讲清书写步骤及配平原则和方法后，组织学生练习，并分析讨论。
(1)什么是化学方程式的配平？(2)用最小公倍数法配平的步骤是什么？(3)为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础？[目的]在练习中加深体会，逐步熟练，培养思维的有序性和严密性。
《利用化学方程式的简单计算》教学教案设计《利用化学方程式的简单计算》教学教案设计教学目标：1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：讲练结合f教学课时：二课时教学过程：复习提问：写出下列化学方程式并说明化学方程式的.涵义（1）氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜引入新课：（情景设计）根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g同理： C＋ O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
讲授新课根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式（配平）关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式算：计算正确答案（保留小数点一位）答：说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x。
生成氯化钾的质量为y ………………（1）设2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方245 149 96…………（3）关5.8g y x…………（4）比x=2.3g y=3.5g …………（5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………（6）答练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。
课题3 利用化学方程式的简单计算一、教材分析《利用化学方程式的简单计算》这一章节是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元课题3的内容。
从总体看，这一课题是化学计算中的重要组成部分，也是今后化学学习中的一项重要技能，它属于化学计算技能。
而化学计算的学习在初中乃至以后的高中阶段都有着十分重要的地位，要求学生思维敏捷、逻辑性强、计算能力强，将思维从定性分析转换为定量分析，从而更好地掌握化学方程式在化学计算中的应用。
化学方程式的简单计算是化学基本计算知识，虽然属于化学计算范畴，但是对于数学方面的计算要求并不高，只要能正确列出比例式，求出最终结果就可以了。
所以教学中应加强学生对反应物和生成物之间的质量关系的理解和掌握，会根据题意，正确无误的列出其之间的比例关系，在计算过程中还要严格要求其解题格式和步骤，培养他们一丝不苟的科学态度。
二、学情分析完成前四单元的学习后，学生通过对身边的物质空气、水等内容的学习，对研究物质的基本方法有了大致的了解，通过对分子、原子、化学式、化合价等化学用语的学习也已经具备了学习化学的能力，但这些大都是存在于定性方面，对质量守恒定律和化学方程式的学习将帮助学生实现宏观与微观的结合以及对化学反应从定性到定量认识的转变。
三、教学目标1. 知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据；2. 学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式；3. 通过学习使学生认识定量研究对化学学科发展的重大意义。
四、教学重难点教学重点：1. 由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2. 根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：训练和培养学生化学学科的思维方式和科学方法。
五、教学过程【引入】观看视频《长征5号火箭发射》。
【过渡】我国长征五号火箭历经十年终于研发成功，以液氢为燃料，液氧为助燃剂，是我国最大推力的火箭。
【提问】若火箭升空携带4kg的液氢，至少需要多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？【回顾】写出氢气燃烧的化学方程式，并说一说该化学方程式提供了哪些信息？【讲解】2H 2 + O 2 =====点燃 2H 2O“质”：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；“量”：2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子；每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
课题3 利用化学方程式的简单计算一、说教材：1.教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、课标分析：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用3、核心素养目标：1．培养定量观、守恒观、元素观等化学观；2．培养学生的科学态度和社会责任，培养按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能4.学情分析：化学计算始终是初中化学教学中的重点和难点问题。
本课题研究的计算问题主要是两个方面，用一定量的反应物最多可得到多少生成物（例1）？要制取一定要生成物，最少需要多少反应物（例2）？无论是哪种计算问题，其关键点是正确书写化学方程式。
在本课题的学习中，学生容易出现的问题有：化学方程式书写不正确，特别是未将化学方程式最终配平。
只利用一个分子的相对分子质量而未计算几个分子的相对分子质量之和。
计算过程中忘记带单位。
四、已知条件中同为反应物或同为生成物时，列比例式出现错误此外，学生在利用化学方程式进行计算时，往往容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只看重数学运算的结果，将利用化学方程式进行简单计算简化为数学比例式的简单计算，这一点在教学中应予以重视。
.5.教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
人教版九年级化学上册5.3《利用化学方程式的简单计算》教案一. 教材分析本课是九年级化学上册第五章第三节的内容，主要是让学生掌握利用化学方程式的简单计算方法。
通过前面的学习，学生已经了解了化学方程式的基本概念和简单的化学反应，本节课将引导学生运用化学方程式进行计算，培养学生的实际应用能力。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对化学方程式有了初步的认识。
但学生在运用化学方程式进行计算时，可能会遇到一些困难，如对化学方程式的理解不深，计算方法不明确等。
因此，在教学过程中，教师需要耐心引导学生，让学生在理解的基础上掌握计算方法。
三. 教学目标1.让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。
2.培养学生的实际应用能力和解决问题的能力。
3.通过对化学方程式的计算，提高学生的逻辑思维能力。
四. 教学重难点1.化学方程式的计算方法。
2.在实际问题中，如何正确运用化学方程式进行计算。
五. 教学方法采用问题驱动法、案例分析法、小组合作法等教学方法，引导学生主动探究，提高学生的学习兴趣和参与度。
六. 教学准备1.准备相关的化学实验器材和药品。
2.准备一些典型的例题和练习题。
3.制作多媒体课件，帮助学生更好地理解。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过一个简单的化学实验，引导学生思考实验中发生了什么变化，物质的量发生了怎样的变化。
让学生从实际问题中，引出化学方程式的计算。
2.呈现（10分钟）呈现一些典型的化学方程式计算问题，让学生观察和分析，引导学生发现计算的方法和规律。
3.操练（10分钟）让学生分组进行讨论，每组选择一个例题进行计算。
教师在旁边指导，解答学生的疑问。
4.巩固（10分钟）学生独立完成一些类似的计算题，检验自己是否掌握了计算方法。
教师选取一些学生的答案，进行讲解和分析。
5.拓展（10分钟）引导学生思考，如何在实际问题中运用化学方程式进行计算。
呈现一些实际问题，让学生进行解答。
6.小结（5分钟）教师引导学生总结本节课所学的知识，让学生明确化学方程式的计算方法和步骤。
化学教案高一(精选8篇)化学教案高一篇1课题3利用化学方程式的简单计算一、教学目标1.知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2.过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3.情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点1.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、课时安排2课时五、教学过程[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[板书]课题3利用化学方程式的简单计算[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
[投影]展示例题1[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解并板书]解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×15832，x==0.6g。
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
6.在密闭容器中将20 g氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气2g，那么原混合气体中氢气和氧气的质量比为(C)A.1∶9B.1∶8C.1∶4D.1∶27.4 g某物质在氧气中完全燃烧，得到4.4g二氧化碳和3.6 g水。
确定该物质中含有的元素为碳元素、氢元素、氧元素，各元素的质量比为碳、氢、氧的质量比为3∶1∶6。
8.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，对“电解10 t氧化铝最多消费多少吨铝?”，你能有几种方法解决这一问题?提示：第一种方法用化学反响方程式计算;第二种方法，由于氧化铝中的铝全部变成了铝单质，所以铝的质量=氧化铝的质量×氧化铝中铝元素的质量分数。
故铝的质量为5.3吨。
《利用化学方程式的简单计算》教案2 教学目的：1、知识与技能在正确书写化学方程式的根底上，进展简单的计算。
2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，进步解题技巧，培养思维才能，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观培养学生按照化学特点进展思维及审题、分析^p 、计算才能。
教学重点：1、由一种反响物〔或生成物〕的质量求生成物〔或反响物〕的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要标准化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：讲练结合f教学课时：二课时教学过程：复习提问：写出以下化学方程式并说明化学方程式的涵义〔1〕氯酸钾与二氧化锰共热〔2〕氢气复原氧化铜引入新课：〔情景设计〕根据化学方程式的涵义，反响物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑24514996假设〔〕g〔〕g48g同理：C＋O2==CO2123244假设〔〕g〔〕g22g讲解：这说明：在化学反响中，反响物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和的一种反响物〔或生成物〕的质量，可生成物〔或反响物〕的质量。
讲授新课根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？〔在引入的根底上学生答复〕讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式〔配平〕关：找关系〔写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式算：计算正确答案〔保存小数点一位〕答：说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x。
生成氯化钾的质量为y………………〔1〕设2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑…………〔2〕方24514996…………〔3〕关5.8gyx…………〔4〕比x=2.3gy=3.5g…………〔5〕算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克 (6)答练习：假设将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。
需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？阅读：课本第99页[例题1、2]，强调书写标准化。
讲解：根据化学方程式计算的考前须知：1、根据物质的组成，在化学方程式中反响物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯洁物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。
2、注意解题格式的书写要标准化。
3、注意单位和准确度要求。
小结：三个要领：1、步骤要完好；2、格式要标准3、得数要准确三个关键：1、准确书写化学式2、化学方程式要配平3、准确计算相对分子质量例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反响，反响完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？〔标况下，氢气的密度是0.09g/L〕分析^p ：解题思路，特别强调为什么将〔5—3.7〕g 锌粒的质量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。
板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。
小结：指出板演中的问题并给予更正。
练习：课本第100页第1、2、3题讲解：足量的涵义：适量〔恰好完全反响的适宜量〕足量过量〔反响后有剩余的量总结：略作业：课后作业：6、7、8题教后：第二课时：根据化学方程式简单计算课堂练习1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反响，生成氢气的质量A、Zn＞Fe＞MgB、Mg＞Fe＞ZnC、Fe＞Zn＞MgD、Zn=Fe=Mg2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：〔1〕剩余的固体物质是什么？各多少克？〔2〕原混合物中氯酸钾的质量是多少克？4、某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反响后12.25g氯酸钾全局部解制得氧气4.9g，那么该生所用高锰酸钾多少克？5、实验室用5g锌粒跟5ml稀硫酸反响等反响完毕后剩余锌粒3.7g，问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/1L)(准确到0.01) 《利用化学方程式的简单计算》教案3 教学目的1.知识技能初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。
2.过程方法通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反响物、生成物之间的质和量的关系。
3.情感态度价值观认识定量研究对于化学科学开展的重大作用。
教学重难点【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】物质之间量的'关系。
教学过程一、导入新课：创设学习情境，引出探究问题二、课内探究：探究利用化学方程式进展简单计算的根本步骤【提出问题】为了满足0.4吨液氢充分燃烧,你会在助燃仓中至少填充多少吨液氧呢?要求：(1)先在学案上写出计算过程;(2)组内交流计算根据。
按照老师要求，先独立完成计算过程，然后组内交流。
并得出如下结论：在化学反响中，反响物和生成物之间的质量比是成比例关系的。
因此，利用正比例关系，根据化学方程式和的一种物质的质量(反响物或生成物)，可求出反响中其他物质的质量。
帮助学生建立化学方程式中各物质之间的质量关系，这是根据化学方程式进展计算的主要根据。
2.【提出问题】各小组在刚刚讨论的根底上，考虑你的计算过程有哪几个步骤?学生1：先写出反响的化学方程式，然后列出比例式;学生2：需要先设未知量为xg;学生3：最后还需要作答给学生提供充分自主学习的时机，让学生先自主讨论得出不完善、不准确的步骤、格式，然后通过阅读教材进展比照，发现问题，纠正问题，从而自主构建解题的步骤和格式。
老师的讲解是对学生思维过程的一个概括提升，而不是将一个程序化的步骤灌输给学生。
3.【提出问题】阅读教材P102-例题1，比照分析^p 大家刚刚概括出来的解题过程，看还有没有需要补充(或纠正的)?【讲解】老师利用学生的讨论，通过投影讲解强化计算的根本步骤和格式要求。
(1)设未知量;(2)写出有关反响的正确化学方程式;(3)写出相关物质的相对分子质量和量、未知量;(4)列出比例式，求解;(5)简明地写出答案。
阅读教材，比照分析^p 教材与自己总结的解题过程，补充、纠正：(1)列比例式前要先“写出相关物质的化学计量数要相对分子质量的乘积以及量、未知量;(2)未知量应该设为“需要液氧的质量为x”，不应该有“g”。
《利用化学方程式的简单计算》教案4 一、教学目的1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的根底上，进展简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学开展的重大作用。
2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，进步解题技巧，培养思维才能，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进展思维及审题、分析^p 、计算才能。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析^p 及计算，培养学生学以致用，联络实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点1．由一种反响物(或生成物)的质量求生成物(或反响物)的质量。
