课题2 酸和碱的中和反应-浠水县楼口中学袁柏林

教学设计:课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）阜阳市第二高级中学陈怀玉一、教学目标：1.知识与技能：(1)知道酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水；(2)了解中和反应的实质；(3)知道中和反应在实际中的应用；(4)学会书写有关中和反应的化学方程式。

2.过程与方法：通过学生的自主实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。

3.情感态度与价值观：(1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；(2)通过同组合作实验和全班共同交流,体验合作和与人沟通交流分享的快乐。

二、教学重点、难点：中和反应的探究过程。

三、教学方法：观察、分析、归纳、实验探究相结合四、课时安排：1课时五、教材分析：本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，让学生掌握中和反应的实质；通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。

通过活动与探究，目的是让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。

六、教学过程：[创设情境]：我们在日常生活中有时会被蜜蜂或马蜂蜇伤，同学们是否知道被蜇伤后如何处理患处呢？对！被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗，而被马蜂蛰后，可以用食醋止痛止痒。

我们通过前面的学习知道，肥皂水或氨水是碱性的，而食醋是酸性的，那么被同样属于蜂的两种蜂蜇了，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理呢？下面就让我们来探究一下其中的奥秘吧！[提出问题]：酸与碱之间会发生反应吗？[作出假设]：酸与碱之间会发生反应。

[实验验证]：①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合；②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞,再逐滴加入盐酸，边加边振荡。

[观察现象]：①无明显现象；②氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失。

[得出结论]：稀盐酸与氢氧化钠发生了发应。

[讨论]：1.为什么要加入酚酞指示剂？（起指示作用，借以判断反应有无发生）2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？（溶液刚好由红色变为无色）3.能否成紫色的石蕊作指示剂？现象? （可以；溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色）[设疑]：为什么NaOH和HCl会反应?生成了什么?反应前后溶液中的离子发生了怎样的变化?[讲解]：从微观角度解释（用多媒体展示）。

2025届湖北省浠水县实验高级中学化学高一第一学期期末经典模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关实验的操作不正确的是（ ）A ．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B ．用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体C ．过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流D ．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子2、化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是A ．漂白粉用于生活用水的消毒B ．氢氧化铝用于中和过多胃酸C ．食醋用于除水垢D ．氢氟酸用于刻蚀玻璃3、已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是( )A ．B ．C ．D ．4、某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的-CN 有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I -与Br -之间，且HCN 为弱酸。

下列说法不正确的是（ ）A ．NaCN 是一种强电解质B ．CN -可被2Cl 氧化成2(CN)C ．2(CN)能将Br -氧化D ．-CN 可以和稀硫酸反应生成HCN5、在SO 3＋H 2O=H 2SO 4反应中，反应前后发生改变的是( )A ．分子总数B ．元素种类C ．各元素化合价D ．原子种类6、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A ．是氨气发生装置B．是氨气发生装置C．是氨气吸收装置D．是氨气收集、检验装置7、常温下，不能使金属铝溶解的物质是( )A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数目为0.5N AB．1LpH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.1N AC．Na2O2和CO2反应后固体质量增加42g，转移的电子数目为1.5N AD．足量的Fe与71gCl2充分反应，转移的电子数目为3N A9、下列有关金属及其合金的说法正确的是A．在化学反应中，金属失电子，被还原B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D．Fe2O3是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物10、下列各项中，碱金属元素随原子序数的增加，跟卤族元素变化不一致的是（）A．单质的熔沸点B．原子半径C．单质的密度D．原子的电子层数11、现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较(同剂量)，正确的是( )A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．②＞③＞①D．①=②=③12、如下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。

2025届湖北省浠水县实验高级中学化学高一上期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe 2O 3＋3Na 2O 22Na 2FeO 4＋Na 2O ，下列说法正确的是A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂B ．3molNa 2O 2发生反应，有12mol 电子转移C ．在Na 2FeO 4中Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D ．Na 2FeO 4能既是氧化产物又是还原产物2、下列氯化物中，不能由单质与2Cl 直接化合生成的是A ．NaClB ．2CuClC ．2FeClD ．HCl 3、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是( )A ．硫酸、苛性钠、CuSO 4·5H 2O 、氧化铜B ．次氯酸、纯碱、空气、氧化铁C ．盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫D ．硝酸、烧碱、氯水、生石灰4、在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．Al 3＋、Ag ＋、NO 3—、Cl －B ．Mg 2＋、NH 4+、HCO 3—、Cl －C ．Na ＋、K ＋、CO 32—、Cl －D ．Cu 2＋、Na ＋、NO 3—、SO 42—5、短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。

《课题2 酸和碱的中和反应》教学设计罗田县白庙河中学王时雨肖双玲教学内容：人教版教材九年级下册第十单元课题二第一课时一、教学目标：1、知识与技能目标：理解盐的定义，初步学会判断一种物质是不是盐；理解中和反应，学会判断一种反应是不是中和反应；了解中和反应在实际中的应用；常识性介绍酸碱中和的微观实质；进一步熟练取液、搅拌等操作。

2、过程与方法目标：进一步熟悉实验探究的一般过程，培养学生发现问题、解决问题以及动手实验的能力；了解判断化学反应是否发生的一般方法。

3、情感态度目标：激发学生探究意识、合作意识，帮助学生形成维持稳定与平衡的唯物主义意识；体会到化学与生活密切相关。

二、教学重难点：1、教学重点：对盐、中和反应的理解与判断2、教学难点：本课时的难点是对酸碱之间会发生什么反应的逐步深入探究，培养学生的分析问题、解决问题的能力。

三、教学准备：1、课件2、实验10-9器材、药品四、教学过程：（一）创设情境，引出问题。

正负电荷相遇会相互吸引，并逐渐达到电中性，那么如果酸与碱混合在一起会怎样呢？引导学生提出初步问题：酸和碱之间会发生反应吗？【设计意图：由熟知知识引发新的问题，激发兴趣，培养学生提出问题的能力。

】（二）实验探究，由浅入深。

1、教师演示实验，激发学生提出新的问题：教师演示氢氧化钠溶液与稀盐酸混合无明显现象的实验，引导学生得出初步结论，进而激发学生提出新的问题：怎样判断酸与碱之间发生了反应？学生讨论、阅读教材【实验10-9】，解决这问题，又再次提出新的问题：怎样判断酸和碱之间恰好完全反应？启发学生思考。

2、观看视频，学习探究过程。

3、分组实验，深入探究。

【设计意图：创设情境，由浅入深引出三个层次的问题，指导学生逐步分析、解决问题，帮助学生提高思维能力、探究能力和合作能力，突破难点，突出以学生为主体的地位。

】（三）分析物质特点，完成对应练习，理解盐的定义。

1、引导学生分析NaCl的组成，引出盐的定义。

课题2 酸和碱的中和反应第一课时中和反应及应用教学目标【知识与技能】(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解中和反应在实际中的应用。

【过程与方法】(1)用分析、归纳的方法对有关信息进行处理。

(2)在实验探究过程中观察并分析现象，得出结论。

【情感态度与价值观】了解理论联系实际的重要性，进一步增强学习化学的兴趣。

教学重难点【重点】酸碱之间的中和反应。

【难点】实验探究酸和碱能否发生反应。

教学过程知识点一中和反应【自主学习】阅读教材第60～61页的内容，完成下列填空：1．氢氧化钠与稀盐酸能发生反应：HCl＋NaOH=====NaCl＋H2O。

2．观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图，HCl在溶液中解离出H＋和Cl－，NaOH在溶液中解离出Na＋和OH－，而在反应后的溶液中，H＋和OH－结合成了水分子，Na＋和Cl－依然存在。

所以中和反应的实质是H＋和OH－反应生成了水。

3．由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。

酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

【合作探究】怎样证明酸和碱发生了中和反应？答：有些酸和碱发生中和反应时，没有明显的现象，这时往往可以加入酸碱指示剂来帮助判断。

如向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，先在氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴加稀盐酸，至溶液恰好由红色变为无色时，说明氢氧化钠恰好完全反应，溶液由碱性变为中性。

【教师点拨】1．中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。

2．铵根离子与酸根离子构成的化合物也属于盐，所以盐中不一定含有金属元素。

【跟进训练】1．下列属于中和反应的是( B )A．BaCl2＋H2SO4=====BaSO4↓＋2HClB．Ba(OH)2＋H2SO4=====BaSO4↓＋2H2OC．Ba(OH)2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2NaOHD．BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2NaCl2．下列物质不属于盐的是( B )A．氯化钙B．氧化钙C．碳酸钙D．硫酸钙知识点二中和反应在实际中的应用【自主学习】阅读教材第61页的有关内容，完成下列填空：1．在农业生产中，根据农作物生长对土壤酸碱性的要求，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质进行调节，以利于农作物生长。

湖北省黄冈市浠水一中高二下学期5月月考（化学）考试时间：90分钟总分：110分说明：本试卷包括ⅠⅡ两卷。

请将试题答案填在答卷上可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是A.沸腾炉B.接触室C.吸收塔D.三个设备中都有变化2.下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是A.硫酸厂应建在靠近原料产地的地区B.为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃C.增大压强，SO2的平衡转化率提高的并不多，因此采用常压操作D.为提高SO3的吸收效率和减少酸雾的形成，用稀硫酸吸收SO33.下列分离方法不合理的是A.SO2中含少量SO3，可将混合物通过浓硫酸洗气B.NH4Cl中含少量碘单质，可通过加热升华分离C.只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D.AgI胶体中含有少量AgNO3可将混合物置于半透膜袋内浸在水中4.鉴别溶液与胶体的最简方法是A.观察电泳现象B.观察丁达尔效应C.观察布朗运动D.透过半透膜5.纳米银(Nano Silver)就是将粒径做到纳米级的金属银单质。

纳米银粒径大多在25纳米左右，其特点是广谱杀菌且无任何的耐药性，能够促进伤口的愈合、细胞的生长及受损细胞的修复，无任何毒性反应，对皮肤也未发现任何刺激反应，是最新一代的天然抗菌剂。

以下有关说法中正确的是A.纳米银有很强的氧化性，所以可用于杀菌消毒B.纳米银熔化时需要破坏的作用力与C60相同C.纳米银有很强的导电导热性D.将纳米银分散到合适的分散剂中，用滤纸过滤，纳米银吸附在滤纸表面6.下列物质属于常见氧化剂一组的是A.Cl2、O3、FeCl3、Ag(NH3)2OHB.O2、KMnO4、C、C6H12O6C.Na、FeCl2、H2、SO2D.CuO、H2O2、Fe2O3、CCl47.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O 2Fe3+＋H2O2＝2Fe2+＋O2↑＋2H+下列说法错误的是A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中，溶液的pH无明显变化C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+8.下列各组离子中，能在pH＝1的溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是A.MnO4-、K+、Na+、SO42-B.Cl-、CO32-、Na+、NH4+C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D.Ba2+、K+、S2-、SO42-9.下列离子方程式书写不正确．．．的是A.Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-B.Na 2CO3溶液显碱性：CO32-+ H2O HCO3-+ OH-C.硫酸和硝酸钡溶液反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓D.少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32-+H2O10.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热或中和热的是A.NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(l)；ΔH=-a kJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-b kJ·mol-1C.NaOH(aq)＋1/2H2SO4(l)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H=-c kJ·mol-1D.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq )＋2H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-111．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

2022年湖北省黄冈市浠水县团陂中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在含有I－，且能使酚酞溶液变红的无色溶液中，可大量共存的离子组是A.Na＋、Cu2＋、Br－B.NH4＋、Ca2＋、AlO2－、Na＋C.K＋、MnO4－、NO3－D.K＋、S2－、SO32－参考答案：D2. 化合物X(分子式为C2H6O)具有如下性质：X+Na→慢慢产生气泡；X+乙→有香味产物Y。

以下判断正确的是A．X的结构简式为CH3OCH3 B．香味产物分子式为C4H10O3C．X可由乙烯通过加成反应制得D．X、Y和乙酸均能与烧碱反应参考答案：C3. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线参考答案：C4. 关于如图装置的叙述中，正确的是A．镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体B．铁片为阳极，铁片上产生无色气体C．溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀D．溶液中向镁片方向定向移动参考答案：C5. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．原子半径：Na＞O；离子半径：Na+＜O2-C．和两种核素的核外电子数之差为1D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B略6. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 ()A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋参考答案：C略7. 随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染B．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源和土壤C．采用催化转换技术可将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体D．CO2和SO2是造成酸雨的主要污染物，因此我们要提倡节能减排参考答案：D【知识点】化学与环境 D3 D4解析：D、氮的氧化物和SO2是造成酸雨的主要污染物，而CO2不是造成酸雨的污染物，错误。