福建省泉州市泉港区2017-2018学年高一第一学期期末考试化学试卷

2017~2018学年上学期第一次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 S：32Cl：35.5 Zn：65 Fe：56一、单项选择题：（每题只有一个．．．．选项符合题意，每题3分，共48分）1、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误．．的是（）A、金刚石属于金属单质B、制造过程中元素种类没有改变C、CCl4是一种化合物D、这个反应是置换反应2、下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A．干冰、石灰石、氧化钙B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐 D．液氯、硝酸、纯碱3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )A. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3Ｂ.H2CO3 = H2O + CO2↑C. NaOH + HCl = NaCl + H2O Ｄ.NH3 + HCl = NH4Cl4、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（）A、14g N2和32g O2B、34g NH3和4g H2C、2L CO2和2L H2OD、11.2L O2和0.5mol O25.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A、标准状况下，28g氮气所含有的原子数目为N AB、常温常压下，22.4L氯化氢所含的原子数为2N AC、标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AD、常温常压下，2.4g镁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2N A6、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④7、胶体与其他分散系本质的区别是（）A、是否具有吸附性B、能否发生丁达尔现象C、是否均一、稳定、透明D、分散质粒子直径大小8、相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )A．体积均为22.4 L B．具有相同的体积C．是双原子组成的分子 D．所含原子数目相同9、下列说法正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 g B．1 mol H2O的质量是18 g/molC．氧气的摩尔质量是32 g/mol D．2 g H2含1 mol H10、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

泉港一中2017-2018学年上学期第二次月考高一年级物理科试题（考试时间：90分钟总分：100分）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题(本大题共9小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．如图所示为甲、乙两质点v－t图象，下列说法中正确的是A. 质点乙与甲的运动方向相反B. 质点甲、乙的速度相同C. 在相同的时间内，质点甲、乙的位移相同D. 甲、乙之间的距离越来越大2．控制汽车油耗是减少排放二氧化碳的主要手段之一，各国相继出台在不久的将来禁售燃油车的相关政策，而大力研发电动汽车。

一电动汽车装备了具有“全力自动刹车”功能的城市安全系统，当车速v≤10m/s、且与前方静止的障碍物之间的距离接近安全距离时，如果司机未采取制动措施，系统就会立即启动“全力自动刹车”，使电动汽车避免与障碍物相撞。

在上述条件下，若某一电动汽车以10m/s的速度在一条平直公路上行驶，启动了“全力自动刹车”后其加速度大小为4m/s2，则从开始经1s与3s过程中，汽车的位移之比为A. 1∶3B. 2∶3C. 1∶6D. 16∶253．如图所示，用两根轻绳AO和BO系住一小球，手提B端由OB的水平位置逐渐缓慢地向上移动，一直转到OB成竖直方向，在这过程中保持角不变，则OB所受拉力的变化情况是A. 一直在减小B. 一直在增大C. 先逐渐减小，后逐渐增大D. 先逐渐增大，后逐渐减小4．如图所示，起重机将重为G的重物匀速吊起，此时四条钢索与竖直方向的夹角均为60°，则每根钢索中弹力大小为( )A. 4GB. 6C. 4D. 2G 5．在静止的车厢内，用细绳a 和b 系住一个小球，绳a 斜向上拉，绳b 水平拉，如图所示；让车从静止开始向右做匀加速运动，小球相对于车厢的位置不变，与小车静止时相比，绳a 、b 的拉力Fa 、Fb 变化情况是A. F a 变大，F b 不变B. F a 变大，F b 变小C. F a 不变，F b 变小D. F a 不变，F b 变大6．某同学在墙前连续拍照时，恰好有一小白色重物从墙前的某高处由静止落下，拍摄到重物下落过程中的一张照片如图所示。

2017-2018学年福建省泉州市四校联考高一（上）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟“在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就”．目前应用最广泛的无机光导纤维的主要原料为二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（）A．SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3B．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大C．在SiO2晶体中，每个硅原子周围结合2个氧原子D．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应2．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应﹣﹣CO2B．光化学污染﹣﹣NO2C．酸雨﹣﹣SO2D．臭氧层破坏﹣﹣CO3．下列物质见光不会分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO34．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．胶体粒子可以通过半透膜而溶液不行，故可以用半透膜来分离胶体和溶液C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动5．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO ④活性炭⑤SO2．A．除①外其它都可以B．只有②③⑤C．只有①④⑤ D．全部6．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．无色溶液：K+、Cu2+、NO3﹣、AlO2﹣B．空气：CH4、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br ﹣D．各离子物质的量浓度相等的溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣7．下列关于物质的一些说法中不正确的是（）A．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花B．明矾可用作净水剂C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌A．A B．B C．C D．D9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．在标准状况下，2.24LH2O中原子数为0.3N AB．0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2N AC．16g O2和O3的混合气体中含N A个O原子D．64克铜与足量的硫反应生成硫化铜，理论上会转移2N A个电子10．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物11．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2OC．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑D．NH3+CO2+H2O═NH4HCO313．下列离子方程式中书写正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═H2O+BaSO4↓C．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．在澄清石灰水中通入过量的CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣14．根据下列反应：①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣15．将0.5mol Na投入过量的水（m1g）中，得到a g溶液；将0.5mol Zn投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，则a．b的质量关系是（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能确定16．下列除杂的操作方法不正确的是（）A．NO中有少量的NO2：通过装有水的洗气瓶B．SO2中混有少量HCl气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气C．O2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管D．食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干17．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂、过滤、蒸发结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．单质溴可用SO2将其还原吸收18．向含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2mol Ba（OH）2溶液，下列说法中正确的是（）A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解B．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3C．当溶液中SO42﹣全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大D．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大二、非选择题（共46分）19．用固体烧碱配制0.4mol•L﹣1的NaOH溶液240mL：（1）实验仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、、．（2）称量g的NaOH．（3）称量烧碱的动作要迅速，原因是：．（4）下列操作中，会使所配制溶液浓度偏高的是．（选填字母序号）A．NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶B．定容时俯视读数C．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线D．容量瓶没有干燥即用来配制溶液E．溶解烧碱的烧杯未洗涤．20．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是，步骤③的实验操作是．（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是．（选填序号）a．单质碘与苯不发生化学反应b．碘在苯中溶解度小c．碘在苯中溶解度大d．苯与水互不相溶（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是．（选填序号）a．酒精b．汽油c．四氯化碳（4）步骤④中所发生的离子反应方程式．（5）已知：2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I﹣．往FeI2溶液中通入一定量的Cl2，反应完成后，溶液中有Fe2+被氧化，请写出该反应的化学反应方程式：．21．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②在第①步的生成的产物中加入30% H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2．完成下列填空：（1）第①步反应的化学方程式为．（2）生产中可循环使用的物质是．（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是．（4）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）．若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）．过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有．22．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为mol．（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部是FeO；假设二：；假设三：．（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示：写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：．2015-2016学年福建省泉州市四校联考高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟“在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就”．目前应用最广泛的无机光导纤维的主要原料为二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（）A．SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3B．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大C．在SiO2晶体中，每个硅原子周围结合2个氧原子D．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅不溶于水；B．依据二氧化硅空间结构及晶体类型解答；C．原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，Si原子能形成4个共价键；D．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应．【解答】解：A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；B．SiO2是由硅原子与氧原子构成的一种空间立体网状结构的原子晶体，其熔点高、硬度大，故B正确；C．原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，则SiO2晶体中每个硅原子能形成4个共价键，则每个Si与4个氧原子以共价键相结合，故C错误；D．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水，故D错误；故选：B．2．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应﹣﹣CO2B．光化学污染﹣﹣NO2C．酸雨﹣﹣SO2D．臭氧层破坏﹣﹣CO【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】根据产生环境问题的成分判断．【解答】解：A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选；B、光化学污染主要来自汽车、工厂产生的氮氧化合物，环境问题与所对应的物质相关，故B不选；C、二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，环境问题与所对应的物质相关，故C不选；D、氟氯烃可以破坏臭氧层，而一氧化碳不能，环境问题与所对应的物质不相关，故D选．故选D．3．下列物质见光不会分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO3【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铵盐；硝酸的化学性质．【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化铵加热分解，见光不分解，以此来解答．【解答】解：A．HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；C．硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D．硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选；故选B．4．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．胶体粒子可以通过半透膜而溶液不行，故可以用半透膜来分离胶体和溶液C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体分散系是电中性的，胶体微粒吸附带电离子；B．溶液中溶质粒子能通过半透膜；C．丁达尔现象是胶体的性质，溶液无此现象；D．溶液中离子运动也是无规律的．【解答】解：A．胶体微粒吸附带电离子，胶体分散系是电中性的，故A错误；B．溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中的分散质粒子不能通过，故B错误；C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带，前者则没有，故C正确；D．溶液中溶质微粒不断无规律的运动，故D错误．故选C．5．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO ④活性炭⑤SO2．A．除①外其它都可以B．只有②③⑤C．只有①④⑤ D．全部【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．【分析】能使品红溶液褪色的物质应具有漂白性，结合物质的性质解答．【解答】解：①干燥的Cl2能够与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使品红褪色，故正确；②Na2O2具有强的氧化性，具有漂白性，能够使品红褪色，故正确；③NaClO 具有强的氧化性，具有漂白性，能够使品红褪色，故正确；④活性炭因为具有强的吸附性而具有漂白性，能够使品红褪色，故正确；⑤SO2能够与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，能够使品红褪色，故正确；故选：D．6．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．无色溶液：K+、Cu2+、NO3﹣、AlO2﹣B．空气：CH4、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br ﹣D．各离子物质的量浓度相等的溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．Cu2+为蓝色；B．NO易被氧化；C．胶体发生聚沉，后溶解再发生氧化还原反应；D．离子之间不反应，且遵循电荷守恒．【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，且Cu2+、AlO2﹣发生相互促进水解反应，故A 错误；B．NO易被氧化，不能稳定存在，故B错误；C．胶体发生聚沉，后溶解再Fe3+与S2﹣氧化还原反应，不能共存，故C错误；D．离子之间不反应，可大量共存，且遵循电荷守恒，故D正确；故选D．7．下列关于物质的一些说法中不正确的是（）A．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花B．明矾可用作净水剂C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【考点】盐类水解的应用；钠的重要化合物；焰色反应；铝的化学性质．【分析】A、金属元素灼烧发生焰色反应；B、明矾溶于水电离出的铝离子，在水溶液中能水解出氢氧化铝胶体；C、常温下，铝在浓硫酸中会钝化；D、次氯酸钠有强氧化性．【解答】解：A、金属元素灼烧发生焰色反应，则某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花，故A正确；B、明矾溶于水电离出的铝离子，在水溶液中能水解出氢氧化铝胶体，有吸附性，能吸附水中的杂质而起到净水的作用，故B正确；C、常温下，由于浓硫酸的氧化性很强，能将金属铝的表面氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而保护内部的铝不能和浓硫酸继续反应，即铝在浓硫酸中会钝化，故钝化为反应程度很小的氧化还原反应，故C错误；D、次氯酸钠有强氧化性，能使蛋白质变性，故能杀菌消毒，故D正确．故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品；B．洗气除杂时，要除去杂质但不能引进新的杂质，且导气管遵循“长进短出”原则；C．浓盐酸和二氧化锰需要加热才反应；D．蒸干时氯化铵易分解．【解答】解：A．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，所以溶解烧碱时不能用容量瓶，应该用烧杯，故A错误；B．洗气除杂时，要除去杂质但不能引进新的杂质，且导气管遵循“长进短出”原则，该装置符合条件，故B正确；C．浓盐酸和二氧化锰需要加热才反应，不加热不反应，故C错误；D．蒸干时氯化铵易分解，则不能蒸干，应利用冷却结晶法制备NH4Cl晶体，故D错误；故选B．9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．在标准状况下，2.24LH2O中原子数为0.3N AB．0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2N AC．16g O2和O3的混合气体中含N A个O原子D．64克铜与足量的硫反应生成硫化铜，理论上会转移2N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．溶液体积未知；C．氧气和臭氧都是由氧原子构成，依据n=计算氧原子物质的量及个数；D．铜与硫反应生成硫化亚铜．【解答】解：A．在标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．依据n=CV可知，溶液体积未知，无法计算氯化钠中钠离子与氯离子个数，故B 错误；C.16g O2和O3的混合气体中含氧原子的物质的量为=1mol，含有N A个O原子，故C正确；D．铜与硫反应生成硫化亚铜，故D错误；故选：C．10．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．Si、S的单质常温下为固体；B．Si主要以化合态存在；C．均为非金属，存在对应的酸性氧化物；D．N的氧化物有多种，S的氧化物有2种．【解答】解：A．Si、S的单质常温下为固体，而N、Cl的单质为气体，故A不选；B．Si主要以化合态存在，其它三种主以游离态存在，故B不选；C．均为非金属，存在对应的酸性氧化物，则都有对应的含氧酸，故C选；D．N的氧化物有多种，S的氧化物有2种，所以不都只有一种，故D不选；故选C．11．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2OC．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑D．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3【考点】氧化还原反应．【分析】4NH3+5O2═4NO+6H2O反应中N元素的化合价升高，被氧化，则NH3作还原剂，据此分析．【解答】解：A．反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．反应中N元素的化合价升高，被氧化，则NH3作还原剂，故B正确；C．反应NH3中H元素的化合价降低，被还原，则NH3作氧化剂，故C错误；D．反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；B．BaSO4难溶于酸，先加入盐酸可排除Ag+或SO32﹣的影响；C．氨水溶液呈碱性，可使酚酞变红，为化学性质，形成喷泉，为物理性质；D．氢氧化钙微溶于水．【解答】解：A．用重结晶法除去硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A错误；B．硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有SO42﹣，故B正确；C．氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故C错误；D．氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误．故选B．13．下列离子方程式中书写正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═H2O+BaSO4↓C．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．在澄清石灰水中通入过量的CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．不符合离子的配比；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．反应生成碳酸氢钙．【解答】解：A．金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．在澄清石灰水中通入过量的CO2的离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故D正确；故选D．14．根据下列反应：①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物；反应中元素化合价升高的做还原剂，得到氧化产物，元素化合价降低的做氧化剂被还原得到还原产物；【解答】解：根据下列反应：①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反应中还原剂HI的还原性大于还原产物FeCl2；②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4反应中还原剂H2SO3的还原性大于还原产物HI；③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3；反应中还原剂FeCl2的还原性大于还原产物NO；综上所述：物质还原性由强到弱的顺序是：H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO；故选A．15．将0.5mol Na投入过量的水（m1g）中，得到a g溶液；将0.5mol Zn投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，则a．b的质量关系是（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能确定【考点】化学方程式的有关计算．【分析】反应的方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据方程式计算生成氢气的质量，进而表示出反应后溶液的质量，据此判断．【解答】解：由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知0.5mol钠反应生成氢气为：0.5mol×=0.25mol，则生成m（H2）=0.25mol×2g/mol=0.5g，m（Na）=0.5mol×23g/mol=11.5g，反应后溶液的质量为：m1+（11.5﹣0.5）g=（m1+11）g=ag，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知0.5molZn反应生成0.5mol氢气，则m（H2）=0.5mol×2g/mol=1g，m（Zn）=0.5mol×65g/mol=32.5g，反应后溶液的质量为：m2+（32.5﹣1）g=（m2+31.5）g=bg，若m1=m2，则a＜b，故选B．16．下列除杂的操作方法不正确的是（）A．NO中有少量的NO2：通过装有水的洗气瓶B．SO2中混有少量HCl气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气C．O2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管D．食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．二氧化氮与水反应生成NO；B．HCl与NaHSO3溶液反应生成二氧化硫；C．二氧化碳与碱石灰反应，而氧气不能；D．过量的NaOH，引入新杂质．【解答】解：A．二氧化氮与水反应生成NO，通过装有水的洗气瓶可除杂，故A正确；B．HCl与NaHSO3溶液反应生成二氧化硫，通过饱和NaHSO3溶液洗气可除杂，故B正确；C．二氧化碳与碱石灰反应，而氧气不能，则通过装有碱石灰的U形管可除杂，故C正确；D．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠，过量的NaOH，引入新杂质，不符合除杂的原则，应加盐酸后蒸发，故D错误；故选D．17．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂、过滤、蒸发结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．单质溴可用SO2将其还原吸收【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行蒸发结晶进行提纯；C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂；D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．【解答】解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行蒸发结晶进行提纯，故B正确；C ．海边有大量贝壳，其主要成分为碳酸钙，工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C 错误；D ．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收转化为HBr ，达到富集的目的，故D 正确；故选C ．18．向含1mol KAl （SO 4）2的溶液中逐滴加入2mol Ba （OH ）2溶液，下列说法中正确的是（ ）A ．先生成沉淀，后沉淀全部溶解B ．最后的沉淀为2 mol BaSO 4、1 mol Al （OH ）3C ．当溶液中SO 42﹣全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大D ．当溶液中Al 3+全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大【考点】镁、铝的重要化合物；物质的量的相关计算．【分析】1molKAl （SO 4）2中逐滴加入Ba （OH ）2溶液，反应过程可分三个阶段： 2KAl （SO 4）2+3Ba （OH ）2=K 2SO 4+2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓①；KAl （SO 4）2+2Ba （OH ）2=KAlO 2+2BaSO 4↓+2H 2O ②；第一阶段：从开始滴入Ba （OH ）2到1.5mol 时，反应按①进行，溶液中的Al 3+、Ba 2+、OH ﹣离子均转化成沉淀；第二阶段：当滴入Ba （OH ）2从1.5mol 到2mol 之间时，Ba 2+继续与SO 42﹣反应生成BaSO 4，同时①反应生成的Al （OH ）3与OH ﹣反应生成AlO 2﹣；第三阶段：当滴入到Ba （OH ）22mol 时，按②进行，生成的Al （OH ）3全部转化为AlO 2﹣，共生成2molBaSO 4．【解答】解：A ．1mol KAl （SO 4）2的溶液中含有2mol 的SO 42﹣，当SO 42﹣恰好完全沉淀时，需要2mol 的Ba 2+，即消耗了2mol 的Ba （OH ）2，即KAl （SO 4）2+2Ba （OH ）2=KAlO 2+2BaSO 4↓+2H 2O ，Al 3+全部转化为偏铝酸根离子，反应过程中一定有沉淀生成，故A 错误；B ．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，开始沉淀量增多，随后氢氧化铝会溶解，故沉淀的物质的量先增大后减小，1mol KAl （SO 4）2的溶液中含有2mol 的SO 42﹣，当SO 42﹣恰好完全沉淀时，需要2mol 的Ba 2+，即消耗了2mol 的Ba （OH ）2，即KAl （SO 4）2+2Ba（OH ）2=KAlO 2+2BaSO 4↓+2H 2O ，Al 3+全部转化为偏铝酸根离子，最后生成沉淀硫酸钡物质的量为2mol ，无氢氧化铝沉淀，故B 错误；C ．当滴入Ba （OH ）2从1.5mol 到2mol 之间时，Ba 2+继续与SO 42﹣反应生成BaSO 4，同时①反应生成的Al （OH ）3与OH ﹣反应生成AlO 2﹣，即当2molSO 42﹣恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡2mol ，此时沉淀物质的质量最大，故C 正确；D ．从开始滴入Ba （OH ）2到1.5mol 时，反应按2KAl （SO 4）2+3Ba （OH ）2=K 2SO 4+2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓①进行，即当1molAl 3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol ，此时沉淀物质的量最大，故D 错误．故选C ．二、非选择题（共46分）19．用固体烧碱配制0.4mol •L ﹣1的NaOH 溶液240mL ：（1）实验仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、 250 mL 容量瓶 、 胶头滴管 ．（2）称量 4.0 g 的NaOH ．（3）称量烧碱的动作要迅速，原因是： 防止烧碱固体在空气中吸水潮解 ．（4）下列操作中，会使所配制溶液浓度偏高的是AB．（选填字母序号）A．NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶B．定容时俯视读数C．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线D．容量瓶没有干燥即用来配制溶液E．溶解烧碱的烧杯未洗涤．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；（2）依据溶液体积选择250mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；（3）依据氢氧化钠易潮解的性质解答；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：250 mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：250 mL容量瓶、胶头滴管；（2）用固体烧碱配制0.4mol•L﹣1的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.4mol/L×40g/mol×0.25L=4.0g；故答案为：4.0；（3）称量烧碱的动作要迅速，原因是：防止烧碱固体在空气中吸水潮解；故答案为：防止烧碱固体在空气中吸水潮解；（4）A．NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶，氢氧化钠溶解放热，移液定容后冷却到室温，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；B．定容时俯视读数，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；C．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；D．容量瓶没有干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故D不选；E．溶解烧碱的烧杯未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E不选；故选：AB．20．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是坩埚，步骤③的实验操作是过滤．（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是 a c d．（选填序号）。

2025届福建省泉州市泉港区泉州市泉港区第一中学化学高一第一学期期末经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是：( ) A．CuSO4溶液B．AgNO3溶液C．紫色石蕊试液D．FeCl2溶液2、在实验室中，对下列事故、操作或药品的处理正确的是A．加热时试管口可以对着他人B．点燃氢气前应先检验其纯度C．金属钠着火燃烧时，用水或泡沫灭火器灭火D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗3、下列化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式:C2H6O B．氯化氢的电子式:C．CH4分子的比例模型:D．镁离子的结构示意图:4、某含铜化合物的化学式为Cu x(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。

取该样品22.2 g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0 g，则该物质的化学式为A．Cu2(OH)4CO3B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3D．Cu4(OH)2(CO3)35、下列实验现象与氧化还原反应无关的是A．氯气使品红溶液褪色B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C．将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有红色物质出现D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成6、下列说法中正确的是（）A．液态氯化氢、固态氯化钠都不导电，所以氯化氢、氯化钠都是非电解质B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以氨气、二氧化碳都是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时都不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨都导电，所以它们都是电解质7、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是 A ．Na 2O 2B ．NaClC ．FeCl 2D ．Fe 3O 48、已知A ～D 是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图转化关系，其中A 是单质，而D 是最高价氧化物的水化物，那么A 可能是（ ）A ．SiB ．SC ．FeD ．Al9、用洁净的铂丝蘸取下列物质灼烧，能观察到火焰颜色为黄色的是（ ） A ．2CuClB ．2CaClC ．2BaClD ．NaCl10、下列关于物质的量的解释中不正确的是( ) A ．物质的量是国际单位制的基本单位之一 B ．物质的量常用符号n 表示 C ．摩尔是物质的量的单位 D ．物质的量是一个独立的专有名词11、下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是( )A ．在Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH 溶液B ．用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C ．在FeCl 2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl 2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH 溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl 2和NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D ．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉12、在标准状况下，由O 2和Cl 2组成的混合物气体共511ml ，向其中通入H 2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得251ml 溶液。

福建省泉州市泉港一中2017-2018学年高一上学期期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是( )A．铜B．食盐C．硫酸D．酒精考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，注意单质既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、铜中存在自由电子能导电，但属于单质，则不属于电解质，故A选；B、食盐的主要成分是NaCl，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C、硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；D、酒精在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D不选，故选A．点评：本题考查电解质与非电解质，理解概念是解答的关键，注意电解质导电的条件是溶于水或在熔化状态下，难度不大．2．如表用品所对应的有效成分和用途有错误的是( )A B C D用品食盐小苏打明矾漂白粉有效成分NaCl NaHCO3KAl（SO4）2•12H2O CaCl2用途做调味品做发酵粉做净水剂做消毒剂A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物．分析：A．氯化钠有咸味，做调味剂；B．小苏打是碳酸氢钠；C．KAl（SO4）2•12H2O可净水；D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可做消毒剂和漂白剂．解答：解：A．氯化钠有咸味，可做调味品，故A正确；B．小苏打是碳酸氢钠，常用作发酵粉，故B正确；C．KAl（SO4）2•12H2O能在溶液中水解出氢氧化铝，可净水，故C正确；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能够消毒杀菌，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见物质的用途、作用及使用的注意问题等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．3．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为( )A．He B．He C．He D．He考点：常见元素的名称、符号、离子符号．专题：原子组成与结构专题．分析：根据核素的表示方法，质子数标在元素符合的左下角，质量数标在元素符号的左上角，然后利用该氦的质子数和质量数来书写核素符号．解答：解：由氦的质子数为2，质量数为3，故该种同位素应写为23He，则B项正确．故选B．点评：本题考查核素的表示方法，注意原子的质子数和质量数的书写位置，题目较为，一般不会出错．4．下列说法中错误的是( )A．AgBr见光会分解，可用于制感光材料B．碳酸氢钠受热会分解，可用作糕点发酵粉C．因氯气有毒，不能用于对自来水消毒杀菌D．由于钝化，浓硫酸可用铝槽车运输考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；钠的重要化合物．分析：A．AgBr光照下分解；B．碳酸氢钠分解生成气体；C．生活中常用氯气对饮用水消毒；D．钝化生成致密的氧化膜可阻止反应的进一步发生．解答：解：A．AgBr光照下分解生成Ag，则可用于制感光材料，故A正确；B．碳酸氢钠分解生成气体，则可用作糕点发酵粉，故B正确；C．氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性可杀菌消毒，常用适量的氯气对饮用水消毒，故C错误；D．常温下Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，钝化生成致密的氧化膜可阻止反应的进一步发生，则浓硫酸可用铝槽车运输，故D正确；故选C．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是( )A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．它们的最外层电子数不同考点：钠的化学性质；原子结构与元素的性质．分析：A．钠原子3个电子层，钠离子2个电子层；B．钠原子最外层1个电子，钠离子最外层8个电子；C．钠原子，钠离子都属于钠元素；D．钠原子失去最外层1个电子形成8电子稳定结构．解答：解：A．钠原子3个电子层，钠离子2个电子层，二者相差1个电子层，故A正确；B．钠原子最外层1个电子，性质活泼，钠离子最外层8个电子，性质稳定，故B错误；C．钠原子，钠离子都属于钠元素，故C正确；D．钠原子最外层1个电子，钠离子最外层8个电子，故D正确；故选：B．点评：本题考查了钠原子与钠离子的区别，熟悉二者结构是解题关键，题目难度不大．6．氯仿（CHCl3）可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气．2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2（光气），光气有剧毒．为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是( )A．澄清石灰水B．硝酸银溶液C．漂白粉溶液D．氢氧化钠溶液考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：由2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2可知，如果氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，以此来解答．解答：解：A．加入澄清石灰水，没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故A错误；B．氯仿被氧化时生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，故B 正确；C．氯化氢与漂白粉溶液反应，但现象不明显，无法检验氯仿是否变质，故C错误；D．加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故D错误；故选B．点评：本题考查氯仿是否变质的实验设计，把握氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断为解答的关键，题目难度不大．7．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( )A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2（SO4）3D．FeO考点：氯气的化学性质；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：将铁的化合物X溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，则不含三价铁，再加入适量氯水，溶液立即呈红色，说明原物质中含有+2价铁，以此来解答．解答：解：滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，说明溶液中没有三价铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2（SO4）3溶于盐酸，溶液中滴加KSCN都呈红色，虽然氧化亚铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液中虽然没有铁离子，但加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，遇硫氰酸钾变红，故选D．点评：本题考查了铁及其化合物的有关的化学性质，为高频考点，侧重于三价铁离子的检验方法，培养灵活应用知识的能力，难度不大．8．某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的是( )A．CO32﹣B．Ba2+C．Ag+D．Al3+考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Cl﹣、Ag+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+之间均不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．9．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是( ) A．NaOH溶液B．稀盐酸C．氨水D．AgNO3溶液考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使明矾溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．解答：解：A．氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A不符合；B．盐酸不与氯化铝反应，故B不符合；C．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故C符合；D．氯化铝与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故D不符合；故选C．点评：本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握．10．下列离子方程式正确的是( )A．氨水和盐酸反应：OH﹣+H+═H2OB．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH﹣═H2OC．碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu考点：离子方程式的书写．分析：A．一水合氨在离子反应中保留化学式；B．漏写生成硫酸钡的离子反应；C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；D．反应生成硫酸锌和Cu．解答：解：A．氨水和盐酸反应的离子反应为NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故A错误；B．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液的离子反应为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．碳酸钙中滴加稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．锌与硫酸铜溶液反应的离子反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．11．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温下，18gH2O中含有2N A个氢原子B．标准状况下，22.4L H2O含有N A个H2O分子C．1mol Na与足量水反应转移2N A个电子D．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有0.1N A个CH3COO﹣考点：阿伏加德罗常数．分析：A．质量转化为物质的量结合1个水分子含有2个氢原子解答；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．钠与水反应生成氢氧化钠，钠显+1价；D．溶液体积未知．解答：解：A.18gH2O的物质的量为1mol，含有2N A个氢原子，故A正确；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.1mol Na与足量水反应生成1mol氢氧化钠，转移N A个电子，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算醋酸根离子个数，故D错误；故选：A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，注意标况下的气体摩尔体积使用条件，题目难度不大．12．关于硅及其化合物的叙述错误的是( )A．SiO2是生产粗硅的主要原料B．晶体硅（Si）是生产光缆和光导纤维的主要原料C．水泥、玻璃、陶瓷的主要成份都是硅酸盐D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用磨口玻璃塞考点：硅和二氧化硅．分析：A．工业上用二氧化硅与焦炭反应制备粗硅；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；C．以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称；D．玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞．解答：解：A．工业上用二氧化硅与焦炭反应制备粗硅，故A正确；B．二氧化硅是生产光缆和光导纤维的主要原料，故B错误；C．玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故C正确；D．玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞，盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；故选：B．点评：本题考查了物质的性质和用途，熟悉硅、二氧化硅的性质是解题关键，注意碱性溶液的保存方法，题目难度不大．13．下列所涉及的反应不属于置换反应的是( )A．用铝热反应焊接铁轨B．镁条在二氧化碳中燃烧C．用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气D．用铜和氯化铁溶液反应，制作印刷电路板考点：化学基本反应类型．分析：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质与另外一种化合物，据此概念判断即可．解答：解：A、用铝热反应焊接铁轨，是Al单质与氧化铁反应生成Fe和氧化铝，符合置换反应定义，故A不选；B、镁条在二氧化碳中燃烧产生C单质与氧化镁，符合置换反应定义，故B不选；C、Al和氢氧化钠反应中，反应物除Al和NaOH外，还有水，不是置换反应，故C选；D、铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，无单质生成，不属于置换反应，故D选，故选CD．点评：本题主要考查的是常见化学反应类型的判断，熟练掌握四大基本反应类型是解决本题的关键，难度不大．14．下列有关金属的工业制法中，错误的是( )A．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠B．制镁：以海水等为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁C．制铁：以焦炭和铁矿石等为原料，用CO还原铁矿石得铁D．制硅：用焦炭还原二氧化硅制得粗硅考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．分析：A．海水晒盐得到NaCl，Na为活泼金属，利用电解法制备；B．Mg为活泼金属，利用电解法制备；C．Fe为较活泼金属，利用热还原法制备；D．C与二氧化硅反应生成Si和CO．解答：解：A．海水晒盐得到NaCl，Na为活泼金属，电解熔融NaCl得钠，故A正确；B．Mg为活泼金属，电解熔融的MgCl2得镁，故B错误；C．Fe为较活泼金属，以焦炭和铁矿石等为原料，用CO还原铁矿石得铁，故C正确；D．C与二氧化硅反应生成Si和CO，则用焦炭还原二氧化硅制得粗硅，故D正确；故选B．点评：本题考查金属元素及金属冶炼、海水资源的综合应用，为高频考点，把握金属活泼性与金属冶炼的原理为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合考查，题目难度不大．15．欲配制含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4和1LH2O的植物营养液，现用NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种固体的物质的量为( ) A．NaCl 0.32mol；KCl 0.01mol；Na2SO4 0.12molB．NaCl 0.50mol；KCl 0.16mol；Na2SO4 0.24molC．NaCl 0.66mol；KCl 0.48mol；Na2SO4 0.25molD．NaCl 0.02mol；KCl 0.64mol；Na2SO4 0.24mol考点：溶液的配制．分析：以NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，要计算所需NaCl、KCl、Na2SO4物质的量，应从离子的物质的量的相等的角度进行计算．解答：解：0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4中，n（K+）=0.16mol+0.24mol×2=0.64mol；n（Na+）=0.5mol；n（Cl﹣）=0.5+0.16=0.66mol；n（SO42﹣）=0.24mol，现用NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，根据SO42﹣离子守恒可知：则需n（Na2SO4）=0.24mol；然后根据Na+的守恒可知：n（NaCl）=0.02mol；最后根据氯离子的守恒可知；n（KCl）=0.66mol﹣0.02mol=0.64mol，故选D．点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，本题注意从质量守恒的角度解答该题，特别注意离子守恒．16．已知浓硝酸具有强氧化性，HNO3（浓）和S加热生成NO2，从得失电子的角度分析：该反应的含硫产物肯定不可能是( )A．H2S B．SO2C．SO3D．H2SO4考点：硝酸的化学性质．分析：HNO3（浓）和S加热生成NO2，反应中N元素化合价降低，硝酸钡还原，则S应被氧化，S元素化合价应升高，以此解答．解答：解：HNO3（浓）和S加热生成NO2，反应中N元素化合价降低，硝酸钡还原，则S应被氧化，S元素化合价应升高，可能生成SO2、SO3或H2SO4，化合价不可能降低而生成H2S，故选A．点评：本题易硝酸的性质为载体考查氧化还原反应，注意从元素化合价的角度解答该题，把握反应的特点，特别是化合价的变化规律，难度不大．二、填空题（每空2分，总共52分）17．图中A至F都是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为单质，是空气的主要成分之一．A（溶液）B（溶液）（1）钠离子的结构示意图为，含钠元素的物质焰色反应时呈黄色．（2）写出A、B、E、F的化学式：ANaHCO3，BNa2CO3，ENa2O2，FNaOH．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E与C、D反应均能得到单质G，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E为Na2O2、G为O2，而A分解得到B、C、D，可推知A为NaHCO3，则B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，F 为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系，据此解答．解答：解：转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E与C、D反应均能得到单质G，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E为Na2O2、G为O2，而A分解得到B、C、D，可推知A为NaHCO3，则B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，F为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系，（1）钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，离子的结构示意图为，含钠元素的物质焰色反应时呈火焰呈黄色，故答案为：；黄；（2）由上述分析可知，A为NaHCO3，B为Na2CO3，E为Na2O2，F为NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH．点评：本题考查无机物推断，涉及Na元素化合物的性质与转化，钠的化合物E与C、D反应都能生成单质是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．18．工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可采用如图工艺流程（反应条件已经省略）：请回答下列问题：（1）图中（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）步骤中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤（填操作名称）．（2）Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体B的成分是SiO2（填化学式）．（3）Fe2O3和盐酸反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，沉淀C的化学式是Fe （OH）3．（4）如果溶液D中通入“过量CO2”，改成通入“过量HCl”可以吗？为什么？不可以，因为产生Al（OH）3和过量盐酸反应．（5）请写出上述流程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：2Al2O34Al+3O2↑．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；无机物的推断．分析：铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3，铝土矿和过量HCl混合，发生反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2和HCl不反应，所以沉淀B是SiO2，滤液A中成分是AlCl3、FeCl3和HCl，向滤液A中加入过量NaOH溶液，发生反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O，则滤液D中含有NaCl、NaOH、NaAlO2，沉淀C为Fe（OH）3，向滤液D中通入过量二氧化碳，发生反应NaOH+CO2=NaHCO3、AlO2﹣+CO2（过）+2H2O=Al （OH）3↓+HCO3﹣，沉淀F为Al（OH）3，溶液E中成分是NaHCO3，加热沉淀F，氢氧化铝分解生成M为Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al，据此答题．解答：解：铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3，铝土矿和过量HCl混合，发生反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2和HCl不反应，所以沉淀B是SiO2，滤液A中成分是AlCl3、FeCl3和HCl，向滤液A中加入过量NaOH溶液，发生反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O，则滤液D中含有NaCl、NaOH、NaAlO2，沉淀C为Fe（OH）3，向滤液D中通入过量二氧化碳，发生反应NaOH+CO2=NaHCO3、AlO2﹣+CO2（过）+2H2O=Al （OH）3↓+HCO3﹣，沉淀F为Al（OH）3，溶液E中成分是NaHCO3，加热沉淀F，氢氧化铝分解生成M为Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al，（1）分离溶液与沉淀，常用过滤的方法，故答案为：过滤；（2）由以上分析可知沉淀B的成分是SiO2，故答案为：SiO2；（3）Fe2O3和盐酸反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，由以上分析可知沉淀C 为Fe（OH）3，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe（OH）3；（4）将向溶液D中通入过量CO2换成加入过量盐酸，过量盐酸会和生成的氢氧化铝发生Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，氢氧化铝溶解，所以不能，故答案为：不可以；因为产生Al（OH）3和过量盐酸反应；（5）上述流程中涉及的氧化还原反应为电解氧化铝制铝，反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑．点评：本题主要考查了元素化合物中金属铝、铁的性质，解题时不仅清楚提取的操作过程原理，而且需熟知物质间的反应，能熟练对知识迁移进行综合运用是解答的关键，题目难度中等．19．某化学兴趣小组利用FeCl2溶液与Cl2反应制取FeCl3溶液．他们按如图装置进行实验，即可制得FeCl3溶液．请回答下列问题：（1）A是制取Cl2的装置，分液漏斗中装的是浓盐酸（填试剂名称）．（2）B中发生反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3．（3）如何检验B已有FeCl3生成（简要写出实验步骤和实验现象）取少量加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，说明已经有FeCl3生成．（4）C是尾气处理装置，烧杯中应该盛放的是NaOH溶液溶液，作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；实验装置综合．分析：（1）实验室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气分析；（2）利用FeCl2溶液与Cl2反应制取FeCl3溶液分析可知，B装置中含有的为氯化铁溶液；（3）结合三价铁离子和KSCN溶液反应显示血红色的现象设计分析；（4）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收．解答：解：（1）实验室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，分液漏斗中的液体为浓盐酸，故答案为：浓盐酸；（2）利用生成的氯气通入FeCl2溶液中发生反应，Cl2氧化氯化亚铁为氯化铁来制备制取FeCl3溶液，B装置中溶液的为氯化铁溶液，反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）三价铁离子和KSCN溶液反应显示血红色，检验B已有FeCl3生成的实验步骤和实验现象为：取少量加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，说明已经有FeCl3生成，故答案为：取少量加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，说明已经有FeCl3生成；（4）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，C是尾气处理装置，烧杯中应该盛放的是NaOH溶液，目的是吸收多余的Cl2，防止污染空气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：NaOH溶液，吸收多余的Cl2，防止污染空气，Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．点评：本题考查了实验室制备氯气方法试剂氯气氧化性的分析判断，注意尾气吸收的方法和试剂选择，掌握基础是关键，题目较简单．20．（16分）某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某同学设计了二种方案：Ⅰ、方案一：称取10g样品按如图1装置进行测定．（1）装置A中反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（2）装置D的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．（3）完全反应时，若测得C装置在反应前后的质量差是2.0g，则样品中NaHCO3的质量分数为76.4%．（4）此方案的实验结果数值偏小，可能的原因是CO2残留于AB装置中．Ⅱ、方案二：取4g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积．回答下列问题：（1）上述测定，需用已知浓度的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；①配制过程中不需要用到的仪器是图2中的D．②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是C．A．没有洗涤烧杯和玻璃棒．B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．C．容量瓶没有干燥．（2）滴加硫酸时反应的化学方程式是2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑．（3）恰好完全反应时，若测得消耗硫酸的体积为20mL，则样品中NaHCO3的质量分数为84%．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：方案一：根据装置图可知，碳酸氢钠在A中受热分解，生成二氧化碳和水蒸汽，混合气体通过浓硫酸吸水，根据浓硫酸的质量变化判断生成水的质量，再能过U形管中的碱石灰，吸收生成的二氧化碳，根据固体的质量的变化得出二氧化碳的质量，装置最后的干燥管中碱石灰可以防止空气中的水和二氧化碳对实验数据的干扰；方案二：用碳酸氢钠与硫酸反应，依据滴定过程硫酸和碳酸氢钠反应的定量关系计算纯碳酸氢钠的质量，再根据×100%计算样品中NaHCO3的质量分数，根据配制一定物质的量的浓度溶液的实验要求，确定需要的仪器，根据实验操作中对中的n B和V溶液的影响判断对溶液浓度的影响，据此答题．解答：解：Ⅰ、方案一：根据装置图可知，碳酸氢钠在A中受热分解，生成二氧化碳和水蒸汽，混合气体通过浓硫酸吸水，根据浓硫酸的质量变化判断生成水的质量，再能过U 形管中的碱石灰，吸收生成的二氧化碳，根据固体的质量的变化得出二氧化碳的质量，装置最后的干燥管中碱石灰可以防止空气中的水和二氧化碳对实验数据的干扰，（1）碳酸氢钠在A中受热分解，生成二氧化碳和水蒸汽，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）根据上面的分析可知，装置D的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，故答案为：吸收空气中的水和二氧化碳；（3）完全反应时，若测得C装置在反应前后的质量差是2.0g，即生成的二氧化碳的质量为2.0g，设NaHCO3的质量为m，根据方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，84×2 44m 2.0g所以m=g=7.64g样品中NaHCO3的质量分数为×100%=76.4%，故答案为：76.4%；（4）此方案的实验结果数值偏小，可能的原因是CO2残留于AB装置中，未能在C中测出，故答案为：CO2残留于AB装置中；Ⅱ、方案二：用碳酸氢钠与硫酸反应，依据滴定过程硫酸和碳酸氢钠反应的定量关系计算纯碳酸氢钠的质量，再根据×100%计算样品中NaHCO3的质量分数，根据配制一定物质的量的浓度溶液的实验要求，确定需要的仪器，根据实验操作中对中的n B和V溶液的影响判断对溶液浓度的影响，（1）①配制过程中需要用到烧杯、玻璃棒、容量瓶，不用集气瓶，故选D；②A、没有洗涤烧杯或玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，。

（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 n65 Cu64 Fe56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是( )A.铜B.食盐C.硫酸D.酒精2.下列用品所对应的有效成分和用途有错误的是( )3. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质子数为2，质量数为3的氦，它可以作为未核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为( )A. 34HeB. 23HeC. 24HeD. 33He4．下列说法中错误的是( )A.AgBr见光会分解，可用于制感光材料B.碳酸氢钠受热会分解，可用作糕点发酵粉C.因氯气有毒，不能用于对自水消毒杀菌D.由于钝化，浓硫酸可用铝槽车运输5．下列关于Na和Na+ 的叙述中，错误的是( )A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素D.它们的最外层电子数不同6．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气。

2CHCl3+O2==2HCl+2COCl2(光气)光气有剧毒。

为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是( )A. 澄清石灰水B. 硝酸银溶液C. 漂白粉溶液D. 氢氧化钠溶液7．将铁的化合物溶于盐酸，滴加SCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。

该化合物是下列物质中( )A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D. FeO8．某溶液中存在大量的H+、Cl－、SO42－，该溶液中还可能大量存在的是( )A.CO32－B.Ba2＋C.Ag＋D.Al3＋9．要使氯化铝溶液中的A13+完全转化成A1(OH)3沉淀，应选用的试剂是：( ) A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．氨水 D．AgNO3溶液10．下列离子方程式正确的是( )A.氨水和盐酸反应：OH－+ H+ = H2OB.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++ OH－= H2OC.碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32－+2H+=CO2↑+ H2OD.锌与硫酸铜溶液反应：n+Cu2+＝n2++Cu11．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温下，18gH2O中含有2N A个氢原子B.标准状况下， 22.4L H2O含有N A个H2O分子C.1mol Na与足量水反应转移2N A个电子D.0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1N A个CH3COO－12．关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A．SiO2是生产粗硅的主要原料B．晶体硅（Si）是生产光缆和光导纤维的主要原料C．水泥、玻璃、陶瓷的主要成份都是硅酸盐D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用磨口玻璃塞13.下列所涉及的反应不属于置换反应的是（）A.用铝热反应焊接铁轨B.镁条在二氧化碳中燃烧C.用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气D.用铜和氯化铁溶液反应，制作印刷电路板14．下列有关金属的工业制法中，错误的是( )A.制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠B.制镁：以海水等为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁C.制铁：以焦炭和铁矿石等为原料，用CO还原铁矿石得铁D.制硅：用焦炭还原二氧化硅制得粗硅15．欲配制含0.5molNaCl、0.16molCl、0.24mol2SO4和1LH2O的植物营养液，现用NaCl、Cl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种固体的物质的量为（）A. NaCl 0.32mol； Cl 0.01mol； Na2SO4 0.12molB. NaCl 0.50mol； Cl 0.16mol； Na2SO4 0.24molC. NaCl 0.66mol； Cl 0.48mol； Na2SO4 0.25molD. NaCl 0.02mol； Cl 0.64mol； Na2SO4 0.24mol16．已知浓硝酸具有强氧化性，HNO3（浓）和S加热生成NO2，从得失电子的角度分析：该反应的含硫产物肯定不可能是（）A.H2SB.SO2C.SO3D.H2SO4第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（每空2分，总共52分）17．(12分)下图中A至F都是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为单质，是空气的主要成分之一。

2017-2018学年下学期期末考高一化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 H-1 Al-27 Na-23第Ⅰ卷（选择题共54分）选择题（每题3分，每题只有一个正确选项）1．现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。

下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A．41 B．84 Ｃ．125 D．2092．下列物质之间的相互关系错误．．的是( )A．CH3CH2COOH和CH3COOCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体3．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物[B 单质分子中均不存在化学键C 含有分子间作用力的分子一定含有共价键D 离子化合物中一定含有离子键4．下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径5．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 1 mol氨气中含共价键数均为4N AB.1 mol —OH中含有的电子数为9 N AC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD.标准状况下，2.24 L CCl4所含分子数为0.1 N A6．下列反应中，属于取代反应的是（）A.在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷7．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。

下列关于元素X的说法中，不正确．．．的是( )A．其最高化合价一定为+5 B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验 D．其最高价氧化物的水化物是强酸8．下列各组顺序的排列不正确．．．的是A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B．若离子半径：R2－>M+，则原子序数一定：R >MC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰9．主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（）A. MgCl2B. NaBrC. HClD. NaI10．下列关于“生活中的化学”的叙述错误的是（）A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气11．在酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Fe2+、K+、SO42-、NO3C．Ba2+、 K+、Cl、 NO3D．Fe3+、K+、SCN-、Cl12．下面实验操作不能实现实验目的的是（）A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B．用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和果糖溶液。

2025届福建省泉州市泉港区第一中学化学高一上期末综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、要证明某溶液中含Fe 2+而不含有Fe 3+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） ①加入足量氯水 ②观察到无现象 ③加入少量KSCN 溶液 A ．①③②B ．③①②C ．③②①D ．①②③2、有200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中2c Mg +()为0.2mol ·L －1, c Cl -()为1.3mol ·L －1。

要使Mg 2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol ·L －1NaOH 溶液的体积为A ．40mLB ．72mLC ．80mLD ．128mL3、氯的核电荷数为17，35Cl 是氯的一种核素，下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 2气体的摩尔质量为 70g B ．118mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02 ×1023 C ．3.5g 35Cl 2气体的体积约为1.12L D ．Na 35Cl 中Cl —的结构示意图:4、2PbO 、4KMnO 、2Cl 、3FeCl 、2Cu +的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A ．322Cu 2Fe =Cu 2Fe +++++ B ．242210Cl 2MnO 16H =2Mn 5Cl 8H O --+++++↑+C ．2322FeCl =2Fe 2Cl ++-++D ．224225Pb2MnO 2H O=5PbO 2Mn4H +-++++++ 5、下列说法正确的是A ．氧化还原反应的实质是电子的转移B ．置换反应不一定是氧化还原反应C ．氧化剂发生氧化反应D．有单质参加或者生成的反应一定属于氧化还原反应6、华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。

泉港一中2017-2018学年上学期第二次月考高一年级化学科试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Ca:40卷 I 单项选择题本卷共17小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共51分。

1．下列属于电解质的是( )A. 硫酸溶液B. 铜C. NaClD. CO22．下列物质对应的用途错误的是( )A．镁合金：制造火箭、飞机B．纯碱：焙制糕点的发酵粉C．氧化镁：耐高温材料D．过氧化钠：漂白剂和供氧剂3．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子4．下列关于物质的保存不正确的是( )A．钠保存在煤油中 B．氯水保存棕色细口瓶中C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D、溴化银保存在无色试剂瓶中5．下列化学用语中，不正确的是（）A．Cl﹣的结构示意图： B．质子数为6，中子数为8的原子为：14C C．12C、14C互为同位素 D．一个氢氧根离子含有9个电子6．下列说法不正确．．．的是（）A．用硝酸酸化的AgNO3溶液可鉴别NaCl、 NaBr、 KI 三种溶液B．可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl 气体C．用加热方法可除去Na2CO3固体中的NaHCO3D．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl 气体7．下列说法中正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．2.3g金属钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物，反应转移的电子数为0.1N A C．在标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 LD．0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为0.1 N A8．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。